Индикаторы иодометрии

Кроме перманганатометрии к окислительно-восстановительным титриметрическим методам анализа относятся иодометрия (титрант Ь), хроматометрия (К2СГ2О7), броматометрия (КВгОз), цериметрия [ 6(804)2], ванадатометрия (ЫаУОз) и др. Точка эквивалентности при титровании этими методами устанавливается с помощью окислительно-восстановительных индикаторов. [c.328]

Иодометрия. Рабочий раствор — раствор свободного иода (ион 1 — восстановитель). Метод позволяет определить как окислители, так и восстановители. Индикатором служит крахмал. [c.347]

Крахмал как индикатор иодометрии [c.390]

Дать общую характеристику (основное уравнение реакции, рабочие растворы, индикаторы, области применения) следующих методов окисления—восстановления а) перманганато-метрии б) хроматометрии в) иодометрии г) броматометрии [c.142]

Специфические индикаторы реагируют только с данным веществом. Например, в иодометрии специфический индикатор — крахмал он образует с иодом смешанные адсорбционные и комплексные соединения (клатраты) ярко-синего цвета. Специфический индикатор на Ре + — роданид аммония, образующий с этими ионами комплексные соединения красной окраски. Таких индикаторов известно не много, но химики проводят постоянную работу по их изысканию и синтезированию. Синтез часто идет в направлении использования смешанных индикаторов, которые или содержат действующий реагент и индифферентный краситель, сужающий интервал перехода окраски индикатора и изменяющий его окраску, или представляют собой смесь нескольких индикаторов с совпадающими интервалами переходов. [c.157]

Иодометрия — метод объемного анализа, в котором основным веществом является элементарный иод. При прямом титровании пд объему израсходованного титрованного раствора иода можно определить количество восстановителя. При косвенном методе окислитель заставляют прореагировать с избытком иодида калия, а выделившийся в эквивалентном количестве иод титруют тиосульфатом натрия. Точку эквивалентности определяют с помощью индикатора-крахмала. [c.207]

ИОДОМЕТРИЯ, титриметрический метод определения восстановителей, основанный на реакции 1 -I- 2е 31- (стандартный электродный потенциал +0,536В). Титрант — р-р Ь в водном р-ре KI. При обратном титровании избыток 1 титруют стандартным р-ром Na2S2 03. Конечную точку устанавливают по исчезновению или появлению окраски иода (иногда — в слое орг. р-рителя) или с помощью индикатора — крахмала. Часто И. называют метод определения ионов Н+ по кол-ву иода, выделивщегося в р-ции Ю -I--I- 51 + 6Н+ ii ЗЬ + ЗН2О. Косвенная И.— метод определения окислителей по кол-ву иода, образовавшегося при их взаимод. с KI. В обоих случаях выделившийся Ь от- [c.224]

О п ы т 7. Иодометрия. Чтобы определить концентрацию некоторых восстановителей, используют при титровании окислительную способность элементарного иода. Титрование ведут в среде, близкой к нейтральной, поскольку в кислой среде образующиеся в ходе опыта ионы I , будучи сильными восстановителями, могут быть окислены даже кислородом воздуха. В щелочной же среде окислительная способность элементарного иода может оказаться недостаточной. Обычно титрование ведется так, что на раствор восстановителя действуют избытком раствора иода известной концентрации и затем оттитровывают непрореагировавший иод раствором тиосульфата натрия. Такой способ титрования называется обратным. Индикатором служит свежеприготовленный раствор крахмала. [c.234]

Установление конца титрования может быть проведено как безындикаторным методом, когда появление окраски вызвано избыточной каплей окрашенного титранта, так и с помощью индикатора. Применяемые редокс-индикаторы меняют свою окраску в зависимости от величины потенциала системы. Кроме того, в некоторых методах применяют специфические индикаторы, например, в иодометрии крахмал, дающий с иодом синее окрашивание вследствие образования адсорбционного комплексного соединения. [c.320]

