Горение магния в углекислом газе

ГОРЕНИЕ МАГНИЯ В УГЛЕКИСЛОМ ГАЗЕ [c.77]

Опустить, захватив щипцами, небольшой кусочек горящей ленты магния в стакан с углекислым газом. Наблюдать горение магния в углекислом газе. В третий стакан с углекислым газом поместить на железной ложечке горящий красный фосфор. Наблюдать явление. [c.153]

Углекислый газ тяжелее воздуха и его легко переливать из сосуда в сосуд. Он не горит и не поддерживает горения большинства горючих веществ. В нем гаснет зажженная лучина или вата, смоченная спиртом. Однако зажженный магний продолжает гореть в атмосфере углекислого газа (уравнение реакции ). Углекислый газ растворим в воде раствор имеет кислую реакцию — образуется угольная кислота. При кипячении раствора кислая реакция исчезает (уравнение реакции ). [c.70]

Сделайте вывод о том, какие металлы могут восстановить углекислый газ до угля без затраты энергии. Эти металлы должны гореть в углекислом газе. Проверьте ваш вывод на следующей работе, от а 13. Горение магния в углекислом газе [c.204]

Наполнить банку углекислым газом из аппарата Кипп (проба на вытеснение воздуха) и быстро внести в угл ислы>1 газ горящую магниевую ленту, свернутую в виде спирали, захватив ее щипцами. Наблюдать горение магния в углекислом газе. [c.106]

Диоксид углерода не ядовит, тяжелее воздуха и не поддерживает горения. По этой причине СО2 используют в огнетушителях, где он находится под давлением. Существуют соединения, при горении которых развивается такая высокая температура, что диоксид углерода разлагается, а горение продолжается за счет реакции с образующимся кислородом. Горящий магний поэтому нельзя потушить углекислым газом. [c.497]

Метод сжигания. Этот метод применяется при анализе многих материалов. Серу в каменном угле определяют путем спекания навески угля со смесью из окиси магния или окиси цинка с небольшим количеством (от / до Уз по отношению к 2пО или М О) углекислого натрия. Тугоплавкая окись магния (или окись цинка) играет роль колосников , обеспечивая доступ воздуха к частицам угля углекислый натрий поглощает образующийся при горении серы сернистый газ и, кроме того, способствует дальнейшему окислению Ыа ЗО, до Ыа ЗО . Применяется также метод сжигания в стальной калориметрической бомбе в атмосфере кислорода под давлением. [c.160]

Углекислый газ (иначе, углекислота ) не поддерживает горения. обычных видов топлива (т. е. углерода и его соединений). Горят в углекислом газе лишь такие вещества, сродство которых к кислороду значительно больше, чем у углерода. Примером может служить металлический магний, прн 600 °С загорающийся в углекислом газе и сгорающий по уравнению [c.276]

Магний горит в углекислом газе, потрескивая и разбрасывая продукты горения на стенки стакана. [c.277]

Авторы изучали температуры, при которых начинается быстрое горение магния, урана и некоторых из их сплавов в различных газовых средах воздухе, азоте и углекислом газе, сухих или насыщенных водяными парами при 25° С. Большинство опытов было проведено при давлении газов, равном одной атмосфере. Некоторые опыты проводились при более высоком давлении в случае сухого и слегка увлажненного углекислого газа. [c.69]

Кроме того, если окисная пленка, образовавшаяся на металле, сохраняет защитные свойства до температуры его плавления, то металл может быстро гореть только при этой температуре, например алюминий. В противном случае быстрое горение может начаться до плавления металла, например, нагретый в воздухе магний. В сухом углекислом газе подобного явления не происходит. [c.71]

Опыт 5. Горение магния в углекислом газе. [c.170]

Опыты в сухом углекислом газе. Образец начинает перегреваться только при 780° С. Быстрое горение начинается при 800° С, но оно происходит менее интенсивно, чем горение магния в воздухе. Имеется в виду горение, при котором перегрев Тм— Те не превышает 100° С. [c.85]

Температура мгновенного быстрого горения. В сухом углекислом газе Т для магния и его сплавов достигает 900° С (рис. 13). Она остается близкой к 880° С для магния и аналогична для урана (рис. И). [c.89]

Используя терминологию, принятую в начале статьи, можно сказать, что быстрое горение магния и его сплавов всегда имеет характер воспламенения, в то время как быстрое горение урана имеет характер горения со свечением как в воздухе, так и в сухом или влажном углекислом газе. Кроме того, в любой газовой фазе быстрое или медленное горение урана прекращается, если прекратить нагревание. [c.91]

Представляют интерес опыты по гашению быстрого горения урана или магния с помощью сухого углекислого газа, но они сопряжены с некоторыми трудностями. Действительно, процес-быстрого горения настолько интенсивен, что явление гашения трудно наблюдать до тех пор, пока горением не будет охвачен весь металл. Результаты исследований показали, что сухой угле- [c.91]

Рис. 15. Горение магния во влажном углекислом газе при давлении 15 ат (800 вес. ч. НгО на миллион, скорость яагревания 300° С/час, затем поддерживается температура 650° С)

Нужно ли сразу отвергать неверные ответы, догадки и предположения учащихся Думаем, что этого не следует делать. Химический эксперимент может подтвердить или отвергнуть сделанное предположение. Так, при изучении углекислого газа учитель выясняет, что известно о нем учащимся. Оказывается, еще из начальной школы учащиеся знают, что углекислый газ не поддерживает горения. А так ли это При демонстрации горения магния в углекислом газе выясняется несостоятельность такого категорического утверждения. Таким образом, учащиеся убеждаются, что эксперимент в конечном счете подтверждает или отвергает различные предположения, или, как говорил Д. И. Менделеев, эксперимент является высшей инстанцией своих соображений и мнений . [c.8]

Магний Дым, образующийся при горении, может вызвать заболевание, называемое литейной лихорадкой . Попадание пыли на кожу вызывает длительное поражение Горюч в виде порошка, стружек или тонких листов и трудно воспламеним в виде слитков или брусков. Тушить графитом, песком. Не применять воду, пену, четыреххлористый углерод и углекислый газ Хранить в сухих герметических сосудах или ящиках, изолированно от окислителей, кислот и щелочей [c.616]

Углекислый газ не горит и не поддерживает горения большинства веществ. Горящая лучина гаснет в нем. Горят в углекислом газе только такие вещества, у которых сродство к кислороду больше, чем у углерода. Например, зажженный магний, опущенный в сосуд с углекислым газом, продолжает гореть [c.182]

Взаимодействие магния с оксидом углерода (IV). Возьмите тигельными щипцами стружку магния, зажгите ее в пламени горелки и внесите в стакан, заранее наполненный углекислым газом. Объясните горение магния в ат осфере СО2. Запишите уравнение реакции. К какому тИпу она относится Какова роль магния в происходящем процессе [c.246]

Мы раньше ознакомились с горением в кислороде ряда веществ — угля, серы, фосфора, магния, кальция ( 25). При горении этих веществ образовались углекислый газ GOg, сернистый газ SOg, фосфорный ангидрид РгО , окись магния MgO, окись кальция СаО. Все эти соединения относятся к классу окислов. [c.82]

Наполнить банку или коническую колбу из аппарата Киппа углекислым газом. Быстро внести в банку горящую ленту магния, захватив ее щипиами. Наблюдать горение магния в углекислом газе. [c.135]

Взаимодействие простых веществ с кислородом. Так, при горении угля, фосфора и магния в кислороде образуются их окислы углекислый газ СОг, фосфорный ангидрид РзО , окись магния MgO [c.57]

Углекислый газ не горит и не поддерживает горения. Однако зажженная на воздухе лента металлического магния продолжает гореть и в атмосфере углекислого газа. Это объясняется сильным [c.266]

Во время горения магния ток углекислого газа не прекращают. Если магний гаснет, следует тотчас поджечь его на горелке и снова опустить в стакан. [c.277]

Углекислый газ не поддерживает горения обычных видов топлива. Вещества, имеющие большее сродство к кислороду, чем к углероду, могут отнимать кислород от углекислого газа. Так, например, зажженный на воздухе магний продолжает гореть в углекислом газе [c.349]

Наилучшими пламегасителями являются кар бонаты сода, мел, карбонат магния, выделяющие при своем разложении углекислый газ, который в некоторой степени разбавляет способные к горению на воздухе газообразные продукты реакции. Содержание пламегасителей в дымовом составе может доходить в отдельных случаях до 10—15%. Известна также дымовая смесь, содержащая в себе два дымообразователя Ркрасн — 10%, НН4С1— 60%, КНОз—30%. К дыму КН4С1 здесь добавляется дым пяти- [c.244]

Углерод в СОг находится в высшей степени окисле-нп.ч, поэтому углекислый газ не горит и не поддерживает горения. Одиако зажженная на воздухе лег1та магния продолжает гореть и в атмосфере СО2. Это обусловлено сильным электроположительным характером магния, способного отнимать кислород от углекислого газа [c.283]

По физическим и химическим свойствам своим, сернистый газ представляет большое сходство с углекислым газом. Это газ тяжелый, значительно в воде растворимый, весьма легко сгущающийся в жидкость, образует средние и кислые соли, кислорода прямо не выделяет при накаливании (т.-е. при нагревании только диссоциирует, а при охлаждении опять дает начальный продукт), хотя в нем могут, как в СО , гореть такие металлы, как натрий и магний. Сернистый газ обладает пронзительным запахом, известным каждому, потому что он развивается при зажигании серных спичек и при горении серы. Для характера сернистого газа весьма валшо припомнить (гл. 2 [доп. 108])также, что он легче (при —10 [от 1 атм.] или при 0° от 2 атм.) сжижается, чем углекислый газ (36 атм- при 0°) [531], что SO- растворимее СО (гл. 1, доп. 59), а именно, при [c.205]

Углекислый газ бесцветен, имеет слегка кисловатый вку1 , в 1,5 раза тяжелее воздуха. Он довольно хорошо растворим в вод в 1 объеме воды при обычных условиях растворяется 1 объем газа. Углекислый газ на воздухе не горит и не поддерживает горения обычных горючих веществ, но зажженные щелочные металлы, а также магний и фосфор продолжают в нем гореть. [c.201]

В середине XVIII в. в области пневматической химии начал плодотворно работать шотландский химик Дж. Блэк. Известный французский химик А. Ф. Фуркруа называл Дж. Блэка замечательным Нестором химической революции . Блэк впервые подробно изучил свойства углекислого газа ( связанного воздуха ). Он получил СО2 прокаливанием карбонатов магния и кальция, т. е. показал, что газ может быть выделен из твердого тела. Мы уже отмечали, что в своих исследованиях Блэк руководствовался законом сохранения веса при химических реакциях. В 1756 г. в работе Эксперименты над белой магнезией, негашеной известью и некоторыми другими щелочными веществами [5] Блэк показал, что углекислый газ отличается от обыкновенного воздуха тем, что он тяжелее атмосферного воздуха и не поддерживает горения и дыхания. Воздух содержит ничтожное количество связанного воздуха . В то время углерод еще не рассматривался как элемент, а кислород не был известен и хотя Блэк знал, что [c.53]

Заманчиво использовать аэрозоли, генерируемые твердым топливом, для повышения эффективности технологии выращивания различных растений в закрытом грунте теплицах и парниках, а также для обработки семян. Подача растению макро- и микроэлементы через стебель и лист базируется на фундаментальных исследованиях использования углекислого газа для повышения ускорения их роста. /75/. Технология применения углекислого газа в объём с растущими растениями используется давно и успешно. На основе минеральных составляющих - калиевой селитры (KNO3), карбонатов (К, Mg, NH4, Са и других) появляется возможность синтезировать твердотопливные составы, которые при горении на воздухе выделяют нужные продукты в виде аэрозоля - газовой и твёрдой фаз. При этом твёрдая будет содержать соединения в виде макро- и микроэлементов, необходимых семенам и растениям, а газовая составляющая СО2, NH + Н2О, N2 и т.д. /76/. Используя композиции холодного огнетушащего аэрозоля марки САО-М , удалось скомпоновать рецептуру состава для некорневой подкормки, которая получила название Парнию> /76/.(НФП Норд г.Пермь) При этом неорганическим горючим выступает магний, а в качестве базовых компонентов - нитрат калия, сульфаты марганца, цинка и меди, аммония молибдат, суперфосфат, борная кислота и другие /77/. Технология удобрения заключается в сжигании бескорпусной шашки топлива в закрытом пространстве. Так как методик для проектирования таких составов и зарядов пока не существует, то проведёно много натурных экспериментов. [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология