Электролиз сернокислого натрия

Одной из первых теорий органической химии было учение Берцелиуса об электрохимическом дуализме (1820—1840). Причину химического сродства Берцелиус отождествлял с притяжением частиц, несущих разноименные электрические заряды. Молекула сложного вещества состоит из двух частей, заряженных противоположными зарядами. Такое воззрение возникло из наблюдений над электролизом солей, кислот, оснований. Самым электроотрицательным элементом считался кислород, атомы щелочных металлов—самыми положительными. Сера, соединившись с кислородом, давала серный ангидрид SOg—молекулу с преобладанием отрицательных зарядов. В окислах металлов—натрия и калия—имеется избыток положительных зарядов. Отсюда следовало, что сернокислый натрий представляет собой молекулу +) (-) [c.33]

Опыт 2. Электролиз водного раствора сульфата натрия, Опыт производить на установке (рис. 35), состоящей из и-образной стеклянной трубки 1, наполненной водным раствором сернокислого натрия с небольшим количеством лакмуса, и двух угольных электродов Электроды закреплены с помощью пробок 3, в которых сделаны отверстия для выхода газов, выделяющихся при электролизе. Включить постоянный ток и пропускать его до изменения окраски раствора у электродов. Наблюдать пузырьки газа у катода и анода. Выключить ток. Составить уравнения процессов, протекающих у электродов. [c.145]

Рис. 87. Прибор для электролиза сернокислого натрия.

Попытки получить молибден электролитическим способом нз водных растворов делались различными исследователями неоднократно, однако ни одна из них не дала практически ценных результатов. При электролизе сернокислых растворов молибдата натрия или растворов его, содержащих хлористый аммоний и уксусную кислоту, удается выделять молибден на катоде в виде окисла трехвалентного молибдена. Этот метод используется в аналитической химии молибдена. Получение же металлического молибдена пока не удавалось. [c.85]

Электролиз водного раствора сернокислого натрия с нерастворимыми (платиновыми) электродами. Сернокислый натрий в водном растворе диссоциирует на ионы Na и SOI . [c.173]

Электролиз сернокислого натрия [c.321]

Хотя фенол не был выделен из реакционной смеси, вполне возможно, что он является промежуточным продуктом при образовании гидрохинона и катехина, которые могут получаться на анодах из платины, двуокиси свинца или графита в присутствии серной или фосфорной кислоты [42]. Однако небольшой выход фенола может быть получен при электролизе бензола на платиновом аноде в среде уксусная кислота — уксуснокислый натрий [43]. Катехин также может быть обнаружен только в незначительных количествах, так как он легко разлагается на аноде. Высокий выход хинона можно получить при проведении электролиза суспензии бензола в водном растворе сернокислого натрия или уксуснокислого натрия на аноде из двуокиси свинца [44]. При проведении электролиза без диафрагмы хинон легко превращается в гидрохинон. Метод, предложенный для получения гидрохинона, заключается в анодном окислении суспензии бензола в уксусно-сернокислой среде, которая затем пропускается в катодное отделение, где находится свинцовый или цинковый электрод вместе с тонкоизмельченным катализатором — сернокислым свинцом [45]. При дальнейшем окислении хинона получается малеиновая кислота, а также другие продукты распада [46]. [c.135]

Составы электролитов и режимы электролиза. Цианистые соли меди и цинка и свободный цианид — основные компоненты электролита для осаждения медноцинковых сплавов. Кроме них, предложено вводить в раствор добавки едкий натр, сернокислый натрий, сернистокислый натрий, аммиак, сегнетову соль, углекислый натрий, хлористый аммоний, влияющие не только на состав и внешний вид Осадков, но и на работу ванны. [c.84]

Нормальный потенциал никеля примерно на 0,1 В электроотрицательнее потенциала олова, причем катодная поляризация при электроосаждении никеля выражена значительно резче, чем прп электролизе сернокислой или хлористой солей олова. Если к хлористому электролиту добавить фториды натрия и аммония, то стационарный и катодный (до некоторой ) потенциалы олова приобретают более электроотрицательные значения, чем потен- [c.437]

Электролиз в металлургии кобальта целесообразно применять лишь для получения очень чистого металла. Поэтому масштабы электролитического получения кобальта очень невелики. Электролизу подвергают растворы сернокислого кобальта. Кроме сульфата кобальта, электролит еще содержит серную кислоту и небольшое количество сернокислого натрия. Состав электролита примерно следующий, г/л СоЗО, — 41,5 НаЗО — 37,0 N3.2804 — 2,5. Электролиз ведут при 60 С, плотности тока 1,56 А/дм и рИ = 5,9. Выход по току составляет 81%, расход электроэнергии — 3,32 кВт-ч/кг. Суммарную реакцию электролиза можно записать следующим образом [c.71]

Придерживаясь воззрений Берцелиуса, Фарадей предположил, что существуют соли двух типов галоидные соли разлагаются электрическим током на ион галоида и ион металла, кислородные же соли разлагаются на ион кислоты и ион основания. Например, при электролизе раствора сернокислого натрия возникает катион основания NaO и анион кислоты SOg, которые разряжаются у электродов. Барит ВаО, аммиак NHg, азотная кислота NOg, угольная кислота СОз и др. также могут существовать в виде ионов, появляющихся при разложении током солей, в состав которых они входят. [c.46]

Электролиз раствора сернокислого натрия [c.79]

Разберем теперь более сложный случай электролиза, например электролиз раствора сернокислого натрия. В таком растворе имеются ионы Ка и 50 кроме того, вследствие диссоциации воды, — катионы Н и анионы ОН. На основании рис. 138 можно заключить, что наименьшего отрицательного потенциала требует восстановление ионов водорода. Восстановление ионов натрия возможно при столь большом сдвиге потенциала в отрицательную сторону, что он практически достижим только при очень высоком перенапряжении восстановления водорода, например на ртутном катоде. При этом потенциал катода, необходимый для разряда ионов натрия, заметно уменьшен за счет образования амальгамы (гл. XI, 5), что имеет решающее значение. [c.538]

При достаточно большой плотности тока на аноде образовавшиеся алифатические радикалы димеризуются в предельные углеводороды R—R, а при малых плотностях тока стабилизуются с образованием, наряду с другими продуктами, углеводородов R—Н и непредельных углеводородов. Эта схема не объясняет, однако, всех особенностей электролиза солей жирных кислот. Так, если при электролизе на аноде выделяется кислород (например, при прибавлении к раствору сернокислого натрия), то алкилы окисляются в соответствующие спирты [c.265]

Электролиз водного раствора сернокислого натрия происходит но схеме [c.148]

Ранее было указано, что при электролизе серной кислоты, сернокислого натрия едкого натра и других соединений у электродов выделяются кислород и водород, возникает, следовательно, кислородно-водородная цепь, обусловливающая поляризацию электродов. Присутствующие в растворе окислители и восстановители, вступая в реакцию с водородом и кислородом, могут снизить э.д.с. поляризации. Такие вещества, которые, присутствуя в растворе электролита, уменьшают э.д.с. поляризации, называются деполяризаторами. [c.396]

В настоящее время существует много электролитов для никелирования, различных как по составу компонентов, так и по их концентрации. Наибольшее распространение получили сернокислые электролиты, основной составной частью которых является сернокислый никель. Кроме того, для улучшения свойств электролитов в них вводятся сернокислые соли натрия или магния, борная кислота и хлориды. Добавление сернокислого натрия или магния увеличивает электропроводность растворов, введение хлоридов предотвращает пассивирование анодов в процессе электролиза. Борная кислота служит в качестве вещества, препятствующего быстрому изменению кислотности электролита. [c.75]

Разберем теперь более сложный случай электролиза, например электролиз раствора сернокислого натрия. В таком растворе имеются ионы N3 и ЗО" кроме того, вследствие диссоциации воды,- — катионы Н и анионы ОН. На основании рис. 138 можно заключить, что наименьшего отрицательного потенциала требует восстановление ионов водорода. Восстановление ионов натрия возможно при столь большом сдвиге потенциала в отрицательную [c.510]

Оба вопроса были разрешены опытом Даниеля, который — по крайней мере с точки зрения существовавших в то вре.чя воззрений — окончательно выяснил роль воды при проводимости. Он подвергал электро-лизу водные растворы сернокислого натрия и серной кислоты, включенные в одну и ту же цепь, и нашел, что выделяющиеся из обоих электролитов количества водорода и кислорода, равно как и количества щелочи и кислоты, образующиеся у электродов первого электролита, друг другу эквивалентны. Таким образом взгляд Берцелиуса был опровергнут. Действительно, по Берцелиусу, в описанном случае мы имели бы при электролизе соли двоякое электролитическое действие, а именно разложение соли на щелочь и кислоту и одновременно разложение эквивалентного количества воды на водород и кислород, что противоречило закону Фарадея. В согласии с данным законом Даниель пришел к выводу, что положительным ионом является N3, а отрицательным — 30 приблизившись к электродам, ионы эти теряют свой заряд и действуют затем на воду, причем выделяются водород и кислород, и образуются щелочь и кислота. [c.46]

Электролиз водного раствора сернокислого натрия, подкрашенного лакмусом. [Появление красного окрашивания раствора у анода и усиление синего окрашивания у катода Д. И. Менделеев объясняет тем, что на положительном полюсе... появляется кислота — там, где в воде является кислород, но на отрицательном полюсе появляется щелочь . Далее следует критика электрохимической теории Берцелиуса и вывод Приходится признавать в солях две части металлическую и неметаллическую,. ..мы будем называть солями вообще все такого рода соединения МХ, в которых будет соединен металл М с галоидом X... И, если это перенести на электрохимический язык, то нужно считать электроположительной частью металл, а электроотрицательной частью галоид, а не кислотный окисел и основной ]. [c.180]

При электролизе хлористых солей образующийся хлор легко удаляется из анодного пространства при электролизе же сернокислых солей дело усложняется тем, что образующаяся у анода серная кислота здесь же остается. Поэтому при электролизе сульфата натрия нам пришлось видоизменить обычную установку ртутного способа и добавить к ней перегородку. [c.319]

В пористый стакан Г наливался 0,5%-ный раствор сернокислого натрия. Сила тока при электролизе не превышала 10 ампер. По мере хода процесса серная кис.лота скоплялась в стакане Г, а натрий, выделяясь на ртути, образовывал с ней амальгаму. Всему сосуду [c.321]

Следовательно, газ, выделяющийся на аноде, — кислород. Открыв кран трубки Б, соединенной с катодом, поднесем к нему зажженную лучину, — выделяющийся водород загорится бледным пламенем. Таким образом, при электролизе сернокислого натрия на катоде происходит образование щелочи (NaOH) и выделяется водород, а на аноде образуется кислота (H2SO4) и происходит выделение кислорода. [c.266]

С. П. Тевосов" разработал электрохимический способ десорбции иода с угля. В катодное пространство электролизера загружают уголь, насыщенный иодом. Анод и катод изготавливают из графита. Электролизер заливают раствором какой->либо соли (например, сернокислого натрия). При электролизе иод, находящийся на угле, переходит в раствор и выделяется на аноде в виде кристаллов. Для наиболее полного выделения иода из полученного таким образом раствора его мокно отгонять с паром. При конденсации паров получается кристаллический иод. [c.231]

В опытах с сернокислым аммонием, как мы видели выше, содоржанрш (NH2)S04 в серной кислоте доходило до 7,42% при содержании H2SO4 35,95 г в 100 мл раствора. Объясняется это тем, что при электролизе сернокислого аммония пористая перегородка разделяет щелочь от кислоты, а при электролизе сернокислого натрия — соль от кислоты. В этом и выражается более выгодная сторона электролиза сульфата натрия по сравнению с электролизом сульфата аммония. [c.322]

Легко показать, что только введение двух мембран, разделяющих электродиализатор на три части, дает принципиальную возможность очистки коллоидного раствора, находящегося в средней камере. Так, на рис. 94,а схематично представлен процесс электролиза раствора сернокислого натрия, причем образующиеся у электродов кислота и щелочь могут свободно диффундировать вглубь, образуя вновь раствор Ыа2304. Введение одной мембраны, проницаемой для ионов Ыа и 504, будет затруднять диффузию продуктов электролиза и приведет к разложению раствора Ыа2504 на кислоту и щелочь (рис. 94,6). [c.223]

Электролиз раствора сернокислого натрия N82804. Раствор содержит ионы Na , 804 и ионы Н и ОН из воды. Так как ионы натрия разря [c.206]

