Структура алмаза хлорида натрия

Координационные структуры. Координационными называются решетки, Б которых каждый атом (нон) окружен определенным числом соседей, находящихся на равных расстояниях и удерживаемых одинаковым типом химической связи (ионной, ковалентной, металлической). К координационным относятся ранее рассмотренные решетки хлорида натрия и хлорида цезия (см. рис. 58), алмаза (см. рис. 64) и металлов (см. рис. 65). [c.106]

Кристаллические решетки, в узлах которых находятся отделе-ные атомы, называют атомными. Атомы в таких решетках соединены между собой прочными ковалентными связями. Примером можег служить алмаз — одна из модификаций углерода. Алмаз состоит из атомов углерода, каждый из которых связан с четырьмя соседними атомами. Координационное число углерода в алмазе равно 4. Структура алмаза приведена на с. 127. В решетке алмаза, как и в решетке хлорида натрия, молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую макромолекулу. Число веществ с атомной кристаллической решеткой в неорганической химии велико. Они имеют высокие температуры плавления (у алмаза свыше 3500 °С), прочны и тверды, практически нерастворимы в жидкостях. [c.55]

Кристаллические решетки, в узлах которых находятся отдельные атомы, называют атомными. Атомы в таких решетках соединены между собой прочными ковалентными связями. Примером может служить алмаз — одна из модификаций углерода. Алмаз состоит из атомов углерода, каждый из которых связан с четырьмя соседними атомами. Координационное число углерода в алмазе равно 4. Структура алмаза приведена на рис. 84. В решетке алмаза, как и в решетке хлорида натрия, молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую макромолекулу. [c.105]

Отдельные блоки в случае мозаичной структуры являются идеальными кристаллами. При этом сохраняются внешний вид кристалла и анизотропия его свойств. Опыты показали, что существует мозаичность двоякого рода во-первых, грубая мозаичность, обнаруживаемая даже невооруженным глазом, при которой блоки имеют относительно большие размеры (10 —10 см) во-вторых, тонкая мозаичность с меньшими блоками (10- —10 сл), визуально не наблюдаемая. В некоторых кристаллах бывает только мозаичность первого рода, например в кристаллах хлорида натрия, полученных из расплава. В других кристаллах (алмаз, кальцит, корунд) встречается только мозаичность второго рода. [c.149]

Ионные соединения имеют высокие температуры плавления. Это следствие того, что ионные связи обычно весьма сильны и ненаправленны (распространяются во всех направлениях). Игнорирование ненаправленности приводит к заключению, что ионная связь значительно сильнее, чем ковалентная, а это не соответствует действительности. Так, вещества, содержащие прочные и многонаправленные ковалентные связи (алмаз и др.), также имеют очень высокие температуры плавления. Для ионного кристалла, например хлорида натрия, высокая температура плавления является следствием сильного электростатического притяжения между катионами натрия и хлорид-ионами в решетке, где каждый ион Ма+ окружен шестью ионами С1 , а каждый ион С1 — шестью ионами N3+ по всему объему кристалла (более подробное обсуждение взаимозависимости между химической связью, структурой кристалла и физическими свойствами веществ проведено в разд. 7). [c.53]

Насколько правомерно утверждение (в соответствии с классической атомно-молекулярной теорией) о том, что все вещества состоят из молекул Проанализировать, имеют ли молекулярную структуру хлорид натрия, карбонат кальция, нитрат меди, хлорид никеля, диоксид кремния, металлический натрий, алмаз. [c.5]

По современным представлениям из молекул состоят вещества в газообразном и парообразном состоянии. В твердом (кристаллическом) состоянии из молекул состоят лишь вещества, имеющие молекулярную структуру, например органические вещества, неметаллы (за небольшим исключением), оксид углерода (IV), вода. Большинство же твердых (кристаллических) неорганических веществ не имеет молекулярной структуры. Они состоят не из молекул, а из других частиц (ионов, атомов) и существуют в виде макротел (кристалл хлорида натрия, друза кварца, кусок железа и др.), например многие соли, оксиды и сульфиды металлов, алмаз, кремний, металлы. [c.10]

Примерами структур с однотипной химической связью могут служить жристаллы благородных газов (молекулярная связь), алмаза (ковалентная связь), хлорида натрия (иоиная связь), золота (металлическая связь) Кристаллы графита могут служить примером стр5етуры, характеризующейся связью, промежуточной между ковалентной и металлической Структуры еорганических пигментов, обычно являющихся солями или оксидами, чаще всего характеризуются ковалентной или ионио-ковалентной связями Молекулярная связь присуща кристаллической структуре органических пигментов [c.237]

Галогениды остальных элементов (А1, Ga и In) образуют гомологический ряд. Фториды являются высокоплавкими соединениями т.пл.1290°, т.субл. 950° и т.пл. 1170°),тогда как хлориды, бромиды и иодиды имеют низкие точки плавления, например для M I3 соот-ветственнот. пл. 193° (при 1700 жл), 78 и 586°. Хотя и следовало ожидать, что связь металл — фторид должна быть более ионной, чем другие связи металл — галоген, высокие точки плавления M ig лучше объясняются с точки зрения координационных чисел и структур соединений. Катионы АР+, Ga + и 1п + достаточно велики для того, чтобы в соединениях с относительно небольшими F -ионами предпочитать координационное число, равное шести. Для достижения этого они принимают структуру, представляющую собой бесконечно простирающиеся ряды из атомов металла и фтора. Следует ли их рассматривать как ионные решетки или гигантские полимеры с фактически ионными связями — вопрос спорный. Но независимо от того, будет ли эта структура строго ковалентной (как у алмаза) или чисто ионной (как у хлорида натрия), образование таких бесконечно простирающихся рядов должно приводить к получению соединений с высокими точками плавления. [c.288]

До сих пор рассматривалось образование ковалентных связей в малых молекулах, обычно в газовой фазе. Однако многие вещества при комнатной температуре представляют собой кристаллические твердые тела. В конечном счете может быть и удастся описать все молекулы с помощью одной всеобъемлющей теории химической связи, но в настоящее время больщинство химиков считают удобным классифицировать связи по типам ковалентная, ионная, молекулярная и металлическая связи. В некоторых твердых телах все связи относятся к одному типу, например ковалентная в алмазе, ионная в хлориде натрия. В других веществах существуют более одного типа связи, например в ромбической сере обнаружены кольца 5в, в которых связи 5—5 по существу ковалентные, сами кольца удерживаются в правильной трехмерной структуре молекулярными вап-дер-ваальсовыми связями. Большие молекулы типа протеинов могут иметь структуру, в которой имеются ковалентные, ионные, молекулярные и водородные связи. В табл. 9.1 приведены классификация кристаллических структур и краткая характеристика свойств структуры каждого типа. [c.115]

Известно немного неорганических веществ с молекулярными решетками в твердом состоянии. Подавляющее большинство соединений полимерно, хотя и не в том смысле, что они состоят из бесконечных молекулярных рядов того или другого вида. Так, хлорид натрия можно рассматривать как полимер, однако силы, удерживающие атомы вместе, являются по своей природе в основном ненаправленными и ионными (см. в работе [236] стр. 6). Другой крайностью являются вещества, такие, как алмаз, которые также обладают полимерной структурой, но атомы их связаны друг с другом ковалентными направленными связями. Среди координационных полимеров сначала рассл1атриваются естественные координационные полимеры. Это рассмотрение иногда носит произвольных характер, потому что трудно решить, к первому или второму типу связи относится связь в полимере. Считается необходимым наличие достаточно ковалентного характера связи, обусловливающего их направленность у веществ, рассматриваемых как полимеры. [c.349]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология