Иодистый водород свойства

Установим сначала, что представляют собой те величины, которые будут однозначно определять систему в каждый данный момент времени. Подобные исследования направлены на отыскание таких соотношений между этими величинами, знание которых в данный момент позволяло бы полностью предсказать свойства и состояние системы при дальнейшем развитии процесса. Так, например, в случае разложения иодистого водорода на молекулярный водород и иод (одна из хорошо изученных простых реакций) можно, зная начальные концентрации каждого из веществ, описать поведение системы в последующие моменты времени. Подобного рода изучение определяется как феноменологическое . При этом поведение и свойства системы описываются с помощью макроскопически наблюдаемых количественных величин, таких, как давление, температура, состав, объем и время. Этого оказывается достаточно для эмпирического описания реагирующих систем. Такого рода исследования обязательно должны предшествовать более углубленному изучению, Результаты исследований должны быть выражены с помощью общих [c.14]

Иодистый водород не всегда может быть применен для превращения спиртов в иодпроизводные. Это обусловлено тем, что благодаря восстановительным свойствам иодистого водорода иодистые алкилы могут превращаться в углеводороды. [c.71]

Однако оксикислоты обладают и специфическими, присущими только им свойствами. Это связано с взаимным влиянием двух групп — спиртовой и карбоксильной. Так, о,-оксикислоты легко восстанавливаются в соответствующие карбоновые кислоты при действии иодистого водорода [c.214]

Характерное химическое свойство HN3 — высокая окислительная способность. Так, иодистый водород окисляется ею до свободного иода [c.172]

Фтористый, хлористый, бромистый, иодистый водород. Их физические свойства. Растворимость этих газов в воде. Водные растворы как кислоты. Электролитические свойства галогеноводородов. Сравнительная сила кислот. Соляная и плавиковая кислоты. Соли галогеноводородных кислот. Растворимые и нерастворимые галогениды. Восстановительные свойства отрицательно заряженных ионов галогенов. Способы получения галогеноводородных соединений. [c.304]

Получение иодистого водорода и его свойства. Опыт проводится в таком же приборе, как и предыдущий. В сухую пробирку всыпать тщательно перемешанную смесь из 1 г иода и [c.309]

Вообще говоря, это и не удивительно. Два разноименно заряженных тела, обладающих свойствами реальных ионов, нельзя привести в тесное соприкосновение без некоторого перераспределения заряда внутри ионов — перераспределения, которое в пределе могло бы завершиться образованием ковалентной связи. Когда в газовой фазе сближаются ион цезия и ион фтора, перераспределение, по-видимому, настолько мало, что, говоря словами Полинга [27], связь между цезием и фтором оказывается по существу ионной с небольшой долей ковалентного характера. Однако результатом сближения ионов водорода и иода в газовой фазе будет возникновение молекулы иодистого водорода, где на орбитали, концентрирующейся [c.264]

Иодистый водород обладает свойствами сильного восстановителя, поэтому при синтезе иодистого этила, например, образование свободного иода и SO j по указанной побочной реакции протекает в еще большей мере. [c.175]

С точки зрения химика данная выше физическая картина фотохимического разложения должна быть дополнена рассмотрением электронных структур и химических свойств непосредственных продуктов разложения. Фотохимические реакции требуют обычно больше энергии, чем соответствующие химические процессы. Так, например, для фотохимической диссоциации иодистого водорода на атомы нужно, по крайней мере, 69 ккал [c.124]

СОЕДИНЕНИЯ ИОДА Получение и свойства иодистого водорода [c.96]

Замещение происходит легче в следующей последовательности хлористый водород, бромистый водород, иодистый водород. Наибольшее препаративное значение имеют бромиды, которые особенно склонны к последующим реакциям. Если только возможно, работу проводят не с одним бромистым водородом, а в присутствии связывающих воду средств. При работе с иодисто во до родной кислотой это не обязательно, но надо считаться со свойством иодистого водорода, являющегося восстановителем, вызывать побочные реакции. [c.109]

Все НГ — восстановители (за счет Г-). Восстановительная способность в ряду НС1 — НВг — HI увеличивается иодистый водород является сильным восстановителем и используется как восстановитель во многих органических синтезах. Восстановительные свойства HI проявляются и в том, что его раствор постепенно окисляется кислородом воздуха и буреет от выделившегося иода [c.476]

Химические свойства. Гидроперекиси обладают более сильными кислотными свойствами, чем спирты. Так, с концентрированными растворами щелочей они образуют соли. В водной среде гидроперекиси являются окислителями, например, легко реагируют с иодистым водородом, выделяя при этом иод. Эта реакция использована для количественного иодометрического определения гидроперекисей [c.189]

Подробно описываются свойства катализаторов для этих процессов и принципы подбора поглотителей (акцепторов) иодистого водорода. Приводятся данные по скоростям реакций при регенерации катализаторов. [c.2]

Исходя ИЗ физических свойств иодидов, соединения этих металлов можно рассматривать в качестве возможных поглотителей иодистого водорода. [c.183]

Растворимость иодистого водорода в воде так же велика, как а растворимость НС1 и НВг — 500 л газа растворяется в 1 л волы. Раствор иодистого водорода в воде проявляет свойства сильных кислот. Его молекулы подвергаются электролитиче--ской диссоциации [c.189]

Кристаллы ее расплываются во влажном воздухе и выветриваются в сухом. При нагревании до 72° разлагается по перитектической реакции на 5еО 2 и ее насыщенный раствор. Селенистая кислота слабая (слабей, чем сернистая) /С1=3,5 10" , К2=5 Ю [1]. В кислых растворах легко окисляется перекисью водорода или перманганатом калия до Нз5е04. Окисление хлором или бромом протекает обратимо. Более характерны для НгЗеОз окислительные свойства восстанавливается сероводородом, двуокисью серы, иодистым водородом до элементарного селена. [c.98]

Ископаемым углям присуще свойство взаимодействовать с восстановителями образованием жидких и растворимых продуктов. В первых опытах Бертло. (1869 г.) по восстановлению углей иодистым водородом при температуре 280°С получен жидкий продукт, который дал при перегонке 60 % дистиллята и 30 % твердого битума. Далее закономерности восстановления углей разных стадий зрелости изучали ФишериТропш. , [c.234]

Свойства. Чистый иодистый водород — бесцветный улушликого запаха газ, критическая температура которого 150 и критическое давление 71 пг. В твердо.м состоянии плавится три —51° и кипит при --35,5 . При 180 иодистый водо род начинаег диссоциировать на водород и иод,. чо еще при 1000° его диссоциация достигает лишь 29%. С водой он 0 бразует смесь, имеющую постоя1ниую точку кипения при 127° такая смесь содержит 57% HJ и имеет плотность 1,71. Растворы большей плотности дымят на воздухе. [c.351]

Свойства феррицианидов в щелочном растворе. Железо-синерюди стоводородная кислота в щелочном растворе я вляется сильным окислителе.м и легко восстанавливается в железистосинеродистые щелочи сероводородом, иодистым водородом, сернистой кислотой, гидратами закисей железа и марганца, окисью [c.373]

Сульфоксиды обычно обладают основными свойствами, что выражается в их способности к взаимодействию с хлористым водородом с образованием веществ типа RR S(OH) l. Описаны таклсе нитраты общей формулы RR S(OH)NOa, полученные при окислении диалкилсульфидов азотной кислотой. При действии бромистого или иодистого водорода на сульфоксиды образуются дибромиды или дииодиды, идентичные с продуктами того же состава, IIOлyчaющими я при присоединении галоидов к сульфидам 9. [c.515]

Исследовал угли Донецкого бассейна и Урала. Проанализировал выход и качество кокса и его физико-химические свойства для 13 различных образцов углей. Изучал (1867—1869) химический состав почв. Доказал (1873), что камфарная кислота двухосновна. Высказал предположение, что в состав кавказских нефтей входят углеводороды, не похожие ни на парафины, ни на олефины. Впервые выделил многие из этих углеводородов. Исследовал (1876—1878) продукты гидрирования ароматических углеводородов (в частности, нафталина). Впервые восстановлением с помощью иодистого водорода нафталина и алкилбензо-лов получил (1876) гексагидроаро-матические углеводороды, в частности гексагидробензол, и доказал возможность перехода соединений бензольного ряда в циклопарафины. Получил (1876) декагидронафталин и изучил его свойства. [c.119]

Меркаптаны, в состав которых входит группа —SH, можио рассматривать как производные сероводорода или как спирты, в которых кислород заменен серой. Как производные сероводорода меркаптаны должны проявлять кислотные свойства действительно, некоторые реакции их подтверждают это. Для определения закономерностей в области сравнительной кислотности индивидуальных меркаптанов до настоящего времени, повидимому, методы электропроводности не применялись . С едким натром и едким кали, или с гидроокисями или окислами других металлов образуются соответстБующие соли, или меркаптиды. Эти реакции будут подробнее разобраны ниже в связи с процессом плумбитной очистки. Характерным для меркаптанов является их отношение к окислителям. Слабыми окислителями, например иодом, о>собенно в щелочном растворе, меркаптаны переводятся в дисульфиды Эта реакция нашла применение при количественном определении меркаптанов Reid и Sampey описали два ацидиметрических метода для определения меркаптанов (в бензольном растворе). По первому методу титруется иодистый водород, образующийся при окислении меркаптанов в присутствии иода второй метод основан на определении хлористого водорода, выделяющегося при действии хлорной ртути на меркаптаны по следующему уравнению [c.469]

Единственным продуктом реакции, полученным при кипячении несимм. диметил-фенил-фенилацетиленил-этиленгликоля (И) с 30% (по весу) серной кислотой в течение двух часов, оказалось прекрасно кристаллизующееся вещество с т. пл. 101 —102 [1], изомерное исходному пинакону. Это вещество, полученное с 80% выходом, удалось выделить только после нейтрализации сильно флуоресцирующего раствора, что указывало на его основные свойства. Поэтому главное внимание при изучении этого соединения в то время было направлено на получение его солей и на их анализы. Все полученные соли с хлористым, бромистым и иодистым водородом (безводные и водные), с серной и хлоруксусной кислотами имели один и тот же состав на одну молекулу вещества две молекулы кислоты. Было установлено, что [c.163]

Иодистый водород HI — бесцветный, резко пахнущий газ. Образует на воздухе туман (за счет влаги воздуха образуются микрокапли иодистоводородной кислоты). Иодистый водород хорошо растворяется в воде. Раствор представляет собой сильную иодистоводородную кислоту. В чистом виде бесцветна, но затем быстро окрашивается в коричневый пвет (частично выделяющимся свободным иодом). Сильный восстановитель. Это связано с ясно выраженными электронодонорными свойствами Г-иона. Как восстановитель иодистоводородная кислота широко применяется в органической химии. [c.488]

Свойства ьи и ее солей. Иодистоводородная кислота представляет собой раствор иодистого водорода в воде. Насыщенный водный раствор иодистоводородной кислоты имеет уд. вес 2,00, что соответствует содержанию в нем 70% Ш. Обычно в лабораториях находит применение раствор кислоты (кипит при 127°), содержащий 57% Ш (уд. вес 1,70). [c.327]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления и напич сать уравнения каждой реакции в две фазы 1) реакций обмена, протекающих с образованием соответствующих галогеноводоро-дов и 2) реакций восстановления избытка серной кислоты бромистым и иодистым водородом. Протекала ли реакция восстановления серной кислоты хлористым водородом Как изменяются восстановительные свойства в ряду HF, НС1, НВг, HI Чем это объясняется [c.178]

Из простых тел только немногие металлы соединяются с водородом (напр., палладий, натрий), и дают вещества, очень легко разлагаемые . некоторые же металлы, особенно платина и железо, способны его поглощать (см. далее, окклюзия). Из металлоидов галоиды (фтор, хлор, бром и иод) легче всего образуют свои единственные водородистые соединения из них хлористый й особенно фтористый водород прочны, а бромистый и особенно иодистый водород легко разлагаемы другие же металлоиды, напр., сера, углерод, фосфор, дают водородистые соединения различного состава и свойств, но обыкновенно менее прочные, чем вода, и получаемые рааио-образдыми способами, чаще всего замещением металлов водородом. [c.419]

Амфи-нафтохинон получается окислением амфи-диоксипафта лина (2,6-дноксинафталина) перекисью свинца. Это очень нестойкие вещество, кристаллизующееся в оранжево-красных иглах. По химическим свойствам он напоминает л-бензохинон (является сильным окислителем, выделяет иод из иодистого водорода и пр.), но нелетуч и не имеет запаха. [c.462]

Важнейшие синтетические работы Бертло можно разделить на три группы 1) синтезы природных соединений (жиры, горчичное масло) 2) элементные синтезы простейших органических веществ 3) пирогепные синтезы углеводородов. Кроме того, он разработал способы гидрирования органических соединений различных классов иодистым водородом [143], исследовал свойства и получал различные производные многих органических веществ, изучал процессы их окисления и восстановления. [c.44]

Трибромид иВгз и трин од ид UI3 урана могут быть получены при взаимодействии гидрида урана с бромистым или иодистым водородом при - 300°С. Может быть использована и непосредственная реакция между элементами (- 500° С). По физическим свойствам иВгз и IJI3 напоминают U I3 и бромиды и иодиды редкоземельных элементов (лантана и неодима). Это нелетучие, довольно тугоплавкие кристаллические вещества иВгз — темно-красного цвета, UI3 — черного. Температуры плавления соответственно равны 730 и 680° С. Они более гигроскопичны, чем U I3, легко растворяются в воде. Из растворов выделяется водород, а уран постепенно окисляется до четырехвалентного состояния. [c.284]

Как сама иодистоводородная кислота (раствор иодистого водорода в воде), так и ее соли — иодиды — очень похожи по свойствам, на рассмотренные выше НС1, НВг и их соли, но являются еще более сильными восстановителями, чем НВг. В частности, иодистый водород окисляется до свободного иода уже под действием кислорода воздуха. Следует отметить, что AgJ еще менее растворим, чем AgBr. [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология