Метанол и этанол

Этанол и метанол при смешении образуют раствор, приближающийся к идеальному. Давление паров этанола 44,5, а метанола 88,7 мм рт. ст. при 20° С. Рассчитать а) мольные доли метанола и этанола в растворе, содержащем по 100 г каждого б) парциальные давления и общее давление паров раствора в) мольную долю метанола в паре. [c.182]

Среди альтернативных моторных топлив значимое место занимают такие кислородсодержащие продукты, как спирты и эфиры. Особенно перспективно применение метил-грег-бутилового эфира (МТБЭ) -эффективного высокооктанового компонента автобензинов (04 (И.М.) = 115-135]. Этот эфир прошел все испытания с положительными результатами, и во многих странах строятся, промышленные установки по его каталитическому синтезу из метанола и изобутилена. Из спиртов как самостоятельный вид топлива и как компонент моторных топлив наиболее перспективны метанол и этанол. Метанол привлекает прежде всего широкими сырьевыми возможностями. Его можно производить из газа, угля, древесины, биомассы и различного рода отходов. Безводный метанол хорошо смешивается с бензином в любых соотношениях, однако малейшее попадание воды вызывает расслаивание смеси. У метанола ниже теплота сгорания, чем у бензина, он более токсичен. Тем не менее метанол рассматривают как топливо будущего. Ведутся также исследования по непрямому использованию метанола в качестве моторных топлив. Так, разработаны процессы получения бензина из метанола на цеолитах типа ZSM. [c.215]

Среди различных спиртов и их смесей наибольшее распространение в качеству моторного топлива получили метанол и этанол. Их основными недостатками являются пониженная теплота сгорания, высокая теплота испарения и низкое давление [c.149]

Рис. 3.7. Температурная зависимость коэффициента сжимаемости (Л) и объема (5) воды [174, 175], ртути [172], метанола и этанола fl72, 173]

В производстве хлористого метила, хлористого метилена и хлороформа хлорирование метана вытеснило методы, основанные на использовании более дорогих видов сырья—метанола и этанола в производстве четыреххлористого углерода хлорирование углеводородного сырья, в том числе и хлорорганических отходов фракций l—С3, вытеснило менее экономичный сероуглеродный метод. Наряду с этим становится перспективным процесс совместного получения четыреххлористого углерода и перхлорэтилена, основанный на деструктивном хлорировании углеводородного сырья при 550—600 °С. [c.391]

Результаты расчетов сведены в табл. 8. Сопоставление численных значений энтропии метанола и этанола, найденных нами при помощи приближенного уравнения (62) (см. третью графу табл. 8), с результатами прямых экспериментальных измерений и расчетов по спектроскопическим величинам (см. четвертую и пятую графу той же таблицы) указывает на достаточно удовлетворительное схождение сравниваемых величин. [c.225]

Осушка газообразных ненасыщенных углеводородов, таких как крекинг-газ, пропилен, бутадиен, ацетилен. Осушка полярных углеводородных жидкостей, таких как метанол и этанол [c.265]

Как уже отмечалось, для некоторых стран с благоприятными природно-климатическими условиями, энергетические ресурсы могут быть пополнены энергией биомассы. По различным оценкам, в мире ежегодно образуется около 4,2 млрд. т сельскохозяйственных отходов, а в высокоразвитых странах в пересчете на душу населения — от 0,4 до 1,0 т различных бытовых отходов. Сушествующая в настоящее время технология переработки биомассы — пиролиз, газификация, сжижение, анаэробная ферментация и т. п. — позволяет получать из нее топливный газ и жидкие продукты различной калорийности, метанол, этанол, высокоэффективные удобрения. С точки зрения рассматриваемой в этом разделе проблемы, наибольший интерес из продуктов переработки биомассы представляют метанол и этанол (выше рассматривался возможный выход этанола из различных сельскохозяйственных культур). При использовании древесины можно получить 25—30% метанола и 15—20% этанола (в расчете на сухую древесину). В работе [194] отмечается, что энер -гия спирта, полученного из биомассы, вдвое превышает ее расход на выращивание сельскохозяйственных культур, а в работе [c.224]

Метанол и этанол используются в огромных количествах в качестве растворителей и сырья для химического синтеза. Промышленный синтез метанола осуществляется из диоксида углерода и водорода [c.293]

Щелочно-земельные металлы. Ионы Са, 5г, Ва и Mg можно разделить методом круговой хроматографии на непропитанной бумаге при элюировании смесью метанола и этанола (1 1) и обнаружить, например, с помощью виолуровой кислоты или 8-оксихинолина. [c.242]

Б ) Какой объем водорода (н.у.) может быть получен при взаимодействии металлического натрия массой 1,6 г со смесью метанола и этанола массой 2,48 г Массовая доля метанола в смеси составляет 25,8%, этанола - 74,2%. [c.281]

НИИ в качестве дисперсионной среды метанола и этанола. В качестве дисперсной фазы применяют металлические порошки различной дисперсности, полученные методом распыления жидкого металла или размолом в шаровых и вибрационных мельницах. Легирование порошка позволяет менять физико-химические свойства покрытия. Значительное влияние оказывают также вешества, адсорбированные на поверхности порошка. [c.84]

Метанол и этанол прекрасно растворяются в бензине, имеют неплохие октановые числа смешения, но растворимы и в воде. А поскольку в товарных бензинах всегда есть вода, то спирт будет переходить в водную фазу и с ней отслаиваться. В резервуарах при хранении он окажется внизу. Чтобы этого не происходило, требуется добавка гомогенизатора, например изобутилового спирта, а это уже дороже. С МТБЭ этой проблемы нет, он растворим только в бензине. [c.94]

Со смесью метанола и этанола (50 50), 7о (масс.) [c.221]

В ряде стран ведутся работы по получению спиртов из различных видов сырья, хотя ряд опубликованных данных свидетельствует об их низкой конкурентной способности. Так, сообщается [192], что при стоимости бензина 3,8 долл/МДж стоимость метанола и этанола составляет 7,6 и 16 долл/МДж соответственно, т. е. в 2 и 4 раза выше стоимости бензина. По расчетам фирмы ENI (Италия), затраты на получение этанола из зерновых культур в условиях Западной Европы составляют 1030 лир/кг, а на трег-бутилметиловый эфир — 400 лир/кг [193]. [c.221]

Реакции получения виниловых эфиров называют также вини-.гированием спиртов. Первичные спирты винилируются тем легче, чем выше их молекулярный вес. Труднее всего получаются виниловые эфиры из метанола и этанола. Аналогично реагируют с ацетиленом и многоатомные спирты, образуя, наряду с непредельными эфирами, ацетали циклического строения. Например, этиленгликоль реагирует с ацетиленом по следующей схеме [c.744]

Как следует из выполненных расчетов, приоритетность в ранжировании эффективности производства альтернативных топлив существенно зависит от стоимости нефти. Очевидно, при стоимости нефти от 120 до 203 долл/т наиболее близкими к стоимости нефтяных моторных топлив будут пропан-бутан, а также метанол и этанол, получаемые из биомассы в тропиче- [c.225]

В ходе исследования варьировались температура процесса (от минус 2 до 40°С), растворители (25-75% водные растворы метанола и этанола, ТГФ), подкисляющие агенты (уксусная кислота, винная кислота), порядок смешения реагентов, соотношение восстановитель [c.125]

КАТЕХИНЫ — природные вещества, содержап(иеся в растениях, особенно чайных, виноградной лозе, в бобах какао. К.— бесцветные кристаллы с вяжущим вкусом, хорошо растворяются в воде, метаноле и этаноле, окрашиваются спиртовым раствором хлорида железа и зеленый цвет. К. относятся к группе флавана. Молекула К. содержит два асимметрических атома углерода для каждого К. известны 4 оптически активных изомера и 2 рацемата. К. можно разделить и извлечь влажным диэтиловым эфиром или смесью уксусноэтилового эфира с четыреххлористым углеродом. К. получают из растительного сырья, возможен синтез. К.— биологически высокоактивные вещества они регулируют проницаемость кровеносных капилляров и увеличивают упругость их стенок, способствуют лучшему усвоению организмами аскорбиновой кислоты. К. относят к веществам, обладающим Р-витаминной активностью, используют их для лечения заболеваний, связанных с нарушением функций капилляров. Окислительные [c.122]

Данные по скорости выделения водорода на ртути из растворов НС1 в воде, метаноле и этаноле приведены ниже [c.290]

При комнатной температуре концентрация свободных молекул метанола и этанола не превышает 1 %. В случае пропанола и бутанола при 20 С концентрация молекул в этих состояниях составляет 4 и 5% соответственно. В высших спиртах концентрация таких молекул гораздо больше. [c.238]

Растворы указанных солей в диметилформамиде дают кривые распределения с достаточно разрешенными двумя максимумами. Однако большее по сравнению с метанолом и этанолом число внутримолекулярных расстояний делает их расшифровку менее однозначной. [c.295]

К смеси метанола и этанола массой 11 г добавили избыток металлического натрия. В результате реакции [c.272]

Сведений о термодинамике и кинетике процесса комплексообразования твердых парафиновых углеводородов с карбамидом мало. Влияние ряда факторов, в том числе расхода карбамида на скорость и глубину процесса комплексообразования, исследовано на смесях н-парафинов С18—С20 с чистотой 987о (по данным газожидкостной хроматографии). В качестве растворителя применяли бензол, в качестве активаторов—метанол и этанол. Степень извлечения н-парафина определяли по составу компонентов жидкой фазы, для чего использован показатель преломления бинарных смесей с различным содержанием н-парафина. На кинетических кривых зависимости содержания углеводорода в комплексе (на примере н-октадекана) от расхода карбамида (рис. 94, 95) можно выделить два участка, первый из которых характеризуется быстрым ростом С18 в комплексе, что соответствует начальному периоду процесса, а второй указывает на установление равновесного состояния и выражается прямой, параллельной оси абсцисс. [c.226]

Из шести атомов кобальта с нулевой валентностью в карбониле четыре включаются в моновалентный анион, а два дают катион Со " . Так как часть дикобальтоктакарбонила окисляется за счет другой части, эта реакция называется реакцией гомомолекулярного диспропорционирования. Попытки выделить комплексную соль кобальта (11) карбонилкобальта окончились неудачей, так как процесс сопровождается частичной потерей метанола [5]. При использовании в оксосинтезах метанола образующиеся альдегиды частично превращаются в ацетали. Однако метанол и этанол используются в качестве растворителей в реакциях гидрогенизации, относящихся к оксосинтезам [16], вследствие наибольшей скорости реакции в присутствии этих растворителей. Очень вероятно, что соли, подобные [Со(Х)в] [Со(СО) ]2, под действием синтез-газа под давлением легче других солей кобальта превращаются в дикобальтоктакарбонил и кобальт-гидрокарбонил. Изучение скорости абсорбции синтез-газа различными типами солей кобальта должно бы иметь большую ценность. [c.291]

Сравнение численных значений энтронии метанола и этанола, вычисленных наии но нриближеыному методу, с величинами, найденными по третьему закону и вычисленными по спектроскопическим данным [c.220]

Катализаторы окисления спиртов. Основным требованием, предъявляемым к катализаторам окисления спиртов в альдегиды и кетоны, является высокая селективность. Из всех катализаторов, имеющих промышленное значение, наибольшей эффективностью отличаются серебро (крупнокристаллическое и нанесенное) и окисный железо-молибденовый катализатор [46, 65]. Серебряные катализаторы применяются для окисления метанола в формальдегид, этанола в аиет-альдегид, изопропилового спирта в ацетон, аллилового спирта в акролеин, циклогексанола в циклогексанон и др. Катализаторы готовят либо в виде сеток из серебряной проволоки, либо нанесением на инертный носитель (пемза, корунд, карборунд и др.). Окисные железо-молибденовые катализаторы используются при окислении метанола и этанола, особенно эффективны для получения формалина с низкой кислотностью. [c.415]

Физические свойства. Физические свойства спиртов, как и углеводородов, зависят от молекулярной массы. Первые представители спиртов — жидкости, начиная с СщНзяОН — твердые вещества. Растворимость спиртов в воде уменьшается по мере увеличения их молекулярной массы. Метанол и этанол смешиваются с водой в любых соотношения .. [c.149]

Наиболее высокая степень регенерации (90...91%) достигается при массовой доле спирта в растворе 15...25%. Лучший эффект наблюдается при применении метанола и этанола (рис. 3.19). Действие спиртов можно объяснить тем, что они яьляются солютайзерами для тиолов, [c.83]

Указанная закономер,ность во взаимодействии углетодоро-дов и кислородсодержащих веществ может быть исполЬ 30вала для разделения смесей последних также путем азеотропной ректификации. Примером такого процесса является разделение смесей спиртов и кетонов, таких, как метанол и этанол, цикло-гексанол, циклогексанол и др. 1337]. Разделяющими агентами являются ароматические углеводороды с температурой кипения не более чем на 30° ниже и на 20° выше температур кипения разделяемых веществ. В виде дистиллата отгоняются азеотропы спиртов и углеводородов, а чистые кетоны остаются в кубе. [c.285]

ВЫСОКИХ температурах. Пятый вирпальный коэффициент, как предсказано, должен быть отрицательным при температурах выше критической температуры Гкр, однако пока не проводились достаточно точные измерения для определения значений Е. Только для водорода, гелия и неона были проведены измерения при достаточно высоких приведенных температурах с целью экспериментального определения максимума В. Максимумы и отрицательные значения С и О почти никогда не наблюдались экспериментально. Первое отрицательное значение С для неполярных газов было получено в 1966 г. (СН4 и СгНе) [35] и для простого полярного газа в 1964 г. (С(СНз)зС ) [36]. Более ранние работы с водяным паром [37] и с метанолом и этанолом, т. е. с веществами, молекулы которых имеют сильные водородные связи, показали, что коэффициенты С и, возможно, О имеют отрицательные значения. Было сделано предположение, что в парах спиртов основное значение имеют димеры и тетрамеры [38, 39]. Это можно объяснить с помощью фиг. 1.2. Отрицательные значения С и В наблюдаются при температурах гораздо ниже критической, а при этих температурах максимальное давление в опыте не превышает давления насыщенного пара. Это давление обычно не очень высокое, поэтому вклад в сжимаемость за счет С и О очень мал и не может быть легко измерен. [c.20]

Влияние различных активаторов на эффект депарафинизации изучали многие исследователи. Н. И. Черножуков с сотр. [53, 54] при проведении депарафинизации автолового дистиллята туйма-зинской нефти в растворе алкилата добавляли метанол, смесь метанола и этанола, а также м-гептан, а ири использовании в качестве растворителя изопропанола — метанол, воду и этилепгли-коль. Согласно кривым на рис. 10, построенным по результатам исследования, наибольший эффект в отношении температуры застывания дистиллята имеет место при добавлении спиртов (отдельно и в смеси) в количестве 10%. При добавлении же 15% спирта происходит расслоение его с дистиллятом. При добавлении [c.32]

Основным модифицирующим фактором в составе бензинов с улучшенными экологическими свойствами является введение кислородсодержащих соединений (оксигенатов). Добавка таких соединений позволяет снизить выбросы оксида углерода в ОГ и повысить детонационную стойкость бензинов. Оксигенаты фотохимически менее активны, чем углеводороды, и, следовательно, имеют более низкую смогообразующую способность. Наиболее дешевые и доступные оксигенаты — метанол и этанол, но они гигроскопичны и в процессах сгорания образуют смогообразующие альдегиды. Считают, что наиболее подходящими оксигенатами для бензинов являются эфиры и в первую очередь МТБЭ (метилтретбутиловый эфир). Он содержит в составе 18% кислорода, и добавлять его можно в количестве до 15%, что обеспечивает содержание кислорода в таком бензине 2,7%. [c.346]

Многоатомные спирты легко превратить в соответствующие аль-дозы, если через их водно-спиртовые растворы с суспендированной платиной или палладием продувать воздух при обычной или слегка повышенной температуре. Таким же путем из метанола и этанола получается формальдегид с выходом 18% и ацетальдегид с выходом 40%. Окисление многоатомных спиртов в альдозы хорошо протекает, если его проводить с 3% раствором и следами концентрированного раствора Ре304, действующего каталитически метод Фентона). Этим методом гликоль избирательно и количественно окисляется в гликолевый альдегид, глицерин— в глицериновый альдегид. Применение больших количеств перекиси водорода, в качестве источника активного кислорода, вызывает более глубокое окисление, приводящее к окислительному крекингу. [c.205]

Диэлектрическая проницаемость не является единственной причиной ионизирующего действия растворителя. Внутри ряда гидроксилсодержащих растворителей (вода, алифатические спирты) хорошо просматривается тенденция к уменьшению степени диссоциации по мере уменьшения диэлектрической проницаемости. В начале ряда —в растворах метанола и этанола — наблюдается полная или почти полная диссоциация солей. В то же время в растворах нитрометана (0 = 37) или ацетонитрила [О = 37) некоторые соли ионизируются заметно хуже, хотя диэлектрическая проницаемость у них больше, чем у метанола (0 = 31,5) и этанола (I) = 25). Второй пример в жидком циа-новодороде ( )=9б) растворимость и ионизация многих электролитов меньше, чем в воде, для которой Д = 81 (20°С). Приведенные примеры показывают роль химических взаимодействий между электролитом и растворителем, зависящих от природы как электролита, так и особенно растворителя. [c.406]