Аммония карбаминат

I. Составить уравнение закона действующих масс для реакции разложения карбамината аммония [c.261]

Высказано предположение [2], что различие в скоростях абсорбции СО2 и вызвано различными скоростями диффузии этих газов в растворах сульфида аммония, карбамината аммония и карбоната аммония. Однако правильнее объяснить это положение, вероятно, можно, основываясь на том, что сероводород сразу же ионизируется в растворе, образуя ионы Н8 и Н ", которые быстро реагируют с ионами гидроксила. Двуокись углерода же сначала взаимодействует с водой, образуя угольную кислоту, которая после ионизации реагирует с аммиаком. Скорость реакции гидратации очень мала, она, по-видимому, и является стадией, определяющей скорость протекания суммарного процесса. [c.73]

Нагревание карбамината аммония при 130 °С и под давлением 202-10 Па сопровождается выделением воды и образованием мочевины (карбамида) [c.196]

Карбонат аммония — бесцветное кристаллическое вещество с сильным запахом аммиака при температуре 58 °С и выше разлагается с выделением NH3, СО2 и Н2О. Растворы карбоната аммония при 70 °С разлагаются с выделением NH3 и СО2. Сухой реактив при хранении постепенно мутнеет и переходит в бикарбонат аммония и карбаминат аммония, которые с катионами II группы дают растворимые соли [c.14]

Отсюда следует, что присутствие в углекислом аммонии карбамината аммония, также препятствует полноте осаждения катионов 2-й группы. Однако карбаминат аммония легко переводится в карбонат путем нагревания раствора до 60°. [c.53]

Решение. Довольно большое количество (избыток) карбамината аммония поместим в вакуумированный сосуд. В соответствии со стехиометрией реакции парциальное давление NHз оказывается в два раза больше, чем парциальное давление СОг давлением пара карбамината аммония можно пренебречь. Следовательно, [c.261]

Осаждают при 70° С, что обеспечивает переход карбамината аммония в карбонат [c.171]

Пл Нагревание карбамината аммония при 130°С и под давлением [c.20]

Осаждение карбонатом аммония необходимо проводить из нагретого ( 60°С) аммиачного раствора. При нагреваний карбаминат переходит в карбонат аммония. Аммиак препятствует гидролизу карбоната аммония и переходу его в бикарбонат аммония. [c.14]

Для устранения влияния тяжелых металлов (в том числе Fe, Си, Мп, Zn) часто применяют сульфид-ион [534, 722] или диэтилдитиокарбаминат [557, 559]. Отделение марганца диэтилдитио-карбаминатом более предпочтительно, чем окисление бромной водой или персульфатом аммония [557]. Фосфат-ионы отделяют осаждением солями Fe (III) при pH 4 [1388] или молибдатом аммония [1236], а также экстракцией фосфоромолибдата смесью бутанола с хлороформом [803]. [c.39]

НЫЙ раствор цитрата аммония 0,1 М раствор комплексона П1 разбавленный раствор аммиака (1 1) 1 %-ный раствор диэтилдитио-карбамината натрия хлоро- [c.310]

Аммиак, взаимодействуя с двуокисью углерода, образует карбаминат аммония NH4[ 02-NH2] (см. стр. 661), который при нагревании выше 115° под давлением превращается в мочевину [c.656]

Торговый продукт содержит главным образом двойное соединение бикарбоната аммония с карбаминатом аммония [c.661]

При хранении реагент (ЫН4)2СОз постепенно отщепляет молекулу воды и превращается в карбаминат аммония, который не осаждает катионы II группы [c.282]

Для получения мочевины дегидратацией карбамината аммония смесь аммиака и двуокиси углерода в присутствии воды превращается под давлением в карбаминат аммония. Затем твердый или расплавленный карбаминат дегидратируется в мочевину нагреванием в автоклаве до 135—150° при давлении 55—60 ати. Реакция протекает по схеме [c.196]

Соединения углерода с азотом. Взаимодействие СОг с аммиаком приводит к образованию карбамината аммония [c.218]

Поэтому продажный карбонат аммония обычно содержит карбаминат, что значительно понижает концентрацию ионов СОз в получаемом из него растворе. Это легко, однако, устранить, ведя осаждение II группы из нагретого примерно до 80° раствора, так как при повышении температуры равновесие приведенной выше реакции смещается влево, т. е. в сторону превращения карбамината аммония в карбонат. Нагревание полезно и потому, что при этом ускоряется превращение выпадающего сначала аморфного осадка карбонатов в легче отделяемый фильтрованием и меньше адсорбирующий посторонние ионы кристаллический осадок. [c.169]

Мочевина HsN СО NHa — белые кристаллы, т. п. 133° легкорастворима в воде н труднее — в этаноле. Впервые она была получена прн нагревании изоцианата аммония H4N N СО HaN СО - NHa В технике мочевину получают из NH3 и СО2, причем сначала образуется карбаминат аммония, который при дегидратации превращается в мочевину. [c.273]

Сухой газообразный аммиак при взаимодействии с сухой двуокисью углерода образует карбаминат аммония, т.е. аммонийную соль карбаМиновой кислоты NH2 0(0H). Эта кислота является производной угольной кислоты СО(ОН)г и получается из нее при замене одной группы ОН на группу NH2,(аминогруппу). Вода переводит карбамат в нейтральный карбонат, однако этот процесс обратим [c.661]

При хранении реактив (NH4)j 03 постепенно отщепляет молекулу воды и превращается в карбаминат аммония [c.249]

Гидрокарбонат аммония NH4H O3 получают из смеси NH3 + СОа-t-Н2О. Техническая соль всегда содержит примесь карбамината аммония NH2 OONH4. При нагревании легко разлагается на исходные продукты его [c.344]

ВОЗМОЖНО большее число примесей, применяют последовательную экстракцию в присутствии разных комплексообразующих веществ и при разных условиях. Например, при спектральном анализе алюминия, титана и циркония [16] вначале экстрагируют примеси из слабокислого раствора хлороформным раствором пирролидин-дитиокарбамината аммония, а затем хлороформным раствором ди-. тизона из кислой и, наконец, из аммиачной среды. Объединенные экстракты затем исследуют вместе. Так удается определить одновременно 18 элементов-примесей в алюминии и по 26 в титане и цирконпи. При спектральном ана.лизе селена пирролидиндитио-карбаминат, реагирующий с селеном, заменяют оксином [17], что приводит к изменению перечня определяемых примесей. [c.7]

Полученная вторым способом соль после сублимации наряду с нормальным карбонатом аммония (N [4)2003 содержит кислый карбонат аммония (бикарбонат аммония) [КН4]НС0з и, кроме того, карбаминат аммония (карбаминовокислый аммоний) [NH4][ 02(NH2)]. [c.661]

При химико-спектральном анализе алюминия высокой чистоты [20] рекомендуется два способа концентрирования осаждение примесей тио-ацетамидом в щелочной среде и осаждение смесью пиролидиндитио-карбамината аммония и тионалида в слабокислой среде. В качестве коллектора в обоих случаях применяют таллий. По первому способу осаждаются Са, Сг, Мд и Т1 в виде гидроокисей, Сс1, Со, Си, Ре, Мп, N1 РЬ и 2п — в виде сульфидов по второму — Сё, Со, Си, Ре, Оа, Мо, N1, ЗЬ, Зп, V, 2п и частично Сг, Мп, РЬ и Т1. Полученные осадки после растворения анализируют спектральным методом, применяя в качестве внутреннего стандарта бериллий. [c.265]

Молибден Ди-(оксиэтил)-дитио-карбаминат аммония 2-(а-М-пиперидино)-изопропи л - 4 - окси -тетрагидрофуранон-3 Галловая кислота 2,3-Диоксинафталин-6-сульфокислота о-Нитрофенилфлуорон Хопт = 400 макс = 340 Яопт = 400 400 = 6000 макс = 420 We = 420 макс = 584 = 56000 Среда НС1 Сернокислый раствор Э СНС13 и изоамило-вым спиртом рН = 6,5-,-7,0 рН = 6,5-5-8,0 РН>1 [201] [202] [203] [204] [c.105]

Из других условий, влияющих на полноту осаждения катионов И группы, следует остановиться на температуре раствора. Дело в том, что при хранении в твердом виде карбонат аммония частично разлагается с выделением воды и образованием так называемого карбамината аммония (соль карбаминовой кислоты ЫНаСООН). Реакция идет по уравнению [c.169]

Нужно заметить, что в разных случаях соблюдение всех перечисленных выше условий оказывается не одинаково важным и от некоторых из них можно иногда отступать. При осаждении катионов И группы в виде карбонатов можно не прибавлять (NH4)2 O.j по каплям, а прилить нужное количество его сразу. Это допустимо потому что, после осаждения, жидкость с выпавшим оотдком необходимо некоторое время нагревать для разрушения присутствующего в растворе карбамината аммония. При этом каким бы мелкозернистым ни выпал осадок в первый момент, он весьма быстро превратится в крупнокристаллический. Наоборот, [c.172]

Карбонат аммония представляет собой в водных раствора см сь бикарбоната аммония NH4H O3 и карбамината аммони NH2 OONH4, которые с катионами второй группы осадков н дают, так как соответствующие соли легко растворимы в воде. [c.204]

Загрязнение (NHJ Og большим количеством бикарбоната аммония NH4H O3 и карбаминатом аммония NH NHj Oa может привести к частичной или полной потере Ва+ +, Sr++, Са++, так как бикарбонаты и карбаминаты этих элементов растворимы в воде. [c.251]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология