Стандартный водородный электро

Абсолютные значения стандартных потенциалов не могут быть измерены, поэтому определяют их относительные значения пользуясь гальваническим элементом — системой из двух электро- / дов, одним из которых служит электрод испытуемого металла, ( погруженный в раствор его соли (ам1=1 моль/л), а другим— / стандартный водородный электрод, потенциал которого ус [c.125]

Стандартный потенциал окисно-ртутного электрода в щелочной среде относительно стандартного потенциала водородного электро- [c.214]

Величины pH обычно выражают с точностью до сотых долей единицы. С такой точностью можно определить величину pH, измеряя электродвижущие силы с помощью водородного электро да, находящегося в испытуемом растворе, и второго стандартного электрода, потенциал которого известен. Индикаторный метод менее точен, и им можно определить величины pH с точностью до целых чисел или до десятых долей единицы. Индикаторный метод основан на сравнении окраски индикатора в испытуемом растворе с его окраской в растворах с известными величинами pH. [c.12]

По современным представлениям ароматические углеводороды вследствие особой диамагнитной анизотропии я-электро нов способны образовывать водородные связи с некоторыми соединениями, в частности такими, которые содержат гидроксильные группы [22—24]. Теоретически вполне возможно допустить наличие в фазе диэтиленгликоля комплексов, содержащих две молекулы толуола и одну молекулу диэтиленгликоля. Однако концентрация подобных комплексов и вообще соединений толуола с диэтиленгликолем ничтожна. Достаточно указать, что ароматические углеводороды применяются в качестве стандартного растворителя при изучении водородных связей, образуемых молекулами, содержащими гидроксильные группы [25, 26]. Напрашивается вывод, что образование водородной связи между толуолом и диэтиленгликолем не является необходимым условием перехода толуола в экстракт, что молекулы толуола свободно переходят из н-гептана в диэтиленгликоль, а равновесие устанавливается в объеме фазы и не оказывает никакого влияния на скорость массопередачи. [c.55]

Значения е° можно определить на опыте, если выбрать некоторый универсальный электрод сравнения. По предложению Нернста в качестве такого электрода выбран водородный электрод. Он представляет собой платинированную платиновуку пластинку, погруженную в раствор кислоты, через который пропускается газообразный водород. Активность ионов гидроксония в растворе должна быть равна 1 стандартный потенциал водородного электрода по определению равен нулю. Э. д. с. ячейки, составленной из стандартного водородного электрода и электрода, на котором идет окислительно-восстановительная реакция между веществами, активность которых одинакова и равна 1, дает нам стандартный потенциал соответствующего окислительно-восстановительного электрода (редокс-электро да). Измеренные таким образом значения стандартных потенциалов сведены в таблицы. [c.314]

Стандартный потенциал водородного электро Да Н /На, равный Е = 0,00 В (поэтому водород поставлен в электрохимическом ряду напряжений между РЬ и Си ), действи телей для растворов с активностью I моль/л, что соответствует pH — 0. Для ьидниго раствора некоторой соли, если она не подвергается гидролизу, как и для чистой воды. pH - 7. Активность ионов Н (НзО ) весьма низка и составляет 1 10 моль/л. Потен, циал пары Н /На, рассчитанный по уравнению Нернста "(г- , температура 25 °С) составит [c.224]

Электролитическое осаждение кадмия из сульфатных электролитов происходит прп потенциалах—0,5 — 0,6 в относительно потенциала стандартного водородного электрода. Эти потенциалы близки к течке нулевого заряда кадмия (— 0,7 — 0,9 в [1]). Поэтому электро.хнмпческое восстановление кадмия совершается на электроде, поверхность которого имеет небольшой отрицательный заряд, близкий к нулю. В этих словиях велико влияние на электродный процесс фссфор-п серусодержащих ПАВ [2]. [c.33]

Иногда к электродам первого рода относят гамвые электро ды обратимые относительно катиона или аниона Такие электро ды состоят из инертного металла находящегося в одновремен ном контакте с газом и с раствором, содержащим ионы этого газа Например, в водородном электроде имеется платиновая пластинка покрытая слоем электролитической платины для обеспечения достаточной площади поверхности и опущенная в раствор содержащий ионы водорода К платиновои пластинке подводится газообразный водород постоянно обтекающим ее по верхность Водородный электрод называется стандартным (или нормальным) если активность ионов водорода в растворе ац [c.238]