Отчетливость перехода окраски

Применение крахмала как индикатора позволяет получить очень отчетливый переход окраски раствора в конечной точке, что особенно важно при титровании окрашенных и разбавленных растворов. [c.408]

Присутствие следов элементов (например, в дистиллированной воде и химических реактивах) вообще имеет большое значение для отчетливого перехода окраски индикатора. Уже незначительные следы железа, меди и других элементов делаю индикатор практически не пригодным к употреблению. Поэтому некоторые авторы стремились удалить эти элементы, например добавлением сульфида натрия, диэтилдитиокарбамата натрия или цианида калия при определении жесткости воды. [c.289]

Вследствие замедленного образования комплексоната никеля применяют нагревание растворов и метод обратного титрования. При обратном титровании отчетливые переходы окраски получены для соли цинка с индикаторами эриохромчерным Т, ксиленоловым оранжевым (см. Алюминий ), а при прямом — с мурексидом (см. Кобальт ), а также с сульфарсазеном, предложенным советскими учеными А. М. Лукиным и Г. С. Петровой. [c.80]

В поваренной соли, а также рассолах, можно определить кальций методами] комплексонометрического титрования, например, с индикатором мурексидом [374]. Однако более отчетливый переход окраски получается при использовании гидрона II [6]. Ниже приведена методика определения кальция в поваренной соли [6]. [c.202]

Определение галлия с индикатором 1 проводят следующим образом [99] анализируемый кислый раствор соли галлия нейтрализуют аммиаком до pH — 2 (по универсальному индикатору), добавляют 10 мл бифталатного буферного раствора с pH 2,2, нагревают до 70—80° С и титруют 0,01 А1 раствором комплексона III в присутствии нескольких капель 0,1%-ного раствора индикатора I в диметилформамиде до отчетливого перехода окраски из чи-сто-.желтой в розово-фиолетовую. [c.102]

В одном из таких методов [12] к анализируемому солянокислому раствору прибавляют взятый в небольшом избытке стандартный 0,1 н. раствор хлорамина Т (при этом конечная концентрация соляной кислоты должна быть около 10%), затем (через 4 мин)— избыточное количество стандартного 0,1 н. раствора арсенита полученный раствор разбавляют водой так, чтобы концентрация соляной кислоты равнялась примерно 5%, прибавляют ге-этоксихризоидин или бриллиант-кармоизин и титруют избыток арсенита 0,1 н. раствором хлорамина Т. При необходимости титровать неизрасходованный арсенит 0,01—0,02 н. раствором хлорамина Т для обеспечения отчетливого перехода окраски прибавляют 1 г К F (с целью маскировки Fe -ионов). [c.70]

Олово (II). При титровании Sn раствором соли железа (III) в среде соляной кислоты (1 1) в присутствии индигокармина в конечной точке наблюдается отчетливый переход окраски от желтой к синей, а в присутствии роданид-ионов [4] или метиленовой синей [1, 43] происходит обесцвечивание раствора. Титрования выполняют в атмосфере неактивного газа. [c.156]

При появлении розовой окраски всего раствора прекращают прибавление кислоты не изменяя положение абсорбера, вводят трубочку промывалки сверху в узкую горловину абсорбера и смывают ее неболь шим количеством воды. Далее открывают пробку туманоуловителя и также смывают его небольшим количеством воды, закрывают туманоуловитель, снимают его с абсорбера, смывают верхнюю часть абсорбера и ставят туманоуловитель на место. После этого переключают краном направление подачи воздуха через абсорбер (т. е. ставят кран в поло-. жение сожжение ), затем тут же вновь переключают на режим продав-ливания воздуха через абсорбер. За счет запаса щелочного раствора в пористой пластинке слегка перетитрованная вначале система переводит ся в несколько недотитрованную. Прибавлением нескольких капель кислоты добиваются отчетливого перехода окраски от желтой до розоватой. Благодаря малому разбавлению переход окраски виден достаточно хорошо даже при электрическом освещении. Примененная нами система титрования позволяет вести титрование в очень быстром режиме (полное открытие крана бюретки) и в то же время не требует от аналитика постоянного напряжения для того, чтобы не перетитровать и вовремя остановить прибавление кислоты. Всего на титрование уходит около 1 мин. По окончании титрования пробку крана управления ставят в нейтральное положение, выключают воздуходувку, снимают туманоуловитель, снимают держатель вместе с абсорбером, выливают содержимое и, не споласкивая абсорбер, ставят его обратно. Прибор готов для заполнения его растворами для следующего анализа. [c.73]

Индикаторы, применяемые в методе нейтрализации, называются кислотно-основными индикаторами. Применяются также универсальные индикаторы, представляющие собой смеси отдельных индикаторов. Они имеют расширенный интервал перемены окраски. Например, индикатор Кольтгофа пригоден для определения pH от 2,0 до 10. Такие индикаторы применяют только для определения pH растворов. Для титрования по методу нейтрализации применяют или индивидуальные индикаторы, например метиловый оранжевый, метиловый красный, нейтральный красный, фенолфталеин, тимолфталеин, или же смешанные индикаторы, позволяющие наблюдать весьма отчетливо переход окраски индикатора в точке конца титрования. Например, к раствору метилового оранжевого с этой целью добавляют индигокармин. Тогда на протяжении всего титрования индигокармин сохраняет синюю окраску. Поэтому в щелочной среде желтый цвет метилового оранжевого и синий цвет индигокармина, накладываясь друг на друга, сообщают раствору зеленую окраску. В кислой среде метиловый оранжевый сообщает раствору красный цвет, а индигокармин продолжает оставаться синим. Наложение этих цветов [c.479]

Индикатор оправдал себя при комплексометрическом определении кальция, бария и стронция. Для определения магния он мало пригоден. Учитывая, что константы устойчивости комплексных соединений индикатора и комплексона не слишком отличаются одна от другой, Флашка [13] рекомендует титровать сильно разбавленные растворы щелочноземельных катионов (максимально 3 10" М), так как лишь в этих условиях гарантирован отчетливый переход окраски индикатора. [c.295]

Примечание. Бесспорным недостатком метода являются большие значения эквивалентов определяемых веществ, поскольку два атома серебра вытесняют из комплекса только один атом никеля. Однако это уравновешивается большой точностью метода — благодаря отчетливому переходу окраски индикатора, поэтому определение можно удовлетворительно проводить и с микроколичествами. [c.343]

С алюминием и некоторыми другими катионами гематоксилин дает в слабокислом растворе фиолетовую окраску, которая была использована многими авторами для колориметрического определения алюминия. Наиболее отчетливый переход окраски наблюдается при pH 6. Однако при обычной температуре реакция протекает медленно и поэтому следует проводить титрование при температуре не ниже 70°. Однако в этом случае имеется опасность возникновения гидролиза соли алюминия, вследствие чего автор прибегает к обратному титрованию свободного комплексона раствором соли алюминия. [c.371]

Отчетливость перехода окраски индикатора увеличивается при титровании в водно-спиртовой среде. В этом случае конец реакции отчетлив при применении не только 0,01 N, но и 0,001 и даже [c.40]

Свинец комплексонометрически обычно определяют с индикатором ксиленоловым оранжевым, который при pH 5,0— 5,5 дает отчетливый переход окраски в эквивалентной точке [3, 4]. Кальций и стронций при этом не мешают определению. Однако в данном случае провести определение свинца указанным путем без его отделения оказалось невозможным, так как ниобий мешает определению (блокирует индикатор). Поэтому мы отделяли свинец от ниобия путем разбавления раствора анализируемой пробы винной кислотой. Известно, что если разбавление раствора, содержащего серную кислоту и сульфат аммония, производить винной кислотой, то сви- [c.92]

При определении к 500—1000 мл подкисленной воды добавляют 4—5 капель 5%-ной перекиси водорода, 1 мл раствора хлорного железа, содержащий 20 мг железа. Нагревают раствор до 60—70° С и нейтрализуют 57о-ным аммиаком до слабого запаха или с индикатором метиловым красным (до отчетливого перехода окраски [c.171]

При использовании в качестве индикатора ферроина его добавляют к раствору в количестве 1 см и титруют раствор до голубого окрашивания. Однако применение индикатора дифениламина более удобно вследствие доступности его и отчетливости перехода окраски в процессе титрования. [c.162]

На заводах употребляют для контрольных анализов и для многих лабораторных целей 1 н. кислоты, которые дают очень отчетливый переход окраски индикатора при всяких условиях. Берут только соответственно больше вещества для анализа и, пользуясь менее точными весами и мерной посудой, достигают практически достаточной точности. Часто, однако, работа в лаборатории требует большей точности и тогда пользуются по выбору 0,5, 0,2 и 0,1 н. кислотой. Эти растворы получают проще всего соответственным разбавлением 1 н. кислоты, но приготовленную кислоту необходимо проверить (по стр. 378 и сл.), при этом для 0,5 н. кислоты отвешивают 1,00—1,25 г соды, для 0,2 н. кислоты 0,4—0,5 , для 0,1 н. кислоты 0,2—0,25 г. Чтобы не иметь слишком большого числа нормальных растворов (что может привести к путанице), лучше всего наряду с 1 н. кислотой иметь еще одну, для чего можно рекомендовать 0,2 н. кислоту. 0,5 н. кислота не имеет особых преимуществ перед 1 и. кислотою. С другой стороны, 0,1 н. кислота является слишком разбавленной для того, чтобы верно определить переход окраски индикатора, ее надо прибавить по крайней мере две капли, т. е. отнюдь не меньше, чем в случае 0,2 н. кислоты, которой достаточно прибавить для этого только одну каплю. Кто не может титровать и отсчитывать с точностью до одной капли, т. е. до 0,02—0,03 мл, тот вообще не химик, и пусть лучше с разбавленными растворами совсем не работает. Для химика же [c.389]

В точке эквивалентности наблюдается отчетливый переход -окраски из желтой в фиолетовую, свойственную индикатору в кислой среде. [c.267]

Пирокатехиновый фиолетовый - дает достаточно отчетливый переход окраски из фиолетовой в синюю при титровании цианидов раствором никеля. [c.20]

Тропеолин ООО - используется как адсорбционный индикатор при аргентометрическом определении роданидов. Дает отчетливый переход окраски от оранжевой к розовой. [c.21]

Индикаторы, применяемые в методе нейтрализации, называются кислотно-основными. Применяются также универсальные индикаторы — смеси отдельных индикаторов. Они имеют расширенный интервал изменения окраски. Например, индикатор Кольтгоффа пригоден для pH от 2,0 до 10. Такие индикаторы применяют только для определения pH растворов. Для титрования по методу нейтрализации применяют или индивидуальные индикаторы, например, метиловый оранжевый, метиловый красный, нейтральный красный, фенолфталеин, тимолфталеин, или же смешанные индикаторы, позволяющие наблюдать весьма отчетливо переход окраски индикатора в конечной точке титрования. Например, к раствору метилового оранжевого с этой целью добавляют индигокармин. На протяжении всего титрования иидигокармин сохраняет синюю окраску. Поэтому в щелочной среде желтый цвет метилового оранжевого и синий цвет индигокармина, нак-ладываясь друг на друга, сообщают раствору зеленую окраску. В кислой среде метиловый оранжевый сообщает раствору красный цвет, а индигокармин продолжает оставаться синим. Наложение этих цветов сообщает раствору фиолетовую окраску. В точке перехода метилового оранжевого при pH 4,0 зеленый и фиолетовый цвета, как дополнительные, взаимно уничтожаются, но раствор становится не бесцветным, а светло-серым. Таким образом, смешанный индикатор в конечной точке титрования даст очень резкий переход окрасок от зеленой к серой, а в случае перетитрования — от серой к фиолетовой. [c.374]

Присутствие солей щелочных, щелочноземельных металлов, u +, N 2+ и других не мешает определению. Влияние свинца устраняют предварительным добавлением избытка Кг504. При титровании растворами хлоридов или бромидов не наблюдается отчетливый переход окраски. [c.104]

Отбирают 25,0 мл приготовленного 0,05 М раствора хлорида кальция в колбу для титрования, добавляют воды до 100мл и 20 %-ный раствор гидроксида натрия или калия до установления pH 12—12,5, затем на кончике шпателя 0,1—0,2 г смссн мурексида с хлоридом натрия (1 100) и окрашенный в розовый цвет раствор титруют 0,05 М раствором комплексона III до отчетливого перехода окраски к лиловой (аметистовой). Контроль установки pH 12—12,5 проводят по нндиго-карминовой бумажке до появления Желтого окрашивания. [c.175]

Метод определения циркония в сплавах, окислах и технических солах разработали Клыгини Коляда [132]. Титруют цирконий раствором комплексона III в среде 0,5 ATHgSOa при концентрации 8- 10 Ш сульфата натрия при 80—90° С. Внутренним индикатором служит ксиленоловый оранжевый. Наблюдается отчетливый переход окраски из малиновой в желтую при строго стехиометрическом от- [c.116]

Этот метод применяется для определения основного вещества в солях кобальта и других объектах. В качестве индикаторов используются при этом ксилвноловый оранжевый и мурексид. Оба индикатора дают отчетливый переход окраски. Ксиленоловый оранжевый применяется в кислой среде. Мурексид может работать в слэбокислой и щелочной средах. Поэтому в рациональный ассортимент органических реактивов на кобальт включены ксиленоловый оранжевый и мурексид как индикаторы для комплексонометрического титрования. [c.11]

Рекомендуют [1031] титровать кальций в среде диэтиламина при pH 12,3 (5 мл диэтиламина на 100 мл титруемого раствора). Конечная точка определяется по отчетливому переходу окраски калькона из розовой в чистосинюю. Индикатор готовят растворением 0,2 г калькона в 50 мл метанола. Раствор устойчив в течение пяти месяцев. [c.61]

Раствор, содержащий 50 мг..М (11), разбавляют до 100 мл водой. Если раствор сильнокислый, его нейтрализуют 10 %-ным раствором NaOH по лакмусовой бумажке. Растворяют индикаторную буферную таблетку, затем добавляют 1 мл концентрированного аммиака. Титруют 0,1 М раствором комплексона П1 до отчетливого перехода окраски от красной к зеленой. I мл 0,1 М раствора комплексона HI соответствует 2,431 MrMg(H). [c.242]

Равновесие в растворе минеральной кислоты практически полностью сдвинуто вправо. Оно устанавливается достаточно быстро. Это дает возможность титровать Ре +-ионы в среде разбавленной минеральной кислоты раствором ферроцена. Для этой цели применяют 0,01 н. этанольный раствор ферроцена (титр раствора хорошо очищенного ферроцена не изменяется более 4 недель). Для установления конечной точки прибавляют роданид-ионы, которые образуют с Fe3+-ионами окрашенное в красный цвет соединение и не взаимодействуют с образующимися нри титровании ионами феррициния. При титровании Fe +-HOHOB в присутствии S N -hohob окраска раствора изменяется от красной к синей через промежуточный фиолетовый оттенок. Чтобы увеличить отчетливость перехода окраски, к титруемому раствору прибавляют какое-либо индифферентное ве- [c.290]

Отбирают 25,0 мл приготовленного 0,05 М раствора хлорида кальция в колбу для титрования, добавляют воды до 100 мл и 20%-ный раствор едкого натра или едкого кали до установления рН= 12-f-12,5, затем на кончике шпателя 0,1—0,2 г смеси мурек-сида с хлоридом натрия (1 100) окрашенный в розовый цвет раствор титруют 0,05 М раствором ЭДТА до отчетливого перехода окраски к лиловой (аметистовой). Значение рН= 12ч-12,5 контролируют по индигокарминовой бумаге до появления желтого окрашивания. [c.144]

Примечание. Комплексные соединения трехвалентного хрома и четырехвалентного ванадия интенсивно окрашены, вследствие чего их определение можно удовлетворительно провести лишь в том случае, если их концентрации очень малы. По опытам Пршибила, уже 8 мг хрома в 100 мл образуют с комплексоном очень интенсивную красно-фиолетовую окраску, делающую невозможным его определение. Кпннунен и Венестранд [53] аналогичным способом титруют никель, кобальт, медь и железо. Преимуществом обратного титрования сульфатом марганца является очень отчетливый переход окраски индикатора. [c.315]

Возможность установления конца титрования при титровании хлоридом трехвалентного железа теоретически очень подробно исследовал Вебер [109]. Он исходил из следующих соображений.В точке эквивалентности в растворе наряду с комплексонатом железа присутствует незначительное количество свободных ионов двухвалентного железа, совместно с комплексонатом сообщающих раствору определенный потенциал титрования , который нельзя сравнивать с потенциалами известных систем — в этом случае речь идет сб окислительно-восстановительном потенциале вариаминового синего В и окислительно-восстановительных потенциалах Fe +/Fe2+ и FeY /Fe 2+. Этот потенциал изменяется только очень медленно от прибавления избыточной капли железа. Однако его можно существенно увеличить прибавлением соответствующего комплексообразующего вещества, которое связало бы ионы двухвалентного железа и не слишком бы меш ало образованию феррикомплексоната. В этих случаях возможно было бы достигнуть быстрого окисления вариаминового синего В, а тем самым и более отчетливого перехода окраски. Таким веществом является известный реактив для колориметрического определения двухвалентного железа — 2,2 -дипиридил. В самом деле, оказалось, что при титровании комплексона хлоридом трехвалентного железа при pH 5 и немного повышенной температуре в присутствии 2,2 -дипиридила окисление вариаминового синего В протекает мгновенно уже от прибавления первой избыточной капли титрующего реактива. Определение комплексона хлоридом трехвалентного железа проводится следующим образом. [c.350]

Развитие теоретических предпосылок [83] привело нас к синтезу новых индикаторов с отчетливым переходом окраски. Проблема их синтеза распадается на две задачи. Первая заключается в выборе соответствующей резонансной системы красителя, вторая — в выборе комплексообразующей группировки, способной взаимодействовать с этой резонансной системой. Вполне подходящим компонентом для этой цели оказалась резонансная система известных сульфофталеиновых или фталеиновых индикаторов. В качестве комплексообразующей группы была выбрана дикарбоксиметиламинометильная группа в орто-положении к фенольному гидроксилу [c.545]

По методу Фаянса при прямом титровании применяются адсорбционные индикаторы флюоресцеин для изменения окраски в конце реашщи и декстрин или крахмал, которые удерживают часть осадка Ag коллоидально растворенном состоянии, благодаря чему обеспечивается отчетливый переход окраски. [c.375]

Дитизон, - используется в качестве индикатора при аргенто-метрическом определении цианидов в аммиачной среде. В точке эквивалентности наблюдается отчетливый переход окраски из оранжевожелтой в красную. [c.20]

К исследуемому раствору двбавляют 10 мл аммиака (1 1), 7 мл 0,01%-ного спиртового раствора дитизона и титруют 0,05 н.раствором нитрата серебра. В точке эквивалентности наблюдается отчетливый переход окраски из оранжево-желтой в красную. [c.29]

При титровании цианидов солями никеля пирокатехиновый фиоле-5Р0ВЫЙ дает достаточно отчетливый переход окраски из фиолетовой в СЕШИ>. [c.30]

Бромкрезоловый пурпурный применяется как адсорбционный индикатор при аргентометрическс . опредзлении роданидов.В конечной точке титрования наблюдается отчетливый переход окраски от фиолетовой к бесцветной цвет осгздка изменяется от бесцветного к сине-зеленому. [c.31]

Арсеназо 1 служит индикатором при определении фторидов при помощи солей алюминия в точке еквивалентности показывает отчетливый переход окраски из оранжевой в фиолетовую. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология