Почвенно-грунтовой электролит

Очевидно, что в своем теоретическом пределе суммарный ток коррозионной пары должен стремиться к минимуму, т. е. к нулю. Это условие не следует понимать так, что грунтовая илт1 жидкостная коррозия безопасны. В действительности, когда скорость почвенной и.ти жидкостной коррозии стабилизируется, металл все-таки разрушается достаточно активно. В табл. 1 приведены экспериментальные данные о характере затухания скорости коррозии стальных образцов в жидком электролите (Mop Koii воде). [c.8]

Основное значение для грунтов и почв как почвенно-грунтового электролита имеет характер увлажняющих вод. Атмосферные осадки, конденсат водяных паров, поверхностные и грунтовые воды, соприкасаясь с твердой фазой почвогрунта. образуют почвенный электролит — жидкую фазу. Вода может быть связана с капиллярнопористым скелетом почвы и грунта с помощью химической, физико-химической или физико-механической связи. [c.56]

Простые катионы и анионы в почвенно-грунтовом электролите характеризуются коэффициентом диффузии, равным (0,5, 2) х ХЮ-=см2/с при 25°С [3] табл. 2.2). [c.60]

В соответствии с имеющимися представлениями о составе грунтового электролита, способствующего развитию процессов стресс-коррозии, представляют опасность ионы карбонатов и бикарбонатов, нитратов, ионов аммония, гидросульфидов, хлоридов, а также растворимый в грунтовом электролите молекулярный кислород. Кроме того, с точки зрения биокоррозии одним из самых значимых является ион сульфата, восстанавливаемого СВБ до сульфидов. По крайней мере для карбонатов, бикарбонатов и сульфатов и сульфидов установлено, что их содержание в почвенном электролите не может быть представлено по составу водной вытяжки. Для почв, содержащих карбонаты и гипс, считается доказанным, что увеличение количества прибавленной воды в процессе получения водной вытяжки, вызывает возрастание суммы извлекаемых солей. Для прочих засоленных почв извлекается более или менее (в зависимости от типа почвы) одинаковое количество солей, в зависимости от перехода в раствор той части карбонатов и сульфатов, которая была представлена малорастворимыми соединениями (кальцитом, гипсом). Кроме того, это искажение носит непостоянный характер, меняется для каждого почвенного горизонта, минерального и гранулометрического состава, а также значения pH и содержания органиче- [c.15]

Прибор предназначен для применения в следующих областях санэпиднадзор, водоканал, медицина, пищевая и легкая промышленность, подразделения МЧС и ГО, контроль микробиологических повреждений полимерного покрытия, диагностика процессов биокоррозии по активности оксидаз и содержанию перекиси водорода в подпленочном электролите и грунтовом электролите после десорбции клеток и осаждении почвенных коллоидных частиц. Время анализа не превышает 5 мин. [c.49]

Грунтовая коррозия имеет свои особенности. Заключаются они в гетерогенном строении ночв и грунтов (частицы разной крупности, газовые пустоты, влага) и в неподвижности их по отношению к корродирующей поверхности металла. Вследствие этих особенностей условия катодного п анодного процессов сильно отличаются от электрохимической коррозии в протекающей воде. При грунтовой коррозии анодный процесс представляет собой переход двухвалентного иона железа в почвенный электролит, которого может не быть в сухих грунтах из-за недостатка влаги на поверхности металла в катодном процессе происходит ассимиляция та катодных участках кислорода с переходом его в ионное состояние. [c.38]

Грунты представляют собой капиллярно-пористую среду с явно выраженной структурной неоднородностью и состоят из твердой и жидкой фаз. Грунтовая влага, являясь растворителем, содержит в себе газы воздуха, растворенную углекислоту и ионы водорода. Из твердой фазы в грунтовой раствор переходят ионы Са", Ка, СОз, 804, СГ. В меньших количествах в грунтовом растворе содержатся ионы Ы, К , Ге", Ге , АГ", Мп", 2п", Си", а также различные органические соединения (растворенные и взвешенные), коллоидные растворы и грубые взвеси минеральных веществ. Грунтовый раствор образует электропроводящую среду — грунтовый (почвенный) электролит, являющийся активным звеном электрохимических коррозионных процессов. [c.6]

На протекание коррозионного процесса в водных растворах, содержащихся в почве, большое влияние оказывают электролиты, которыми являются растворы кислот, щелочей или солей, проводящие электрический ток. Почвенная влага представляет собой электролит различного состава и концентрации. Контакт металла с почвенным электролитом вызывает образование коррозионных элементов. Основной коррозионный агент в растворах электролитов— растворенный кислород, непосредственно участвующий в реакциях образования продуктов коррозии. В растворах электролитов, к которым относятся дождевая, речная, озерная, морская, грунтовая, минеральная воды, коррозионное поведение металлов определяется главным образом их химическим составом, концентрацией и типом растворенных веществ. [c.246]

Предлагаемые методики коррозионной агрессивности грунта по отношению к углеродистой стали основаны на определении химического состава грунтового электролита по составу водной вытяжки из почвы (ГОСТ 9.602, ГОСТ 25423-ГОСТ 26428) представляются неприемлемыми по следующим соображениям учитывают опасность лишь процессов общей коррозии, не характеризуют прямую коррозионную агрессивность реальной коррозионной среды, включающей многофазную систему (газ, электролит, твердая фаза почвы, биогенные факторы), не учитывают микробиологическую составляющую почвенной агрессивности. [c.14]

Растворимость газов в воде возрастает с увеличением парциального давления и с понижением температуры. Кроме того, в почвенном электролите растворимость газов уменьшается с повышением его минерализации. Из газов почвенно-грунтового воздуха наиболее активными в коррозионном процессе являются кислород и двуокись углерода. Содержание кислорода в почвогрунте зависит от его пористости, влагосодержания, температуры и биологическях [c.63]

По мере появления дефекта (отслоения) в пленочном изоляционном покрытии, преимущественно в районе нижней образующей трубопровода, под изоляцией накапливается грунтовый электролит, в том числе путем проявления электроосмоса при катодной защите. Проявляются действия описанных выше функций неметаллических включений, выходящих на поверхность металла, т.е. происходит ускоренное образование начальных оспин (питтингов) и микротрещин в границах распространения конкретных включений. Развитие (объединение) питтингов и микротрещин в металлической матрице происходит более замедленным - чисто коррозионным - путем, до встречи с последующим включением, когда процесс развития трещин вновь ускоряется. Торможенйе развития трещин на I стадии (до достижения критического размера трещин по условию нагружения стенки трубы) происходит лишь при изменении внешних условий - уменьшении количества и свойств почвенного электролита, температурных режимов и ряда других факторов. [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология