Фазовая диаграмма тройной смеси

Рис. 3.9. Схематическая фазовая диаграмма тройной системы из трех жидкостей, две из которых ограниченно смешиваются друг с другом. Смесь, составу которой отвечает точка М, расслаивается с образованием двух фаз состава С и N в соотношении / я.

Исходная смесь Г, состав которой расположен в области ректификации I, подается на первую колонну, работающую при атмосферном давлении. В качестве верхнего продукта можно выделить воду (Z) соответствует неустойчивому узлу в данной фазовой диаграмме). Точка состава кубового продукта будет находиться в окрестности, разделяющей области ректификации I и IV. Этот кубовый продукт подается в колонну 2, работающую при давлении 6,6—26,6 кПа. При этом давлении тройной седловой азеотроп, бинарный азеотроп и разделяющие линии сместятся (новое положение разделяющих линий представлено пунктирными линиями). Следовательно, состав кубового продукта (Ж,) колонны 1 окажется в области ректификации IV. Тогда из него можно выделить в виде верхнего продукта муравьиную кислоту, состав которой соответствует неустойчивому узлу в этой области ректификации, а в качестве кубового продукта полу- [c.192]

При добавлении к водному изопропиловому спирту бензола получается тройная смесь, фазовая диаграмма которой представлена на рис. 4.19,а. В этой системе оказьшается максимальное число азеотропов (один тройной и три бинарных). Наличие же гетерогенной области дает возможность разделить смесь на чистые компоненты, точнее вьщелить с заданной чистотой на двухколонном комплексе [c.195]

Диаграммы фазового равновесия. В процессе экстракции участвуют по крайней мере три вещества смесь взаимно растворимых двух веществ, подлежащая разделению, и растворитель, не полностью смеигивающийся со смесью и способный растворять один компонент смеси. В данном случае имеет место тройная или трехкомпонентная система, общий состав которой всегда однозначно можно представить точкой в равностороннем треугольнике. [c.605]

XIX.28, б, но с указанием фазового состава затвердевшего сплава в зависимости от области диаграммы, в которую попадает его фигуративная точка. Рассматриваемая область диаграммы, соответствуюш ая сплавам, затвердевающим в тройной твердый раствор, обозначается а, р или у. Все остальные области застывают в лмеханические смеси, фазовый состав которых и указывается на соответствующих областях диаграммы каждый такой состав дается в виде суммы двух или трех слагаемых. Первое слагаемое, состоящее из одного чле1га, указывает иа фазу, кристаллизующуюся в процессе первичного выделения второе слагаемое, состоящее, в свою очередь, из суммы двух членов, указывает па фазы, кристаллизующиеся в процессе вторичного выделения наконец, третье слагаемое, представляющее собой сумму трех членов, указывает иа фазы, кристаллизующиеся в процессе третичного выделения. Например, символ р 4- (а + Й + + Р + Т) указывает на то, что в процессе первичного выделения кристаллизуется фаза р, в процессе вторичного — смесь фаз а и р, и процесс заканчивается третичным выделением — кристаллизацией эвтектики. Напомним, что расплавы, фигуратив-н ые точки которых лежат на кривых вторичных выделений, не имеют первичной кристаллизации, а если эти точки попадают на отрезки, соединяющие тройную эвтектику с а , р , то в процессе кристаллизация отсутствуют вторичные выделения. [c.254]

Большинство тройных систем изучено с помощью политермических сечений, включающих чаще всего одну из исходных солей и смесь двух других. В некоторых случаях заключение о фазовом состоянии и характере взаимодействия компонентов делалось на основании исследования отдельных тройных смесей различного состава. Из общего числа изученных сечений в справочнике приведены лишь так называемые стабильные сечения, имеющие характер двойных систем типа АХ-АУ—А2 или АХ АУ—АХ-А2. Для них указаны составы и температура кристаллизации эвтектической смеси или, при наличии твердых растворов, — температура минимума на диаграмме плавкости. Для наиболее сложных систем приведены также таблицы ликвидуса и солидуса. Стабильны сечения триангулируют диаграмму состояния тройной системы на ряд вторичных систем, число которых на единицу больше числа вновь образованных комплексных соединенийв [c.3]

Фрэнсис [218, стр. 449] считает существование нескольких областей смешиваемости жидкостей в двойных системах теоретически невозможным. Такая гипотеза требовала бы существования соединительной линии такой, как линия AB на рис. 10, показывающем, что смесь распадается на три двухкомпонентные равновесные фазы. [218, стр. 450). Это было бы подобно существованию трех флюидных фазы вблизи критической точки чистого вещества. Фрэнсис не считает пример Атена убедительным. В этой системе иодистый метил и пиридин смешиваются во всех отношениях при комнатной температуре и ниже ее [214, 683], но при комнатной температуре они в течение нескольких секунд реагируют с большим выделением тепла (почти как при взрыве) и с образованием устойчивого кристаллического вещества с температурой плавления 116°С [29 (см. рис. 12). Поскольку реакция необратима, то оснований считать компонентом в правой части диаграммы иодистый метил не больше, чем иод. Ком-[юнентами двойной системы, представленной опрокинутой кривой на рис. 12, являются пиридин и иодистый метилпиридиний. Аналогично этому компонентами смеси, находящейся слева от центральной линии, являются иоднстый метил и иодистый метилпиридиний. Рисунок показывает, что имеются две независимых двойных системы, имеющих общий компонент. Влияние необратимых реакций между компонентами на фазовые отношения будет более полно обсуждаться на примере тройных систем в главе 7. [c.24]