Тиосульфаты рабочие растворы

Рабочие растворы тиосульфата натрия готовят из перекри-сталлизованного препарата Ыа2820з-5Н20 с последующим установлением точной концентрации по иоду, дихромату, металлической меди или другому веществу. По точной навеске твердой соли титрованный раствор, как правило, не готовят, поскольку кристаллогидрат ЫагЗгОз-бНгО без разложения можно хранить только в специальных условиях (например, над насыщенным раствором СаСЬ). Точную концентрацию раствора тиосульфата натрия устанавливают через 1...2 дня после приготовления. Растворы тиосульфата натрия при хранении претерпевают различные сложные химические превращения, часть которых ведет к увеличению титра, а часть — к его уменьшению. [c.277]

В качестве примера йодометрического титрования предлагается определить количество хрома в растворе КгСггО . Работа состоит из трех частей 1) установление нормальности рабочего раствора тиосульфата, 2) титрование исследуемого раствора, 3) вычисления, [c.328]

Рабочий раствор броматометрии — бромат калия — обычно готовят по точной навеске его кристаллической соли. Препарат КВгОз получается достаточно чистым после перекристаллизации из воды и высушивания при 150...180 °С. Титр раствора бромата иногда проверяют иодометрическим методом, добавляя К1 к отмеренному объему бромата и титруя выделившийся иод тиосульфатом натрия. Водные растворы бромата калия устойчивы неопределенно долго. В практике используют также бромат-бро-мидные нейтральные растворы, содержащие бромат калия точно известной концентрации и примерно пятикратный избыток бромида калия. При подкислении такой раствор выделяет свободный бром в количестве, эквивалентном взятому количеству бромата. [c.287]

Приготовление рабочих растворов тиосульфата и йода и установка титров. Освоение приемов титрования. [c.232]

Для определения окислителей и для обратного титрования восстановителей применяют рабочий раствор тиосульфата натрия ЫааЗгОз-бНгО (М, = 248,2). Получить стандартный раствор тиосульфата по точной навеске нельзя, так как его кристаллы на воздухе выветриваются, всегда содержат примеси. Поэтому раствор готовят по приблизительной навеске, которую растворяют в воде, свободной от газа. Раствор тиосульфата натрия следует хранить в сосуде, закрытом пробкой, снабженной трубкой с натронной известью. Фактор эквивалентности тиосульфата натрия, равный 1, определяют по реакц и с иодом. [c.322]

Реакция идет очень медленно, поэтому определение проводят методом обратного титрования. К раствору формальдегида добавляют избыток титрованного раствора иода в щелочной среде. По окончании реакции между иодом и формальдегидом раствор подкисляют и непрореагировавший иод оттитровывают рабочим раствором тиосульфата натрия. [c.148]

Приготовление рабочего раствора иода. Раствор готовят так же, с той только разницей, что взвешивают 0,6—0,7 г иода на технических весах. Одновременно - 2—3 г К1 растворяют в возможно меньшем объеме воды. В полученный раствор вносят навеску иода и после его растворения разбавляют водой до 250 мл. Титр устанавливают по тиосульфату, как описано ниже. Можно установить титр и по АзгОз. [c.404]

Рассчитывают нормальность и титр рабочего раствора тиосульфата натрия. После установления нормальности раствора на этикетке склянки, где хранится раствор, указывают его нормальность и дату определения. [c.145]

Главные рабочие растворы в иодометрии — растворы иода и тиосульфата натрия. Элементный иод плохо растворим в воде (0,029 г в 100 мл воды при 20" С и 0,078 г при 50° С). Значительно лучше иод растворяется в органических растворителях спирте, эфире, хлороформе, четыреххлористом углероде, глицерине, сероуглероде. Например, в 100 мл этилового спирта или диэтилового эфира растворяется 21 г [c.405]

В йодометрии (при титровании йодом и тиосульфатом) применяется крахмал особенности этого индикатора подробнее рассматриваются в 111 —112. При титровании солей трехвалентного железа рабочим раствором восстановителя (например Ti lJ в качестве индикатора применяется роданистый калий, причем в точке эквивалентности наблюдается обесцвечивание раствора. [c.362]

Иод оттитровывают раствором тиосульфата натрия. В колбу для титрования наливают пипеткой 2,0 мл рабочего раствора КМПО4, из отдельных бюреток прибавляют туда же 2 мл 5%-ного раствора К1, 2 мл 2 и. раствора Н2504 и 2 мл воды. Колбу накрывают стеклом и 2—3 мин выдерживают в темноте (ставят в рабочий стол). Затем титруют раствором N338203 из микробюретки до соломенно-желтого окрашивания затем прибавляют 1—2 капли раствора крахмала и продолжают титровать до обесцвечивания. Титрование проводят не менее 4 раз. Результаты титрования записывают в таблицу по форме [c.144]

С йодометрическим методом анализа и приготовлением рабочих растворов йода и тиосульфата учащиеся уже познакомились в практикуме по объемному анализу. Теперь они должны освоить приемы йодометрического анализа ароматических окси-соединений. Эти вещества плохо растворяются в воде, поэтому их переводят в раствор, добавляя щелочь или соду. К полученному раствору добавляют раствор йода и затем титруют тиосульфатом избыток йода, не вошедший в реакцию. [c.181]

Приготовление рабочего раствора тиосульфата натрия Na S Og 5Н,0 и установка его концентрации по бихромату калия K r O,. Тиосульфат натрия Ыа2320з-5Н20 при хранении постепенно выветривается, теряя часть кристаллизационной воды. NajSaO., реагирует с растворенной в воде двуокисью углерода [c.409]

Избыток иода титруют рабочим раствором тиосульфата натрия. Зная общее количество иода и непрореагировавший избыток, рассчитывают количество иода, эквивалентное анализируемому веществу. [c.143]

Многие восстановители можно окислять свободным иодом, а многие окислители восстанавливать иодидами. Основной титриметрической реакцией в иодометрии является взаимодействие раствора иода с рабочим раствором тиосульфата натрия [c.142]

Выделившийся иод титруют рабочим раствором тиосульфата натрия. [c.143]

Для количественного определения мышьяковистого ангидрида Аз20з отвешивают рассчитанную навеску препарата для приготовления 0,1 н. раствора арсенита натрия и помещают в мерную колбу емкостью 100 мл. Вносят 1,5—2 г ЫаНСОз или КНСО3. Споласкивают колбу 2—3 раза небольшим количеством (по 5 мл) дистиллированной воды. Доводят до метки 100 мл и перемешивают. Отбирают пипеткой 20—25 мл приготовленного раствора в коническую колбу для титрования на 150—200 мл. Вносят 1—2 мл раствора крахмала. Титруют 0,05 н. раствором иода до появления устойчивой синей окраски от одной капли при перемешивании. Титруют 2—3 раза берут среднее. Можно титровать, помещая приготовленный раствор арсенита натрия в бюретку, а раствор иода отмеривая пипеткой в колбу и прибавляя раствор крахмала перед окончанием титрования. Тогда концентрацию рабочего раствора иода тоже устанавливают, титруя его тиосульфатом натрия из бюретки [c.411]

Работа 38. Установление нормальности рабочего раствора тиосульфата натрия [c.144]

Затем определяют нормальность раствора иода титрованием рабочим раствором тиосульфата натрия. Для этого 2,0 мл раствора иода наливают пипеткой в коническую колбу, прибавляют 2 мл раствора К1 (мерным ци- [c.145]

Реактивы. Рабочий раствор 0,02 н. тиосульфата натрия 10%-ный раствор иодида калия раствор крахмала 4 н. раствор соляной кислоты. [c.146]

Разложение тиосульфата натрия производят при одновременном выпаривании раствора К нейтрализованному маточному раствору с тиосульфатной установки (или нейтрализованному для выделения мышьяка рабочему раствору мышьяково-содовой очистки) добавляют серную кислоту и нагревают его в выпарном аппарате до кипения. После 30—45-минутного выдерживания для лучшего разложения тиосульфата раствор выпаривают до содержания 520—580 г/л роданида натрия. При выпаривании раствора кристаллизуется сульфат натрия. При достижении концентрации NaN S в растворе более 500 г/л, N32804 выделяется на 97—99%. Дальнейшим выпариванием повышают концентрацию NaN S до 800 г/л, после чего при охлаждении раствора до 25—30° из него кристаллизуется двухводный роданид натрия. Выход роданида натрия составляет 60—70%. Полученный продукт содержит 0,2—0,5% тиосульфата и 1—4% сульфата натрия . [c.476]

Как приготовить рабочие растворы иода и тиосульфата натрия и установить их нормальность [c.89]

Индикатором служит 0,2%-ный раствор крахмала, который с йодом в присутствии йодида калия дает синее окрашивание. Рабочими растворами являются 0,1 н. растворы тиосульфата и йода. [c.328]

Как приготовить рабочие растворы иода и тиосульфата натрия и установить их молярные концентрации эквивалента [c.143]

В иодометрии используют превращение элементарной иода в ионы I- или наоборот. Титрованными рабочими растворами служат растворы иода и тиосульфата натрия. Иод является слабым окислителем, при этом он восстанавливается до иона [c.154]

На стадии регенерации рабочего раствора гидросульфид натрия окисляется в тиосульфат натрия [c.145]

Полученный раствор химического меднения проверяют на кислотность (pH должна быть 12,2—12 7) При соблюдении pH раствора, наличии стабилизатора и регулировании количества формалина раствор может достаточно долго работать Контроль и корректирование рабочего раствора производятся по данным химического анализа Корректирование раствора проводят обычно в начале работы ежедневно по меди, щелочи и формалину, по сегнетовои соли — один раз в три-четыре дня При корректированин в раствор добавляют в виде концентрированных растворов сернокислую медь, гидроксид натрия и формалин Тиосульфат натрия вводят в конце работы (О 005 г/л) В связи с тем что раствор химического меднения при хранении более суток разрушается его необходимо подкислять серной кислотой (1.1) до pH 5—6 Перед началом работы с помощью гидроксида натрия pH раствора доводят до 12 4 Затем корректируют раствор по всем компонентам по данным химического анализа [c.79]

Для более глубокого разрушения тиосульфата натрия эта операция ведется при кипячении Выделяющиеся при этом кислые газы поступают в абсорбер 21, орошаемый раствором щелочи Этот раствор поступает из отделения улавливания H N После абсорбера 2J раствор возвращается в сборник рабочего раствора 4 и используется для улавливания HN из газа [c.275]

Для йодометрического анализа сначала готовят рабочий раствор тиосульфата. Кристаллы тиосульфата (ЫагЗгОз бНгО) растворяют в прокипяченной дистиллированной воде и помещают в склянку темного стекла. [c.167]

Накопление балластных солей (роданид, тиосульфат натрия) снижает абсорбционную емкость рабочего раствора, что требует регенерации тиоар-сената натрия. Для регенерации тиоарсената натрия и удаления балластных [c.67]

Крахмал может частично восстанавливать некоторые окислители, которые определяют йодометрически. Поэтому, в отличие от большинства других индикаторов, крахмал вносят не сразу,, а только в конце титрования, когда большая часть йода уже оттитрована. Это необходимо так кс по другой причине ииогда в растворе крахмала находятся крупные сгустки, которые после длительного взаимодействия с йодом довольно медленно обесцвечиваются тиосульфатом. Внесение крахмала в раствор перед самым концом титрования в большинстве случаев не представляет неудобства, так как растворы йода сами по себе довольно интенсивно окрашены. Разумеется, при титровании какого-нибудь восстановителя (например, 5пС1-2) рабочим раствором йода, крахмал прибавляют перед началом титрования. [c.405]

Пример 1. Группе студентов из 24 человек для титриметрического определения меди иодометрическим методом было выдано одновременно по 20,0 мл раствора солн меди (II) ( USO4) с содержанием примерно 600 мг меди. Студенты получали растворы в мерные колбы объемом 250 мл, доводили объем растворов в мерных колбах дистиллированной водой до метки, перемешивали и отбирали по 5—в аликвотных проб объемом 25 мл для параллельных определений. Затем по известной методике последовательно определяли медь в каждой пробе, титруя рабочим раствором тиосульфата натрия (концентрация Ст в моль/л рабочего раствора NajSsOa была установлена лаборантом заранее). Содержание [c.84]

В рабочем растворе накапливаются побочные продукты (тиосульфат натрия и тиоцианаты), поэтому часть жидкости непрерывно выводят из системы и обрабатывают серной кислотой, в результате чего выпадают в осадок АзгЗз и АзгЗб. Их отфильтровывают, растворяют в щелочи и возвращают на приготовление рабочего раствора, а фильтрат после дополнительной [c.145]

Количество выделившегося иода эквивалентно количеству прибавленной кислоты, на каждый эквивалент кислоты приходится один эквивалент нодг1 Иод титруют затем 0,1 М раствором тиосульфата атрия по объему затраченного на титрование рабочего раствора вычисляют количество кислоты. [c.424]

Располагая стандартизированным раствором перманганата калия, можно принять следующий порядок работ. Сначала готовят раствор тиосульфата натрия и устанавливают нормальную концентрацию титрованием иода, выделенного из раствора иодида калия определенным объемом раствора перманганата калия. Затем готовят раствор иода и устанавливают нормальную концентрацию его по КааЗгОд. Имея оба рабочих раствора, определяют количество какого-либо восстановителя. [c.315]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология