Электролиз сернокислого аммония

Попытки получить молибден электролитическим способом нз водных растворов делались различными исследователями неоднократно, однако ни одна из них не дала практически ценных результатов. При электролизе сернокислых растворов молибдата натрия или растворов его, содержащих хлористый аммоний и уксусную кислоту, удается выделять молибден на катоде в виде окисла трехвалентного молибдена. Этот метод используется в аналитической химии молибдена. Получение же металлического молибдена пока не удавалось. [c.85]

Рис. 1. Прибор для электролиза сернокислого аммония

Электролиз сернокислого аммония [c.319]

При электролизе сернокислого аммония с диафрагмой катодное пространство заполняют серной кислотой, а анодное —сернокислым аммонием. При этом протекают реакции [c.387]

Нормальный потенциал никеля примерно на 0,1 В электроотрицательнее потенциала олова, причем катодная поляризация при электроосаждении никеля выражена значительно резче, чем прп электролизе сернокислой или хлористой солей олова. Если к хлористому электролиту добавить фториды натрия и аммония, то стационарный и катодный (до некоторой ) потенциалы олова приобретают более электроотрицательные значения, чем потен- [c.437]

Исследовано много аналогичных применений ионитовых мембран, разделяющих две электродные камеры, например получение едкого натра и серной кислоты из растворов сульфата натрия (отхода производства), получение аммиака и серной кислоты из растворов сернокислого аммония (отхода производства), получение едкого натра электролизом рассола и осаждение гидроокиси магния из морской воды. [c.163]

В связи с этим в производственных условиях применяют раствор, который в самом начале обладает несколько более высокой молярной концентрацией серной кислоты, чем концентрация сернокислого аммония, а поэтому раствор в целом сохраняет кислотность в процессе электролиза, что обусловливает ничтожные потери аммиака в ваннах. Присутствующая избыточная кислота облегчает гидролиз при нагревании, представляющий вторую стадию процесса. Поэтому начальный электролит можно рассматривать как кислый раствор бисульфата аммония. [c.111]

Особый интерес представляют попытки ввести в силикатные стекла ион аммония . Ионы аммония выделяются электролизом гораздо легче других катионов из насыщенного раствора хлористого аммония, из кислого сернокислого аммония или из расплавленного уксуснокислого аммония. Радикал аммония далее реагирует с металлическим натрием, отложенным на катоде, образуя амид натрия, а свободный водород, выделившийся как побочный продукт, образует водородистое -соединение натрия. Стекла, содержащие ионы аммония, бесцветны, но имеют бесчисленное множество мелких поверхностных трещин. При нагревании и при реакции с водой из этих трещин выделяется газ. Внедрение ионов аммония вместо ионов натрия, очевидно, зависит яе только от величины радиуса N1 4+, близкой к величине радиуса К" ", который, однако, с трудом внедряется в стекло. [c.141]

Собрать прибор для электролиза (см. рис. 76). Подготовить железную или медную пластинку для покрытия никелем, взвесить ее. В качестве электролита использовать раствор 75 г двойной сернокислой соли аммония и никеля и 10 г сернокислого аммония в 1 л воды. Плотность тока при электролизе должна быть 0,3 а/дм , напряжение — 3,5 в при расстоянии между электродами 1,5 см, температура — комнатная. Отметить время начала и конца опыта. [c.237]

Однако даже при соблюдении оптимальных условий электролиза в производстве не удается получить хороших выходов по току, которые в среднем не превышают 45%. Значительно лучшие выходы по току могут быть получены при электролизе не свободной серной кислоты, а сернокислых калия или аммония. При электролизе сернокислых солей в растворе содержится зна- [c.385]

Результаты опытов электролиза растворов с различным соотношением свободной серной кислоты и сернокислого аммония приведены в табл. 61. [c.386]

При электролизе нейтрального раствора сернокислого аммония без диафрагмы с добавкой хромовокислой соли и нейтрализации щелочности постоянной добавкой небольшими порциями серной кислоты можно получить выход около 80%. Вместо серной кислоты можно добавлять кислый сернокислый калий. В этом случае будет кристаллизоваться менее растворимый надсернокислый калий. [c.387]

Из четырех ионов NH , образующихся на аноде, два связываются в надсернокислый аммоний, а два частично уходят в катодное пространство и частично нейтрализуются в анодном пространстве поступающими из катодного пространства ионами SO,i . Поэтому по мере электролиза анодное пространство обедняется сернокислым аммонием. В катодном пространстве, наоборот, происходит обогащение сернокислым аммонием и обеднение серной кислотой. Чтобы поддерживать нужный состав электролита, необходимо в анодное пространство добавлять сернокислый аммоний, а в катодном периодически заменять раствор свежей серной кислотой. [c.387]

Процесс электролиза идет непрерывно. Кислый раствор сернокислого аммония протекает сначала через катодные отделения ванн, где обедняется кислотой за счет разряда ионов водорода, а затем через анодные ячейки, где обогаш,ается надсернокислым аммонием. [c.388]

ВОДОЙ до 200 мл, прибавляют аммиака (30 мл избытка), 5 г сернокислого аммония и подвергают раствор электролизу. Найденный суммарный вес никкеля и кобальта и представляет собой содержание чистого металла в данном образце никкеля. [c.279]

Поэтому электролиз ведут в кислых растворах, но при очень небольшой и притом строго определенной кислотности pH электролита должно лежать в пределах 4,5—5,5. Такое незначительное изменение кислотности возможно только при условии применения буферных растворов. В качестве буфера применяли сернокислый аммоний, но в настоящее время пользуются только борной кислотой. В обычно применяемых электролитах содержится 40—55 г/л N1 в виде сернокислой соли и 10—20 г/л НзВОз-Все же наряду с никелем всегда выделяется и водород. Он растворяется в катодном металле, нарушая структуру осадка, вызывая слоистость и отскакивание отдельных чешуек металла. [c.489]

Электролиз раствора сернокислого аммония применяется чаще, чем электролиз раствора калиевой соли. Персульфат калия также отличается очень малой растворимостью и поэтому легко удаляется из сферы реакции. [c.458]

В тех случаях, когда продуктом электролиза должна быть твердая над-сернокислая соль, в ванну для электролиза сульфата аммония постепенно, небольшими порциями прибавляют кислый сернокислый калий щелочность усредняется, а надсернокислый калий, мало растворимый в воде, [c.133]

В табл. 4 приведены расходные коэффициенты на сырье и электроэнергию постоянного тока. Сернокислый аммоний не включен в расходные нормы, так как он в процессе электролиза не расходуется и, кроме того, частично является отходом производства. [c.309]

Р. Н. Карповой и И. П. Твердовским [4] были получены сплавы палладия с медью и исследованы их физико-химические свойства. Электролит приготовляли смешением двух растворов хлористого палладия с добавкой азотистокислого натрия и сернокислой меди с добавкой сернокислого аммония. Раствор подкисляли серной кислотой. Электролиз вели при плотности тока 0,7 а/дм . При указанных условиях были получены мелкодисперсные осадки, которые не могут быть использованы в качестве защитных или специальных покрытий. Для получения компактных, твердых осадков сплавов металлов платиновой группы, например палладия с медью или с серебром, могут быть использованы такие комплексообразующие ионы, как циан и пирофосфат. [c.306]

Осадок кобальта и железа сжигают вместе с фильтром в фарфоровом тигле и переносят тигель с осадком в стакан, в котором производилось выщелачивание вольфрама. Осадок растворяют в крепкой соляной кислоте, разбавляют водой до 75 —100 мл, нейтрализуют 25 Уд-ным аммиаком, прибавляют избыток в 25 мл 25°/о-ного аммиака, 5 г сернокислого аммония, 0,5 г сульфита и определяют кобальт электролизом. [c.542]

При уменьшении концентрации серной кислоты в анолите резко сокращается расход последней и создаются более благоприятные условия для работы свинцового анода коррозия его резко уменьшается. Сернокислый аммоний после выделения никотиновой кислоты может быть вновь использован для электролиза, в результате чего резко сокращается количество отходов. [c.308]

При электролизе водного раствора серной кислоты или сернокислого аммония на катоде разряжаются ионы Н и выделяется газообразный водород [c.124]

Препарат получают электролизом раствора сернокислого аммония в серной кислоте [c.41]

Можно также растворить eme влажный осадок в минеральной кислоте и определить никель электролизом в сильно аммиачной среде и в присутствии избытка сернокислого аммония. [c.97]

Извлеченный из отработанного раствора осадок представляет собой смесь сернокислых солей меди и аммония и интересен с точки зрения регенерации из нее исходного персульфата аммония, который в промышленном масштабе получают анодным окислением нейтральных растворов сернокислого аммония. Выделенный осадок растворяют в таком количестве воды, чтобы впоследствии получился насыщенный раствор сернокислой соли аммония, и добавляют рассчитанное количество гидроокиси аммония. Образующаяся гидроокись меди выпадает в осадок, который отделяют центрифугированием, а насыщенный раствор сульфата аммония заливают в анодную часть электролизной ванны. Катодное пространство заполняют серной кислотой. В качестве анодов применяется гладкая платина. Катодами служат свинцовые трубы, по которым циркулирует вода для охлаждения электролита. Напряжение в ванне составляет примерно 7,5 В. Анодная плотность тока 0,6—0,8 А/см катодная— 0,02—0,03 А/см температура электролита 20° С. Выход персульфата аммония достигает 80%. В результате электролиза на аноде выделяется ион аммония, что, по-видимому, представляет интерес для дальнейшего развития поисковых работ в плане регенерации, персульфата аммония. Как известно, медь из раствора сернокислой меди также можно извлекать электролитически. При этом образуется свободная серная кислота, которая, вступая во взаимодействие с выделяющимся на аноде аммонием, образует сернокислый аммоний, служащий исходным сырьем для производства персульфата аммония. Цель технологии — электролитически регенерировать персульфат аммония без введения дополнительных компонентов. В настоящее время это является лишь предпосылкой, требующей тщательной проверки. [c.110]

На выход по току оказывает влияние растворимость получающихся надсернокнслых солей чем меньше растворимость надсернокислой соли, тем быстрее начинается выпадение из раствора кристаллов. При небольшом содержании надсернокислой соли в растворе меньшее количество ее вступает в побочные реакции. Выходы по току при электролизе сернокислых аммония, натрия и калия увеличиваются от сернокислого аммония к сернокислому калию, так как надсернокислый калий имеет 1 аименьшую растворимость. [c.386]

Наиболее хорошо пока изучеи электролиз сернокислого аммония, с кото рым поэтому можно работать непосредственно в заводском масштабе. С другой стороны, известно, что добывание соды из сульфата но методу Сольвея также давно н с успехом производилось в заводском масштабе. Поэтому мы предлагаем производить обработку нашего мирабилита по следующему 1ч о м б и н и р о в а н н о м у способ у. [c.312]

В опытах с сернокислым аммонием, как мы видели выше, содоржанрш (NH2)S04 в серной кислоте доходило до 7,42% при содержании H2SO4 35,95 г в 100 мл раствора. Объясняется это тем, что при электролизе сернокислого аммония пористая перегородка разделяет щелочь от кислоты, а при электролизе сернокислого натрия — соль от кислоты. В этом и выражается более выгодная сторона электролиза сульфата натрия по сравнению с электролизом сульфата аммония. [c.322]

Таким образом, паилучшие В1..1ХОДЫ по току, порядка Й5—90%, получаются при электролизе нейтральных растноров сернокислого аммония. Однако подобный электролиз страдает рядом недостатков. Нейтральный раствор сразу же после начала электролиза становчится кислым у анода и щелочным у катода [c.184]

По данным Е. И. Крылова [348], электролизом сернокислых растворов диобия можно отделять его от тантала, пользуясь тем, что восстановленный ниобий осаждается из раствора при добавлении сульфата аммония в виде соли предполагаемого состава (МН4)з[ЫЬбОз(504) 12] 2IH2O, содержащего трех- и четырехвалентный ниобий в отношении 1 2. [c.151]

Электролиз кислого раствора сернокислого аммония. Ввиду того что главную массу получаемых надсернокнслых солей пере-25 387 [c.387]

При производственных анализах сернокислый фильтрат от сероводородного осадка кипятят, прибавив к нему предварительно несколько капель бромной воды, затем охлаждают, сильно пересыщают аммиаком и, прибавив сернокислого аммония, подвергают электролизу по стр. 257. Присутствие алюминия и магния, а также марганца — не мешает электролизу при наличии большого количества железа некоторая его часть может осесть в виде металла вместе с никкелем и кобальтом. Поэтому осевшие на катоде никкель и кобальт растворяют в азотной кислоте и прибавляют к раствору избыток аммиака, выделившееся небольшое количество гидрата окиси железа отфильтровывают и взвешивают в виде FegOg вычисленное количество железа вычитают [из веса никкеля и кобальта] [c.274]

По окончании разложения раствор разбавляют горячей водой до 50 мл и отфильтровывают от нерастворимой части. Остаток промывают горячей слабой серной кислотой. Из полученного раствора осаждают аммиаком, свободным от углекислоты, в присутствии 4—5 мл 3%-ной перекиси водорода сумму полуторных окислов. Осадок промывают горячим 3 0-ным раствором сернокислого аммония, содержащим несколько капель аммиака, растворяют в горячей серной кислоте (1 99 по объему), беря минимальное количество кислоты. Фильтр промывают тою же кислотой. Объем раствора вместе с промывными водами не должен превышать 50 мл. Раствор перекосят в прибор для электролиза с ртутным катодом. Электролиз ведется до полного удаления из раствора железа. при силе тока 4—5 ампер и вольтаже 6—8 вольт. Испытание на железо производится капельным методом 0,2%-ным раствором КдРе(СЫ)ц. После полного отделения железа раствор сливают, не прерывая тока, и прибор несколько раз смывают водой. В полученном растворе, объем которого обычно составляет 100 мл, снова осаждают алюминий и уран аммиаком в присутствии перекиси водорода. Уран при этом выпадает главным образом в виде ванадата урана. Полученный осадок промывают 3-4 раза горячим 3%-ным раствором сернокислого аммония, содержащим несколько капель аммиака. Промытый осадок растворяют в серной кислоте. (Применение других кислот недотустимо, так как они могут содержать железо. Применяемая серная кислота должна быть проверена на содержание железа). Из полученного сернокислого раствора уран осаждается в виде фосфата для отделения от ванадия (для руд, не содержащих ванадия, осаждение в виде фосфата выпускается, и осадок ураната аммония растворяется в серной кислоте, 0,2%-ной по объему, и колориметрируется). [c.487]

По W. D. Tread we 1 Гу 1 растворяют пирит в царской водке, нейтрализуют разбавленный до 100 —150 мл раствор аммиаком до начала помутнения, не отделяя нерастворимого остатка, добавляют на 3 — 4 г пирита 8 —12 г сегнетовой соли, 5 г сернокислого аммония и 20 мл крепкого аммиака и подвергают раствор электролизу на холоду, применяя умеренно быстро вращающийся сетчатый катод и цилиндрический анод. Катод должен быть все время покрыт жидкостью. При напряжении на клеммах, равном [c.44]

Так как титан, ванадий и марганец также образуют с 8-ок-сихинолипом в слабокислой среде нерастворимые комплексные соединения, их необходимо предварительно отделить. Для этого раствор после электролиза с ртутным катодом фильтруют и выпаривают до объема 50—100 мл, нагревают до кипения, прибавляют 2 г надсорнокислого аммония и кипятят до выпадения гидрата двуокиси марганца MnOa-HgO. Для уверенности в полноте выделения марганца прибавляют еще немного над-сернокислого аммония и кипятят еще некоторое время. Выделившийся осадок отфильтровывают, промывают холодной водой [c.62]