Растворы электролитов температура замерзания

Отсюда можно найти выражения осмотического коэффициента, повышения температуры кипения, понижения температуры замерзания и других термодинамических свойств раствора неэлектролита в электролите. [c.448]

При введении в электролит хлористого кальция получают растворы с низкими температурами замерзания,. поэтому для всех холодостойких элементов и батарей, работоспособных при температурах от О до —40° С, применяются электролиты, содержащие это вещество. [c.112]

Электролит. Понижение температуры замерзания определяют так же, как и для раствора неэлектролита. Значение j для каждого значения концентрации тг вычисляют по формуле [c.356]

Электролит, диссоциируя нау = -Ь V, ионов, имеет ионную концентрацию т. Именно это число грамм-ионов и вызывает понижение температуры замерзания на АТ. Следовательно, для идеального раствора [c.162]

Самую низкую температуру замерзания имеют растворы удельного веса 1,290. Когда замерзают растворы более низкого удельного веса, чем этот, то из раствора выделяются кристаллы обыкновенного льда, при более высоких удельных весах выделяются кристаллы тетрагидрата кислоты. Так как самые низкие температуры замерзания имеют растворы кислоты, соответствующие электролиту автомобильных батарей при полном их заряде, то ясно, что даже при самых суровых условиях опасность замерзания электролита в них отсутствует. Если же батарея разряжена, она замерзнет примерно при— 10° С или даже при более высокой температуре. Электролит или кислота, из которой он приготовляется, должны обладать надлежащим удельным весом, если их приходится сохранять в суровых температурных условиях. Электролит удельного веса от 1,225 до 1,400 не замерзнет в обычных условиях, но кислота, близкая к концентрированной удельного веса 1,800, замерзнет при -Ь 5° С. Для концентрированной кислоты температура замерзания гораздо ниже при удельном весе 1,835 она равна — 34° С. [c.125]

Наиболее распространенным электролитом является 5—6 н раствор едкого натра (плотностью 1,20), применяющийся при эксплуатации элементов до —10° С (при малых токах до —20°С). На каждый ампер-час номинальной емкости элемента берется примерно 10 мл такого электролита. При использовании медноокисных электродов с выгорающим связующим целесообразно вводить в электролит присадки, замедляющие старение раствора, например жидкое стекло, что улучшает характеристики элементов [Л. 12]. С медноокисным электродом на силикатном связующем такая примесь переходит в электролит, выщелачиваясь из положительной активной массы. При необходимости эксплуатации элементов в диапазоне температур —30- —40° С их заливают 7—8 н раствором едкого кали, имеющим более низкую температуру замерзания, чем раствор едкого натрия. Расход раствора едкого кали на каждый ампер-час номинальной емкости может достигать 7—8 мл. В таком электролите при температурах выше 0° С отмечается, однако, есколько большая коррозия цинкового электрода. Заливка элемента электролитом производится на месте эксплуатации. Поверхность электролита экранируется тонким слоем минерального неомыляемого масла, что устраняет карбонизацию щелочного раствора, его испарение и ползучесть щелочи. [c.25]

Определение температур замерзания. Экспериментальные определения, необходимые для этого способа, достаточно просты и сводятся к измерениям температур замерзания растворов в зависимости от концентрации электролита. Заметим, что аналогичным способом часто вычисляют активности электролитов в расплавах по диаграммам плавкости. Задача упрощается в тех случаях, когда отсутствует растворимость в твердом состоянии (или очень мала), как это обычно и бывает ири замерзании водных растворов. Способ расчета был изложен ранее, в гл. IV. Особенности вычислений в случае растворов электролитов сводятся к учету того, что активность при разбавлении стремится к моляльности в степени, равной числу ионов, на которые распадается электролит. [c.219]

При достаточно низких температурах электролит замерзает. Температура замерзания растворов серной кислоты зависит от его концентрации. При возрастании удельного веса электролита в пределах до 1,30 температура замерзания снижается, достигая —72° С. При удельных весах выше 1,30 видимая закономерность в температурах замерзания отсутствует. Это видно из табл. 8-7. [c.269]

Популярность моляльности среди экспериментаторов, работающих в физической химии, видимо, объясняется тем, что ее легко получить непосредственно из масс компонентов в растворе, без отдельного определения плотности. Концентрация в молярной шкале более удобна при анализе процессов транспорта в растворах. Кроме того, моляльность особенно неудобна, если в рассматриваемую область концентраций входит расплавленная соль, поскольку моляльность при этом обращается в бесконечность. Можно использовать шкалу мольных долей, но тогда приходится решать, как рассматривать диссоциированный электролит. Массовая доля имеет то преимущество, что она зависит лишь от масс компонентов и к тому же не зависит от шкалы атомных весов, которая, как известно, изменялась даже в последние годы. Однако шкала массовой доли не позволяет просто рассмотреть взаимосвязанные свойства растворов (понижение точки замерзания, повышение точки кипения, понижение давления пара), а также свойства разбавленных растворов электролитов. Единственной из этих шкал, изменяющейся с температурой при нагревании данного раствора, является молярная концентрация. [c.44]

Существенное влияние а емкостные характеристики никель-кадмиевых аккумуляторов оказывает состав и концентрация электролита. В зависимости от условий эксплуатации, типа и конструкции аккумуляторов рекомендуемый состав электролита может меняться в широких пределах. Для работы при низких температурах, как правило, в качестве электролита используются растворы едкого кали плотностью 1,25—1,29, что связано со сравнительно низкой температурой замерзания этого электролита. Однако использование такого электролита при нормальной и особенно при повышенных температурах не рационально, так как при этом наблюдается сравнительно быстрое укрупнение зерен активной массы с увеличением числа циклов заряд—разряд и упорядочение кристаллической решетки гидра га закиси никеля, что, по мнению некоторых авторов [15], является одной из причин, ограничивающей срок службы окисно-никелевого электрода. В этом случае для повышения долговечности окисно-никелевого электрода рекомендуется использовать составной электролит, представляющий собой раствор едкого кали плотностью 1,18—1,23 с добавкой 10—15 г л едкого лития. Добавка гидрата окиси лития к электролиту для никель-кадмиевых и никель-железных, аккумуляторов была запатентована Эдисоном в 1908 г. Детальное изучение механизма действия лития и практическое использование этой добавки в отечественной аккумуляторной промышленности начато в 40-х годах [5, 16]. Действие добавки лития на окисно-никелевый электрод связано с тем, что окислы никеля обладают очень большой сорбционной способностью по отношению к ионам лития [5]. Сорбция на поверхности зерен гидрата закиси никеля ионов лития и возможность внедрения их в кристаллическую решетку из-за близости ионных [c.95]

В растворах электролитов наблюдаются отклонения свойств растворов, зависящих от концентрации, от закономерностей, характерных для растворов неэлектролитов. Так, температура замерзания в растворе Na l (электролит) понижается почти в 2 раза больше, чем в растворе любого неэлектролита (например, сахара) с той же молярной концентрацией. Поскольку понижение температуры замерзания пропорционально числу частиц в растворе, то естественно, что в растворе Na l оказалось в 2 раза больше частиц, чем в растворе сахара. [c.39]

Электролит, диссоциируя на V = у+ + V- ионов, имеет ионную концентрацию ту. Именно это число грамм-ионов и вызывает понижение температурил замерзания-на АТ. Следсжательно, для идеального раствора [c.162]

Гальванические элементы, иредназначенные для эксплуатации при низких температурах, содержат обычно в электролите хлористый кальций, роль которого в электродных процессах точно не установлена. Можно предполагать, что в условиях низких температур продукты разряда образуют с хлористым кальцием хорошо растворимые вещества. Вероятными представляются также данные о снижении температуры замерзания растворов в присутствии хлористого кальция. [c.49]

Как в отечественной, так и в зарубежной практике обычно используют электролит, содержащий 5—7 моль/л КОН. При такой концентрации уменьшается разрушение металлокерамических оксидноникелевых электродов, а обратимость цинковых электродов остается достаточно высокой. Кроме того, 7 М раствор КОН обладает наиболее низкой температурой замерзания и максимальной электрической проводимостью. Для обеспечения более глубокого заряда оксидноиикелевого электрода в электролит вводится добавка ЬЮН-НгО с содержанием 10—15 г/л. Одновременно она является замедлителем старения цинкатного раствора. Для стабилизации свойств цинкового электрода в электролит могут [c.232]

Поэтому константы равновесия можно получить из измерений точек кипения методами, аналогичными описанным для криоскопических данных в гл. 12 (разд. 1) и гл. 16 (разд. 1). Однако для количественных работ этот метод используется в меньшей степени, поскольку повышение точек кипения может быть измерено менее точно, чем понижение точек замерзания. Кроме того, нельзя использовать фоновый электролит для контроля осмотических коэффициентов. Подобно криоскопии, эбуллиоскопия не является строго изотермическим методом, но ее преимущество заключается в том, что точка кипения раствора или растворителя может меняться с изменением давления, и поэтому она не ограничена одной температурой. Так, Аллен и Кальдин [1] изучили димеризацию карбоновых кислот в бензоле при температуре 50—80° с помощью дифференциального терморавновесного метода, подобного методу, описанному для криоскопии. Давление контролировалось с точностью 0,1 мм рт. ст. с помощью маностата. Константы димеризации, вычисленные по уравнению (12-20) в предположении, что Ф=1, хорошо согласовались с результатами, полученными другими методами (ср. гл. 16). Бурьон и Руйер [4а] использовали подобный метод при изучении комплексов галогенидов цинка и ртути(П). [c.317]