Растворы иодометрии

РАБОЧИЕ РАСТВОРЫ ИОДОМЕТРИИ [c.415]

Иодометрия. 102. Приготовление рабочих растворов 401 [c.401]

Иодометрия. 103. Установка титра рабочего раствора ЫагЗгОз 405 [c.405]

Иодометрия. 106. Определение мышьяка в растворе арсенита натрия 409 [c.409]

Упомянутое выше синее окрашивание, появляющееся при прибавлении к крахмалу раствора иода в иодистом калии, ранее объясняли образованием химического соединения нли же следствием адсорбции иода. В настоящее время считают, что синий иодистый крахмал представляет собой соединение включения, образующееся в результате внедрения иода во внутренние канальцы молекулы крахмала (возможно, что при этом иод в атомарном состоянии присоединяется к молекулярной цепочке ). Иодкрахмальная реакция настолько чувствительна, что она применяется для количественного определения как крахмала, так и следов иода (иодометрия). При нагревании раствора синяя окраска исчезает, а при охлаждении появляется снова. [c.454]

Многие восстановители можно окислять свободным иодом, а многие окислители восстанавливать иодидами. Основной титриметрической реакцией в иодометрии является взаимодействие раствора иода с рабочим раствором тиосульфата натрия [c.142]

Какие рабочие растворы используют при обратном титровании в методе я) перманганатометрии 61 иодометрии Привести примеры определений. [c.124]

О п ы т 7. Иодометрия. Чтобы определить концентрацию некоторых восстановителей, используют при титровании окислительную способность элементарного иода. Титрование ведут в среде, близкой к нейтральной, поскольку в кислой среде образующиеся в ходе опыта ионы I , будучи сильными восстановителями, могут быть окислены даже кислородом воздуха. В щелочной же среде окислительная способность элементарного иода может оказаться недостаточной. Обычно титрование ведется так, что на раствор восстановителя действуют избытком раствора иода известной концентрации и затем оттитровывают непрореагировавший иод раствором тиосульфата натрия. Такой способ титрования называется обратным. Индикатором служит свежеприготовленный раствор крахмала. [c.234]

Главные рабочие растворы в иодометрии — растворы иода и тиосульфата натрия. Элементный иод плохо растворим в воде (0,029 г в 100 мл воды при 20" С и 0,078 г при 50° С). Значительно лучше иод растворяется в органических растворителях спирте, эфире, хлороформе, четыреххлористом углероде, глицерине, сероуглероде. Например, в 100 мл этилового спирта или диэтилового эфира растворяется 21 г [c.405]

Раствор К1, который часто применяют в иодометрии, поглощает кислород из воздуха, особенно на свету [c.406]

Второй способ применяют главным образом в методе иодометрии. В раствор вводят крахмал, который образует с иодом соединение интенсивно синего цвета. Появление (или исчезновение) синей окраски служит признаком конца титрования. [c.390]

Иодометрия — метод титриметрического анализа, основанный на определении количества иода, которое затрачивается на окисление восстановителей или выделяется при взаимодействии окислителя с раствором [c.411]

Иодометрия — метод объемного анализа, в котором основным веществом является элементарный иод. При прямом титровании пд объему израсходованного титрованного раствора иода можно определить количество восстановителя. При косвенном методе окислитель заставляют прореагировать с избытком иодида калия, а выделившийся в эквивалентном количестве иод титруют тиосульфатом натрия. Точку эквивалентности определяют с помощью индикатора-крахмала. [c.207]

В иодометрии используют превращение элементарного иода в ионы J или наоборот. Рабочими титрованными растворами служат раствор иода и тиосульфата натрия. [c.151]

В иодометрии используют превращение элементарной иода в ионы I- или наоборот. Титрованными рабочими растворами служат растворы иода и тиосульфата натрия. Иод является слабым окислителем, при этом он восстанавливается до иона [c.154]

На каких реакциях основана иодометрия 2. Как готовят титрован иые растворы иода 3. Как готовят титрованный раствор тиосульфата [c.160]

Метод иодометрии применяют для определения восстано телей путем окисления их раствором иода, окислителей, исполь метод замещения, и сильных кислот на основе реакции [c.304]

Ход определении. В чистую сухую пробирку вносят 5 мл раствора смолы 90 и устанавливают ее в штативе между двумя ампулам иодо-метрической шкалы, близким по цвету к испытуемому раствору смолы 90. Затем визуально определяют цвет раствора смолы в проходящем свете иа фойе молочного стекла, сравнивая его с раствором иодометри-ческой шкалы, который по цвету наиболее близок к цвету анализируемой смолы. [c.20]

Данная реакция протекает строго количественно и лежит в основе 0ДН0Г0 из методов титриметрического анализа — иодометрии. Этим методом можно определять содержание самых разнообразных окислителей. К анализируемому веществу добавляют избыток раствора KI и выделившийся при действии окислителя Ь оттитровывают раствором ЫзгЗаОа, используя в качестве индикатора крахмал. Тетратионат натрия N328406 является солью тетратионо-вой кислоты — одной из политионовых кислот, общая формула которых HaS Oe (rt > 2) они имеют строение [c.450]

Все методы оксидиметрии классифицируют в зависимости от окислителя пли восстановителя, применяемого в рабочем растворе. Например, все определения, связанные с применением в качестве рабочего раствора перманганата калия, называются перманганатометрией, иода — иодометрией, бихромата калия — хроматоме-трией. [c.135]

Раствор, содержащий смесь РеСЬ и К2СГ2О7, довели до объема 100,0 мл и оттитровали иодометри ески в двух отдельных пробах (аликвоты по 20,00 мл). На титрование первой пробы затратили мл 0,02000. н. N828203 (/экв = 1), что соответствует сумме Ре и Сг. Ко второй пробе прибавил пирофосфат натрия [c.302]

Иодометрия. Метод основан на титровании раствором иод 1. 11од можно получить в чистом виде возгонкой. Свободньп иод мало растворим в воде, но хорошо растворим в растворе К1 с обраюванием комплексных трииодид-ионов [c.329]

Метод иодометрического анализа предложен в 1840 г. Дюпаскье и в 1853 г. Бунзеном. В 1853 г. Шварц значительно улучшил метод. Он ввел для титрования иода тиосульфат натрия, а Бунзен титровал иод раствором сернистой кислоты. Окончание титрования в иодометрии устанавливают по исчезновению интенсивной окраски, принадлежащей иоду. В концентрированных растворах иода эта окраска коричневая, в разбавленных — желтая. Одна капля 0,1 и. раствора иода окрашивает в бледно-желтый цвет 100 мл воды. При титровании бесцветных растворов конечную точку титрования устанавливают непосредственно по окраске титрующего раствора, так же как при перман-ганатометрии. Более чувствительным индикатором служит крахмал, который образует яркое синее соединение с иодом. Не только амилоза и амилопектин, входящие в состав крахмала, но и многие другие химические соединения дают аналогичную реакцию с иодом. Образуются так называемые соединения включения, занимающие промежуточное положение между твердыми растворами внедрения и химическими соединениями. Соединения включения получаются, когда молекулы одного индивидуального химического вещества входят в свободные полости внутрь молекул (или кристаллических решеток) другого индивидуального химического вещества. [c.407]

Чувствительность окраски иода в бесцветных жидкостях соответствует 5-10" н. его раствору (около 6,4 мг иода в 1 л, т. е. 6,4х ХЮ г в 1 мл). Чувствительность иодкрахмальной реакции соответствует приблизительно 10 н. раствору иода (1,3-10 г иода в 1 мл), т. е. она примерно в 5 раз выше, чем в первом случае. Глаз более чувствителен к синей окраске, чем к желтой, поэтому именно благодаря применению иодкрахмальной реакции метод иодометрии стал одним из наиболее точных титриметрических методов. Иодкрахмальная реакция требует одновременного присутствия в растворе крахмала, иода, иодида калия и иодистоводородной кислоты. [c.408]

Органические растворители. Кроме крахмала в иодометрии применяют (в микроанализе) органические растворители, нерастворимые в воде, например четыреххлористый углерод ССЬ, хлороформ СНС1з сероуглерод СЗз, бензол СбНе- Они растворяют иод с очень интенсивной окраской, позволяющей обнаруживать очень малые количества иода. Так, бензол представляет в три раза более чувствительный индикатор, чем крахмал. Титрование в этом случае ведут в небольших склянках с хорошо притертыми пробками. После добавления пopщ и титрованного раствора склянку закрывают, смесь энергично взбалтывают и дают отстояться. Титрование продолжают до появления (или исчезновения) окраски в слое органического растворителя. [c.163]

Дать общую характеристику (основное уравнение реакции, рабочие растворы, индикаторы, области применения) следующих методов окисления—восстановления а) перманганато-метрии б) хроматометрии в) иодометрии г) броматометрии [c.142]

Иодометрия. Метод основан на титровании Sb(HI) до Sb(V) раствором иода в нейтральной или слабощелочной среде в присутствии тартрат-иона, необходимого для удержания сурьмы в растворе. Используются два варианта иодометрического титрования Sb(III). По одному из них, более часто используемому, Sb(III) непосредственно титруют раствором иода по другому — избыток иода оттитровывают раствором NajSjOg [163, 889, 1621]. [c.36]

Методы окисления-восстановления. Реакция между иодом и тиосульфатом известна давно и является одной из важнейших реакций иодометрии [526, 1000]. В нейтральном и бикарбонатном растворах реакция проходит стехиометрически по уравнению [c.99]

Метод основан на способности фенола присоединять бром с образованием трнбромфенола. Методика заключается в отгонке фенола с водяным паром из спиртового раствора смолы. < )е1юл определяется в дистилляте иодометри еским методом после бромирования. [c.27]

Индикатор иодометрии. В качестве индикатора при иодометрических титрованиях применяют растворимый крахмал, который с незначительной концентрацией свободного иода дает синее окращивание. Для приготовления 1 %-ного раствора растирают в фарфоровой ступке Юг крахмала со 100 мл горячей воды. Растертую кащицу вливают при размещивании в 900 мл кипящей воды, прибавляют 2 капли концентрированной НС1 и кипятят 3—5 мин. После охлаждения и отстаивания, в течение суток раствор, если в нем окажется осадок, фильтруют. Раствор должен представлять собой прозрачную или слабоопалесцирую-щую жидкость. Раствор сохраняется в прохладном месте до 10—12 дней. [c.157]

В иодометрии применяют специфический индикатор—крахм весьма чувствительный к иоду, но не к иодид-ионам. Мом( окончания титрования определяют благодаря этому очень точ В качестве стандартных растворов используют растворы ш и тиосульфата. Первичным стандартом растворов тиосульф является дихромат калия. [c.304]

В качестве титранта в иодометрии применяют не только раствор тиосульфата натрия, по и раствор аскорбиновой кислоты, которым титруют ВгО -содержащий раствор с добавками НС1, (NH4)2Mo04 и KJ сначала до слабо-желтой окраски, а затем вводят сухой ацетат натрия и несколько капель вариаминового синего и после этого дотитровывают до исчезновения окраски индикатора. Относительная ошибка определения 10—100 мг ВгО этим методом менее +0,5% [889]. [c.97]

После осаждения кальция в виде оксалата его определяют и косвенным и о д о ме т р ич е с к и м методом [1190,1259,1595, 1668] осадок оксалата растворяют в кислоте, прибавляют избыток перманганата калия и иодида калия, выделившийся иод оттитровывают. В качестве титранта можно использовать тиосульфат натрия [1190, 1482], тиосульфат [1668J или гидросульфит калия [1259]. После растворения оксалата кальция в кислоте и прибавления избытка раствора e(S04)2 также возможно иодо-метрическое титрование [1410]. Иодометрия может быть использована для определения избытка иопов гидроксония после растворения оксалата кальция в известном объеме соляной кислоты [1494]. [c.70]