Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Кобальт реакции иона

    Реактив образует труднорастворимое соединение с трехвалентным кобальтом. При реакции двухвалентный кобальт окисляется до трехвалентного частично кислородом воздуха, частично — самим реактивом. Образующийся трехвалентный кобальт замещает ионы водорода в гидроксильных (фенольных) группах трех молекул реактива и координационно связывается с нитрозогруппами. Осадок, окрашенный в интенсивно красный цвет, имеет следующий состав  [c.101]


    На склонности солей кобальта к образованию комплексов основана важная в аналитической химии реакция ионов кобальта (П) с нитритами в уксуснокислом растворе (опыт И). [c.638]

    Тот факт, что электроны предпоследних -орбиталей центрального атома углерода могут образовывать довольно прочные <г-связи со свободными электронами л-орбиталей лигандов, служит дополнительным свидетельством, что подобные связи возможны между одновалентной медью и ацетиленовым углеродом. Ионы двух- и трехвалентных железа и кобальта не образуют таких связей. Приведенными соображениями не исчерпывается вся полнота картины следует также учитывать величины окисли-тельно-восстановительных потенциалов участвующих в реакции ионов. Исходя из приведенных выше данных, можно ожидать, что превращение Си+ Си + происходит легче, чем аналогичные переходы ионов железа и кобальта. Этот вывод подтверждают соответствующие величины окислительно-восстановительных потенциалов, определенные в водной среде. [c.266]

    Следует отметить, что примеси могут быть своеобразными катализаторами такого процесса образования носителей, при котором их концентрация не изменяется. Например, металлы переменной валентности способны окислять и восстанавливать органические вещества. Так, при наличии в полимере солей кобальта, железа, меди, титана и других металлов возможны следующие реакции ионов этих металлов с макромолекулами  [c.58]

    Таубе с сотрудниками осуществили изящный эксперимент, демонстрирующий правильность второй концепции. Реакция (40) — одна из наиболее изученных было обнаружено, что при восстановлении Сг + комплекса [Со( Н3)501 ] + получающееся соединение хрома(1И) всегда содержит ион хлора. Для более детального изучения этой реакции комплекс [Со(ЫНз)5С1 ] +, меченный радиоактивным изотопом С1", помещали в раствор, содержащий и обычные ионы С1". После восстановления, которое проходило очень быстро, продукт реакции [Сг(Н20)5С1] анализировали и обнаружили, что он содержит ионы хлора, меченные С1 . Это доказывало, что только комплекс кобальта был источником меченых ионов С1", обнаруженных в комплексе хрома(1П). Для объяснения этого результата был предложен механизм реакции (I), по которому активный комплекс имеет атомы хрома и кобальта, связанные ионом хлора. Хлоридный мостик обеспечивает переход электрона между двумя атомами металлов, подобно [c.181]

    Наиболее характерно окрашена соль меди (И), следы которой окрашивают органические растворители в интенсивный желтокоричневый цвет. Эта реакция с купралем была применена для колориметрического определения меди в сплавах, продуктах питания, биологических материалах и других. Реакция ионов меди с купралем является одной из наиболее чувствительных, однако ей мешает присутствие катионов, образующих аналогичные окрашенные тиокарбаматы.Для их маскирования рекомендуются различные комплексообразующие вещества, ни одно из которых не может быть использовано во всех случаях. Наибольшие затруднения вызывают железо, никель и кобальт. Комплексон связывает в слабоаммиачной среде все катионы, кроме катионов сероводородной группы. [c.120]


    В электродной реакции участвуют, вероятно, комплексные ионы кобальта или ионные ассоциаты кобальта (И) с нитрозонафтолом. [c.106]

    Заслуживает внимания и то обстоятельство, что шероховатость, помимо отмеченного влияния на истинную поверхность металла (см. раздел 1.2), может в определенных условиях изменять электрохимические свойства металла. Так, в перхлорат-ных растворах порядок реакции ионизации кобальта по ионам Н+ для шлифованной и полированной поверхностей при прочих равных условиях был равен соответственно —2 и —4 [152]. [c.121]

    Реакции ионов металлов с R02-. В окисляющемся углеводороде кроме ROOH образуется еще такой энергичный окислитель, как пероксидный радикал. Соединения металлов в состоянии низшей валентности быстро вступают в реакцию с пероксидными радикалами. Реакция протекает бимолекулярно со скоростью у = /г[Ме +] [R02-] константа скорости в зависимости от среды и металла меняется в пределах 10 —10 л/(моль-с) [35]. Стеарат двухвалентного марганца реагирует в хлорбензоле с пероксидными радикалами (СНз)2(СН)ЬОО с константой скорости fe=2,8-I0 ехр (—20iRT) л/ (моль-с) [311]. Ацетил-ацетонат двухвалентного кобальта в хлорбензоле реагирует с радикалами пероксида кумила с константой скорости А = 2,9-10 ехр (—32,6IRT) л/(моль-с) [311]. По реакции вторичных пероксидных радикалов с Мп(И) образуется кетон, что позволяет предположить следующий механизм [311]  [c.197]

    Соли кобальта (Со -ионы) дают с роданидами комплексные соединения, растворимые в амиловом спирте с образованием окрашенного в синий цвет кольца (см. 64, п. 5). При выполнении реакции необходимо применять разбавленный раствор Со (N03)2 и добавлять его по одной капле, так как комплекс [ o(S N)4p- образуется только в присутствии большого избытка S N . [c.518]

    В такой реакции перекисный радикал соединяется с катионом переменной валентности, образуя полярную связь КОг—Со+ за счет нечетного электрона двухвалентного кобальта. Для ионов переменной валентности в водных растворах такие обратимые реакции хорошо известны. В качестве примера можно привести реакции [21] [c.190]

    Реакции ионов кобальта (00 +) [c.36]

    Реакция ионов кобальта с а-нитрозо-р-нафтолом. Со +-ионы образуют красный осадок внутрикомплексной соли Со[СюНб НО)0]з, нерастворимой в кислотах. [c.35]

    Реакция ионов кобальта и цинка с тетрароданомеркуриатом аммония (NH4)2[Hg(S N)4]. 1) Со +-ионы образуют с тетрароданомеркуриатом аммония осадок тетрароданомеркуриата кобальта синего цвета. Наличие 2п +-ионов увеличивает чувствительность этой реакции. Ре +-ионы мешают этой реакции. [c.37]

    Реакции иона кобальта [c.119]

    Ни один из этих элементов в своих соединениях не достигает степени окисления, соответствующей номеру группы. Наиболее устойчивы степени окисления +2 и Ч-З, причем для никеля, за некоторыми исключениями (например, в K [NiFe], см. также опыт 1), наиболее типична степень окисления +2 (конфигурация d ) (опыт 1). Во многих соединениях кобальта он также имеет степень окисления 4-2 (d ) степень окисления 4-3 (d ) характерна главным образом для комплексных соединений кобальта, которые имеют сходство с комплексами хрома (1П). Соединения железа в степени окисления -j-2 (d ) сходны с соединениями цинка реакции иона железа(III) (d ) во многом похожи с реакциями ионов алюминия и хрома(III). Обладающие сильным окислительным действием ферраты (VI) (d ) РеОч напоминают хроматы (VI) и мaнгaнaты(VI) ферраты имеют тот же состав, что и сульфаты, и часто им изоморфны. Реакции соединений железа, кобальта и никеля в своем больщинстве определяются склонностью этих металлов к изменению степени окисления и их способностью к комплексообразованию. [c.635]

    РЕАКЦИИ ИОНА КОБАЛЬТА [c.94]

    Ионы элементов Нд(Нд2+), рь, В1, Сс1, Аз, 5Ь, 8п, Аи, Оз, 1г, Pt, 5е, Те, V, А1, Сг(Сгз+), II, редких земель, Се(Се ), Т1, Т11, Ве, 2п, Мп, Не, N1, щелочноземельных и щелочных металлов прн предельном отношении 100 1 не изменяют чувствительности реакции. Ионы Ре и Fe t дают зеленую и буро-зеленую окраски оба эти катиона могут быть эффективно маскированы анионом фтористоводородной кислоты (Ре + после предварительного окисления), причем при предельном отношении 100 1 чувствительность реакции на кобальт не изменяется. [c.161]

    Кобальт. Реакция А с тетрароданомеркуриатом аммония и катионом цинка (стр. 157). Реакция Б с рубеановодородной кислотой (стр. 158). Эта реакция не очень специфична, однако при выполнении ее на фильтровальной бумаге можно при некотором опыте надежно открывать кобальт в присутствии ионов и N1  [c.170]

    В системах, где возникают такие радикалы (спирты, амины, некоторые непредельные соединения), ионы металлов переменной валентности проявляют себя как катализаторы обрыва цепей (см. гл. 13). Реакция ионов с пероксильными радикалами проявляет себя и в составе продуктов окисления, особенно на ранних стадиях окисления. Так, например, при автоокислении циклогексана единственным первичным продуктом окисления является гидропероксид Другие продукты, в частности спирт и кетон, появляются позднее как продукты распада гидропероксида. В присутствии стеаратов таких металлов, как кобальт, железо, марганец все три продукта (ROOH, ROH и кетон) появляются сразу с началом окисления и в начальный период (пока распад ROOH незначителен) образуются параллельно с постоянной скоростью. Соотношение скоростей их образования определяется катализатором. Причина такого поведения, очевидно, связана с быстрой реакцией взаимодействия R02 с катализатором. Таким образом, реакция пероксильньос радика- [c.518]


    Описано прямое потенциометрическое титрование разбавленного раствора двухвалентного кобальта раствором Fe la в присутствии 1,10-фенантролина. Скачок потенциала вблизи точки эквивалентности составляет около 250 мв на 0,05 м.1 0,01 N раствора Fe b. Можно определять кобальт и фотометрически, измеряя при 510 ммк оптическую плотность образовавшегося фенантролинового комплекса двухвалентного железа красного цвета [1454]. Известны также амперометрические методы [724] с применением одного или двух индикаторных электродов. Косвенные методы основаны на титровании образовавшихся при реакции ионов двухвалентного железа раствором сульфата церия (IV). Фенантролиновый комплекс двухвалентного железа окрашен в красный цвет, а трехвалентного железа —в синий титруют визуально, до перехода красной окраски раствора в синюю, или потенциометрически, с платиновым индикаторным электродом. [c.117]

    И. 3 м е н е И И е валентного состояния элементов д оба в.к и. Под влиянием добавок может изменяться характер электронных переходов между ионами исходного молибдата кобальта. Въедение ионов переходных металлов (Ре +, N1 + и др.) создает дополнительные (воз можности для электронных взаимодействий внутри решетки, что может изменять ско.рости отдельных реакций. Например, в присутствии изменяется энер1гия связи Со—Мо, вследствие чего облегчается переход ионов Со2+ в ионы Со +. [c.191]

    В табл. 88 сопоставлены скорости и энергия активации образования различных продуктов при окислеиии пропилена и изобутилена пр1и 320 С на моли бдате кобальта, модифицированном ионами Ре + и В з+ [378]. При одинаковых условиях степень превращения пропилена и скорости отдельных реакций были больше, чем в случае изобутилена, а для энергий активации наблюдается обратная зависимость. [c.233]

    Последнее соотношение основано на уравнении (7.18). В табл. 7.11 приведены значения полученные для различных реакций при 25 °С. Параллельно приводятся параметры уравнения Аррениуса. Скорости реакций ионов гидроксила с ионами галогенпентааммиаката кобальта образуют ряд по возрастающим значениям, обратный но сравнению с рядом для ионов галогенпентааммиаката родия. Ни один из этих рядов не соответствует ряду для реакций с галогенза-мещенными метана (см. табл. 8.10). Наиболее существенная особенность данных, приведенных в табл. 7.11, — это высокие значения коэффициента А в интегральной форме уравнения Аррениуса (7.25) [c.187]

    Величины того же порядка получены для реакции иона гидроксила с ионами трисэтилендиаммиаката кобальта(П1) [48] и для реакции ионов гидроксила с многочисленными комплексными ионами типа [СоХ (HgN Ha HaNHa) Y]+, где X и Y - одинаковые или различные монодентатные лиганды, а этилендиамин выступает [c.187]

    Ионы Мп в смеси катионов третьей группы обнаруживают при помощи 2 н. раствора едкого натра. При этом образовавшаяся гидроокись марганца (И) кислородом воздуха окисляется с образованием соединения марганца (IV), которое на хроматограмме образует светло-коричневую зону, располагающуюся за розовой зоной, содержащей ионы кобальта. При наличии в растворе большого количества ионов кобальта реакцию с едким натром проводят с прибавлением сегнетовой соли. В этом случае Со -ионы не мешают обнаружению ионов Мп ". [c.85]

    Этот тип реакции до некоторой степени близок к рассмотренному выше, поскольку по крайней мере одно координационное место в комплексе, катализирующем реакцию окисления-восстановления, лабильно по отношению к замещению. Можно привести очень много примеров таких реакций, некоторые из которых уже упоминались в предыдущих главах. Катализируемая двухвалентным кобальтом реакция замещения ЫНд-группы на N в ионе Со(МНз)5С12+ заканчивается образованием o( N)5 l3 , даже если С1 является наиболее лабильным лигандом в исходном веществе. В этом случае Со(П) является неустойчивым по отношению к реакциям замещения и образует очень сильный восстановитель o( N)5 ", который и восстанавливает исходный комплекс Со(П1)  [c.239]

    Наиболее вероятный путь протекания этой реакции — атака протоном атома кислорода, связанного с кобальтом, отщепление СОз и затем протонирование гидроксо-комплекса [уравнение (6.8)]. Аналогично, для реакции иона О 2 с ионом пентаммин-аквокобальта(1П), для которой при помощи изотопной метки бы- [c.179]

    Окисление двухвалентного кобальта в трехвалентный происходит по реакции с гидроперекисью. Если при комнатной температуре к раствору стеарата двухвалентного кобальта в циклогексане добавить раствор гидроперекиси циклогексила в циклогексане, то сразу же появляется зеленая окраска, характерная для трехвалентного иона кобальта. Реакция между гидроперекисью и двухвалентным кобальтом должна сопровождаться образованием свободных радикалов. В пользу этого свидетельствует ряд фактов, в частности работа по окислению тетралина с ацетатом кобальта [10]. [c.181]

    В водных растворах такая реакция происходит, но она гораздо медленнее реакции o+ -i-ROOH и протекает между ионом кобальта и ионом гидроперекиси [16] [c.184]

    В новом издании сокращено изложение качественного анализа и даны более расширенно методы физико-химического анализа. Сокращения курса качественного анализа сделаны в основном за счет сокращения описания реакций некоторых ионов и хода анализа цекоторых смесей. Так, во втором издании не приведены реакции ионов стронция, кобальта, никеля и мышьяка. Не излагается ход анализа смеси катионов первой и второй аналитических групп в присутствии сульфат-ионов, смеси катионов первых трех аналитических групп в присутствии фосфат-ионов и органических соединений. Исключен также анализ сплавов. [c.4]


Смотреть страницы где упоминается термин Кобальт реакции иона: [c.429]    [c.88]    [c.98]    [c.250]    [c.223]    [c.515]    [c.307]    [c.59]    [c.57]    [c.88]    [c.114]    [c.303]    [c.159]    [c.174]   
Качественный химический анализ (1952) -- [ c.292 , c.565 , c.573 , c.579 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Кобальт реакции

Опыт 4. Каталитическая реакция обнаружения иона палладия — 36. Опыт 5. Каталитическая реакция обнаружения следов кобальта

Реакции и открытие ионов кобальта (II) (Со)

Реакции ионов кобальта (Со

Реакции ионов кобальта (Со



© 2025 chem21.info Реклама на сайте