Сера, определение кислотно-основным титрованием

Некоторые важные элементы, содержащиеся в органических и биологических системах, удобнее всего определять методами, включающими в качестве заключительной стадии кислотно-основное титрование. Обычно эти методы применяют для определения неметаллов. Важнейшими среди них являются углерод, азот, хлор, бром, сера, фосфор и фтор подобные методы подходят и для определения менее распространенных элементов. В любом случае определяемый элемент превраш,ают в неорганическую кислоту илп основание, которые могут быть затем оттитрованы. Рассмотрим несколько примеров. [c.270]

Здесь молекула аммиака, имеющая неподеленную пару электронов, играет роль основания, а координационно ненасыщенная молекула хлорида алюминия выполняет роль кислоты. Кислотно-основное титрование для этих веществ можно выполнить в реакционно не активных (апротонных) растворителях. Эти определения применяют в основном к растворителям, которые не имеют ионизируемого водорода, таким, как жидкая двуокись серы, трифторид брома и бромная ртуть(II). Однако такие определения не получили широкого распространения, потому что ввиду их общности большинство химических реакций становится кислотно-основными равновесиями. [c.321]

Сущность объемного метода определения элементарной серы в реактивных топливах заключается в прямом титровании навески топлива 0,003—0,004 п. раствором едкого натра в изопропиловом спирте. Титрование проводится в водно-ацетоновой среде при нагревании в присутствии кислотно-основного индикатора бромкрезолового пурпурного. В условиях опыта элементарная сера количественно реагирует с едким натром. В результате исследования было установлено, что реакция элементарной серы с едким натром протекает с образованием сернистокислого натрия и серноватистокислого натрия, не гидролизующихся в данной среде. Небольшой избыток едкого натра обнаруживается по изменению цвета индикатора. [c.71]

После того, как предварительными опытами было показано, что низкие результаты определения связаны каким-то образом со щелочностью раствора, было решено использовать для титрования менее основный растворитель. Вместе с тем растворитель не должен быть чрезмерно кислотным из-за возможности потери низкомолекулярных тиолов или повышения растворимости тиолятов серебра. Был выбран растворитель, который применяют для полярографического определения элементной серы и других сернистых соединений [19], приготовление которого описано выше. [c.552]

Индикаторы, применяемые в методе нейтрализации, называются кислотно-основными. Применяются также универсальные индикаторы — смеси отдельных индикаторов. Они имеют расширенный интервал изменения окраски. Например, индикатор Кольтгоффа пригоден для pH от 2,0 до 10. Такие индикаторы применяют только для определения pH растворов. Для титрования по методу нейтрализации применяют или индивидуальные индикаторы, например, метиловый оранжевый, метиловый красный, нейтральный красный, фенолфталеин, тимолфталеин, или же смешанные индикаторы, позволяющие наблюдать весьма отчетливо переход окраски индикатора в конечной точке титрования. Например, к раствору метилового оранжевого с этой целью добавляют индигокармин. На протяжении всего титрования иидигокармин сохраняет синюю окраску. Поэтому в щелочной среде желтый цвет метилового оранжевого и синий цвет индигокармина, нак-ладываясь друг на друга, сообщают раствору зеленую окраску. В кислой среде метиловый оранжевый сообщает раствору красный цвет, а индигокармин продолжает оставаться синим. Наложение этих цветов сообщает раствору фиолетовую окраску. В точке перехода метилового оранжевого при pH 4,0 зеленый и фиолетовый цвета, как дополнительные, взаимно уничтожаются, но раствор становится не бесцветным, а светло-серым. Таким образом, смешанный индикатор в конечной точке титрования даст очень резкий переход окрасок от зеленой к серой, а в случае перетитрования — от серой к фиолетовой. [c.374]

Предлагаемая вниманию читателей книга Альберта и Сер-жента отнюдь не является учебником, хотя научный работник, впервые начинающий работу в области кислотно-основных свойств органических и неорганических соединений, может почерпнуть из нее множество полезных советов и указаний по теории и практике определения констант ионизации, а также их значения для характеристики, индивидуализации и реакционной способности химических веществ. Книга эта — по существу справочник, правда небольшого объема, содержащий величины констант ионизации свыше 400 важнейших неорганических и органических соединений. Эти константы определены современными методами достаточной степени точности. Для того чтобы читателю было яснее, каким путем достигнута эта точность, справочный материал расположен до описания методов изучения кислотно-основных свойств. Описаны методы и их аппаратурное оформление, основанные на спектрофотометрии, потенциометрическом титровании, кондуктометрии и т. д. К сожалению, здесь отсутствует метод кинетических измерений, в последнее время получивший некоторое распространение. [c.3]

При титровании применяют такой И., чтобы значение pH анализируемого р-ра в точке эквивалентности находилось в интервале перехода его окраски. Это особенно важно для разбавленных р-ров (концен-традия меньше 0,01 н.). Для последних необходимо иметь И. с узким интервалом перехода окраски, совпадающим с областью наиболее резкого изменения pH в конечной точке титрования. Наилучшим И. будет такой, к-рый дает переход окраски между дополнительными цветами через серый оттенок. Это достигается применением смешанных И. (см. нише). Кислотно-основные И. служат также для определения pH. Для этого сравнивают цвет анализируемого р-ра, к к-рому добавлен И., с цветом шкалы, составленной из буферных р-роа с известным значением pH, содержащих такой же И. Для большей точности необходимо исключить т. наз. солевую ошибку от присутствия разных количеств солей в анализируемом и буферных р-рах. [c.125]

Конечную точку титрования устанавливают - потенциометрически. Следует помнить, что меркапто-функция имеет только кислотные свойства, а сульфидная и сульфонная функции не проявляют в уксусном ангидриде основных свойств, поэтому предложенный метод является специфическим для сульфоксидов в присутствии всех функций серы, не содержащих азота. Микрометодика определения в масштабе 0,1 мг-экв приведена в примере 3 в гл. 12. [c.321]

Зависимость обменной способности ионитов от pH может быть получена также из кривых титрования, которые дают возможность судить о кислотных и основных свойствах ионита и природе его активных групп. Кривые титрования выражают зависимость pH раствора, находящегося в равновесии с ионитом, от объема кислоты или щелочи, добавляемых при титровании. Кривые титрования ионитов должны быть получены методом отдельных навесок, который описан в литературе и широко использован в работах Б. П. Никольского с сотрудниками. Этот метод заключается в том, что к серии одинаковых навесок катионита в водородной форме или анионита в гидроксильно11 форме прибавляется определенное количество нейтральной соли, возрастающее количество кислоты или щелочи и дестиллированная вода до постоянного объема. После установления равновесия определяется pH раствора со стеклянным электродом. По экспериментальным данным вычерчивается кривая титрования, причем по оси абсцисс откладывается число миллилитров добавленной кислоты или щелочи, а по оси ординат — pH раствора. Метод отдельных навесок позволяет получать кривые титрования при постоянной концентрации поглощаемого иона и в строго равновесных условиях. [c.10]