Электролитическое осаждение кадмия

Электролитическое осаждение кадмия из растворов сернокислого кадмия. [c.267]

Электролитическое осаждение кадмия [c.497]

Электролитическое осаждение кадмия из раствора, периодическое или непрерывное, с применением свинцовых анодов, ведется при значительных концентрациях свободной серной кислоты. При периодическом процессе концентрация кислоты изменяется от 50 до 180—220 г/л, тогда как при непрерывном процессе (с циркуляцией) постоянная кислотность раствора 130—150 г/л. [c.498]

Процесс электролитического осаждения кадмия на катоде во многом сходен с процессом осаждения цинка. [c.38]

Производство металлического кадмия обычно включает следующие основные стадии выщелачивание сырья, очистку растворов от основной массы посторонних элементов, электролитическое- осаждение кадмия или его цементацию на цинке, плавку выделенной губки, рафинирование и получение металла высокой чистоты [456]. [c.11]

Собирают установку для определения электродных потенциалов и измеряют э. д. с. пары кадмиевый катод—стандартный электрод при различной силе тока в цепи (стр. 345). Затем катод электролизера заменяют новым кадмиевым электродом и производят электролитическое осаждение кадмия при плотности тока 5 ма-см" в течение 15 мин. Изменение э. д. с. пары кадмиевый катод—стандартный электрод и получение электролитических осадков кадмия повторяют для всех остальных электролитов. [c.348]

Установлено что купферон не влияет на осаждение мышьяка (V) магнезиальной смесью, никеля — диметилглиоксимом, цинка в виде фосфата, серебра в виде хлорида, а также на электролитическое осаждение кадмия из цианидных растворов и никеля из холодных аммиачных растворов. [c.145]

По другой точке зрения происхождение металлического перенапряжения связано с процессом выделения водорода. Разряд водородных ионов является потенциально конкурирующей катодной реакцией при электролизе любых водных растворов, в том числе и растворов, содержащих соли металлов. Если на катоде наряду с металлом происходит также образование водорода, то последний может влиять и на кинетику электрохимического выделения металла, и на свойства его катодных осадков. Известно, что электролитические осадки железа, никеля и кобальта всегда содержат заметное количество водорода. Включения водорода можно рассматривать как одну из возможных причин искажения кристаллической решетки осадков этих металлов, появления в них внутренних натяжений, хрупкости и т. п. В меньших количествах водород присутствует в осадках меди и цинка. Его практически не удается обнаружить в электролитически осажденных кадмии или свинце. Из этого следует, что металлическое перенапряжение увеличивается параллельно с количеством водорода, включенного в осадок металла, т. е. водород, по-видимому, затрудняет процесс катодного выделения металла. Предполагалось, что водород выступает здесь в роли отрицательного катализатора, тормозя разряд за счет создания поверхностной пленки или образования гидридов металлов. [c.439]

Некоторые полагают, что железо образует с кадмием сплав другие считают железо расширителем третьи думают, что истинное назначение железа служить дисперга-тором, обеспечивающим мелкодисперсное состояние электролитически осажденного кадмия. [c.105]

Согласно другой точки зрения природа и величина металлического перенапряжения являются функцией состояния поверхности катода, которое может быть неодинаковым для разных металлов. Одна из причин этого различия связана с возможностью выделения водорода и его влиянием на ход осаждения металлов. Известно, что электролитические осадки железа, никеля и кобальта всегда содержат заметное количество водорода. Включения водорода можно рассматривать как одну из возможных причин искажения кристаллической решетки осадков этих металлов, появления в них внутренних натяжений, хрупкости и т. п. В меньших количествах водород присутствует в осадках меди и цинка. Его практически не удается обнаружить в электролитически осажденных кадмии или свинце. Из этого следует, что металлическое перенапряжение увеличивается параллельно с количеством водорода, включенного в осадок металла, т. е. водород, по-видимому, затрудняет процесс катодного [c.496]

Почему, несмотря на отрицательную величину нормального окислительного потенциала пары С(1 С(1, электролитическое осаждение кадмия из кислых растворов оказывается все же возможным [c.543]

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЕ ОСАЖДЕНИЕ КАДМИЯ В ПРИСУТСТВИИ ФОСФОР- И СЕРУСОДЕРЖАЩИХ ПОВЕРХНОСТНО-АКТИВНЫХ ВЕЩЕСТВ [c.33]

В практике электролитическое осаждение кадмия ведут либо при низких плотностях тока (30—50 а/м ), если катоды неподвижны, либо при более высоких плотностях тока 300—400 а/м , если применяют вращающиеся дисковые катоды. Повышению плотности тока препятствует осаждение кадмия в виде рыхлого осадка. Так же, как и при электролизе цинка, применяют алюминиевые катоды и овинцово-серебряные аноды. [c.500]

Выполнение работы. 1. Приготовить три рабочих раствора I, И и 1П. Раствор I приготовить сливанием равных объемов 0,25 н. раствора dS04 и 0,5 н. H2SO4. Растворы И и III приготовить из раствора I, добавив в него желатин, агар-агар, трибензиламин (или любой другой амин) или высший спирт в таком количестве, чтобы концентрация в растворах поверхностно-активного вещества была разная и равнялась от 0,25 до 1 г/л. 2. Повторить при заданной температуре с растворами I, II и III работу 70. 3. Вычислить фк, фп.к и Афк для гальванических элементов с растворами I, II н ПТ (см. работу 70). Сравнить их друг с другом. 4. Провести электролитическое осаждение кадмия из растворов I, II и III в течение 13--20 мин и плотности тока 5 мА/см . Рассмотреть, используя бинокулярную лупу или металлографический микроскоп, осадки, полученные на катоде при электролизе растворов 1, И и III. Сравнить структуру осадков. 5. Четко записать выводы. Для отчета использовать таблицу по форме, помещенной в работе 69. [c.214]

В табл. 30 и 31 представлены результаты измерений, проведенных с аммиачными растворами цинка и кадмия при малых концентрациях аммиака. При этих условиях истинная концентрация аммиака равна кажущейся с достаточной точностью, и поэтому функцию образования п можно вычислить непосредственно. Исходный раствор нитрата цинка, применяемый для этих измерений, был стандартизован, согласно Кольтгофу [9], при помощи ферроцианида калия с дифениламином в качестве индикатора. Исходный раствор нитрата кадмия анализировали по Тредвэллу [10] электролитическим осаждением кадмия на платиновой сетке из раствора, содержащего цианид. В качестве [c.157]

Система а, (о-дигидроксиполидиметилсилоксан—кадмий [258, 259]. Эта система была получена методом двухслойной ванны при электролитическом осаждении кадмия. Исследовался а, а>-дигидроксиполидиметилсилоксан с молекулярным весом 800, содержащий 4.26% гидроксильных групп. На ИК-спектре образовавшегося металлополимера (рис. 55) обнаруживается существенное уменьшение интегральной интенсивности полосы поглощения 3400—3200 см , относящейся к валентным колебаниям ОН-групп в связи 81—ОН (в сравнении со спектром чистого олигомера). При этом с повышением концентрации кадмия в олигомере интегральная интенсивность указанной полосы поглощения понижается, что говорит об уменьшении числа ОН-групп. [c.120]

Электролитическое осаждение кадмия из сульфатных электролитов происходит прп потенциалах—0,5 — 0,6 в относительно потенциала стандартного водородного электрода. Эти потенциалы близки к течке нулевого заряда кадмия (— 0,7 — 0,9 в [1]). Поэтому электро.хнмпческое восстановление кадмия совершается на электроде, поверхность которого имеет небольшой отрицательный заряд, близкий к нулю. В этих словиях велико влияние на электродный процесс фссфор-п серусодержащих ПАВ [2]. [c.33]

Лин, Моултон и Патнэм [97] также принимали, что Ер пропорционален у (О < < 5). В области 5 < у < 33 они использовали линейную зависимость, а при значениях у, превышающих 33, аналогию Рейнольдса. Результат интегрирования, получаемый в форме уравнения (5.22), находится в хорошем соответствии с большим числом сведений по тепло- и массообмену в очень широком диапазоне изменения Рг и 5с. Рассчитанные профили концентрации отвечали данным опытных интерферометрических измерений, проведенных вблизи границы раздела фаз в условиях контролируемого диффузией электролитического осаждения кадмия на поверхности ртути. [c.191]

Собирают установку для определения электродных потенциалов и измеряют э. д. с. пары кадмиевый катод — электрод сравнения при различной силе тока в цепи (см. с. 348). Затем катод электролизера заменяют новым электродом ( d, u, Pt, латунь), поверхность которого предварительно полируют, очищают спиртом и промывают водой, и производят электролитическое осаждение кадмия при плотности тока 5 мА-см в течение 15 мин. Структуру кадлшя рассматривают с помощью бинокулярной лупы или металлографического микроскопа. Опыт повторяют с остальными растворами. [c.353]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология