Связи иоиные

Иоиная сила раствора связана с коэффициентом активности следующим соотношением [c.496]

Ковалентная и иоиная связи по своей природе родственны в одном случае электронное облако общее для обоих реагирующих атомов, (ковалентная связь), в другом оно полностью смещается в сторону одного из элементов (ионная связь). Ковалентная полярная связь занимает промежуточное положение между неполярной ковалентной и ионной связями. На рис.-21 видно, что у неполярных молекул (Н2) длина диполя 1 = 0, у полярных (НР) и ионных (КР) />0. [c.63]

Отсутствие у ноинон связи направленности и насыщаемости обусловливает склонность ионных молекул к ассоциации, т. е. к соедииению их друг с другом. При высоких температурах кинетическая энергия движения молекул преобладает над энергией их взаимного притяжения поэтому в газообразном состоянии иоиные соединения существуют в основном в виде иеассоципрованных молекул. Но при понижении температуры, при переходе в жидкое и, особенно, в твердое состояние ассоциация ионных соединений проявляется сильно. Все ионные соединения в твердом состоянии имеют не молекулярную, а ионную кристаллическую решетку см. гл. V), в которой каждый ион окружен несколькими ионами противоположного знака. При этом все связи данного иона с соседними ионами равноценны, так что весь кристалл можно рассматривать как единую гигантскую молекулу . [c.151]

Связь, образованную электронами, принадлежащими обоим атомам, называют ковалентной. Промежуточный тип связи, когда электроны несколько смендены от одного атома к другому, - называют полярной ковалентной связью. Это наиболее распространенный вид связи, он реализуется в большинстве известных веществ. Соединений с неполярной ковалентной связью и связью, близкой к чисто иоиной, существует немного. [c.68]

Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов — это твердые соединения, связь в которых близка к иоиной. Летучие водородные соедин(Гния В и элементов подгрупп IVA—VIIA газообразны в них связь близка к ковалентной. Многие гидриды элементов [c.466]

Фосфиды — соединения фосфора с металлами и неметаллами (В, 51, Аз). В фосфидах в зависимости от природы металла доля того илн иного вида связи может мепяться в широких пределах. Фосфиды -элементов можно рассматривать как иоино-ковалентио-металлические соединения состава ЭР, ЭРа, Э3Р. В химическом отношении они устойчивы. [c.315]

Циклические мономеры могут полнмеризоваться по иоиному механизму (па-п[1имер, оксид у тлена, триоксан, е-капролактам с металлическим натрием, оксид пропилена). При )азрыве кольца происходит восстановление тех же типов связей за счет соединения двух, трех и т. д. разорванных колец в цепь [c.57]

Силы, действующие при образовании комплекса фермент—субстрат, часто относят к нековалентным , объединяя этим термином электростатнческие взаимодействия, дисперсионные силы, водородную связь и гидрофобные эффекты. Собственно электростатические силы делят на ионные (энергия их обратно пропорциональна первой степени расстояния), иоино-дииольные (энергия обратно пропорциональна четвертой степени расстояния) и дипольные, т.е. силы взаимодействия между постоянными диполями и постоянным диполем и индуцированным им диполем (в обоих случаях энергия обратно пропорциональна шестой степени расстояния). Так же изменяется с расстоянием и энергия притяжения, обусловленная дисперсионными (лондоновскими) силами, называемыми обычно ван-дер-ваальсовыми. Вклады дисперсионных взаимодействий в энергию связи невелики [c.324]

Рассмотрены вопросы пиролиза пека с целью получеиия конст1рукц иоиных материалов, а также М ипрация связующего ирп обжиге электродов. [c.2]

Для качественного понимания природы химической связи больщое значение имеет концепция электроотрицательности атома %. Это мера способности атома к образованию иоиных соединений, точнее говоря, ионный характер связи АВ зависит от разности электроотрицательностей двух атомов. [c.58]

При разл. диаметрах сфер (связывающих и неподеленных пар электронов) образуются искаженные конфигурации с валентными углами, отличающимися от нх идеальных значений. Напр., в молекулах СН , NHj и HjO в валентных оболочках атомов С, N и О находятся четыре электронные пары, ио для СН оии все связывающие, а у атомов азота и кислорода имеются соотв. одна н две неподелениые электронные пары. Поэтому идеальную тетраэдрич, конфигурацию имеет лишь молекула СН в молекулах NH3 и HjO валентные углы меньше тетраэдрического. Оценка радиусов электронных сфер и атомных остовов с использованием значений ковалентных и иоиных радиусов атомов, а также постулатов Г. т., касающихся кратных, полярных связей и др., позволяет судить и о длинах связей в молекулах. Г. т. дает результаты качеств, или полуколичеств. характера и применяется гл. обр. в химии иеорг. и координац. соединений. Теория полезна также при рассмотрении фрагментов цепных, слоистых и объемных кристаллич. структур. [c.571]

Структура И. зависит от кол-ва ионогенных групп и типа иона металла. При низкой концентрации ионизованньпс групп (менее б% по массе) наблюдается образование иоиных ассоциатов, содержащих по неск. ионных пар. Последние выполняют роль межмол. связей, придавая И. св-ва сетчатых полимеров. С увеличением концентрации ионизованных групп образуются ассоциаты с размерами от неск. нм до 15 нм. Ионные ассоциаты разрущаются при повыш. т-рах, действии сильных к-т или щелочей. Наличие ионных ассоциатов изменяет характер упаковки полимерных цепей и приводит к резкому ограничению внутримол. теплового движения, повышению т-ры стеклования, затруднению кристаллизации и, следовательно, к снижению степени кристалличности, уменьшению размеров кристаллов и изменению морфологии кристаллич. структуры. [c.262]

Первое существ, достижение теоретич. К. расчет энергии иоиных кристаллов, выполненный в 1918-19 М. Борном и А. Ланде. В 1926-27 были созданы системы кристаллохим. ионных и атомных радиусов (В. Гольдшмидт, Л. Полинг). На основе концепции ионных радиусов В. Гольдшмидт в 1925-32 объяснил явления морфотропии, изоморфизма и полиморфизма. В 1927-32 Полинг сформулировал осн. принципы строения ионных кристаллов, ввел представления о балансе валентных усилий связей, понятия атомных орбита-лей и гибридизации, развил теорию плотной упаковки атомов в кристаллах. [c.536]

Н. с пренм. ионной связью образуют металлы I и II гр. периодич. системы (табл. 1), атомы к-рЫх имеют внеш. j-электроны. Эти Н. имеют составы, отвечающие обычным валентным соотношениям, что обусловливает их иоиный характер (они подвергаются гидролизу о выделением NH3, обладают высоким электри . сопротивлением, проявляют полупроводниковые св-ва). [c.258]

Температуры плавления и кипения. Температуры плавления и кипения ионных кристаллов выше, чем у молекулярных кристаллов и непереходных металлов. Их также трудно расплавить и испарить, как и переходные металлы, причем наблюдается очень хорошая корреляция температуры плавления с энергией решетки (табл. 4.22). Эта корреляция вполне естественна, так как плавление и испарение иоиного кристалла сопровождаются разрывом большого числа связей между ионами. Однако из этого правила есть и исключения. Например, для солей Li характерны низкие температуры плавления и кипения и большие величины Ul. Вероятно, это аномальное снижение температур плавления и кипения связано с увеличением сил отталкивания из-за небольшого расстояния между анионами, обусловленного тем, что отношение радиусов гм/гх меньше 0,4 L [c.199]

Иоиная полимеризация протекает по гетеролитическому механизму При ионной полимеризации в качестве инициирующих агентов используются полярные соединения (катализаторы), вызывающие разрыв ненасыщенных связей между углеродными атомами, связей углерод — кислород или раскрытие гетероциклов, содержащих кислород, азот или серу. Таким образом ло ионному механизму можно проводить полимеризацию различных мономеров, не полимеризующихся по радикальному механизму [c.35]

Примерами структур с однотипной химической связью могут служить жристаллы благородных газов (молекулярная связь), алмаза (ковалентная связь), хлорида натрия (иоиная связь), золота (металлическая связь) Кристаллы графита могут служить примером стр5етуры, характеризующейся связью, промежуточной между ковалентной и металлической Структуры еорганических пигментов, обычно являющихся солями или оксидами, чаще всего характеризуются ковалентной или ионио-ковалентной связями Молекулярная связь присуща кристаллической структуре органических пигментов [c.237]

Обычно А. и. с. вследствие стерич. препятствий образованию ме кцепных связе и иарушоиия стехиометрии не могут быть получены в 100%-ной солевой форме. Исключение составляют А. и. с. цвиттер-иоиной структуры [c.66]

Атомы, соединяюшиеся в молекулу, в данном случае резко различаются по химическим свойствам (например, атом металла соединяется с атомом металлоида). Один из атомов (атом металлоида) притягивает спаренные электроны во много раз сильнее другого электронная пара целиком перетягивается в сферу действия ядра атома металлоида. В этом случае образуются электрически заряженные ионы, причем они разделены некоторым расстоянием. Такая связь называется ионной, или электровалент-ной. К числу иоиных соединений относятся NaF, Na l, КВг, СаО и ряд других. Схематически ионные соединения представляются так точки, изображающие спаренные электроны, резко односторонне приближают к химическому знаку металлоида, например Na l. [c.100]

Качественно о первой фазе для реакций присоединения можно судить по порядкам связей, для иоиных реакций замещения — по электронной плотности дг, хотя она дает сведения фактически и [c.342]

Можно выделить четыре тина взаимодействий, ответственных за под-дерлсание вторичной и третичной структуры белков 1) водородные связи между пептидными группами 2) водородные связи между боковыми цепями аминоКИС.Л0ТИЫХ остатков 3) иоиные связи и 4) неполярные, или гидрофобною, связи (фиг. 41). Отнюдь не исключено, что и другие типы взаимодействий также могут вносить вклад в поддержание свернутой формы некоторых полипентидных цепей, однако мы о них пока практически ничего не знаем. [c.110]

Для ряда случаев два тииа конфигураций приводят к двум значениям полного спина и, следовательно, к двум различным в магнитном отношении системам. Так, трехвалентный кобальт образует парамагнитный комплекс [СоГб]з (с магнитным моментом, соответствующим полному спину 8=2) и диамагнитный комплекс [ o(NHз)в] . По прежним представлениям (Полинг), первый пз этих комплексов считался иоиным, второй — ковалентным, и их магнитное поведение служило критерием тхта связи. Эти иредставления в нек-рых случаях полезны для ориентировки, хотя для общего случая они не приемлемы, ибо магнитное поведение не связано неносредственно с ионностью соединения. [c.318]

Могут ли атомы галогенов образовывать иоиные, полярные, ковалентные связи Как согласуется эта способность атомов с величинами их ионизационных потенциалов и сродства к электрону Какие связи, ковалентные, полярные или ионные, образуются в молекулах С1Р, ВгР, С1Вг, 1Вг [c.106]

Таким образом, образование непредельных продуктов фосфорили-роваиия. облегчается не только при наличии сопряжения в исходных олефииах, но и с ростом размеров алкильных заместителей у изолированной двойной связи, что хорошо согласуется с предложенной нами схемой фосфорилирования через промежуточное образование контактных иоиных пар. [c.65]

Другими примерами частично иоиных кристаллов с нелока-лизованиьши связями могут служить ряд соединений со структурой поваренной соли (такие, как окислы переходных металлов, [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология