Крахмал как индикатор метода иодометрии

Иодометрия. Рабочий раствор — раствор свободного иода (ион 1 — восстановитель). Метод позволяет определить как окислители, так и восстановители. Индикатором служит крахмал. [c.347]

Крахмал как индикатор метода иодометрии [c.317]

Фиксирование точки эквивалентности при применении методов редоксиметрии в ряде случаев можно производить и без индикаторов, когда окраска титранта (титрующего раствора) заметно изменяется, как например при перманганатометрии. Также при использовании раствора элементарного иода или брома окраска анализируемого раствора меняется от бесцветной к желтой, но в случае иодометрии целесообразно применять крахмал, который в присутствии свободного иода окрашивается в интенсивно-синий цвет вследствие образования адсорбционного соединения синего цвета. [c.377]

Иодометрия —это метод, в котором рабочим титрованным раствором служит раствор свободного иода в К1. Метод позволяет определить как окислители, так и восстановители. Для определения окислителей используется рабочий раствор тиосульфата натрия ЫагЗгОз-бНгО и вспомогательный раствор иодида калия К1. Индикатором служит крахмал. [c.372]

Иодометрия — метод объемного анализа, в котором основным веществом является элементарный иод. При прямом титровании пд объему израсходованного титрованного раствора иода можно определить количество восстановителя. При косвенном методе окислитель заставляют прореагировать с избытком иодида калия, а выделившийся в эквивалентном количестве иод титруют тиосульфатом натрия. Точку эквивалентности определяют с помощью индикатора-крахмала. [c.207]

ИОДОМЕТРИЯ, титриметрический метод определения восстановителей, основанный на реакции 1 -I- 2е 31- (стандартный электродный потенциал +0,536В). Титрант — р-р Ь в водном р-ре KI. При обратном титровании избыток 1 титруют стандартным р-ром Na2S2 03. Конечную точку устанавливают по исчезновению или появлению окраски иода (иногда — в слое орг. р-рителя) или с помощью индикатора — крахмала. Часто И. называют метод определения ионов Н+ по кол-ву иода, выделивщегося в р-ции Ю -I--I- 51 + 6Н+ ii ЗЬ + ЗН2О. Косвенная И.— метод определения окислителей по кол-ву иода, образовавшегося при их взаимод. с KI. В обоих случаях выделившийся Ь от- [c.224]

Иодкрахмальная реакция применяется для открытия как крахмала, так и иода. На ней основано широкое применение крахмала в качестве индикатора в иодометрии —одном из методов аналитической химии. [c.360]

Таким образом, метод иодометрии применяют для количественного определения окислителей и восстановителей. В качестве рабочих растворов употребляют растворы тиосульфата натрия и иода. Индикатором служит крахмал, который со свободным иодом дает, как известно, синюю окраску. Вследствие большой чувствительности этой реакции иодометрии является наиболее точным объемно-аналитическим методом определения процентного содержания окислителей и восстановителей. [c.261]

Метод иодометрии применяют для определения окислителей и восстановителей. В качестве рабочих растворов употребляют растворы тиосульфата и иода. Индикатором служит крахмал, который, как известно, дает синюю окраску со свободным иодом, но не с ионом иода. Вследствие большой чувствительности этой реакции иодометрия является одним из наиболее точных объемно-аналитических методов. [c.289]

Установление конца титрования может быть проведено как безындикаторным методом, когда появление окраски вызвано избыточной каплей окрашенного титранта, так и с помощью индикатора. Применяемые редокс-индикаторы меняют свою окраску в зависимости от величины потенциала системы. Кроме того, в некоторых методах применяют специфические индикаторы, например, в иодометрии крахмал, дающий с иодом синее окрашивание вследствие образования адсорбционного комплексного соединения. [c.320]

В методах, основанных на титровании стандартным раствором иода, или на выделении иода (иодометрия), точку эквивалентности устанавливают при помощи индикатора—крахмала, специфически реагирующего с иодом (в присутствии свободного иода бесцветный раствор крахмала окрашивается в интенсивно синий цвет в присутствии избытка восстановителей, восстанавливающих нейтральный иод, интенсивно синее окрашивание иод-крахмала исчезает). [c.186]

Метиленовый голубой, поступающий в продажу в виде двойной соли с хлористым цинком, применяется для крашения, а в виде солянокислой соли, не содержащей цинка, — для ситцепечатания. Солянокислая соль 99,7%-ной концентрации может быть получена обработкой карбонатом натрия продажной двойной соли с хлористым цинком, кристаллизацией из разбавленной соляной кислоты и перекристаллизацией из спирта. Благодаря яркости и чистоте оттенка Метиленовый голубой широко применяется для крашения и печати хлопка по таннину или по протраве типа Катанола и в меньшей степени для крашения шелка, несмотря на малую прочность к свету, характерную для класса основных красителей. Лаки из Метиленового голубого ценятся не только в текстильной, но и в других отраслях промышленности. Краситель не обладает сродством к непротравленному хлопку, но оксицеллюлоза и целлюлоза, содержащая минеральные вещества или связанную кислоту, окрашиваются этим красителем, и абсорбция Метиленового голубого в стандартных условиях может быть использована для качественного и количественного определения изменений в молекуле целлюлозы. Из многочисленных основных красителей, обладающих подобным свойством. Метиленовый голубой выбран для этой цели именно потому, что он может быть легко получен в аналитически чистом виде. Метиленовый голубой является окислительно-восстановительным индикатором и может быть использован, например, при титрованиях хлористым титаном и в иодометрии вместо крахмала. Концентрация Метиленового голубого может быть определена прямым титрованием хлористым титаном. Другой метод основан на образовании нерастворимого бихромата Метиленового голубого, который может быть взвешен. Можно определить Метиленовый голубой также и объемным методом обработкой его избытком бихромата калия и определением этого избытка с помощью иодистого калия [c.908]

Иодометрия. Метод основан на использовании растворов иода или KI- Свободный иод ведет себя в реакциях как окислитель, а ион Г — как восстановитель. Индикатором служит раствор крахмала. [c.259]

Раствор иода с иодистым калием вызывает синее окрашивание "растворов крахмала, которое исчезает при кгшячении и вновь появляется при охлаждении. Иодкрахмальная реакция применяется для открытия как крахмала, так и иода. На ней основано широкое применение крахмала в качестве индикатора в иодометрии — одном из методов аналитической химии. [c.252]

III) сильным восстановителем (Ti b) в качестве индикатора применяют K NS или NH4 NS, образующие с ионами железа (III) в кислой среде роданид железа Ре(СЫ5)з красного цвета. В точке конца титрования раствор становится бесцветным. Часто применяют специальные окислительно-восстановительные индикаторы, которые подобно индикаторам метода нейтрализации применяются для ряда окислительно-восстановительных методов, например, в перманганатометрии, иодометрии, броматометрия, цериметрии, а не только специально для одного какого-либо метода, как крахмал. [c.512]

Основными рабочими растворами в -иодометрии служат растворы тиосульфата и иода. В качестве индикатора применяют крахмал, который со свободным иодом (но не с ионом иода) дает синюю окраску. Следовательно, при работе иодометрическим методом необходимо приготовлять три раствора иода, тиосульфата и крах1мала. Метод иодометрии применяется в клиническом анализе при определении в крови сахара и окислительного фермента пер-оксидазы, в санитарно-гигиеническом анализе — при анализе воды, хлорной извести и т. д. [c.155]

Данная реакция протекает строго количественно и лежит в основе 0ДН0Г0 из методов титриметрического анализа — иодометрии. Этим методом можно определять содержание самых разнообразных окислителей. К анализируемому веществу добавляют избыток раствора KI и выделившийся при действии окислителя Ь оттитровывают раствором ЫзгЗаОа, используя в качестве индикатора крахмал. Тетратионат натрия N328406 является солью тетратионо-вой кислоты — одной из политионовых кислот, общая формула которых HaS Oe (rt > 2) они имеют строение [c.450]

Метод иодометрического анализа предложен в 1840 г. Дюпаскье и в 1853 г. Бунзеном. В 1853 г. Шварц значительно улучшил метод. Он ввел для титрования иода тиосульфат натрия, а Бунзен титровал иод раствором сернистой кислоты. Окончание титрования в иодометрии устанавливают по исчезновению интенсивной окраски, принадлежащей иоду. В концентрированных растворах иода эта окраска коричневая, в разбавленных — желтая. Одна капля 0,1 и. раствора иода окрашивает в бледно-желтый цвет 100 мл воды. При титровании бесцветных растворов конечную точку титрования устанавливают непосредственно по окраске титрующего раствора, так же как при перман-ганатометрии. Более чувствительным индикатором служит крахмал, который образует яркое синее соединение с иодом. Не только амилоза и амилопектин, входящие в состав крахмала, но и многие другие химические соединения дают аналогичную реакцию с иодом. Образуются так называемые соединения включения, занимающие промежуточное положение между твердыми растворами внедрения и химическими соединениями. Соединения включения получаются, когда молекулы одного индивидуального химического вещества входят в свободные полости внутрь молекул (или кристаллических решеток) другого индивидуального химического вещества. [c.407]

Прямая реакция восстановления иода идет быстро, но обратная реакция окисления иодида протекает медленнее. Поэтому использовать раствор иодида для определения окислителей путем прямого титрования невозможно. К тому же растворы иодида (например KI) неустойчивы, поскольку иодид окисляется кислородом воздуха. Поэтому используют заместительное титрование — добавляют к окислителю избыток иодида, а выделившийся иод оттит-ровывают стандартным раствором тиосульфата натрия. Этот метод называют иодометрией. Индикатором, так же как и в иодиметрии, служит крахмал. [c.691]