Анодная жидкость

По окончании электролиза через кран медленно выливают в мерный цилиндр Vs анодной жидкости, определяют ее объем и переливают в колбу. Затем в мерный цилиндр сливают остальной раствор (из среднего пространства). [c.207]

У анода образуются растворы окислителей или кислоты, у катода — растворы восстановителей или основания. В зависимости от типа титрования применяют один из потоков жидкостей и отбрасывают другой. При 100%,-ном выходе по току действительное содержание компонента можно рассчитать, зная силу тока на генераторных электродах и время достижения точки эквивалентности, которое определяют, например, амперометрическим методом. Между генераторными электродами находится стекловата для предотвращения смешивания катодной" и анодной жидкости в результате конвекции. Для титрования применяют любые реагенты, которые можно электролитически генерировать из исходного раствора. [c.275]

Электролитическую ячейку погружают в баню со льдом или в широкий сосуд Дьюара, наполненный смесью твердой углекислоты и ацетона периодически добавляя в сосуд Дьюара небольшие количества твердой углекислоты, поддерживаю температуру ячейки около О С. После того как температура ячейки снизится до 0 °С, подают на ячейку постоянный ток напряжением ПО а сила тока около 4 о. В течение электролиза через анодную жидкость пропускают лоток водорода, для того чтобы исключить растворение выделяющегося кислорода в электро-лите. [c.173]

Во время реакции следует избегать добавления слишком большого количества едкого натра к анодной жидкости, так как это вызывает образование густого шлама, от которого трудно освободиться. При реакции на 1 моль образующейся на аноде серной кислоты на катоде образуется [c.521]

Во время процесса сила тока изменяется, в особенности если анодная жидкость слишком разбавлена или слишком кислая. Наилучшие-результаты получают при силе тока около 1,75 а. [c.521]

I — платиновый анод 2 — целлофан 3 — анодная жидкость (разбавленная серная кислота) 4 — раствор обессоливаемой смеси [c.468]

При электролитическом восстановлении в качестве сосуда для катодной жидкости служит пористый глиняный стакан (внутренний диаметр 6,5 см, высота 21 см). Он концентрически вставляется ла резиновой пробке в толстостенный стеклянный цилиндр (диаметр 12,5 см, высота 20 см). В резиновой пробке имеется пять отверстий два для симметрично расположенных угольных анодов два для трубок, через которые пропускают СО2, что способствует понижению концентрации хлора в анодной жидкости еще одно отверстие служит для наполнения анодного пространства. На дне стакана имеется сливная трубка, обеспечивающая возможность быстрого опорожнения стакана по окончании опыта. [c.1677]

По окончании электролиза через кран медленно выливают в сухую взвешенную на технических весах (с точностью до 0,1 г) колбу на 100—150 мл около /3 анодной жидкости, а затем в другую взвешенную колбу—остальной раствор (из среднего пространства). [c.170]

Пористый стакан опустить в стеклянный стакан на 500 мл. В пористый и стеклянный стакан налить раствор едкого натра. Нагреть раствор едкого натра до 70°С и опустить в его два железных электрода. Электрод, опущенный в пористый стакан, будет служить катодом. Электролиз вести при разности потенциалов в 2—4 вольта и плотности тока 0,01—0,03 а/ см . Через несколько секунд после замыкания цепи у анода появится яркое окрашивание, после чего включить ток и удалить пористый стакан с катодной жидкостью, а к анодной жидкости прибавить 0,5 и. раствор хлористого бария. Выпадает белый осадок феррата бария. [c.201]

Не выключая напряжения (чтобы избежать обратной диффузии), в мерную колбу сливают катодную жидкость, содержащую калий. Затем сливают анодную жидкость, снова наполняют боковые камеры дистиллированной водой и при максимальном напряжении повторяют очистку. Катодную жидкость сливают в ту же колбу и выключают ток. [c.106]

Представляет интерес и другой способ извлечения сульфата натрия и рационального использования получаемых продуктов. Это электролиз сульфатной воды, предложенный НИОХим и опробованный в условиях опытной установки на Волго-Донском комбинате. Анодную жидкость возвращают на разложение мыла, а катодную жидкость после упаривания—на омыление окисленного парафина. Выпавший сульфат натрия используют для укрепления исходного раствора перед электролизом. Создается замкнутый цикл для катиона натрия и аниона серной кислоты. [c.67]

Для окончательного суждения о целесообразности внедрения в промышленность такого процесса необходимо выяснить влияние органических соединений, содержащихся в сульфатной воде и частично остающихся в анодной жидкости, на качество сырых жирных кислот. Учитывая, что эти органические соединения не окисляются кислородом на аноде,, их попадание в сырые кислоты может значительно ухудшить качество кислот, повысить выход кубового остатка и свести на нет все достижения по улучшению работы термической печи. [c.67]

Для того чтобы анодная жидкость, содержащая хлор, не взаимодействовала с катодной жидкостью, содержащей щелочь, в ванну помещают пористую асбестовую перегородку — диафрагму. Без перегородки хлор поглотился бы щелочью по уравнению [c.239]

Если принимать в расчет кислоту в анодной жидкости, то уравнение образования неподвижной нейтральной границы будет содержать три добавочных члена, выражающих диффузию, перенос ионов Н и их движение с электролитом. [c.77]

Пример. Раствор, содержащий 23,7 г/л СиЗО,, подвергнут электролизу между медными электродами. После электролиза 1 л раствора обнаружен прирост веса катода на 1,886 г и такая же убыль веса анода. Анализом найдено в 0,5 л катодной жидкости 3,831 г Си, а в 0,5 л анодной жидкости — 6,169 г Си. Найти числа переноса для Сц2+ и 50 -ионов. [c.244]

Б. Восстановление коричной кислоты. После того как аппарат собран, в катодное пространство наливают 2 л 7—8%-ного раствора сернокислого натрия (примечание 3) и таким же раствором наполняют пористый цилиндр так, чтобы жидкость в нем была на одном уровне с жидкостью в катодном пространстве. Мешалку пускают в ход и суспендируют в катодном растворе 200 г (1,35 мол.) чистой коричной кислоты (примечание 4). Затем прибавляют раствор 35 г (0,88 мол.) едкого натра в 150 мл воды с такой скоростью, чтобы не образовывалось комков коричнокмслого натрия (примечание 5). По прибавлении всего количества щелочи включают ток и устанавливают реостат так, чтобы через прибор проходил ток от 5 до 10 А (примечание 6). С этого момента процесс не требует постоянного наблюдения. По мере восстановления суспендированные коричнокислый натрий и коричная кислота постепенно растворяются. Вещество, приставшее к стенкам сосуда,- сталкивают в жидкость палочкой, а остаток его смывают небольшим количеством воды из промывалки. Ради сохранения щелочной реакции в анодную жидкость прибавляют приблизительно через каждые полчаса концентрированный раствор едкого натра (примечание 5), в общемоколо [c.161]

Силу тока можно несколько изменить, в особенности если анодная жидкость станет слишком разбавленной или очень кислой. Концентрация раствора едкого натра, прибавляемого к анодной жидкости, должна быть настолько значительной, чтобы происходящая всегда диффузия не вызывала слишком большого разбавления катодной жидкости. Высокий ампераж сокращает расход времени, но усиливает нагревание. Удобнее всего вести восстановление при токе в 7 А. [c.163]

Способ 2. Электрохимическое получение НаРЬСЬ в солянокислом растворе основано на образовании ионов РЬ + при растворении анода из свинца и последующем окислении их на графитовом аноде до РЬ +. В качестве катода служит свинцовый электрод, помещенный в ячейку из глины. С ораи-жево-желтой анодной жидкостью поступают, как описано выше. Подробное описание этого метода см. во втором издании данного руководства (стр. 668). [c.839]

Немецкий химик Генрих Каро в 1898 г. в своей домашней лаборатории изучал поведение концентрированной серной кислоты при электролизе. На никелевом катоде он установил выделение водорода, а около графитового анода образовалось какое-то неизвестное вещество. При упаривании в вакууме анодной жидкости Каро получил бесцветные прозрачные легкоплавкие кристаллы, водный раствор которых превращал сульфат марганца Мп804 в марганцовую кислоту НМПО4, а сульфат хрома Сг2(304)з в двухромовую кислоту ЩСг О . Слабое нагревание водного раствора полученного им вещества превращало его в смесь пероксида водорода и серной кислоты. Какое вещество образовалось около анода [c.135]

Допустим, что после электролиза 50,48 г анодной жидкости содержали А г AgNO . [c.92]

И считают законченным тогда, когда сила тока при максимальном напряжении установится равной 5—8 ма. После этого, не выключая напряжения, чтобы избен ать явлений обратной диффузии, сливают катодную и анодную жидкости, еще раз в течение 30—40 мин. проверяют полноту удаления примесей, повторяя опыт, и затем анализируют растворы из обеих камер на содержание примесей. [c.69]

Р1з данных табл. 3 видно, что при электродиализе гумбрина из Кичпара в течение 25 дней в катодную жидкость перешло 20,9 мг-экв обменных оснований на 100 з значение pH катодной жидкости несколько превышало 8,5 в анодную жидкость за этот же период времени перешло 3,54 мг-экв кислоты. Значение pH анодной жидкости колебалось между 3,57 и 4,43 (наблюдалась некоторая тенденция к увеличению). Режим очистки при снятии образца 320 в 12 ма = 4,4 в ма. [c.76]

Титрование 0,005 N HG1 катодной жидкости Титрование 0,005 V NaOH анодной жидкости [c.77]

НЫХ ионов, в анодную жидкость перешло 7,23 мг-экв кислот. Значения pH анодной жидкости колеблется между 4,0—5,5. Режим очистки при снятии образца 220 б 26 ма = 8,5 в/ма. Сравнивая полученные результаты, видим, что, как и следовало ожидать, при более тш ательной очистке количество вынесенных катионов и анионов возрастало. При изменении величины показателя очистки с 4,4 до 8,5 и увеличении количества катодной и анодной жидкости почти в два раза количества вытесненных катионов и анионов возросли также почти в два раза. Таким образом, накопление вынесенных продуктов зависит от режима очистки и не строго пропорционально времени, затраченному на очистку. [c.77]

При проведении электр.олиза с растворимым медным анодом в растворе сульфата натрия в ванне с диафрагмой можно одновременно получать медный купорос и едкий натр. Особый интерес это может представить при применении ртутного катода с получением из образовавшейся амальгамы натрия концентрированной щелочт1. Анодная жидкость, кроме медного купороса, будет содержать сульфат натрия, однако медный купорос и сульфат натрия могут быть легко отделены друг от друга (как известно, трудность разделения серной кислоты и сульфата натрия является одним из сложных вопросов в проблеме электролиза сульфата натрия). Таким образом, этот способ позволяет получать щелочь и медный купорос без затраты кислоты., [c.675]

В некоторых случаях бывает выгодным с помощью деполяризатора заменить один из электродных процесов другим. Так, например, если подвергнуть электролизу, с целью выделения меди, Си804, на инертном аноде будет выделяться О2 при напряжении 1,5- вольта это напряжение может быть понижено, если анодная жидкость будет содержать соль закиси железа, так как в этом случае кислород не будет выделяться, а будет окислять Ре" в Ре". Этот процесс протекает при напряжении 0,4 вольта. Таким образом, с изменением анодного процесса удается понизить рабочее напряжение ванны, причем выход меди не изменяется. [c.57]

Эти недостатки устраняются следующим приемом раствор сернокислого хрома в серной кислоте помещают не непосргдственно у анода, а сначала у катода (вместо чистой серной кислоты), и пропускают ток до тех пор, пока соответствующая анодная жидкость достаточно окислится. Последнюю употребляют непосредственно в производстве при этом она снова переходит в хромовую соль и служит затем в качестве катодной жидкости, в то время как прежний катодный раствор помешается теперь у анода. При второй операции раствор у катода вначале богаче серной кислотой, чем анодный раствор при пропускании тока, однако, избыток серной кислоты первого раствора переносится во второй. [c.74]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология