Метод иодометрический

ИСО 7393-3-90 Качество воды. Определение свободного хлора и общего хлора. Часть 3. Метод иодометрического титрования для определения общего хлора [c.10]

Выполнение определения содержания формальдегида иодометрическим методом. Иодометрический метод основан на окислении формальдегида иодом до муравьиной кислоты [c.231]

Полученный эфирный раствор, не встряхивая колбу, осторожно сливают через воронку с тампоном из стеклянной ваты. Осадок с воронки и из колбы (смесь бромида лития с избытком гидрида лития при хранении па воздухе может воспламениться) небольшими порциями переносят под тягой в сосуд с водным (1 1) этанолом. Содержание алюмогидрида лития в растворе определяют методом иодометрического титрования. С этой целью в коническую колбу вместимостью 100 мл наливают 20 мл 0,4 н. бензольного раствора иода и быстро добавляют к нему 1 мл эфирного раствора алюмо- [c.149]

Сероводород в природных водах является продуктом восстановительных процессов, деятельности микроорганизмов, разложения органических веществ. В растворе сульфиды находятся в форме свободного сероводорода, гидросульфид- и сульфид-ионов. Последние присутствуют в заметных количествах только при pH > 10. Для определения растворимых сульфидов в подземных и поверхностных водах в концентрациях 0,1—2 мг л применяют колориметрический метод с образованием сульфида свинца. При более высоких содержаниях используют метод иодометрического титрования. [c.178]

Определение мышьяка в органических веществах с разложением их сожжением в колбе в атмосфере кислорода заканчивают часто титриметрическими методами — иодометрическим титрованием арсенита (ошибка 0,3%) [977] или титрованием арсената раствором нитрата свинца (ошибка 0,3%) [712]. [c.177]

Содержание меди в исходных аммиачных растворах, содержащих 0,8% свободного ЫНз, определяли методом иодометрического титрования. [c.223]

Иодометрия является весьма универсальным методом. Иодометрически можно определять окислители, восстановители, кислоты и вещества, не обладающие окислительно-восстановитель-ными свойствами, но взаимодействующие с окислительновосстановительными системами. [c.280]

В последнее время расширилось применение смешанных растворителей. Еще Б 1935 г. К. Фишер предложил метод иодометрического [c.325]

Для анализа фенола и 2-нафтола в промышленности используют метод иодометрического титрования. Определение фенола основано на его способности бромироваться в водном растворе, количественно образуя трибромфенол [c.153]

Методы иодометрического определения смесей дитионитов с тиосульфатами, сульфидами, полисульфидами подробно описаны в [1281]. [c.105]

Большинство окислителей и восстановителей пе мешает анализу, но иод необходимо предварительно удалить. Процентная ошибка определения находится на том же уровне, что и в более сложном методе иодометрического анализа бромата. [c.91]

Из большого числа восстанавливающих реагентов, которые можно использовать для определения пероксидов, наибольшее применение находит иодид-иод. Иод, выделяющийся при реакции, можно титровать или определить колориметрически. Методы иодометрического титрования наиболее применимы при всех условиях анализа и со всеми растворителями. [c.255]

Некоторые авторы рекомендуют определять виниловые соединения методом иодометрического титрования [19, 20, 23]. Как и при анализе простых виниловых эфиров [19, 20], в случае винилпирролидона необходимо соблюдать определенный порядок смешения реагентов. [c.91]

К косвенным методам иодометрического титрования также относятся определение брома, основанное на взаимодействии элементарного брома с цианидами (см. выше) с последующим разложением образующегося бромциана иодидом [c.208]

Такие методы определения называют методами иодометрического титрования заместителя. [c.209]

Для определения растворенных сульфидов и сероводорода в подземных и поверхностных водах в концентрациях от 0,1 до 2 мг/л предлагается колориметрический метод с карбонатом свинца. Для определения общего содержания сульфидов и растворенных суль( )и-дов в концентрациях, превышающих 2 мг/л, ойисывается метод иодометрического титрования в двух вариантах (А и Б). Вариант А пригоден для анализа проб питьевых и поверхностных вод с небольшим содержанием органических веществ, вариант Б — для анализа проб поверхностных и сточных вод с большим содержанием органических веществ. Однако этими методами не определяются сульфиды, нерастворимые в кислотах. [c.194]

Для одновременного определения мышьяка в трех- и пятивалентной форме можно воспользоваться сочетанием обоих методов — иодометрического и иодидного . [c.269]

Вытекающий из колонки раствор собирают отдельными порциями. В каждой порции фильтрата определяют содержание меди методом иодометрического титрования. Фильтрацию раствора через адсорбент прекращают, когда содержание меди в фильтрате становится равным содержанию ее в исходном растворе. По результатам опыта строят выходную кривую сорбции меди на данном катионите. По оси абсцисс откладывают объем порции фильтрата в мл, а по оси ординат — количество меди в мг-экв, содержащееся в каждой порции фильтрата. Для вычисления емкости поглощения по формуле [c.331]

Содержание гидрохинона в мономере определяют иодометрическим методом. Иодометрический метод определения гидрохинона основан на окислении гидрохинона иодом в щелочной среде. При этом образуется хинон [c.255]

Метод иодометрического восстановления молибдена является эмпи- [c.370]

Содержание гидроперекиси эфира определялось методом иодометрического титрования. [c.7]

Иванов-Эмин Б. Н. Новый метод иодометрического определения германия и отделение его от мышьяка гипофосфитом натрия. Зав, лаб,, 1947, 13, № 2, с.. 161—163,. Библ, 10 назв, 4014 [c.160]

Использованные в работе методики спектрофотометрических и фото-люминесцентных исследований, а также измерения светового выхода пластмассового сцинтиллятора при облучении подробно описаны в работах [7, 8]. Методика измерения собственной пропускаемости сцинтилляторов, подвергнутых радиационному воздействию, заимствована из работы [3], а метод иодометрического определения перекисных соединений — из работы [9]. [c.379]

Метод иодометрического анализа предложен в 1840 г. Дюпаскье и в 1853 г. Бунзеном. В 1853 г. Шварц значительно улучшил метод. Он ввел для титрования иода тиосульфат натрия, а Бунзен титровал иод раствором сернистой кислоты. Окончание титрования в иодометрии устанавливают по исчезновению интенсивной окраски, принадлежащей иоду. В концентрированных растворах иода эта окраска коричневая, в разбавленных — желтая. Одна капля 0,1 и. раствора иода окрашивает в бледно-желтый цвет 100 мл воды. При титровании бесцветных растворов конечную точку титрования устанавливают непосредственно по окраске титрующего раствора, так же как при перман-ганатометрии. Более чувствительным индикатором служит крахмал, который образует яркое синее соединение с иодом. Не только амилоза и амилопектин, входящие в состав крахмала, но и многие другие химические соединения дают аналогичную реакцию с иодом. Образуются так называемые соединения включения, занимающие промежуточное положение между твердыми растворами внедрения и химическими соединениями. Соединения включения получаются, когда молекулы одного индивидуального химического вещества входят в свободные полости внутрь молекул (или кристаллических решеток) другого индивидуального химического вещества. [c.407]

Однако оказалось, что прн анализе смесп перекисей раз-личного типа ограничиваться одним методом иодометрического анализа нельзя. Так, Рихе и Шмитц при работе с перекисями эфира для определения гидроперекиси применили раствор иодистого калия в уксусной кислоте и проводили анализ при комнатной температуре, а для определения перекисей использовали метод Салли. При определении перекисей, содержащих азот, Рихе, Шмитц и Байер использовали четыре варианта иодометрического метода 1) пробу в растворе иодистого калия и 2н. серной кислоты выдерживали 0,5 ч при комнатной температуре 2) такой же раствор кипятили с обратным холодильником в течение 10 мин 3) нагревали со смесью изопропилового спирта и уксусной кислоты и 4) пробу нагревали со смесью изопропилового спирта и концентрированной соляной кислоты до кипения. [c.432]

В 1931 г. Юл и Уилсон [18] сообп или, что пероксиды в бензинах легко и удобно определять, восстанавливая их роданидом железа (II) в водном ацетоне и титруя образующийся роданид железа (III) раствором сульфата титана(III). Авторы утверждали, что другие методы менее пригодны, хотя они и признавали, что результаты анализа, получаемые по предложенному методу, не отражают истинное содержание пероксидов. Это очевидно, если учесть, что результаты анализа зависят от размера пробы и что некоторые материалы после обработки сульфатом железа(II) содержат пероксиды, способные окислять иодид-ион. Предпочтение данного метода иодометрическим основывается на большей чувствительности его по сравнению с методом Маркса и Моррела [3], для которого характерны высокие и непостоянные результаты холостого опыта (результатами холостых определений в модифицированном методе Кокатнура и Джеллинга [7, 17] можно пренебречь). [c.275]

Титрование заместителя. Известны методы иодометрического определения иодидов, бромидов, хлоридов и других восстановителей, основанные на окислении их соответствующими окислителями до ЛОд, ВгОд, ЛСМ, ВгСЫ и т. п., которые затем (после удаления избытка окислителя и соответствующей обработки) титруют стандартным раствором тиосульфата натрия, например [c.209]

Используя эту реакцию, кислоты можно определять иодометркческим методом. Такой метод определения называют методом иодометрического определения кислот. [c.209]

Шахтахтинский Г. Б., Асланов Г. А. Арсенатный метод иодометрического определения магния и кальция. Баку, изд. АН АзербССР, 1966. [c.161]

Таким образом, подводя итоги рассмотрению способов количественного определения активного кислорода в органических перекисных соединениях, следует сделать вывод, что отдельные из существующих методов (иодометрический, станнометрический) позволяют с достаточной степенью точности находить содержание активного кислорода в органических гидроперекисях и в ацильных и оксиалкильных перекисях. Для количественного же определения такового в диалкильных перекисях (а также в полимерных перекисях, образуемых олефиновыми и диолефиновыми углеводородами) в настоящее время надежной методики не существует. [c.77]

В настоящей работе асфальтены, смолы, и масла, выделенные из асфальтита Добен-нроцесса остатка свыше 540 °С сборной западно-сибирской нефти, исследованы на способность к разрушению гидроперекисей. Оценка нефтяных ВМС на способность к разрушению гидроперекисей проводилась с помощью модельной реакции распада гидроперекиси кумила в кумоле. Эксперимент проходил нри 100 ° С, концентрации гидроперекиси кумила (ГПК) 5 10 моль/л в присутствии асфальтенов, смол и масел. Раснад ГПК в присутствии тестируемых соединений осуществляли в запаянных ампулах, из которых предварительно многократным замораживанием в жидком азоте и вакуумированием удалялся кислород. Объем реакционной смеси в ампуле 1 мл. Каждый эксперимент повторяли 3 раза и за конечный результат брали среднее арифметическое трех определений. Ампулы погружали в термостат при температуре 100 °С, периодически вскрывали и методом иодометрического титрования проводили анализ на содержание гидроперекиси. Предварительно было ноказано, что нефтяные ВМС не влияют на иодометрическое определение ГПК. По графику зависимости содержания гидроперекиси от времени (рис. 1) находили скорость распада по тангенсу угла нак- [c.84]

Августинссон [61] разработал метод иодометрического определения тиохолина, используя те же субстраты. Недавно Гильбот, Крамер и Кэннон [62] предложили электрохимический метод измерения кинетики ферментативного образования тиохолина из соответствующих эфиров. Метод основан на регистрации скорости деполяризации тиохолином платинового анода при пропускании через реакционную смесь постоянного тока силой 25 мка. По мнению авторов, метод дает точные результаты и не требует много времени на изме- [c.154]

Сущность метода. Иодометрический метод определения формальдегида основан на восстановительных свойствах альдегидов. Формальдегид в щелочном растворе окисляют гипоиодидом, образующимся в результате реакции [c.384]

Исследовалось действие - -излучеиия на 3-10 п. растворы бихромата калия в 0,8 н. серной кислоте. Растворы готовились из перекристаллизо-ванпого химически чистого бихромата калия и трижды перегпаппой серной кислоты. Определение концентрации бихромат-понов в растворе проводилось методом иодометрического титрования. Точность определения составляла 3—5%. [c.43]

Шахтахтинский Г. Б. Арсенатный метод иодометрического определения цинка с применением растворителей, Изв. АН АзССР, [c.237]

За последнее время в объемном анализе расширяется применение смешанных растворителей. Еще в 1935 г. К. Фишер предложил метод иодометрического определения воды путем титрования анализируемого образца в среде метилового спирта СН3ОН. Этот метод приобрел за последнее время большое распространение. Установлено, что добавление ацетона или спирта к раствору, в котором производится титрование методом осаждения, понижает растворимость осадков. Таким образом, титрование в смешанном растворителе позволяет полнее осадить вещество и более точно установить точку конца титрования. Применение смешанных растворителей оказалось весьма важным в методах нейтрализации или протолиза, в этом случае константы диссоциации кислот и оснований оказываются значительно меньшими, чем в водной среде. Например, какую-нибудь аммонийную соль в водном растворе нельзя точно оттитровать гидроокисью натрия или калия. Это зависит от того, что вблизи точки эквивалентности диссоциация NH4OH довольно велика. Однако, если проводить титрование в смешанном растворителе, содержащем только 10% воды и 90% этилового спирта, и подобрать соответствующий индикатор, то аммонийную соль можно точно оттитровать едкой щелочью. Нужно помнить, что константа диссоциации индикатора изменяется в этих условиях. Поэтому изменяется и гЛэложение интервала изменения окраски индикатора. [c.416]

Метод иодометрического анализа предложен в 1840 г. Дюпаскье и в 1853 г. Бунзеном. Этот метод был в 1853 г. значительно улучшен Шварцем, который ввел для титрования иода тиосульфат натрия N328203, тогда как Бунзен титровал иод сернистой кислотой. Конец титрования в иодометрии может быть установлен по исчезновению интенсивной окраски, принадлежащей самому иоду. В концентрированных растворах иода эта окраска коричневая, в разбавленных — желтая. Одна капля 0,1 и. раствора иода окрашивает в бледно-желтый цвет 100 мл воды. При титровании бесцветных растворов точка конца титрования может быть установлена [c.527]

Количественно формальдегид определяют иодометрически, окислением перекисью водорода и другими методами. Иодометрический метод определения формальдегида — очень точный и чувствительный и позволяет определять десятые и даже сотые доли миллиграмма в пробе. Этот метод основан на окислении формальдегида иодом и оттитровы вании избытка иода тиосульфатом [c.255]

Арсенатно-иодометрический метод — иодометрическое определение мышьяковой кислоты [c.52]

Шахтахтинский Г.В., Асланов Г.А. Арсенатный метод иодометрического определения магния и кальция. Баку Изд-во АН АзССР, 1966. 125 с. [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология