Растворы для броматометрии

Рабочий раствор броматометрии — бромат калия — обычно готовят по точной навеске его кристаллической соли. Препарат КВгОз получается достаточно чистым после перекристаллизации из воды и высушивания при 150...180 °С. Титр раствора бромата иногда проверяют иодометрическим методом, добавляя К1 к отмеренному объему бромата и титруя выделившийся иод тиосульфатом натрия. Водные растворы бромата калия устойчивы неопределенно долго. В практике используют также бромат-бро-мидные нейтральные растворы, содержащие бромат калия точно известной концентрации и примерно пятикратный избыток бромида калия. При подкислении такой раствор выделяет свободный бром в количестве, эквивалентном взятому количеству бромата. [c.287]

Рабочим раствором в броматометрии является 0,1 н. раствор КВгОз, который может быть приготовлен из точной навески перекристаллизованной и высушенной при 150—180 °С соли. Для получения 1 л точно 0,1 н. раствора требуется 2,7835 г соли. Взвесив приблизительно такое количество перекристаллизованной из воды соли га аналитических весах, навеску количественно переносят в мерную колбу емкостью 1 л, растворяют в воде и доводят объем раствора до метки . [c.413]

Броматометрия — титриметрический метод анализа, основанный на применении раствора бромата в качестве титранта-окислителя. При восстановлении бромат-ионов в кислой среде образуются бромид-ионы, что соответствует полуреакции [c.54]

Дать общую характеристику (основное уравнение реакции, рабочие растворы, индикаторы, области применения) следующих методов окисления—восстановления а) перманганато-метрии б) хроматометрии в) иодометрии г) броматометрии [c.142]

Как приготовить основной рабочий раствор а методе броматометрии и установить его нормальность [c.90]

Третий способ — применение так называемых необратимых индикаторов, которые разрушаются (окисляются или восстанавливаются) избытком рабочего раствора, вследствие чего окраска изменяется. Такой прием применяют обычно в методе броматометрии. В качестве индикатора можно брать, например, метиловый оранжевый или метиловый красный. Прн титровании броматом калия выделяется свободный бром, который окисляет сначала определяемое вещество, а затем, после точки эквивалентности, и сам индикатор. Необратимые индикаторы неудобны тем, что они частично окисляются еще в процессе титрования, вследствие чего окраска постепенно бледнеет и для четкого перехода необходимо прибавлять новые порции индикатора. Поэтому точка эквивалентности фиксируется недостаточно резко, а нервоначальная окраска индикатора не восстанавливается при добавлении к перетитрованному раствору некоторого количества определяемого вещества. [c.391]

Броматометрически определяют многие неорганические и органические восстановители и окислители. Одним из важных применений броматометрии является определение сурьмы. Титрование Sb (III) происходит при 70 °С в солянокислом растворе по уравнению реакции [c.288]

Как приготовить рабочий раствор в методе броматометрии и установить молярную концентрацию эквивалента КВгОз [c.144]

В качестве рабочего раствора в броматометрии применяют раствор бромата калия (бромноватокислого калия) КВгОз. [c.162]

Титрование броматом (броматометрия). В кислом растворе КБгО, является достаточно сильным окислителем. Электронно-ионную реакцию восстановления ионов бромата можно представить уравнением [c.393]

Рабочим раствором в броматометрии является 0,1 и. раствор КВгОз, который может быть приготовлен из точной навески перекристаллизованной и высушенной при 150—180 °С соли. Для получения 1 л точно 0,1 н. раствора требуется 2,7835 г соли. Отвесив приблизительно такое количество перекристаллизован- [c.419]

В броматометрии в качестве рабочего титрованного раствора применяют раствор бромата калия (бромноватокислого калия). [c.170]

Свойства. Синий мелкокристаллический порошок. Мало растворим в воде с образованием темно-синих растворов. Нерастворим в этаноле, о=—0,125 В при pH 7,0 о = = —0,296 В при pH 0. Используют в броматометрии и при титровании олова (И) раствором железа (III). Окисленная форма — синяя, восстановленная — бесцветная. [c.281]

В зависимости от того, титрованный раствор какого окислителя или восстановителя применяют при титровании, все окислительно-восстановительные методы подразделяют по названиям применяемых реактивов. Например, иодатометрия — титрование раствором иодата калия броматометрия — титрование раствором бромата калия и т. д. [c.33]

Броматометрия. Метод основан на использовании реак окисления раствором бромата калия КВгОз. [c.292]

Титрант (стандартный раствор) — раствор с известной концентрацией, при помощи которого в процессе титрования определяется концентрация анализируемого раствора. В зависимости от того, раствор какого вещества используют в качестве титранта, различают, например, броматометрию, иодометрию, перманганатометрию, аргентометрию, комплексонометрию. [c.296]

Броматометрия — метод, основанный на окислении растворов КВгОз в кислой среде. Нормальный окислительный потенциал +1,4 в. Реакция идет по уравнению [c.419]

В методе окисления—восстановления уже нельзя так просто заменять один окислитель или восстановитель другим. Каждый из них имеет свои специфические особенности, которые должны быть изучены. Поэтому метод окисления—восстановления приходится подразделять в зависимости от веществ, которые используются в качестве основных рабочих растворов. Наибольшее значение имеют следующие четыре раздела перманганатометрия, хроматометрия, иодометрия и броматометрия. Эти разделы подробнее рассматриваются ниже. [c.374]

Броматометрия использует в качестве окислителя раствор бро-мата калия КВгОз. [c.372]

Реакция описана в 1893 г. венгерским ученым Гюори. Титруют при 50—60 С в присутствии большого количества 25%-ной НС1. В качестве индикаторов в броматометрии применяют также 0,1%-ные водные растворы органических красителей — бордо, хризоидина Р, нафтола черно-синего и хинолинового желтого. [c.416]

Кремневая кислота не мешает титрнметрическому броматометри-ческому определению алюминия при осаждении его оксихинолином из уксуснокислых растворов гравимгтрический метод в этом случае неприменим. [c.38]

В первой группе методов отделенный от раствора осадок растворяют, либо непосредственно титруют, для чего используют методы нейтрализации (ацидиметрия или алкалиметрия,) окисления — восстановления (броматометрия, иодатометрия, иодомет-рия, перманганатометрия и др.) или осаждения (аргентометрия и пр.). В частном случае титрования диэтилдитиокарбаматом образующийся осадок соединения кадмия служит индикатором для гетерометрического установления конечной точки. [c.63]

III) сильным восстановителем (Ti b) в качестве индикатора применяют K NS или NH4 NS, образующие с ионами железа (III) в кислой среде роданид железа Ре(СЫ5)з красного цвета. В точке конца титрования раствор становится бесцветным. Часто применяют специальные окислительно-восстановительные индикаторы, которые подобно индикаторам метода нейтрализации применяются для ряда окислительно-восстановительных методов, например, в перманганатометрии, иодометрии, броматометрия, цериметрии, а не только специально для одного какого-либо метода, как крахмал. [c.512]

Термин окснди.метрия обычно применяется к реакциям титрования перманганатом. Строго говоря, он включает также и иодометрию, цериметрию, броматометрию, титанометрию и другие методы окисления-восстановления, названия которым даются по применяемым титрованным растворам. Номенклатура здесь не вполне четкая. Было бы яснее, если бы деление по группам основывалось только на применяемых титрованных растворах. [c.55]