Замедление и устранение анодной пассивности при электроосаждении металлов наблюдали также Г. Шмид и Л. Эрет [78]. Они же иногда наблюдали ускорение пассивирования анодов при наложении ультразвукового поля. Так, например, ускорялось пассивирование никеля в 0,4 н растворе сернокислого натрия, причем отмечено значительно более резкое снижение тока, чем при обычном электролизе. Ускорение или замедление растворения анодов в ультразвуковом поле можно объяснить сильным перемешивающим, а также диспергирующим действием ультразвука. Растворение ускоряется, когда ультразвук способствует удалению из гфиэлектродного пространства продуктов растворения, препятствующих дальнейшему протеканию процесса, или разрушает образующуюся окисяую пленку. Если же с по,верхности анода удаляются вещества, спосо1бствующие его растворению, как например ионы хлора, или облегчается выделение кислорода на его поверхности, ультразвук может замедлять растворение анодов. [c.62]

Например, малорастворимые сульфаты образуют европий, самарий, иттербий. Однако потенциалы восстановления соответствующих трехвалентных ионов различаются (ф дЕи — 0,9 е ф1/ДЬ сг—1,5е ф1/23т 1,8 в). Проводя электролиз насыщенного раствора сернокислого натрия, содержащего эквимолекулярную смесь соединений этих элементов, при потенциале ог —0,1 до —1,1 в ОТН. нас. к. э., можно сконцентрировать на электроде только европий. Определению его в этом случае не мешают ионы всех редкоземельных элементов, так как все они не подвергаются электрохимическим превращениям в интервале потенциалов, где происходит электрорастворение осадка Еп804. [c.190]

На выход по току оказывает влияние растворимость получающихся надсернокнслых солей чем меньше растворимость надсернокислой соли, тем быстрее начинается выпадение из раствора кристаллов. При небольшом содержании надсернокислой соли в растворе меньшее количество ее вступает в побочные реакции. Выходы по току при электролизе сернокислых аммония, натрия и калия увеличиваются от сернокислого аммония к сернокислому калию, так как надсернокислый калий имеет 1 аименьшую растворимость. [c.386]

Самым трудным для сторонников гипотезы Дэви было допустить, что все количество выделенного тепла не было одинаковым в этих двух случаях, что по гипотезе Дэви оно должно быть меньше. Я думаю, что никто пе применил бы эту новую гипотезу для вещества столь постоянного, каким является серная кислота, и в особенности сернокислый калий, который выдерживает очень высокую температуру, не вызывая мысли о возможности нового соединения составляющих его элементов. Мы знаем несколько веществ, задерживающих тепло и меняющих свое строение, но никогда это не происходит без выделения тепла, и никогда эти вещества не являются постоянными наоборот. Более того, водород, выделив часть своего тепла, проявляет сродство с кислородом очень легко. Например, ток сероводорода сразу же разлагает серную кислоту с выделением сернистой кислоты, отнимая таким образом, третий атом кислорода. Нетрудно было бы привести еще ряд подобных фактов. Из всего этого я заключаю, что гипотеза Дэви в отношении количества выделяемого тепла для того времени давала неплохие результаты, но она устарела в наши дни. Опыт, который я описываю в доказательство этого, дает правильные результаты, когда мы измерим тепло, выделенное третьим атомом кислорода. В последнее время, однако, появился горячий защитник теории Дэви я имею в виду работу Даниэля, опубликованную в форме письма в Philosophi al Transa tion за 1839 и 1840 г. (Об электролизе вторичных соединений). Блестяще поставленные опыты, строгая аргументация, точное изложение — все это увеличивает интерес к выводам автора. Пропустив ток одновременно через два вольтаметра, разбавленную серную кислоту и сернокислый натрий, он получил абсолютно одинаковое количество кислорода и водорода для каждого из вольтаметров. Но [c.137]

Электролиз с переменным током ). Если вместо постоянного ток применять симметричный переменный ток, то понятно, что в случае так называемых обратимых электродов ни в электролизуемой жидкости, ни на электродах нельзя будет заметить никак01 0 изменения. Изменение,, вызванное толчком тока в одном направлении, в следующий момент уничтожается противоположным. При электролизе же таких систем, как медь/кислый раствор сернокислого натрия/медь, большее или меньшее количество меди, получаемое в растворе, зависит от частоты при малой, частоте более или менее значительная часть ионов, образовавшихся вследствие первого толчка тока, уносится благодаря диффузии или конвекции от электрода, так что противоположный толчок тока находит слишком мало-Си " и выделяет поэтому также Н" " или Na . Опыты при плотностях тока 0,046 амп. на показали, что уже при 1 ООО переменах в минуту растворяется всего лишь несколько процентов меди. Подобное мь имеем и при электролизе системы платина/серная кислота/платина. При высокой частоте выход водорода и, кислорода становится практически равным нулю. [c.316]

Один из способов повышения концентрации стоков и соответственно уменьшения расхода воды на промывку— уменьшение степени гидратации осадка. В случае силикагеля это достигается изменением режима осаждения геля и введением рециркуляции промывных вод. Нашими работами [30] показано, что расход воды можно довести до 20 м /т и содержание N32804 в выходящих из цикла растворах до 50 г/л. Несмотря на столь значительное по сравнению с классическим методом увеличение концентрации сточных растворов обезвреживание их представляет существенные трудности. Наиболее простой способ — упаривание раствора и кристаллизация кристаллогидрата сернокислого натрия. Однако утилизация полученного сульфата натрия также представляет известные трудности, так как использование его в стекольном производстве или в производстве сернистого натрия в настоящее время не освоено и неясно, насколько это экономически целесообразно. Более перспективен электролиз частично упаренных растворов и [c.368]

При электролизе растворов ртутноорганических солей в результате восстановительной симметризации с вероятным промежуточным образованием соединений одновалентной ртути получаются с выходами от 70—100% полнозаме-щенные соединения ртути. В случае уксуснокислой метилртути необходимая электропроводность водного раствора достигнута добавлением пиридина. Сила-метризацию сернокислых и янтарнокислых солей алкилртути (алкил =СНз, С2Н5, С3Н,, С4Нд, г-СбН ) ведут в присутствии сернокислого натрия. [c.101]

Подвергают электролизу при 20°, плотности тока 0.02 А/см раствор 3 г сернокислой этилртути и 0.1 г сернокислого натрия в 15 см воды. Через 3 4 часа выделение диэтилртути заканчивается. Ее отделяют в микродели-тельной воронке от ртути и раствора, сушат хлористым кальцием. Выход 1.2 г, ок. 90% теории. Т. кип. 159°. [c.102]

Симметризация янтарнокислой пропил ртутив Раствор 1 г янтарнокислой пропилртути и 0.1 г сернокислого натрия в 15 см воды подвергают электролизу при 80—90° и плотности тока 0.03 А/см . По окончании электролиза и охлаждении электролита дипропилртуть отделяют от ртути и воды и сушат хлористым кальцием. Выход 70% теории. Т. кип. 186—187°. [c.102]

В 90-х годах XVIII века Лавуазье вскрыл важную роль незадолго перед тем открытого кислорода. Рассматривая вещества, содержащие кислород (окислы), он обозначал остальную часть окисла как основание или радикал. Окислы делились на основные и кислотные, образующие при взаимодействии соли. Берцелиус, принимая во внимание установленную в то время связь между химическими и электрическими явлениями (открытие вольтова столба, генерировавшего электричество за счет химической реакции, использование Дэви этого химического источника тока для разложения солей, установление Фарадеем законов электролиза), развил ставшую знаменитой электрохимическую теорию. химического сродства (дуалистическая теория). По Берцелиусу, атом элемента соединяется с кислородом вследствие того, что он электроположителен, а кислород электроотрицателен при соединении заряды нейтрализуются. Однако эта нейтрализация не полная вследствие большей заряженности металла по сравнению с кислородом в основных окислах остается общий итоговый положительный заряд, а в кислых окислах — отрицательный. Поэтому основные и кислотные окислы соединяются между собой, образуя соли. Таким образом, сернокислый натрий состоит не из серы, кислорода и натрия, цо из серной кислоты и едкого натра, каждый из которых в свою очередь может быть разложен на электроположительную и электроотрицательную часть (Берцелиус). В грубой форме дуалистическая теория предвосхищала ионную теорию другого шведского ученого — Аррениуса (1887 г.). [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология