Получение углекислого газа и исследование его свойств

Получение углекислого газа и исследование его свойств [c.279]

К 0,01—0,1 г вещества маленькими порциями прибавляют мл растворителя, хорошо перемешивая после добавления каждой порции. При определении растворимости в разбавленной щелочи, бикарбонате натрия и соляной кислоте осторожно встряхивают при исследовании смесей отделяют нерастворившийся остаток. Полученный водный раствор нейтрализуют, наблюдая, происходит ли снова выделение изучаемого вещества. Помутнение нейтрализованного фильтрата (при использовании указанных количеств вещества) следует считать признаком присутствия соединений с кислотными или основными свойствами. При растворении в бикарбонате натрия обязательно надо обращать внимание, происходит ли выделение углекислого газа. [c.296]

Первые измерения поверхности отечественных саж методом газовой адсорбции были произведены одновременно с американскими исследователями Рогинским с сотр. в 1940 г. Несмотря на некоторое отличие применявшихся методов измерения, результаты оказались весьма близкими. Рогинским было установлено, что поверхность бакинской газовой сажи составляет 130 м /г. Практически одинаковые результаты были получены при адсорбции азота и углекислого газа, что делает эти результаты достаточно убедительными. К сожалению, большинство измерений в цитированной большой работе, посвященной не только изучению физикохимических свойств сажи, но и исследованию процессов ее получения, произведено на образцах различных опытных саж, и полученные результаты нельзя сравнить с измерениями других авторов. [c.60]

Исследование растворимости. Вносят небольшими порциями О,01—0,1 г вещества примерно в 3 мл растворителя и хорошо перемешивают. Чтобы исследовать растворимость в разбавленных растворах едкого натра, бикарбоната натрия и соляной кислоты, смесь тщательно взбалтывают, отделяют (в случае смесей) раствор от нерастворившегося соединения и в каждом случае нейтрализуют полученный водный раствор. При нейтрализации следует наблюдать, выделяется ли обратно исходное соединение из раствора. При указанных количествах вещества даже помутнение нейтрализуемого фильтрата указывает на кислые или основные свойства исследуемого вещества. При растворении в растворе бикарбоната натрия следует обращать внимание на выделение углекислого газа [c.570]

Первые данные об исследовании свойств и изучении методов получения феррита натрия относятся к 1837 г., когда было установлено, что при сплавлении окиси железа с углекислым натрием выделяется углекислый газ . [c.39]

В работе [1 1 изучено изменение ряда физико-химических свойств веса, обменной емкости, степени набухания, кинетических свойств анионита АВ-17 при термообработке на воздухе в широком интервале температур. Параллельно определялись также количества воды и углекислого газа, выделяющегося при нагревании анионита, содержание азота в смоле. На основе этих исследований, а также данных, полученных ранее другими исследователями Щ, авторами [ ] предложен механизм происходящих при термообработке анионита АВ-17 процессов. Сопоставление результатов работы [ ] с видом термограмм анионита АВ-17, полученных нами, приводит к выводу, что второй эндоэффект на этих термограммах связан [c.67]

Результаты этой работы, по-видимому, будут стимулировать новые исследования свойств и особенностей металлцеолитных катализаторов в различных реакциях окисления, пока же данные по этим вопросам ограниченны. Изучена кинетика окисления метана до углекислого газа и воды на палладийсодержащих цеолитах типа X, полученных 1) пропиткой кристаллов NaX раствором (NH4)2Pd l4 с последующим прогреванием на воздухе при 400° С и восстановлением при 300° С и 2) ионным обменом NaX с [Pd(NH3)4] l2 [186]. Порядок реакции по метану для обоих катализаторов (как и для массивного палладия) равен 1, по кислороду он составляет 0,3—0,4 и 0,05 соответственно. Энергия активации равна 50 и 88 ккал/моль соответственно. Таким образом, каталитические свойства металлического палладия и катионов палладия в окислении метана существенно отличаются. Полагают, что на отдельных ионах палладия могут одновременно хемосорбироваться метан и кислород [186]. [c.192]

Исследуя щелочи но методике Ф. Гофмана, Блэк показал, что белая магнезия (карбонат магния) и известняк — это два различных вещества. Хотя бурное выделение газов наблюдается при обработке кислотами и того и другого вещества, кристаллы их существенно различаются но форме. При интенсивном нагревании магнезия не образует земли , а остаток, получающийся при ее прокаливании (окисел), нерастворим в воде, но с кислотами дает те же самые соли, что и исходный карбонат, хотя при этом не происходит бурного выделения газов. Блэк установил, что в процессе прокаливания из веществ удаляется воздух (углекислый газ) , и предположил, что именно по этой причине вес вещества при такой обработке уменьшается и оно уже не столь бурно взаимодействует с кислотами. Чтобы подтвердить свою гипотезу, Блэк растворил окись магния в серной кислоте и осадил магний карбонатом натрия. Полученный осадок, как выяснилось, идентичен исходному карбонату магния, и наблюдаемые изменения веса незначительны. В результате Блэк сделал вывод, что щелочные карбонаты не являются элементарными веществами, ибо они отдают окиси магния тот самый воздух , который столь бурно выделяется под действием кислот. Проводя аналогичные исследования с известью и известняком, ученый установил, что воздух , выделяющийся из карбонатов, не идентичен атмосферному воздуху, а представляет собой лишь один из его компонентов. Блэк назвал его связанным воздухом . Поскольку этот компонент воздуха поглощает известь и гидроокиси щелочных металлов, следовательно, делает вывод Блэк, связь между щелочами и связанным воздухом подобна связи между щелочами и кислотами первые в некоторой мере нейтрализуются связанным воздухолг . Однако связь между кислотами и щелочами сильнее, потому что кислоты вытесняют связнный воздух . Соответственно слабые щелочи (карбонаты) содержат сильные щелочи (гидроокиси), и именно этим обусловлены едкие свойства первых после обработки связанным воздухом едкие свойства исчезают. Сродство извести со связанным воздухом сильнее ее сродства с водой, так как иод дей- [c.54]

Характеристика исследованных образцов кокса приведена в табл. 1. Технический анализ, анализ золы, определение структурной прочности и реакционной способности по углекислому газу производились ВУХИНом по методикам, принятым в коксохимическом производстве [1—3]. При установлении пригодности опытных образцов недоменного кокса для работы фосфорных печей было проведено лабораторное исследование их восстановительной способности относительно РаОв фосфорита, а также определено удельное электрическое сопротивление исследуемых сортов кокса. На основании полученных данных имелось в виду подобрать для испытания в промышленных условиях сорта недефицитного и более дешевого кокса, обладающего достаточными прочностью, реакционной способностью и повышенным удельным электрическим сопротивлением. Наиболее значимым представляется последнее свойство. Применение шихтовых материалов с повышенным удельным электрическим сопротивлением необходимо для решения основной задачи рудной электротермии — создания мощных электропечей. Известно, что наращивание мощности наиболее рационально производить путем увеличения напряжения 14—6], что применительно к фосфорным печам определяется прежде всего электропроводностью кокса. Кроме того, использование менее электропроводного кокса создает возможность снижения удельного расхода электроэнергии, а это весьма важно для таких энергоемких производств, каким является производство фосфора. [c.54]

Для иллюстрации наших выводов можно привести некоторые данные-из литературы об исследовании промышленных коксов. Я. О. Габинский и Г. М. Исаров [373] прокаливали кокс разных заводов в нейтральной и окислительной атмосфере при температуре от 800 до 1150° и определяли происходившие изменения прочности и трещиноватости кокса. Установленные ими изменения свойств кокса легко объяснить изменениями его структуры. Прокаливание готового кокса в атмосфере азота не вызывало-особых изменений прочности и трещиноватости кусков кокса. Очевидно, что этот кокс достиг стадии завершения своей структуры. Напротив, прокаливание в окислительной атмосфере, особенно в токе углекислого газа, приводило к заметному увеличению количества и протяженности трещин. Трещиноватость кокса, прилегающего к стенам камеры печи, увеличивалась меньше, чем кокса из середины печи (рис. 218). Причем это явление наблюдалось при прокаливании в разной среде и при различной температуре. Разрыхление кусков кокса, появляющееся в наиболее сильной окислительной атмосфере, более сильно было выражено в частях кусков, удаленных от стенок коксовой печи. Выдерживание кокса при наивысшей температуре выравнивало структуру коксов, полученных из разных углей. В этой работе было установлено также, что после прокаливания при 1000° в атмосфере СОг дробимость кокса в большинстве случаев возрастала (испытано методом сбрасывания), а показатели ситового состава для всех коксов становились почти одинаковыми. [c.334]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология