Перхлорат германия

Перхлорат аммония в отношении взрывчатых свойств подобен аммиачной селитре, дает однако по сравнению с последней взрывчатые вещества более мощные, но вместе с тем и гораздо более чувствительные к механическим воздействиям. Он полностью распадается на газообразные продукты поэтому взрывчатые вещества на основе перхлората аммония развивают наивысшее давление газов из всех хлоратных и пер-хлоратных взрывчатых веществ. Вследствие высокой стоимости изготовления в Германии он не применяется, тем более, что газообразные продукты взрыва, содержащие НС1, вызывают необходимость добавления при подземных работах соответствующих солей, например, натровой селитры или щавелевокислых солей для связывания соляной кислоты. Это обусловливает известное понижение давления газов при взрыве и частично снижает преимущества этих дорогих компонентов. [c.549]

Перхлораты и хлорная кислота применялись в аналитической химии, в пиротехнике было предложено их использование для производства взрывчатых веществ [6]. Последнее положило начало развитию производства перхлоратов во время первой мировой войны. Так, в Германии за годы войны было выработано около 20 тыс. т перхлоратов [5], а мировое производство возросло до 50 тыс. т/год. После окончания войны производство перхлоратов резко сократилось и получило новое развитие только в годы второй мировой войны. [c.420]

Первое сообщение об открытии перхлората калия было опубликовано в 1816 г. в Германии венским ученым Стадионом который расплавил в реторте небольшое количество хлората калия и осторожно добавил в нее немного серной кислоты. Он обнаружил, что после выделения двуокиси хлора остаток представляет собой смесь сульфата калия и труднорастворимой соли, которую он идентифицировал как перхлорат калия. [c.11]

Хлорат и перхлорат калпя выдел с-.от кислород при температуре более низкой, чем температура, достигаемая в стекловаренных печах Поэтому во время первой мировой войны такие окислители применялись как заменители селитры в стекольной промышленности Германии . [c.183]

Первое промышленное производство перхлоратов было создано в Швеции в 1893 г. по электрохимическому методу. В начале XX в. было организовано промышленное производство перхлоратов во Франции, Швейцарии, США и Германии, однако масштаб производства был невелик и мировая выработка перхлоратов до первой мировой войны не превышала 2000—3000 т/год [3]. [c.76]

В качестве добавок в промышленных взрывчатых веществах (взрывчатые вещества на основе аммиачной селитры, хлоратов и перхлоратов) в Германии употребляются почти исключительно ди- и тринитротолуол и лишь изредка нитронафталин, в то время как во французских и бельгийских взрывчатых смесях охотно применяют также ди- и тринитронафталин. Некоторое время применялись также нитропроизводные ксилола, но теперь ими почти не пользуются. В первые годы после мировой войны число нитросоединений, применявшихся для промышленных целей, было гораздо больше, так как использовались запасы всякого рода военных взрывчатых веществ. [c.614]

До первой мировой войны небольшие промышленные производства перхлоратов существовали в ряде стран (Франция, Германия, Швейцария, США), но ежегодная выработка этих продуктов была сравнительно невелика — [c.59]

При разложении пробы пирогидролизом вместе с фтористым водородом может отгоняться тетрафторид германия и бор в виде ВРз или борной кислоты. Для связывания галогенидов вводят перхлорат или сульфат серебра [8]. [c.284]

Применяют для ЭФО германия в концентратах, шлаках, золе, углях [388], ЭФО В, Аи, Sb, Re, Та [80, 372, 593], перхлоратов [330], ГО тантала [402]. [c.43]

В определенных условиях (при воздействии озона) из хлоратов образуется небольшое количество перхлоратов однако работы в этой области еще не закончены, и такой процесс кажется весьма неэффективным. По данным Беннета и Maкa некоторые довольно сильные окислители, такие, как перманганат калия и перекись натрия, не оказывают воздействия на водные растворы хлоратов. В то же время другие реагенты (например, персульфат натрия) окисляют хлораты в перхлораты. Эрхардт" сообщил, что применение двуокиси свинца в среде крепкой серной кислоты дает высокие выходы перхлоратов. Он приводит подробные данные, относящиеся к этому процессу, и рассматривает возможные методы регенерации двуокиси свинца из образующегося сульфата свинца. Описанный процесс предполагалось использовать в Германии во время второй мировой войны. В настоящее время внедрение этого метода в промышленность нерентабельно вследствие невысоких технико-экономических показателей стадии регенерации РЬО-2. Кроме того, Шлахтер указал на трудности аппаратурного оформления обеих ступеней процесса—окисления и регенерации. Однако возможно, что применение средств новой техники снова привлечет внимание к данному методу. [c.97]

Германия (г. Биттерфельд) 1914—1918 Перхлораты 20 ТЫС. в год [c.261]

Перхлорат калия в синтетической натровой селитре и в получаемой из нее калийной селитре не присутствует, но встречается в рафинированной чилийской селитре и в получаемой из последней путем конверсии калийной селитре. Lenze и Bergmann считают допустимым количество перхлората до 0,5%, Dupre -даже до В Германии [c.538]

Во время первой мировой войны пикриновую кислоту применяли в сплаве с динитробензолом и небольшим количеством вазелина в качестве флегматизатора (87% пикриновой кислоты, 10% динитробензола и 3% вазелина). В Англии этим сплавом снаряжали бронебойные снаряды и снаряды больших калибров. В Германии использовали смесь перхлората калия с динитробензолом состава 56% КСЮ4, 32% ДНБ, 12% ДНН. Такая смесь при нагревании разжижается, и поэтому ею легко заливать боеприпасы. [c.253]

Кроме работ, отмеченных в обзорах [53, с. 321 235, 236, 249], упомянем следующие определение молибдена (VI) в системах Мо —СЮз —бензиловая кислота [250] и Мо — СЮз — миндальная кислота [251], германия(ТУ)—в системе Ое —пирогаллол—V [252], железа (II) в системе Ре — гид-роксиламин [253], хрома (IV) в системе Сг —4-аминоантипи-рин—N 2 [254], ниобия (V) в системе N5 —4-(2-пиридилазо)-резорцин — СЮз [255], мыщьяка в системе Аз—Со —5СМ-— аскорбиновая кислота [256], циркония (IV) в системе — Оз [257], кобальта(II) в системе Со —1,10-фенантролин—КОг 258, 259], железа(III) в системе Ре —оксикислоты—КОг 260], кремния по каталитической волне молибде-нa(VI) ( + С10з ) [261], индия(1П) в системе 1п лиганд—вольфрам (V) [262], лимонной кислоты в системе —СЮз — лимонная кислота [263], перхлорат-ионов в системе Мо —С104 ([264]. [c.109]

Природа аниона (и в некоторой мере и катиона) оказывает существенное влияние на предельный ток катализируемого четырехвалентным германием восстановления двухосновных органических кислот в умеренно кислой среде [252]. Наибольшая высота осцилло-полярографического пика наблюдается в растворах перхлората далее, при изменении природы солей в ряду КВг > KG15> Li l > (NH4)2S0i каталитический ток заметно уменьшается. [c.74]

Большое число работ посвящено получению полимерных осадков методом электрохимически инициированнор (со) полимеризации акрилонитрила [17, 48, 78, 102, 131]. Дл5 получения полимерных осадков можно использовать как мономер без растворителя [43, 65, 66], так и его растворы в раз личных растворителях пентане, гексане, гептане, ацетонитриле бензоле, толуоле, о-, м-, -ксилоле [17, 88], метиленхлорид , [78], диметилформамиде [48], воде [37, 48, 132], метаноле этаноле и диоксане [132]. В качестве электролитов использую различные соли тетраалкиламмония (перхлорат тетрабутилам мония и тетраэтиламмония, п-толуолсульфонат тетраэтиламмо ния), нитрат натрия и т. д. Полимерные осадки образуются ка на катоде из разичных металлов (алюминия, железа, стали меди, германия и т. д.) [17, 48, 65, 78], так и на аноде [37] Процесс электрохимически инициированной (со)полимериза ции на катоде проводят в режиме постоянного тока (0,5-3,8 мА/см ) [17], постоянного напряжения (5—7 В) [48] и по стоянного потенциала (гт —1,4 до —2,5 В относительн хлорсеребряного электрода) [78]. Полученные осадки в зави [c.94]

Мешают определешпз перйодаты, нитриты, тиоцианиды, ферроцианиды. Не мешают любые количества цинка, кадмия, свинца, вис-мзгта, а также I мг (мл на 2 мкг меди) алшиния, мышьяка, кобальта, хрома, железа, германия, марганца, молибдена, никеля, фосфора, сурьмы, селена, олова, теллура, титана, вольфрама, ванадия, циркония не мещают хлориды, сульфаты, нитраты, перхлораты, тар-траты, цитраты, ацетаты, пирофосфаты, фосфаты. [c.58]

В настоящее время селитра требуемой чистоты может быть получена пороховыми заводами иа рынке. Гигроскопические примеси допускаются в ией только в виде следов. В Германии иапример к калиевой селитре предъявляются следующие требования влажяость ие более 0,5%, содержание хлора до 0,007% н перхлората (сверх ничтожного количества хлората) до 0,2% такая селитра считается еще приемлемой. [c.152]

Перхлоратные взрывчатые вещества, за исключением Швеции и Швейцарии, больше нигде не употребляются. В Германии они изготовлялись в качестве взрывчатых веществ, предназначавшихся для разработки горных пород, и были известны под названием перхлоратитов 1—3 основными исходными материалами для их изготовления служили перхлорат калия и а.ммиач- [c.454]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология