Олова тетрахлорид, гидролиз

При контакте с водой тетрахлорид олова подвергается гидролизу [c.165]

Подобным же путем могут быть получены и некоторые аэрозоли. Так, тетрахлориды кремния, олова и титана, являющиеся в обычных условиях довольно летучими жидкостями, легко гидролизуются в парах при взаимодействии с влагой воздуха, например [c.531]

Соли кислородсодержащих кислот. Соли кислородсодержащих кислот мало характерны для германия и олова, особенно в высшей степени окисления. Напротив, для свинца с типичной для него степенью окисления +2 эти соли довольно разнообразны. Вследствие сильного гидролиза соли Ge(+4) в растворах неустойчивы и их получают косвенным путем. Например, Ge(S04)2 получают нагреванием тетрахлорида германия с 8О3 при 160°С [c.388]

Комм. Каковы протолитические свойства продуктов гидролиза тетрахлорида кремния, тетрахлорида германия, хлоридов олова(П) и (IV) К какому типу реакций (обменная или окислительно-восстановительная) относится процесс, протекающий при обработке водой хлорида свинца(1У) (Пз) [c.180]

Большинство переходных металлов (с переменной валентностью) образует летучие галогениды с температурами кипения ниже 900° С и многие ниже 500° С. К несчастью, галогениды этих металлов очень реакционноспособны по отношению к обычно применяемым органическим жидким фазам. В то же время органические жидкие фазы в большинстве случаев улетучиваются или разлагаются при температурах, значительно превышающих 350° С (гл. VI), и, следовательно, их применение для разделения неорганических соединений ограничено. Кроме того, неорганические галогениды легко гидролизуются, вследствие чего необходимо обеспечить поддержание безводных условий в избранной жидкой фазе. По сообщению Фрейзера [57 ] частичное разделение низко-кипящих тетрахлоридов олова и титана (температуры кипения соответственно 114 и 136° С) может производиться на нереакционноспособном насыщенном углеводороде (к-гексадекане) при 102 С. В более поздней работе Келлер [95 ] исследовал хроматографическое поведение хлорида ниобия (V) и хлорида тантала (V) (температуры кипения соответственно 240,5 и 242° С) на колонке со скваланом при 200° С. Однако в обеих указанных работах температуры колонок были на 40—60° С выше рекомендуемых для примененных в них жидких фаз (гл. VI). Насыщенные углеводороды, по-видимому, можно будет применять только при разделении низко-кипящих неорганических галогенидов. [c.403]

При обработке металла галогенами (хлором, бромом) в неводной среде в раствор обычно вводят угольный порошок (коллектор), отгоняют растворитель и избыток реактива (брома) и затем, повышая температуру до 200—230° С, в токе сухого газа отгоняют галогенид анализируемого металла (например, тетрахлорид олова [518 (стр. 367)], бромиды сурьмы [494], олова [495] или мышьяка и галлия при анализе арсенида галлия [496]). В результате побочных реакций гидролиза и окисления в концентрате остается 1—5 мг нелетучих соединений основного элемента (при исходной навеске металла 1 г). Для элиминирования влияния [c.267]

Двуокись германия, получающаяся после гидролиза тетрахлорида в виде осадка с высокоразвитой поверхностью, может быть загрязнена примесями магния, железа, кальция, алюминия и олова, содержащихся в растворе. При понижении кислотности раствора от 4 до 2 н. увеличивается количество адсорбированных примесей Железа и алюминия [324]. [c.109]

Опыт 95. Гидролиз тетрахлоридов германия, олова и свинца. [c.67]

Так, тетрахлориды кремния, олова и титана, являющиеся в обычных условиях довольно летучими жидкостями, легко гидролизуются в парах при взаимодействии с влагой воздуха, например [c.396]

Тетрахлорид олова кипит при 113,9°, на воздухе гидролизуется. Хранить его следует только в запаянных ампулах. [c.170]

Опыт 30. Гидролиз тетрахлорида олова. Объясните появление белого дыма при открывании склянки с Sn U. [c.88]

Таким образом, гидролизу подвергается не весь хлорид олова (IV). Соли свинца (IV) в силу его окислительных свойств неустойчивы. Тетрахлорид свинца еще может быть получен, но тетрабромид и тетраиодид известны только в виде комплексных соединений (NH4)2PbBr6, (ЫН4)2РЬ1б, КгРЬЬ и др. [c.207]

Зп(ЫОз)4 можно нолучить взаимодействием тетрахлорида олова с N20,5, С1М0з или Вг(ЫОз)з в виде шелковистых игл, легко растворимых в ССи, гидролизующихся нацело в водном растворе. [c.197]

Тетрахлориды кремния, германия и олова — жидкие вещества, очень сильно гидролизующиеся, склонные к комплексообразованию, в частности к образованию кислот типаНаЭОе. Тетрафторид кремния S1F4 в обычных условиях газообразен. Тетрафторид иода Sil 4—твердое вещество. Н jSiF g — сильная кислота. Почти все соли ее бесцветны и растворимы в воде (труднее — соли калия и бария). [c.287]

В колбе был тетрахлорид олова(1У) Sn l , который на воздухе, содержащем влагу, подвергается гидролизу [c.161]

При добавлении небольшого количества воды к тетрахлориду олова гидролиз протекает частично с образованием хлорида хлоропентааква-олова(1У) состава [8п(Н20)дС1]С1з, а сухой хлороводород превращает Sn l в гексахлоростаннат(1У) водорода H2[Sn lg]. [c.226]

Окисление. Как уже было указано в предыдущей главе, соединение "какого-нибудь вещества с кислородом называется окислением. Однако существует целый ряд Процессов, обнаруживающих очень большую аналогию с реакцией соединения с кислородом, например соединение металлов с хлором, бромом, серой и подобными им элементами, имеющими неметаллический характер. Эта аналогия нередко проявляется уже внешне. Так, сурьма сгорает в атмосфере хлора совершенно так же, как и в воздухе или в кислороде, и большинство других металлов можно заставить гореть не только в кислороде, но и в хлоре, в парах брома, парах серы и т. д. В ряде случаев соединение с этими элементами происходит даже гораздо энергичнее, чем с кислородом. В отношении фтора это справедливо даже в большинстве случаев. Образующиеся в результате этих процессов продукты можно путем реакций совершенно иного характера, чем типичные процессы окисления, превратить в те же продукты, которые получаются при непосредственном соединении с кислородом. Так, продукт горения олова в струе хлора, тетрахлорид олова ЗпС14, можно разложить, действуя на него водой (гидролиз), и затем, высушив или прокалив полученное вещество, получить тот же конечный продукт — двуокись олова 8пОг, который образуется при непосредственном сжигании олова на воздухе. Изучение всех изложенных выше процессов привело к тому, что термину - окисление в настоящее время придают более широкий смысл, обозначая им не только соединение с кислородом, но и родственные ему процессы, в частности соединение металлов или водорода с фтором, хлором, бромом, серой, а также с иодом и другими аналогичными им веществами, вообще с веществами, имеющими электроотрицательный характер. [c.810]

Ход работы. Тетрахлорид олова Sn U растворяют в воде, добавляя концентрированную соляную кислоту для устранения продуктов гидролиза. К раствору соли прибавляют избыток аммиака. Протекает реакция [c.85]

Тетрахлорид олова —Sn U, молекулярная масса 260,50 — бесцветная жидкость, дымящая на воздухе вследствие гидролиза. Плотность паров Sn l4 при 124 °С равна 9,18 (расчетная величина 9,04), таким образом, в парах тетрахлорид олова мономерен. [c.217]

Тетрахлорид олова Sn l — бесцветная жидкость, дымящаяся на воздухе вследствие гидролиза парами воды. Sn l4 хорошо растворим во многих органических раство- [c.155]

Подвергая осторожному гидролизу (небольшими порциями воды) тетрахлорид олова, можно получить основной трихлорид (оловянный оксихлорид) Зп(ОИ)С1з в виде гигроскопичных бесцветных кристаллов, которые плавятся при 160° и разлагаются водой. Нагреванием в атмосфере водорода Sn l,. можно восстановить до мета.тлическо-го олова. [c.420]

Тетрагалогениды олова и свинца — ковалентные соединения тетрахлориды — жидкие вещества, а остальные тетрагалогениды — кристаллические соединения. Из-за восстановительных свойств анионов Вг и I и сильной окислительной способности Pb(+IV) тетрабромиды и тетраиодиды свинца не образуются, а РЬР4 и Pb U проявляют окислительные свойства. Тетрагалогениды крайне чувствительны к влаге. Их гидролиз протекает в соответствии с уравнениями [c.255]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология