Соединения иодистые

Принцип определения заключается в том, что после сжигания количество азота определяется по интенсивности окраски со специальным реактивом на аммиак (реактив Несслера). Интенсивность окраски сравнивается в колориметре с окраской стандартного раствора аммонийной соли. Действующим началом реактива Несслера является йодная ртуть в щелочном растворе, которая образует с аммиаком окрашенное в желтый цвет соединение (иодистый меркураммоний). [c.175]

I каплю 0,5 н. KI (56) и взболтайте содержимое пробирки. При наличии перекисных соединений иодистый калий окисляется с выделением свободного иода. [c.73]

При действии на это соединение иодистого алкила можно ввести соответствующий алкильный радикал в сульфид [c.51]

Приемник, в котором находится двойное соединение иодистого метила с серебром, частично в растворенном виде, а большей частью в виде кристаллов, погружают на 2—3 мин. в кипяш,ую водяную баню, добавив еще 5 капель свободной от хлора азотной кислоты (стр. 91). При этом внутренний мениск не должен быть ни в коем случае ниже поверхности воды, чтобы иодистое серебро не прилипало к стеклу. Спирт доводится до медленного кипения. Не следует нагревать более 2—3 мин., так как иначе может образоваться труднорастворимый полимер глиоксаля. Иодистое серебро отфильтровывается указанным на стр. 71 способом. Естественно, что можно применять фильтровальные трубочки, уже использованные для осадков галоидных солей серебра. Пределы ошибки определения метоксильных групп больше, чем при элементарном анализе, иногда приходится примиряться с потерей в 0,5%. [c.93]

Метод основан на образовании окра-щенного в желтый цвет соединения — иодистого меркураммония — при взаимодействии иона аммония с реактивом Несслера с последующим фотоколориметрическим определением Метод основан на турбидиметрическом определении сульфат-иона в виде суспензии сульфата бария, стабилизированной глицерином [c.277]

Можно также отметить асимметричность кривой распределения в сторону больших скоростей кривая падает быстрее. Это означает, что медленных реакций больше, чем быстрых. Причину появления последних можно в некоторых случаях объяснить каталитическим влиянием растворителя. К таким реакциям целесообразно вернуться при обсуждении гомогенного катализа. Медленные же реакции и в данном случае представляют собой проблему. К числу особенно медленных процессов относятся реакции Меншуткина — так называются реакции соединения иодистых алкилов с третичными аминами. Например [c.145]

J молекулярное соединение иодистого этилмагния и эфира 1348 (2911) [c.138]

Из данных анализа видно, что вещество с т. пл. 175—177° есть соединение иодистой меди с метиловым эфиром фосфористой кислоты частица на частицу. [c.96]

Обработка этих соединений иодистым этилом дает четвертичные аммонийные соли, содержащие только одну этильную группу у атома азота. Таким образом, обе аминогруппы в каждой молекуле являются третичными. Оба соединения при нагревании с уксусным ангидридом образуют моноаце-тильные производные, гидролиз которых приводит к исходным алкалоидам. Поскольку обе аминогруппы являются третичными и, следовательно, неспособны к ацилированию, моноацетильные производные должны получаться за счет ацетилирования гидроксильной группы. Обработка алкалоидов пятихлористым фосфором в хлороформе дает монохлориды, факт, подтверждающий присутствие одной гидроксильной группы и в хинине, и в цинхонине. Оба алкалоида быстро обесцвечивают растворы перманганата и брома. Эти результаты говорят о наличии двойных связей в молекулах. Окисление этих веществ дает муравьиную кислоту и карбоновые кислоты, эмпирические формулы которых указывают, что подверглась деструкции випильная группа. Таким путем выявлен одии из центров ненасыщенности в каждом алкалоиде. Вышеперечисленные превращения суммируются, приводя к следующим частичным структурам [c.543]

Соединение иодистой меди с этиловым эфиром фосфористой кислоты получено при растворении, в пропорции частица на частицу, медной соли в фосфористом эфире. Полученный бесцветный раствор при охлаждении довольно быстро кристаллизуется. Полученное таким образом кристаллическое соединение прекрасно растворяется в эфи- [c.98]

Наиболее распространенным общим методом получения металлоорганических соединений является действие металлов на галоидные алкилы. Этот метод пригоден для получения как полных, так и смешанных металлоорганических соединений. Так, например, при действии цинка на иодистый метил вначале образуется смешанное металлоорганическое соединение — иодистый метилцинк, который при нагревании превращается в диметил цинк [c.193]

Нужное для опытов соединение иодистого метила с фениловым эфиром фосфористой кислоты я получил но указаниям Михаэлиса и Кене, именно, наз реванием указанных веществ в частичных количествах в запаянной [c.117]

Хлористый, бромистый и иодистый а л л р[ л ы тоже приобрели большое значение. Благодаря легкости их получения и высокой реакционной способности эти вешества очень пригодны для введения аллильной группы в другие соединения. Иодистый аллил, по Клаусу и др., получается в одну стадию нз глицерина, фосфора и иода [c.107]

Наиболее часто получают дигалоидпроизводные метана. В связи с наличием в их молекуле метиленовой группы они называются хлористым метиленом СНзСЬ, бромистым метиленом СНгВгг и иодистым метиленом H2J2 Эти вещества могут применяться для введения метиленового остатка в другие соединения. Иодистый метилен, благодаря своему высокому удельному весу (3,33), нашел также [c.197]

Вместе с тем в ходе этой реакции образовывалось кристалли ческое вещество, которое представляло собой первый пример метал лоорганического соединения,—иодистый этилцинк jHsZnI. Это вещество привлекло внимание Э. Франкланда своими интересными свойствами и послужило исходной точкой его исследований в области металлоорганических соединений, обобщенных в опубликованной в 1853 г. статье О новом ряде органических тел, содержащих металлы . Это первое обстоятельное исследование металло- [c.242]

Вернувшись в Казань, он принялся за переоборудование лаборатории, продолжая начатое исследование реакции этилового спирта с алко-голятом натрия и иодистым натрием, в результате которого он открыл интересное соединение — иодистый метилен СНгЬ- Действием на него оксидом серебра А. М. Бутлеров получил твердый полимер формальдегид (параформальдегид), названный им три-оксиметиленом, а из него — гекса- [c.141]

Значительное внимание привлекала возможность непосредственного окисления этилена е присутствии воды с образованием этиленгликоля (см. также гл. Щ. Skarblom предлагал по.1гучать этиленгликоль из этилена, вводя смесь этилена и кислорода в воду, содержащую иод. Вместо иода. можно применять его соединения, в которых он связан достаточно лабильно для того, чтобы реагировать с этиленом в присутствии кислорода. Такие соединения — иодистый водород, ди-иодэтален, трииодид калия или трииодид железа. Реакция проводится в присутствии соли железа или марганца или других окислительных катализаторов. По-зобный же метод приготовления этиленгликоля заключается во взаимодействии воздуха и воды с этиленом при температуре от 150 до 300° под давлением, с применением сурьмы, свинца, висмута, серебра, никеля, олова или мышьяка в качестве катализаторов. [c.554]

Изучен ряд координационных соединений иодистой триметилплатины с донорами, содержащими кислород [81, 82, 84] и азот. [c.508]

Насыщенные углеводороды с открытой цепью, ароматические углеводороды (бензол, нафталин, антрацен и т. д.) и их гомологи не реагируют с магнийорганическими соединениями. Как было показано опытами Гилмана и сотр., непредельные углеводороды также индифферентны к магнийорганическим соединениям. Иодистый этилмагний [452], хлористый бензилмагний [453] не реагируют с этиленом, амиленом, диаллилом, циклогексеном, циклогексадиеном, фелландреном, 1,1-дифенилэтиленом, 1,1-дифенилпро-пиленом, 1,1-дифениламиленом, тетрафенилэтиленом, 1,3-бутадиеном [454, 455]. [c.48]

Оставшийся кетон А может вновь реагировать с новым магнийорганическим соединением — иодистым изобутилмагнием Помимо реакции нормального 1,2 при-соединения, которая очень маловероятна, так как СО-группа пространственно экранирована и радикал магнийорганического соединения имеет больший объем, [c.231]

Иодистый пропиленил (который содержит немного растворенного иода) соединяется с ртутью значительно быстрее и легче, чем подпетые метил и этил. При встряхивании смесь очень быстро превращается в кристаллическую массу желтого цвета, из которой горячим алкоголем или эфиром легко извлекается образовавшееся соединение — иодистый гидраргопропи-ленил Если сухую массу вскипятить с алкоголем, то при охлаждении получают серебристого цвета чешуйки, которые очень плохо растворимы в холодном алкоголе, что приводит к застыванию всей жидкости. В воде это тело почти нерастворимо, на свету, особенно при высушивании, принимает желтоватую окраску, сохраняя, однако, при этом свой металлический блеск и не теряя в весе. При нагревании до 100° С возгоняется, образуя белые блестящие ромбические пластинки, при 135° плавится, переходя при охлаждении в желтую кристаллическую массу. При быстром и сильном нагревании большая часть тела разлагается и дает, оставляя углистый остаток, желтый сублимат, из которого алкоголь извлекает немного неразложившегося вещества. [c.75]

Б 1958 г. Косовером [11, 12] была предложена другая эмпирическая мера полярности растворителей, основанная на количественной оценке их влияния на электронные спектры поглощения алкилпиридиниевых солей. Используя в качестве модельного соединений иодистый 1-этил-4-карбометоксипиридиний иодид, Ко-совер нашел, что положение максимума полосы переноса заряда этого соединения сильно зависит от химической природы и состава растворителя и не коррелирует с диэлектрической проницаемостью среды. Длины волн максимумов поглощения в ряду растворителей были пересчитаны в энергии электронного перехода — Z (в ккал/моль), и этот параметр было предложено использовать в качестве эмпирической меры, характеризующе1й полярность среды. Расчеты Z для смесей воды со спиртами и ацетоном показали, что параметр Z линейно изменяется с изменением ионизирующей силы растворителя У (рис. VI.4), т. е. отражает изменение тех же микросвойств среды при замене одного растворителя другим, что и У. [c.261]

СоНзДзМ Ое молекулярное соединение иодистого магпия и метанола 451 (331) [c.33]

Соединения одногалоидных солей меди с н.пропиловым эфиром фосфористой кислоты получаются совершенно так же, как вышеописанные. Мною исследовано и анализировано лишь соединение иодистой меди, легко получающееся в кристаллическом виде. Соединения же хлористой и бромистой меди с н.нрониловым эфиром жидки и потому трудно очищаются от примесей. Закристаллизовать мне их не удалось, несмотря на охлаждение в холодильной смеси до —18°. Замечу только здесь прочность этих соединений по отношению к воде так, при стоянии их под слоем воды в течение двух месяцев невозможно было усмотреть какое-либо изменение — соединения СиС1-Р(ОСзН,)з и СиВг-Р(ОСзН7)з, представляющие в неочищенном виде бесцветные маслообразные жидкости, оставались совершенно прозрачными. [c.99]

Соединение иодистой меди с п. пропиловым эфиром фосфористой кислоты получено при растворении в частичных количествах иодистой меди в PIO iH,).,. Полученное кристаллическое вещество, перекристаллизованное из нетролейного эфира, представляло собой мелкие иголки. Высушенное в эксикаторе на пористой пластинке над серной кислотой соединение это плавилось ири 64—65°. [c.99]

Соединение иодистой меди с изопропилфосфори-стым эфиром получено при растворении иодистой меди в Р(ОСлН7)з в пропорции частица на частицу. Полученное кристаллическое вещество [c.100]

Опыт 3. Для получения соединения иодистой меди с триэтилфосфином взято 0,5155 3 триэтилфосфина и 0,415 з иодистой меди (2 частицы фосфина и 1 частица иодистой меди). При присыпании иодистой меди к фосфину замечалось довольно сильное разогревание. При легком нагревании пробирочки на бунзеновской горелке вся иодистая медь растворилась. При охлаждении полученный бесцветный растиор нацело закристаллизовался. Полученное соединение хорошо растворяется в хлороформе, бромистом этиле, петролейном эфире. Из нетролейного эфира 1фисталлизу-ется в виде ромбических таблиц. Кристаллы, прожатые между листами пропускной бумаги, плавятся при 37—39°. При нагревании выше 39° вещество вповь застывает, по-видимому, выделяя предварительно частицу триэтилфосфина и образуя соединение Сп1-Р(С2Н5) з, так как, по данным анализа, вещество с температурой плавления 37—39° отвечает составу Си1-2Р(С2Н5)з. [c.107]

Метод основан на способности ионов NH образовывать со щелочным раствором йодной ртути окрашенные в желтый цвет соединения иодистого меркураммония [c.472]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология