Крахмал как индикатор иодометрии

Иодометрия. Рабочий раствор — раствор свободного иода (ион 1 — восстановитель). Метод позволяет определить как окислители, так и восстановители. Индикатором служит крахмал. [c.347]

Фиксирование точки эквивалентности при применении методов редоксиметрии в ряде случаев можно производить и без индикаторов, когда окраска титранта (титрующего раствора) заметно изменяется, как например при перманганатометрии. Также при использовании раствора элементарного иода или брома окраска анализируемого раствора меняется от бесцветной к желтой, но в случае иодометрии целесообразно применять крахмал, который в присутствии свободного иода окрашивается в интенсивно-синий цвет вследствие образования адсорбционного соединения синего цвета. [c.377]

Иодометрия —это метод, в котором рабочим титрованным раствором служит раствор свободного иода в К1. Метод позволяет определить как окислители, так и восстановители. Для определения окислителей используется рабочий раствор тиосульфата натрия ЫагЗгОз-бНгО и вспомогательный раствор иодида калия К1. Индикатором служит крахмал. [c.372]

Крахмал как индикатор иодометрии [c.390]

Специфические индикаторы реагируют только с данным веществом. Например, в иодометрии специфический индикатор — крахмал он образует с иодом смешанные адсорбционные и комплексные соединения (клатраты) ярко-синего цвета. Специфический индикатор на Ре + — роданид аммония, образующий с этими ионами комплексные соединения красной окраски. Таких индикаторов известно не много, но химики проводят постоянную работу по их изысканию и синтезированию. Синтез часто идет в направлении использования смешанных индикаторов, которые или содержат действующий реагент и индифферентный краситель, сужающий интервал перехода окраски индикатора и изменяющий его окраску, или представляют собой смесь нескольких индикаторов с совпадающими интервалами переходов. [c.157]

Иодометрия — метод объемного анализа, в котором основным веществом является элементарный иод. При прямом титровании пд объему израсходованного титрованного раствора иода можно определить количество восстановителя. При косвенном методе окислитель заставляют прореагировать с избытком иодида калия, а выделившийся в эквивалентном количестве иод титруют тиосульфатом натрия. Точку эквивалентности определяют с помощью индикатора-крахмала. [c.207]

Преимущество иодометрических определений перед другими состоит в большой точности, которая обусловлена высокой чувствительностью используемого индикатора (крахмала). Однако иодометрия имеет и особенности, ограничивающие ее применение. [c.388]

О п ы т 7. Иодометрия. Чтобы определить концентрацию некоторых восстановителей, используют при титровании окислительную способность элементарного иода. Титрование ведут в среде, близкой к нейтральной, поскольку в кислой среде образующиеся в ходе опыта ионы I , будучи сильными восстановителями, могут быть окислены даже кислородом воздуха. В щелочной же среде окислительная способность элементарного иода может оказаться недостаточной. Обычно титрование ведется так, что на раствор восстановителя действуют избытком раствора иода известной концентрации и затем оттитровывают непрореагировавший иод раствором тиосульфата натрия. Такой способ титрования называется обратным. Индикатором служит свежеприготовленный раствор крахмала. [c.234]

ИОДОМЕТРИЯ, титриметрический метод определения восстановителей, основанный на реакции 1 -I- 2е 31- (стандартный электродный потенциал +0,536В). Титрант — р-р Ь в водном р-ре KI. При обратном титровании избыток 1 титруют стандартным р-ром Na2S2 03. Конечную точку устанавливают по исчезновению или появлению окраски иода (иногда — в слое орг. р-рителя) или с помощью индикатора — крахмала. Часто И. называют метод определения ионов Н+ по кол-ву иода, выделивщегося в р-ции Ю -I--I- 51 + 6Н+ ii ЗЬ + ЗН2О. Косвенная И.— метод определения окислителей по кол-ву иода, образовавшегося при их взаимод. с KI. В обоих случаях выделившийся Ь от- [c.224]

Установление конца титрования может быть проведено как безындикаторным методом, когда появление окраски вызвано избыточной каплей окрашенного титранта, так и с помощью индикатора. Применяемые редокс-индикаторы меняют свою окраску в зависимости от величины потенциала системы. Кроме того, в некоторых методах применяют специфические индикаторы, например, в иодометрии крахмал, дающий с иодом синее окрашивание вследствие образования адсорбционного комплексного соединения. [c.320]

В методах, основанных на титровании стандартным раствором иода, или на выделении иода (иодометрия), точку эквивалентности устанавливают при помощи индикатора—крахмала, специфически реагирующего с иодом (в присутствии свободного иода бесцветный раствор крахмала окрашивается в интенсивно синий цвет в присутствии избытка восстановителей, восстанавливающих нейтральный иод, интенсивно синее окрашивание иод-крахмала исчезает). [c.186]

Иодометрия ЫагЗгОз 5,0 -+2е-= 25201- 0,09 Индикатор — крахмал. Вспомогательный реагент — К1- Среда — слабокислая или нейтральная [c.295]

Индикация конечной точки титрования в иодометрии проводится с помощью индикатора крахмала, который добавляют в титруемый раствор только при приближении конечной точки титрования (см. разд. 14.2.5). Изменение окраски титруемого раствора иода из красно-бурой в светло-желтую указывает на то, что следует прибавлять индикатор. [c.310]

Индикатор в иодометрии. Титрование обычно ведут в присутствии раствора крахмала, который иодом окрашивается в темносиний цвет. Вследствие применения крахмала момент окончания титрования удается определить весьма точно. [c.149]

Иодкрахмальная реакция применяется для открытия как крахмала, так и иода. На ней основано широкое применение крахмала в качестве индикатора в иодометрии —одном из методов аналитической химии. [c.360]

Растворы иода дают с крахмалом интенсивное синее окрашивание. Это позволяет обнаружить крахмал с помош,ью иода. Наоборот, очень малое количество иода можно обнаружить с помош ью крахмала. На этом основано применение крахмала в качестве индикатора в иодометрии. [c.204]

Иодокрахмальная реакция применяется в аналитической химии для открытия как крахмала, так и иода. Крахмал широко применяется в качестве индикатора в иодометрии. [c.143]

Индикатором в иодометрии является раствор крахмала. 0,5—1 г растворимого крахмала взбалтывают с 3—5 мл воды и эту смесь прибавляют понемногу к 100 мл кипящей воды, затем продолжают кипячение еще 2—3 мин. и охлаждают. Должен получиться почти совершенно прозрачный раствор. Наличие мути, хлопьев или каких-либо взвешенных твердых частиц недопустимо в таких случаях жидкость фильтруют. Раствор крахмала возобновляют не реже 1 раза в неделю, а летом 2—3 раза в неделю. [c.192]

Органические растворители. Кроме крахмала в иодометрии применяют (в микроанализе) органические растворители, нерастворимые в воде, например четыреххлористый углерод ССЬ, хлороформ СНС1з сероуглерод СЗз, бензол СбНе- Они растворяют иод с очень интенсивной окраской, позволяющей обнаруживать очень малые количества иода. Так, бензол представляет в три раза более чувствительный индикатор, чем крахмал. Титрование в этом случае ведут в небольших склянках с хорошо притертыми пробками. После добавления пopщ и титрованного раствора склянку закрывают, смесь энергично взбалтывают и дают отстояться. Титрование продолжают до появления (или исчезновения) окраски в слое органического растворителя. [c.163]

Индикатор иодометрии. В качестве индикатора при иодометрических титрованиях применяют растворимый крахмал, который с незначительной концентрацией свободного иода дает синее окращивание. Для приготовления 1 %-ного раствора растирают в фарфоровой ступке Юг крахмала со 100 мл горячей воды. Растертую кащицу вливают при размещивании в 900 мл кипящей воды, прибавляют 2 капли концентрированной НС1 и кипятят 3—5 мин. После охлаждения и отстаивания, в течение суток раствор, если в нем окажется осадок, фильтруют. Раствор должен представлять собой прозрачную или слабоопалесцирую-щую жидкость. Раствор сохраняется в прохладном месте до 10—12 дней. [c.157]

Преимущество иодометрических определений перед другими состоит в большой точности, которая обусловлена высокой чувстительнос-тью используемого индикатора (крахмала). Однако иодометрия имеет и особенности, ограничивающие ее применение. При повышении температуры иод улетучивается, синяя окраска крахмала, обусловленная присутствием молекул Ь, исчезает при нагревании раствора. Поэтому иодометрические определения выполняют только на холоду. [c.314]

Данная реакция протекает строго количественно и лежит в основе 0ДН0Г0 из методов титриметрического анализа — иодометрии. Этим методом можно определять содержание самых разнообразных окислителей. К анализируемому веществу добавляют избыток раствора KI и выделившийся при действии окислителя Ь оттитровывают раствором ЫзгЗаОа, используя в качестве индикатора крахмал. Тетратионат натрия N328406 является солью тетратионо-вой кислоты — одной из политионовых кислот, общая формула которых HaS Oe (rt > 2) они имеют строение [c.450]

В качестве окислительно-восстановительных индикаторов могут применяться органические вещества, которые изменяют окраску (или по-разному флуоресцируют) в зависимости от окислительно-восстановительного потенциала (ОВ-потенциала) системы. В дополнение к использованию этих индикаторов конечную точку титрования можно установить с помощью подходящей цветной реакции, позволяющей обнаружить одно из соединений, принимающих участие в определении [например, раствор крахмала, применяющийся в иодометрии тиоцианат, используемый при титанометрическом определении железа(III), и т. д.]. [c.343]

Метод иодометрического анализа предложен в 1840 г. Дюпаскье и в 1853 г. Бунзеном. В 1853 г. Шварц значительно улучшил метод. Он ввел для титрования иода тиосульфат натрия, а Бунзен титровал иод раствором сернистой кислоты. Окончание титрования в иодометрии устанавливают по исчезновению интенсивной окраски, принадлежащей иоду. В концентрированных растворах иода эта окраска коричневая, в разбавленных — желтая. Одна капля 0,1 и. раствора иода окрашивает в бледно-желтый цвет 100 мл воды. При титровании бесцветных растворов конечную точку титрования устанавливают непосредственно по окраске титрующего раствора, так же как при перман-ганатометрии. Более чувствительным индикатором служит крахмал, который образует яркое синее соединение с иодом. Не только амилоза и амилопектин, входящие в состав крахмала, но и многие другие химические соединения дают аналогичную реакцию с иодом. Образуются так называемые соединения включения, занимающие промежуточное положение между твердыми растворами внедрения и химическими соединениями. Соединения включения получаются, когда молекулы одного индивидуального химического вещества входят в свободные полости внутрь молекул (или кристаллических решеток) другого индивидуального химического вещества. [c.407]

В иодометрии применяют специфический индикатор—крахм весьма чувствительный к иоду, но не к иодид-ионам. Мом( окончания титрования определяют благодаря этому очень точ В качестве стандартных растворов используют растворы ш и тиосульфата. Первичным стандартом растворов тиосульф является дихромат калия. [c.304]

Прямая реакция восстановления иода идет быстро, но обратная реакция окисления иодида протекает медленнее. Поэтому использовать раствор иодида для определения окислителей путем прямого титрования невозможно. К тому же растворы иодида (например KI) неустойчивы, поскольку иодид окисляется кислородом воздуха. Поэтому используют заместительное титрование — добавляют к окислителю избыток иодида, а выделившийся иод оттит-ровывают стандартным раствором тиосульфата натрия. Этот метод называют иодометрией. Индикатором, так же как и в иодиметрии, служит крахмал. [c.691]

Раствор иода с иодистым калием вызывает синее окрашивание "растворов крахмала, которое исчезает при кгшячении и вновь появляется при охлаждении. Иодкрахмальная реакция применяется для открытия как крахмала, так и иода. На ней основано широкое применение крахмала в качестве индикатора в иодометрии — одном из методов аналитической химии. [c.252]

Индикатор в иодометрии. Момент окончания реак ции окисления иодом можно определить по желтому окрашиванию титруемого раствора, возникающему после прибавления первой избыточной капли окислителя. Хотя эта окраска хорошо заметна даже при работе с очень разбавленными растворами иода, практически титрование обычно ведут в присутствии расгтора крахмала, который иодом окрашивается в темносиний цвет. Благодаря применению крахмала момент окончания титрования удается определить весьма точно. [c.216]

III) сильным восстановителем (Ti b) в качестве индикатора применяют K NS или NH4 NS, образующие с ионами железа (III) в кислой среде роданид железа Ре(СЫ5)з красного цвета. В точке конца титрования раствор становится бесцветным. Часто применяют специальные окислительно-восстановительные индикаторы, которые подобно индикаторам метода нейтрализации применяются для ряда окислительно-восстановительных методов, например, в перманганатометрии, иодометрии, броматометрия, цериметрии, а не только специально для одного какого-либо метода, как крахмал. [c.512]

Очень чувствительным индикатором в иодометрии является раствор крахмала. Он дает с иодом непрочное соединение интенсивносинего цвета. Синее окрашивание объясняется образованием адсорбционного соединения частиц крахмала с иодом, так называемого иодокрахмала. С повышением температуры соединение иода с крахмалом распадается и раствор обесцвечивается. Поэтому иодометрические определения необходимо проюдить на холоде. [c.362]

Таким образом, метод иодометрии применяют для количественного определения окислителей и восстановителей. В качестве рабочих растворов употребляют растворы тиосульфата натрия и иода. Индикатором служит крахмал, который с иодом дает, как известно, синюю окраску. Вследствие большой чувствительности этой реакции иодометрия является наиболее точным объемно-аналитическим методом определения содерлсания окислителей и восстано-вптелей. [c.269]

Основными рабочими растворами в -иодометрии служат растворы тиосульфата и иода. В качестве индикатора применяют крахмал, который со свободным иодом (но не с ионом иода) дает синюю окраску. Следовательно, при работе иодометрическим методом необходимо приготовлять три раствора иода, тиосульфата и крах1мала. Метод иодометрии применяется в клиническом анализе при определении в крови сахара и окислительного фермента пер-оксидазы, в санитарно-гигиеническом анализе — при анализе воды, хлорной извести и т. д. [c.155]

В качестве индикатора в иодометрии используется раствор крахмала в воде. При взаимодействии с иодом крахмал образует окрашенное в интенсивно синий цвет адсорбционное соединение. Чувствительность этой реакции на иод порядка 10 г-мол1л. При титровании раствора иода раствором тиосульфата индикатор добавляют только перед концом титрования, при этом раствор окрашивается в темно-синий цвет. При восстановлении следов иода синяя окраска пропадает. [c.168]