Эриохромовый черный

Рис. 1.31. Спектры поглощения эриохромового черного Т (1) и его комплексов с ионами, магния (2) и цинка (3)

Раствор эриохромового черного Т, 0,1%-ный. [c.86]

Анион эриохромового черного Т можно обозначить как он соответствует формуле ОН [c.116]

В зависимости от ожидаемой жесткости воды в коническую колбу наливают от 10 до 50 мл исследуемой воды и добавляют дистиллированной воды до 100 мл. Затем прибавляют 5 мл аммиачного буферного раствора и после перемешивания добавляют 5—8 капель раствора индикатора эриохромового черного. При энергичном помешивании титруют 0,05 н. раствором трилона Б до появления красно-фиолетового окрашивания, после чего титрование продолжают очень медленно, приливая по 1 капле до появления синего окрашивания. От прибавления избытка трилона Б окраска раствора уже не изменится. [c.324]

Определение натрия титрованием кобальта. Кобальт титровали при pH 9 в присутствии эриохромового черного Т [752]. При определении 0,5—4 мг натрия погрешность не превышала 0,8%. [c.75]

Метод основан на индикаторном фотометрическом титровании ионов цинка раствором ЭДТА с индикатором эриохромовым черным Т. [c.84]

НОГО буферного раствора при рН = 9, так как в этих условиях достигается наибольшая устойчивость комплексоната цинка, что иллюстрируется данными рис. 1.30. В качестве металлоинди-катора на ионы цинка используют эриохромовый черный Т, проявляющий кислотно-основные свойства, за счет ионизации комплексообразующих групп. [c.85]

Взаимодействие ионов цинка с эриохромовым черным Т происходит по о-окси-о -оксиазогруппировке [c.85]

Ионное состояние эриохромового черного Т сильно подвержено влиянию pH раствора. Значительное различие в условных константах устойчивости комплексов цинка с ЭДТА и с эриохромовым черным Т, а также достаточная контрастность цветной реакции (рис. 1.31) позволяют использовать ее для фотометрической индикации конечной точки титрования. [c.85]

Выполнение работы. К анализируемому раствору добавляют 5 мл раствора ЫН4С1, 25 мл раствора аммиака, 0,5 мл эриохромового черного Т, 10 мл дистиллированной воды и титруют раствором ЭДТА (не менее трех титрований). По результатам строят кривые титрования и находят Уэдтл- По среднему значению рассчитывают содержание цинка в растворе. Методам наименьших квадратов находят доверительный интервал и стандартное отклонение. [c.86]

Работа 2. Титрование смеси цинка и магния ЭДТА с индикатором эриохромовым черным Т [c.86]

Метод основан на последовательном оттитровывании ионов цинка и магния раствором ЭДТА с эриохромовым черным Т в качестве индикатора [c.86]

Таких инцикаторов сравнительно немного. В качестве примера можно рассмотреть широко применяемый в комплексонометрии инцикатор эриохромовый черный Т. Как и многие металлоинди-каторы, он является и кислотно-основным (табл. 9). [c.116]

Выполнение определения, а) Отбирают пипеткой 10 мл ис-следуемого раствора, переносят в колбу для титрования емкостью ЮС мл, прибавляют 2-3 мл аммиачного буферного раствора и равное количество аистиллированной воды, перем шивают раствор и прибавляют на кончике шпателя 20-30 мг эриохромового черного Т, перемешивают до полного растворения индикатора. Титруют полученный раствор раствором ЭДТА до изменения окраски раствора из винно-красной в синюю. [c.123]

Работа 1. Титрование цинка(П) раствором этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА) с индикатором эриохромовым черным Т [c.84]

Они содержат функциональные аналитические группировки, аналогичные соответствующим группам эриохромового черного Т, образуют с ионами кальция и магния внутрикомплексные соединения оранжевого цвета. Их применяют как индикаторы при определении ионов этих металлов. Такого же цвета эти индикаторы в кислой среде в щелочной среде оба индикатора окрашены в серовато-голубоватый цвет. Индикаторы не специфичны — они дают окращенныё соединения с ионами многих других металлов. [c.288]

Определение общей жесткости воды. Кош1лек-сометрическое определение суммы кальция и магния производится в присутствии индикатора азокрасителя эриохромовый черный Т или хромогеновый черный ЕТ. Водные растворы этого соединения обладают способностью изменять окраску в зависимости от pH. В кислой среде с Н 6 раствор окрашен в красный цвет, при pH = = 7—11 в синий, а при pH > 11,5 в оранжевый. Резкий переход цветов синего в красный наблюдается при pH 10 и достигается добавлением к испытуемому раствору аммиачной буферной смеси. [c.323]

Дальнейшее определение ведут титрованием динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты (трилон Б), которая реагирует с полученными соединениями кальция и магния с эриохромовым черным, образуя более устойчивые внутрикомплекспые соединения [c.323]

Трилон Б, 0,05 н. раствор. Приготовляется растворением 9,307 г трилона Б в I л дистил.т1ированной воды. Установка и проверка титра 0,05 н. раствора трилона производится по 0,01 н. раствору сернокислого магния. 50 мл 0,01 н-раствора сернокислого магния доводят дистиллированной водой до 100 мл, приливают 5 мл аммиачного буферного раствора, 5—7 капель эриохромового черного и титруют при интенсивном перемешивании 0,05 н. раствором трилона Б до перехода красного цвета в синий. [c.323]

Большинство ионов металлов образует с арсеназо III интенсивно окрашенные комплексы, как правило, стехиометрии 1 1. Это указьгеает на то, что в комплексообразовании участвует одна ФАГ, и при этом образуются два шестичленных хелатных цикла с участием азогруппы -N=N-. Селективность определения металлов с арсеназо III обусловлена зависимостью комплексообразования от pH. Так, в сильнокислой среде (8—10 М НС1) арсеназо III является практически специфическим и высокочувствительным реагентом для спектрофотометрического определения циркония или гафния. Другой представитель класса азосоединений, содержащий о, о - диоксиазо-группировку, эриохромовый черный Т [c.176]

Описаны косвенные методы, включающие осаждение натрия в виде тройных ацетатов с уранилом и магнием, цинком, кобальтом Или никелем и комплексонометрическое титрование магния [21, 834], цинка [338, 644, 813, 1147, 1164], кобальта [752, 1166], никеля [752] или урана [21, 703]. В качестве металлюиндикаторов используют ксиленоловый оранжевый [21, 703, 1164], дитизон [813], муре-ксид [1166] и эриохромовый черный Т (в остальных случаях). [c.74]

Аналогичный метод с титрованием цинка раствором ЭДТА в присутствии эриохромового черного Т применен для определения натрия в природных водах [338]. Влияние ypana(VI) устраняют введением (NH4)2 Og. [c.75]

Определение натрия титрованием никеля. Услювия титрования Никеля pH 9, индикатор — эриохромовый черный Т при определе-яии 0,5—4 мг натрия погрешность не превышает 1,0% [752]. [c.76]

Основы аналитической химии Часть 2 (1979) -- [ c.2 , c.313 , c.364 ]

Органические аналитические реагенты (1967) -- [ c.124 , c.126 , c.128 , c.176 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.10 , c.608 ]

Химия азокрасителей (1960) -- [ c.195 , c.219 , c.284 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология