Бромометрия

Один из разделов количественного титриметрического (объемного) анализа целиком основан на применении окислительно-восстановительных реакций. Это — окислительно-восстановительное титрование (окси-диметрия, редокс-метрия). К наиболее распространенным методам ре-докс-метрии относятся перманганатометрия, иодиметрия и иодометрии, хлориодометрия, иодатометрия, броматометрия, бромометрия, нитрито-метрия, дихроматометрия, цериметрия. Нее они являются фармакопейными и используются в анализе различных лекарственных веществ. [c.171]

БРОМОМЕТРИЯ (БРОМИД-БРОМАТНЫЙ МЕТОД) [c.173]

Применение броматометрии и бромометрии [c.415]

БРОМАТ-БРОМИДНЫЙ МЕТОД (БРОМОМЕТРИЯ) 165 [c.165]

ПРИМЕНЕНИЕ БРОМАТОМЕТРИИ И БРОМОМЕТРИИ [c.535]

Нормальный окислительный потенциал ВгО /Вг о= + 1.44 а. Бромометрия основана на использовании как окислителя свободного брома, выделяющегося при взаимодействии бромат- и бромид-ионов в кислой среде [c.415]

Титратор лабораторный Т-201 изготавливается в двух модификациях с серебряными электродами и с платиновыми электродами. Первый тип предназначен для определения хлорид-иона, второй - для проведения кулонометрических титрований методом бромометрии, перманганатометрии, иодометрии и т. д. Для индикации к.т.т. используется амперометрический метод. [c.284]

Бромат-бромидный метод (бромометрия) 239 [c.239]

Бромат-бромидный метод (бромометрия) [c.165]

БРОМАТ-БРОМИДНЫИ МЕТОД (БРОМОМЕТРИЯ) 199 [c.199]

Бромат-бромидный метод (бромометрия) 241 [c.241]

Для обнаружения Ф. используют цветные р-ции, напр., с р-ром РеС1з (фиолетовое окрашивание, исчезающее при под-кислении), бромной водой (появление белого осадка) для вдентификации Ф.- кристаллич. производные Ф., напр, фе-ноксиуксусную к-ту (т. пл. 98-99 С). Количественно Ф. определяют иодометрией, бромометрией или ГЖХ. [c.71]

О применении тиосульфата натрия в иодометрии и бромометрии уже было упомянуто. [c.795]

Бромометрию часто применяют в органическом и фармацевтическом анализе. Бромометрическое определение фенолов предложено в 1876 г. В. Коппешааром. Бромометрическое определение обычно заканчивают иодометрическим определением с применением в качестве индикатора раствора крахмала. Мышьяк (III) бромом количественно окисляется до мышьяка (V), сурьма (III) —до сурьмы (V), железо (II) — до железа (III). Сернистая кислота, тиосульфат натрия и сероводород окисляются бромом до серной кислоты и ее солей. [c.415]

Титрование орг. соед. ведут при избытке КВг, к-рый предварительно добавляют в р-р титраита (бромид-бро-матная смесь) или в анализируемый р-р. При этом с определяемым в-вом взаимод. бром, образующийся из ВгО и Вг по ур-нию ВгОз + 5Вг + 6Н ii ЗВгг -I- SHjO. Поэтому этот вариант Б. (наз. также бромид-бромато-метрией) иногда относят к бромометрии, т.е. к методу, основанному на применении стандартного р-ра Brj. [c.320]

При малом содержании фенолов вместо бромометрии используют колориметрический анализ, основанный на образовании окрашенных соединений фенолов, например с диазотированным /г-нитроанилином. Для этой же цели применяют реакцию с 4-ами-ноантипирином в присутствии гексацианоферрата (П1) в качестве окислителя или реакцию с диметиламиноантипирином (в последнем случае окислителем может служить персульфат аммония). Реакции протекают в щелочной среде при pH примерно 9,6— [c.48]

Подготовку проб для анализа проводят, как описано выше, при бромометрии, что позволяет раздельно определять одно- и двухатомные фенолы. Последние (резорцин, пирокатехин) могут быть определены окислением иодом с образованием окрашенных в фиолетовый цвет соединений. Гидрохинон окисляют хлоридом железа (П1), и образующееся двухвалентное железо определяют с фе-нантролином по интенсивности окраски оранжево-красного комплекса. Мешающее влияние пирокатехина устраняют осаждением пирокатехина в виде свинцовой соли. [c.49]

Чистый фенол, раствор, содержащий 10 г фенола в 1 л дистиллированной воды (исходный раствор) концентрация раствора проверяется бромометр ическим методом. Рабочий стандартный раствор фенола -г готовится разбавлением 5 мл исходного раствора в литре дистиллированной воды. 1 мл рабочего раствора содержит 0,05 мг фенола. [c.231]

Бром, как уже отмечалось, является одним из наиболее широко применяемых в кулонометрии титрантов. В кулонометрической бромометрии аналитику почти не приходится встречаться с трудностями, неизбежными в обычной титриметрии, связанной с применением стандартных растворов брома в воде или органических растворигелях (ССЦ, СНС .,, СНдОН и др.). Бром генерируют обычно в солянокислых растворах из бромистого калия на платиновом или золотом аноде. Конечную точку определяют чаще всего биамперометрическим способом при потенциале на платиновых индикаторных электродах 250—300 мв. Влияние различных факторов на точность определения конечной точки при этом способе титрования подробно изучено Свифтом [388] и Роджерсом с сотрудниками [389]. [c.49]

Кулонометрическая бромометрия позволяет значительно ускорить и в некоторой степени упростить общеизвестные методы определения азота по Кьельдалю. Согласно данным Арканда и Свифта [432], аммиак количественно окисляется гииобромитом до азота при pH = 8,5, с другой стороны, при этом значении pH можно успешно генерировать бром. Это дает возможность проводить определение азота без отгонки аммиака, отнимающей иногда довольно значительное время. Косвенное определение ростовых веществ (производных индола) основано на количественном бро-мировании их избытком брома и последующем определении остаточного брома с применением стандартного раствора роданида калия [433—435]. Последний окисляется бромом согласно реакции [c.50]

В кулонометрической бромометрии при определении медленно бромирующихся органических веществ иногда генерируют определенный избыток брома, выдерживают раствор до завершения основной реакции и затем оттитровывают остаточный бром электро-генерированной одновалентной медью. Такой прием использован при определении нипагина [3981, анилина [4101, метилвинилке-тона [450] и других соединений [388, 400, 402, 410]. При этом варианте титрования необходимо хорошо герметизировать титрационную ячейку и вести титрование в атмосфере инертного газа (например, очищенных от кислорода углекислом газе или азоте), так как побочное окисление одновалентной меди может приводить к значительным ошибкам. [c.51]

С помощью кулонометрической бромометрии можно анализировать также смеси бромирующихся соединений. Для раздельного определения таких продуктов необходимо, чтобы скорости их бромирования отличались в значительной степени (не менее чем на порядок). На этом основано, например, определение метил-олеата и стирола [412]. Метилолеат бромируется примерно в 15 раз быстрее стирола, в то время как хлорируются оба соединения с одинаковой скоростью. Поэтому сначала определяют метилолеат, бромируя его в 0,5—1 н. НВг в —10—16 и. СНдСООН, затем определяют общее содержание обоих компонентов путем хлорирования их электрогенерированным хлором в 0,5—1,5 н. НС1 н но разности находят концентрацию стирола. При общем содержании метилолеата и стирола около 1 мг средняя относительная ошибка определения каждого из указанных соединений не превышает 0,24%. [c.53]

Медь (I). О применении одновалентной меди в кулонометриче-ской бромометрии говорилось выше [388, 398, 400, 402, 410, 4501. Этот титрант генерируют в солянокислых растворах с концентрацией < 0,5 М НС1 путем восстановления ионов на платиновом катоде. Конечную точку в титрованиях с участием одновалентной меди определяют в большинстве случаев биамперометрически с двумя платиновыми электродами, а иногда потенциометрически [475, 4761. Описаны методы определения меди, железа [477— 479], хрома и ванадия [4801, золота [481], брома [482] и газообразного кислорода [483], основанные на реакции восстановления электрогенерированной медью указанных окислителей или промежуточных компонентов, образующихся в системе в результате взаимодействия определяемого соединения с вводимым в реакционную среду дополнительным реагентом (например, Вг при определении броматов). [c.58]

Учащиеся познакомятся и с новыми для них методами анализа бромометрией, диазотированием, азосочетанием, ванадомет-рией и другими методами восстановления. При освоении этих методов учащиеся должны овладеть и новыми приемами работы титрованием с внещним индикатором, титрованием в токе углекислого газа, работой с охлаждаемой бюреткой, приготовлением титрованных растворов диазосоединений и др. [c.174]

Газообразные углеводороды подавались в реактор из газометра, а жидкие — из шприц-бюретки. Газообразные продукты реакции анализировались в аппарате Орса н-амилены и стирол в катализате определялись бромометри- [c.337]

Реакция протекает количественно и лежит в основе применения тиосул ь-фата натрия В иодометрии. Взаимодействие с бромом, которое в кислых растворах протекает также количественно по уравнению, аналогичному уравнению реакции с хлором, можно использовать в бромометрии [D Ans, Angew. hem., 63, 45, 1951]. [c.772]

Бром применяют для приготовления неорганических и главным образом многочисленных органических соединений брома. В лабораториях вследствие относительного удобства употребления его часто используют вместо хлора в аналитических и препаративных целях. Его применяют также в целях дезинфекции. Бромид и бромат калия применяются в бромометрии и броматомётрии. [c.839]

Растворы, содержащие свободный бром, также применяют для титрометрического определения восстановителей кроме того, применяют растворы КВг для определения сильных окислителей. В этом случае речь идет о бромометрии. При бромометрии в качестве цветного индикатора обычно используют индигокармин. Ошибки, которые могут произойти вследствие высокого давления пара растворов брома, уменьшаются, если пользоваться аппаратурой, описанной Д Ансом (D Ans J., Angew. hem., 63, 45, 1951]. [c.866]

Определение в водных растворах колориметрия [46, 47] хроматография 0-2, 48] потенциометрия [49] бромометрия (для определения больших концентраций летучих фенолов), чувствительность более 50 мг/л колориметрия (концентрации менее 50 мг/л) экстракция и колориметрия (концентрация менее 0,05 мг/л) [50] хроматография (концентрации несколько микрограммов в 1 л) 1511 тонкослойная хооматограЛия Г52] автоматический метод [0-41]. См. также [53, 54]. [c.180]

Бромометрия имеет большое применение в органическом и фармацевтическом анализе. Бромометрическое определение фенолов предложено в 1876 г. В. Коппешааром. Бромометрическое определение обычно заканчивают иодометрическим определением с применением в качестве индикатора раствора крахмала. Мышьяк (III) [c.535]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.415 , c.418 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.165 ]

Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2 (1968) -- [ c.198 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.270 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.347 ]

Методы количественного анализа (1989) -- [ c.58 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1982) -- [ c.163 ]

Химико-технические методы исследования Том 1 (0) -- [ c.416 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.311 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.308 ]

Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4 (1975) -- [ c.163 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.776 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология