Бромат-ионы восстановление

Реакция восстановления бромат-ионов бромид-ионами или иодид-ионами в кислой среде. Бромат-ионы восстанавливаются бромид- и иодид-ионами в кислой среде, окисляя 1сх до свободных брома Вг2, и иода Ь соответственно [c.456]

Если во время выпаривания над поверхностью раствора продувают воздух, то нужно следить за тем, чтобы он не содержал масла, которое иногда бывает в сжатом воздухе. Масло вызывает восстановление бромат-иона. [c.65]

Методы окисления—восстановления. Иодометрический метод. В отсутствие других окислителей, действующих на KJ, бромат-ионы определяют, добавляя 1 мл lA KJ, 1 мл [c.95]

Арсенитные методы. Помимо метода восстановления бромат-иона арсенитом в сильнокислом растворе в анализе применяют реакцию [489, с. 506] [c.97]

Методы восстановления ВгОз-и онов органическими веществами. В титриметрии используется количественное восстановление бромат-ионов аскорбиновой кислотой [459], щавелевой кислотой [489, с. 5081 и тиомочевиной [676]. Эти методы не специфичны для броматов и применяются редко. [c.98]

Бромат-ионы определяют прямыми методами с применением в качестве титрантов растворов гидрохинона [840], сульфата гидразина [945] и солей восстановленных форм -элементов Hg(I) [337], Fe(II) [914], Ti(HI) [790], Mo(III) [454]. [c.129]

Броматометрия — титриметрический метод анализа, основанный на применении раствора бромата в качестве титранта-окислителя. При восстановлении бромат-ионов в кислой среде образуются бромид-ионы, что соответствует полуреакции [c.54]

Из других кислородсодержащих анионов в амперометрическом титровании довольно широко применяют бромат и иодат. Полярографическое восстановление этих анионов на платиновом электроде также в значительной степени зависит от кислотности фона Бромат-ионы восстанавливаются только в сильнокислых растворах в 12 н. серной кислоте появляется волна восстановления с потенциалом полуволны +0,7 в. Казалось бы, это обстоятельство делает неприменимым амперометрическое титрование броматом в менее кислых средах. Однако в действительности дело обстоит несколько иначе. Реакция окисления какого-либо вещества броматом протекает, как известно, по уравнению [c.79]

Реакции окисления — восстановления Np (2,3 дня), изучавшиеся Сибор-том и Валем [S27], являются примером реакций свободного от носителя индикатора, совершающихся в гомогенной среде. Нептуний не имеет стабильных изотопов, и в то время, когда проводилась эта работа, Np (2,20 10 лет) еще не был открыт, так что индикатор был действительно свободным от носителя. Сиборг и Валь исследовали окисление восстановленной формы [Np(III) и (или) Np(IV)] нептуния в 1 М серной кислоте, обрабатывая растворы различными окислительно-восстановительными буферами (смеси макроколичеств окислителя и восстановителя). Они определяли долю восстановительной компоненты нептуния путем добавления сначала иона лантана, а затем фтористоводородной кислоты к раствору индикатора, причем восстановительная компонента соосаждалась с фтористым лантаном, а окисленная компонента (NpO " ") оставалась в растворе. Они нашли, что ион персульфата, йодная кислота, ион перманганата, ион бромата, ион церия (IV) и ион бихромата способны окислять нептуний в 1 М серной кислоте, но ион трибромида такой способностью не обладает. С целью [c.139]

Так как конечным продуктом восстановления являются ионы брома, то стехиометрические расчеты ведут, пользуясь уравнением для бромат-ионов. Поэтому грамм-эквивалент КВгОз независимо от уравнения, по которому рассчитывают реакцию, [c.420]

Восстановление иодат- и бромат-ионов на ртутном капельном электроде [c.225]

Проводят их восстановление до галогенид-ионов и определяют иодид-ионы в присутствии бромид-ионов, как описано на стр. 896. Можно также определить иодат-ионы в присутствии бромат-ионов, как указано выше. [c.907]

После разрушения избытка гипохлорита при действии, например, формиат-ионов образующиеся бромат-иопы восстанавливают иодидами. При восстановлении из одного бромат-иона в кислой среде образуется шесть атомов иода. Этот метод можно ис-пользовать для определения микроколичеств брома, а также для определения бромид-ионов в присутствии большого избытка хлорид-ионов. Реакция между бромат- и иодид-ионами катализируется молибдат-ионами [108]. Хлорид-ионы не мешают определению, иодид-ионы окисляются гипохлоритом до иодат-ионов. [c.366]

Эта реакция была открыта в 1951 г. советским военным химиком Б.П.Белоусовым как гомогенная осциллирующая во времени реакция окисления лимонной кислоты смесью бромата калия КВгОз в присутствии сульфата церия Се(804)2 как катализатора окислительно-восстановительных процессов. В растворенной смеси этих веществ в разбавленной серной кислоте происходят периодическая реакция синхронного восстановления ионов церия, сопровождающаяся одновременным образованием ионов Вг [c.386]

Бромат калия в кислом растворе проявляет достаточно сильные окислительные свойства. Электронно-ионную реакцию восстановления бромат-нонов можно представить следующим уравнением [c.429]

Скорость разложения мала в сильнокислой среде (pH 1), максимальна при pH 6,7 и уменьшается в щелочной среде В присутствии ионов бромата скорость разложения гипохлорита возрастает . Так как мерой окислительной способности является потенциал, устанавливающийся в растворах на инертном электроде (платине), то скорость реакций разложения гипохлорита в зависимости от pH находится в соответствии с различным характером процессов анодного окисления и катодного восстановления в кислой и щелочной средах. [c.683]

Продукты восстановления бромата, образующиеся на стадии I, бронируют малоновую кислоту. Получается броммалоновая кислота (БМК), которая далее разрушается с выделением Вг". Ион бромида сильно ингибирует реакцию. [c.516]

Бром в бромате калия (ион ВгО ) в результате реакции окисления-восстановления превращается в ион Вг [c.163]

Бромистая кислота НВгОа и ее соли сравнительно мало исследованы. НВгОа образуется в качестве промежуточного продукта упомянутых выше реакций, а также в процессе гидролиза фторида брома, окисления бромид-иона броматом или восстановления последнего перекисью водорода в кислом растворе. Получают ее взаимодействием трехкратного избытка 0,015—0,075 М раствора ацетата серебра с бромной водой в присутствии фосфата натрия. Во времени концентрация НВгО падает, НВгОд нарастает, а НВгОа меняется по кривой с максимумом при = 14 час., которому соответствует 0,00084 М раствор этой кислоты. [c.31]

Бромат-ионы обнаруживают после их восстановления реакциями на элементный бром или бромид-ионы. Поскольку, однако, в аналитической практике часто приходится анализировать смеси, содержащие и броматы, и бромиды, специальные реакции на ВгОд-ион представляют несомненный интерес. [c.48]

В присутствии пербромат-ионов возможно быстро, хотя и не очень точно, определить бромат-ионы, пользуясь их селективным восстановлением KJ в растворе с концентрацией H I 0,33 N, который титруют 0,1 7V раствором NajSjOg сразу же после добавления восстановителя [596]. Титрование длится всего 2 мин., но и за это время Вг04 частично восстанавливается, что учитывается введением поправки —0,4 мл в обш ий расход NajSaOg. Точнее бромат-ионы определяются, если титровать их после перброматов (см. ниже). [c.96]

М бром, образовавшийся в результате восстановления бромат-иона, удаляют аргоном, остаток жидкости разбавляют 4 объемами насыщ.НВг и через 5 мин. к смеси добавляют 10-кратный объем 2%-ного раствора NaJ и титруют выделившийся иод, раствором тиосульфата натрия. Другой метод [596] применяется без ограничения со стороны концептрации ВгОз и рассчитан на определение обоих компонентов. [c.98]

Бромат-ионы необратимо восстанавливаются на РКЭ до бромид-ионов, причем потенциал восстановления в присутствии различных индифферентных солей тем больше смещается в положительную область, чем выше валентность катиона [793]. С ростом концентрации одновалентного катиона фона Ei- TaKHie смещается в положительную область [107, 108]. Особенно большое влияние на потенциал полуволны восстановления бромата оказывает pH, так как ионы Н+ участвуют в электродной реакции. [c.133]

Гипобромит-, бромит- и бромат-ионы. Гипобромит-ионы определяют амперометрическим титрованием смеси 25 мл - 0,01 N раствора и 10 мл 0,5 М NaH Og, в которую приливают стандартный раствор арсенита натрия до тех пор, пока ток восстановления на вращающемся платиновом электроде не уменьшится до 10 мш [906]. Остаток титранта вводят порциями по 0,1 мл до постоянного значения силы тока, а затем приливают его избыток. В альтернативном способе гипобромит-ионы определяют по волне окисления As(III) [410]. [c.136]

Титрование броматом калия. В табл. 10-6 представлены некоторые неорганические и органические вещества, которые можно определить прямым титрованием стандартным раствором бромата калия. В этих случаях бромат претерлевает восстановление до бромид-иона, полуреакция восстановителя (записанная как процесс окисления) указана в таблице для большинства титрований проба раствора должна находиться по крайней мере в 1 F растворе хлористоводородной кислоты. [c.350]

Сначала были предприняты поиски таких методов, которые позволили бы различить в водных растворах различные устойчивые состояния брома и иода. Были найдены методы разделения радиоброма, появляющегося в виде соли бромно-ватой кислоты и в восстановленной форме, а также радио-иода, появляющегося в виде солей йодной и йодноватой кислот и в восстановленной форме. Вследствие быстрого обмена между атомами X и ионами X и ХОд" не было найдено способа разделения этих соединений. Восстановленная форма радиоброма отделялась от бромат-иона адсорбцией радиоброма на свежеприготовленном твердолг бромистом серебре. Восстановленные формы радиоиода осаждались непосредственно вместе с иодистым серебром, соли йодноватой кислоты отделялись осаждением иодноватокислого бария при рН=3,0, соли йодной кислоты — осаждением иоднокислого висмута в 1 н. азотной кислоте. [c.246]

Нептуний занимает особое место среди актиноидов по устойчивости его пятивалентного состояния в водных растворах. Растворы пятивалентного нептуния можно приготовить стехио-метрическим восстановлением растворов шестивалентного или окислением растворов четырехвалентного плутония. Установлено образование оксалатных комплексов, но относительно комплексообразования между ионами пятивалентного плутоетия и нитратом, хлоридом и сульфатом опубликовано еще мало работ. Пятивалентный нептуний легко окисляется в нептунил такими окислителями, как четырехвалентный церий и бромат-ион. Как правило, растворы шестивалентного нептуния устойчивы. Заметное восстановление хлоридом наблюдается лишь в горячей 1-м. соляной кислоте. Комплексные ионы шестивалентного нептуния должны напоминать комплексные ионы шестивалентного плутония, но для подтверждения этого еще не имеется достаточных экспериментальных данных. [c.88]

В основе метода полярографического каталитического определения Мо в присутствии окислителя КВгОз и активаторов ЭДТА или сульфосалицилата лежит, вероятно реакция восстановления смешанных комплексов Мо с этими лигандами и бромат-ионом. Минимально определяемые содержания Мо составляют (1—4) 10- мкг/ мл. Определению не мешают ЮО- кратные количества Ре , 10ЮО-кратные Сг мешают ионы , V, Си [7]. [c.147]

Следует отметить, что этот метод основан не на реакции гидроксильной группы, а на электрофильном замещении атомов водорода фенильной группы атомами брома. Бромат-ионы [(уравнение (33)] определяют количество брома, способного к реакции бромирования. Бромид калия добавляют в большом избытке, чтобы обеспечить полное восстановление бромат-ионов, а также чтобы удерживать бром в растворе (бром очень малорастворим в воде, но очень хорошо растворим в растворах бромидов). [c.411]

Титрование броматом (броматометрия). В кислом растворе КБгО, является достаточно сильным окислителем. Электронно-ионную реакцию восстановления ионов бромата можно представить уравнением [c.393]

Из приведенного на стр. 393 уравнения реакции видно, что при восстановлении бромата происходит присоединение шести электронов. Положительно заряженный пятивалентный бром в молекуле бромата восстанавливается до отрицательно заряженного бромид-иона. При титровании восстановителей реагирует свободный бром. Из уравнения реакции, видно, что 1 грамм-молекула бромата приводит к образованию 6 грамм-атомов брома. Таким образом, в обоих случаях грамм-эквивалент KBrO равен шестой части молекулярного веса, т. е. 27,836 г. В 1 тг 0,1 н. раствора содержится 2,7836 г бромноватокислого калия. [c.398]

В титриметрическом методе анализа реакции окисления — восстановления используют для количественного определения многих веществ. Так, ионы Ре окисляются перманганатом до ионов Ре +, что дает возможность определить их содержание в растворе, В качестве окислителей применяют кроме перманганата калия также бихромат калия, ванадат натрия, бромат калия и ряд других веществ. Известны и методы титрования восстановителями, например растворами 8пС12, Т СЬ, СгСЬ и др. [c.371]

При исследовании реакции в ППР в потоке ВгОз-, Се(III) и Вг с добавлением или без добавления броммалоновой кислоты и со спектрофотометрической регистрацией концентрации церия(IV) Жаботинский [1] установил, что накопление бромид-ионов не пропорционально концентрации броммалоновой кислоты, и предложил радикальный механизм для реакции восстановления бромата. [c.100]

Скорость разложения гипобромита натрия и относительные количества образующихся продуктов зависят от pH раствора согласно данным кинетических исследований, разбавленные растворы наиболее устойчивы при pH 13,4 и наименее устойчивы при pH 7,3 [401]. При прочих равных условиях другие гипобромиты отличаются по устойчивости от гипобромита натрия. Так, 0,05 N раствор КВгО, приготовленный растворением брома в трехкратном (по отношению к теоретическому) количестве КОН, снижал титр раствора всего на 3% в течение недели, причем накопление измеримых количеств бромата фиксировалось только после трех недель хранения раствора [786]. Таким образом, изменения титра раствора гипобромита калия практически обусловливаются реакцией внутримолекулярного окисления—восстановления с образованием бромида и кислорода. Наиболее устойчивыми оказались растворы гипобромита лития в LiOH, которые сохраняли свой титр даже в присутствии добавок ионов меди, которые в тех же количествах вызывали заметное разложение гипобромитов других щелочных металлов. Раствор гипобромита лития рекомендуют в качестве титранта при повышенной температуре [755]. Устойчивость гипобромитов щелочных металлов повышается, если для их синтеза использовать концентрированные растворы щелочей, не содержащие нерастворимых примесей хранить гипобромиты рекомендуется в емкостях из темного стекла [610]. [c.29]

Для определения обоих галогенов при одновременном присутствии существуют различные методы. Один из них [901] сводится к иодометрическому анализу суммы ВгОз -Ь JOз в одной аликвотной части раствора после окисления галогенидов гипохлоритом и только иодат-иона — после избирательного восстановления бромата действием НВг и Н2О2. Этот метод дал занин<енпые результаты при определении брома в органических веществах после их минерализации [346]. [c.87]