Другая особенность иодометрии заключается в высокой точности установления точки эквивалентности, что связано с наличием чувствительного специфического индикатора. В качестве индикатора приме- [c.413]

В методах, основанных на титровании стандартным раствором иода, или на выделении иода (иодометрия), точку эквивалентности устанавливают при помощи индикатора—крахмала, специфически реагирующего с иодом (в присутствии свободного иода бесцветный раствор крахмала окрашивается в интенсивно синий цвет в присутствии избытка восстановителей, восстанавливающих нейтральный иод, интенсивно синее окрашивание иод-крахмала исчезает). [c.186]

Иодометрия ЫагЗгОз 5,0 -+2е-= 25201- 0,09 Индикатор — крахмал. Вспомогательный реагент — К1- Среда — слабокислая или нейтральная [c.295]

Индикация конечной точки титрования в иодометрии проводится с помощью индикатора крахмала, который добавляют в титруемый раствор только при приближении конечной точки титрования (см. разд. 14.2.5). Изменение окраски титруемого раствора иода из красно-бурой в светло-желтую указывает на то, что следует прибавлять индикатор. [c.310]

Индикатор в иодометрии. Титрование обычно ведут в присутствии раствора крахмала, который иодом окрашивается в темносиний цвет. Вследствие применения крахмала момент окончания титрования удается определить весьма точно. [c.149]

Иодкрахмальная реакция применяется для открытия как крахмала, так и иода. На ней основано широкое применение крахмала в качестве индикатора в иодометрии —одном из методов аналитической химии. [c.360]

Растворы иода дают с крахмалом интенсивное синее окрашивание. Это позволяет обнаружить крахмал с помош,ью иода. Наоборот, очень малое количество иода можно обнаружить с помош ью крахмала. На этом основано применение крахмала в качестве индикатора в иодометрии. [c.204]

Конечную точку титрования можно установить непосредственно достаточно точным добавлением титранта по каплям. Для логарифмических кривых титрования точка эквивалентности должна попадать на скачок титрования (т = 1). В соответствии с законом действующих масс активности титруемого вещества и титранта изменяются в этот момент на несколько порядков. Если один из реактантов отличается от остальных легко различимыми признаками, то по нему можно зафиксировать момент окончания реакции (например, перманганатометрия, иодометрия, процессы осаждения и растворения). В этом случае реакция является самоиндикаторной. Широка используемый прием индикации конечной точки титрования заключается в добавлении к титриметрической системе многоцветных индикаторов такой же химической природы. Если общая концентрация индикатора составляет примерно 10" —10 концентрации титруемого вещества, то при т = 1 происходит скачкообразное изменение свойств индикаторной системы, воспринимаемое визуально как момент окончания реакции. Это становится возможным при наличии определенных соотношений между константами равновесий в системах титруемого вещества, титранта и индикаторной системы. [c.68]

Индикатор иодометрии. В качестве индикатора при иодометрических титрованиях применяют растворимый крахмал, который с незначительной концентрацией свободного иода дает синее окращивание. Для приготовления 1 %-ного раствора растирают в фарфоровой ступке Юг крахмала со 100 мл горячей воды. Растертую кащицу вливают при размещивании в 900 мл кипящей воды, прибавляют 2 капли концентрированной НС1 и кипятят 3—5 мин. После охлаждения и отстаивания, в течение суток раствор, если в нем окажется осадок, фильтруют. Раствор должен представлять собой прозрачную или слабоопалесцирую-щую жидкость. Раствор сохраняется в прохладном месте до 10—12 дней. [c.157]

В качестве титранта в иодометрии применяют не только раствор тиосульфата натрия, по и раствор аскорбиновой кислоты, которым титруют ВгО -содержащий раствор с добавками НС1, (NH4)2Mo04 и KJ сначала до слабо-желтой окраски, а затем вводят сухой ацетат натрия и несколько капель вариаминового синего и после этого дотитровывают до исчезновения окраски индикатора. Относительная ошибка определения 10—100 мг ВгО этим методом менее +0,5% [889]. [c.97]

Данная реакция протекает строго количественно и лежит в основе 0ДН0Г0 из методов титриметрического анализа — иодометрии. Этим методом можно определять содержание самых разнообразных окислителей. К анализируемому веществу добавляют избыток раствора KI и выделившийся при действии окислителя Ь оттитровывают раствором ЫзгЗаОа, используя в качестве индикатора крахмал. Тетратионат натрия N328406 является солью тетратионо-вой кислоты — одной из политионовых кислот, общая формула которых HaS Oe (rt > 2) они имеют строение [c.450]

Метод иодометрического анализа предложен в 1840 г. Дюпаскье и в 1853 г. Бунзеном. В 1853 г. Шварц значительно улучшил метод. Он ввел для титрования иода тиосульфат натрия, а Бунзен титровал иод раствором сернистой кислоты. Окончание титрования в иодометрии устанавливают по исчезновению интенсивной окраски, принадлежащей иоду. В концентрированных растворах иода эта окраска коричневая, в разбавленных — желтая. Одна капля 0,1 и. раствора иода окрашивает в бледно-желтый цвет 100 мл воды. При титровании бесцветных растворов конечную точку титрования устанавливают непосредственно по окраске титрующего раствора, так же как при перман-ганатометрии. Более чувствительным индикатором служит крахмал, который образует яркое синее соединение с иодом. Не только амилоза и амилопектин, входящие в состав крахмала, но и многие другие химические соединения дают аналогичную реакцию с иодом. Образуются так называемые соединения включения, занимающие промежуточное положение между твердыми растворами внедрения и химическими соединениями. Соединения включения получаются, когда молекулы одного индивидуального химического вещества входят в свободные полости внутрь молекул (или кристаллических решеток) другого индивидуального химического вещества. [c.407]

Органические растворители. Кроме крахмала в иодометрии применяют (в микроанализе) органические растворители, нерастворимые в воде, например четыреххлористый углерод ССЬ, хлороформ СНС1з сероуглерод СЗз, бензол СбНе- Они растворяют иод с очень интенсивной окраской, позволяющей обнаруживать очень малые количества иода. Так, бензол представляет в три раза более чувствительный индикатор, чем крахмал. Титрование в этом случае ведут в небольших склянках с хорошо притертыми пробками. После добавления пopщ и титрованного раствора склянку закрывают, смесь энергично взбалтывают и дают отстояться. Титрование продолжают до появления (или исчезновения) окраски в слое органического растворителя. [c.163]

Интересными индикаторами оказались фосфорномолибденованадиевая [424] и кремнемолибденованадиевая [1564] кислоты. В присутствии ЗЬ(П1) они обратимо восстанавливаются до соответствующих синих форм, которые в конечной точке избытком КВгОз снова окисляются до исходной окисленной формы с переходом синей окраски в желто-оранжёвую. В качестве обратимого индикатора для броматометрического титрования ЗЬ(1П) предложено [1568] использовать известную в иодометрии иодокрах-мальную реакцию. Потенциометрическое установление конечной точки [450, 759, 1439] также дает хорошие результаты (в оптимальных условиях ошибка находится в пределах 0,15—0,20 отн. %). В связи с тем что при комнатной температуре ЗЬ(1П) окисляется недостаточно быстро, титрование броматом калия следует проводить при 60—70° С. [c.34]

В иодометрии применяют специфический индикатор—крахм весьма чувствительный к иоду, но не к иодид-ионам. Мом( окончания титрования определяют благодаря этому очень точ В качестве стандартных растворов используют растворы ш и тиосульфата. Первичным стандартом растворов тиосульф является дихромат калия. [c.304]

В качестве окислительно-восстановительных индикаторов могут применяться органические вещества, которые изменяют окраску (или по-разному флуоресцируют) в зависимости от окислительно-восстановительного потенциала (ОВ-потенциала) системы. В дополнение к использованию этих индикаторов конечную точку титрования можно установить с помощью подходящей цветной реакции, позволяющей обнаружить одно из соединений, принимающих участие в определении [например, раствор крахмала, применяющийся в иодометрии тиоцианат, используемый при титанометрическом определении железа(III), и т. д.]. [c.343]

Прямая реакция восстановления иода идет быстро, но обратная реакция окисления иодида протекает медленнее. Поэтому использовать раствор иодида для определения окислителей путем прямого титрования невозможно. К тому же растворы иодида (например KI) неустойчивы, поскольку иодид окисляется кислородом воздуха. Поэтому используют заместительное титрование — добавляют к окислителю избыток иодида, а выделившийся иод оттит-ровывают стандартным раствором тиосульфата натрия. Этот метод называют иодометрией. Индикатором, так же как и в иодиметрии, служит крахмал. [c.691]

Преимущество иодометрических определений перед другими состоит в большой точности, которая обусловлена высокой чувстительнос-тью используемого индикатора (крахмала). Однако иодометрия имеет и особенности, ограничивающие ее применение. При повышении температуры иод улетучивается, синяя окраска крахмала, обусловленная присутствием молекул Ь, исчезает при нагревании раствора. Поэтому иодометрические определения выполняют только на холоду. [c.314]

Во многих случаях конец реакции в ацидиметрии, алкалиметрии, оксидиметрии, иодометрии или в методах осаждения можно легко и точно определить потенциометрически, т. е. отмечая изменения потенциала подходящего электрода во время титрования Такие титрования легко выполнимы как в бесцветных растворах, которые можно титровать с применением внутренних или внешних индикаторов, так и в растворах, окрашенных настолько, что применение индикаторов становится невозможным. Кроме того, потенциометрическим титрованием во многих случаях можно определять последовательные ступени реакций, нанример при нейтрализации фосфорной кислоты или нри окислении смеси хлорида олова (П) и хлорида железа (II). [c.229]

Раствор иода с иодистым калием вызывает синее окрашивание "растворов крахмала, которое исчезает при кгшячении и вновь появляется при охлаждении. Иодкрахмальная реакция применяется для открытия как крахмала, так и иода. На ней основано широкое применение крахмала в качестве индикатора в иодометрии — одном из методов аналитической химии. [c.252]

Индикатор в иодометрии. Момент окончания реак ции окисления иодом можно определить по желтому окрашиванию титруемого раствора, возникающему после прибавления первой избыточной капли окислителя. Хотя эта окраска хорошо заметна даже при работе с очень разбавленными растворами иода, практически титрование обычно ведут в присутствии расгтора крахмала, который иодом окрашивается в темносиний цвет. Благодаря применению крахмала момент окончания титрования удается определить весьма точно. [c.216]

Иногда яркая окраска титрующего раствора, например КМПО4, сама может служить индикатором конца титрования перманганатом калия титруют до появления неисчезающей светло-розовой окраски титруемого раствора. В иодометрии титруют желто-коричневым раствором иода до появления неисчезающей лимонножелтой окраски титруемого раствора. [c.425]

III) сильным восстановителем (Ti b) в качестве индикатора применяют K NS или NH4 NS, образующие с ионами железа (III) в кислой среде роданид железа Ре(СЫ5)з красного цвета. В точке конца титрования раствор становится бесцветным. Часто применяют специальные окислительно-восстановительные индикаторы, которые подобно индикаторам метода нейтрализации применяются для ряда окислительно-восстановительных методов, например, в перманганатометрии, иодометрии, броматометрия, цериметрии, а не только специально для одного какого-либо метода, как крахмал. [c.512]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.407 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.149 ]

Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2 (1968) -- [ c.177 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.529 , c.530 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.278 ]

Количественный микрохимический анализ (1949) -- [ c.192 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1982) -- [ c.147 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.399 ]

Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4 (1975) -- [ c.146 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология