Определения методом иодометрии

Метод иодометрии применяют для определения восстано телей путем окисления их раствором иода, окислителей, исполь метод замещения, и сильных кислот на основе реакции [c.304]

Определения методом иодометрии [c.158]

Методом иодометрии ведут определение как восстановителей, так и окислителей. [c.136]

А. Определение окислителей. Методом иодометрии можно определять те окислители, которые количественно окисляют 1 в свободный иод I2. Чаще всего определяют перманганаты, бихроматы, соли меди (II), соли железа (III), свободные галогены и др. [c.161]

Определение мышьяка. Иодометри е ми метод может быть применен для определенкл как трехва-дантноро, так и пятивалентного мышьяка. Опреде е- [c.425]

Е. КОЛИЧЕСТВЕННЫЕ ОПРЕДЕЛЕНИЯ МЕТОДОМ ИОДОМЕТРИИ [c.207]

Какая реакция лежит в основе метода иодометрии 2. Какие рабочие растворы используют в иодометрии 3. Как определяют точку эквивалентности в иодометрических определениях 4. Какое вещество служит индикатором 5. Как [c.139]

Чему равен грамм-эквивалент свинца при определении его методом иодометрии, основанном на следующих реакциях [c.89]

Условия осаждения оксихинолината алюминия см. на стр. 32. Использование титрования значительно сокращает продолжительность анализа. К тому же благодаря использованию на последнем этапе определения самого точного объемного метода—иодометрии—можно получить достаточно высокую точность. Поэтому эти методы весьма ценны. Обычный ход определения в отсутствие мешающих элементов сводится к следующему. [c.82]

Иодометрическое определение кислот имеет большое значение, так как дает возможности перейти от метода нейтрализации к методу иодометрии. Слабые минеральные кислоты (например, борная кислота) и органические кислоты иодометрически не определяются. [c.219]

Назовите рабочий раствор для определения восстановителей методом иодометрии. [c.166]

Если к раствору какого-либо восстановителя постепенно приливать раствор иода, то в эквивалентной точке от лишней капли иода раствор в присутствии крахмала приобретает неисчезающую синюю окраску. Наоборот, при постепенном прибавлении восстановителя к раствору иода эквивалентная точка будет характеризоваться исчезновением синей окраски раствора. Следовательно, в иодометрии для определения восстановителей необходимо иметь рабочий раствор иода, а для определения окислителей, казалось бы, необходимо иметь рабочий раствор иодида калия. Однако при определении окислителей конец реакции характеризуется прекращением образования свободного иода и этот момент крахмалом заметить нельзя. Крахмалом легко можно заметить появление в растворе свободного иода (посинение) и его исчезновение из раствора (обесцвечивание синего раствора). Но момент прекращения образования свободного иода (эквивалентную точку) крахмалом заметить нельзя. Поэтому для определения окислителей иодометрией применяют метод замещения если к раствору окислителя добавить избыток раствора иодида калия, то окислитель выделит из раствора строго эквивалентное количество свободного иода. Оттитровав выделившийся иод каким-либо восстановителем, легко можно будет определить и содержание окислителя в анализируемом растворе. Таким образом, иодид калия используется не как рабочий титрованный раствор, а как вспомогательный раствор. В качестве титрованного рабочего раствора при определении окислителей используется обычно раствор тиосульфата натрия. [c.362]

В анализе воды метод иодометрии используется для определения содержания растворенного кислорода, озона, активного хлора в его кислородных соединениях, хлороемкости воды и остаточного хлора. [c.32]

По простоте и точности метод иодометрии считается одним из лучших. В клиническом анализе им пользуются при определении в крови сахара и окислительного фермента пероксидазы, в санитарно-гигиеническом анализе — для определения активного хлора в хлорной извести, остаточного хлора в хозяйственно-питьевой воде и т. д. [c.207]

Конические колбы (Эрленмейера) находят широкое применение при аналитических работах (титрование). Они бывают различной емкости, с носиками и без носиков, узкогорлые и широкогорлые (рис. 34). Конические колбы, снабженные притертой пробкой, называют колбами для определения йодного числа . Их применяют также прн титрованиях по методу иодометрии. [c.55]

Большинство окислителей нельзя непосредственно титровать тиосульфатом натрия, так как невозможно фиксировать точку эквивалентности. Поэтому для определения окислителей методом иодометрии применяют косвенный метод — титрование заместителя. Вначале проводят реакцию между окислителем и иодидом калия в кислой среде. Для подкисления применяют серную или соляную кислоты. Реакция протекает по следующему уравнению [c.161]

Опишите принцип определения окислителей в методе иодометрии. [c.166]

Таким образом, метод иодометрии применяют для количественного определения окислителей и восстановителей. В качестве рабочих растворов употребляют растворы тиосульфата натрия и иода. Индикатором служит крахмал, который со свободным иодом дает, как известно, синюю окраску. Вследствие большой чувствительности этой реакции иодометрии является наиболее точным объемно-аналитическим методом определения процентного содержания окислителей и восстановителей. [c.261]

Определение восстановителей методом иодометрии производят или непосредственным титрованием раствором иода, или методом обратного титрования. В последнем случае к определенному объему раствора восстановителя прибавляют в избытке отмеренный объем титрованного раствора иода, а затем избыток иода оттитровьгвают рабочим раствором N828203. [c.154]

С.-сильный восстановитель. При нагр. на воздухе постепенно окисляется, при 250 °С воспламеняется. Горит, при избытке О2 образует SO и воду, при недостатке-S и воду (пром. способ получения S). С. легко окисляется в водном р-ре кислородом, галогенами на восстановлении до HI в р-ре основано определение H S методом иодометрии. Сильные окислители (HNO3, lj) окисляют С. до Н SO4. С. взаимод. с большинством металлов и их оксидов при нагр. в присут. влаги и воздуха с образованием сульфидов металлов. С олефинами, спиртами, хлорароматич. соединениями, эпоксидами даст тиолы, с нитрилами-тиоамиды. Др. соед. S с водородом-сульфоны HjS,. [c.330]

Шахтахтинский Г. Б., Асланов Г. А. Арсенатный метод иодометри-ческого определения магния и кальция. Баку, Наука , 1966, стр. 125. [c.232]

Применение метода. Иодометрию широко применяют в лабораторной практике для определения окислителей — перманганата, хромового ангидрида, бихроматов, двуокиси марганца, сурика, белильной извести, хлора, брома, иодатов воостановителей — сульфитов, сульфидов, тиосульфатов, арсенитов, хлорида олова (II) и многи.х органических веществ. [c.252]

Методы иодометрии применимы для определения восстановителей, окислителей и веществ, не обладающих окислительно-восстановительными свойствами. В связи с тем, что не зависит от pH среды (при рН<10), регулируя [Н" ], можно изменять окислительно-восстановительный потенциал анализируемых окислительно-восстановительных систем. При этом расширяется возможность иодомвтриче-ских методов. [c.310]

В практической работе приходится весьма осторожно подходить к выбору метода определения меркаптанов. Иодометри-ческие методы весьма ненадежны в присутствии непредельных углеводородов, содержание которых в крекинг-продуктах и [c.52]

Шахтахтинский Г. В, Тезисы к диссертации на соискание учен, степени доктора химических наук на тему Арсенатный метод иодометрии . Баку, 1948. 8 с. 6246 Шахтахтинский Г. Б. Применение хлороформа при иодомстрическом определении мышьяковой кислоты. Изв. АН АзССР, [c.237]

Титрование обычно производят в водном растворе. Однако часто приходится применять и другие растворители. Хорошо известными примерами являются растворы брома в четыреххло-)истом углероде и хлористого иода в уксусной кислоте (раствор Зийса), применяемые для определения ненасыщенных связей в органических веществах. Фишер предлежил метод иодометри-ческого титрования воды в растворе анализируемого вещества в метаноле. [c.15]

Определение с иодидом калия (метод иодометрии). В среде концентрированных НС1 и H2SO4 хлорат-ион реагирует с иодид-ионом с выделением эквивалентного количества иода, светопо-глощ ение которого пропорционально содержанию хлорат-ионов. Иод экстрагируют четыреххлористым углеродом в этом случае измеряют оптическую плотность экстракта при к = 530 нм. Мешают многие окислители, в том числе ионы Fe(III), марганца в высших степенях окисления и нитрит-ионы. Методом иодометриж были определены хлораты в почве [879]. Метод позволяет определять обш ее содержание диоксида хлора и хлорат-иона. Количество СЮа определяют по его собственному светопоглощению, содержание хлорат-иона рассчитывают по разности. Метод применен для контроля процесса производства СЮа из КаСЮд [796]. [c.73]

Таким образом, определение окислителей методом иодометрии сводится к следующему к раствору окислителя предварительно прибавляют избыток KI и H2SO4 (можно НС1). В результате реакции окислитель выделяет эквивалентное количество свободного иода, который затем оттитровьгвают рабочим раствором тиосульфата натрия. По объему израсходованного раствора тиосульфата можно судить о количестве окислителя. [c.155]

Методом иодометрии можно определять как окислители, так и восстановители. При определении окислителей в раствор, содержащий окислитель, вводят избыток иодистого калия. В результате взаимодействия иодид-ионов с окислителем выделяется эквивалентное количество иода, который замещает окислитель и затем титруется рабочим раствором тиосульфата натрия. При определении восстановителей к раствору восстановителя добавляют избыток рабочего раствора иода (точно отмеренный), после чего избыток иода титруют рабочил раствором тиосульфата натрия, т. е. определение ведется по методу обратного титрования. Прямое титрование восстановителей иодом не производят, так как взаимодействие иода с большинством восстановителей протекает медленно и идет до конца только при избытке иода. [c.168]

Многие вещества не вступают в реакцию с иодом, т. е. не вотетанавливают его (I2 - 2 I ) и ие окисляют его ионов (21 Ij) при взаимодействии с иодистыми соединениями. Однако определение и таких веществ при помощи подходящих промежуточных реакций можно выполнить иодометрическим методом. Отсюда мы видим, что метод иодометрии имеет весьма широкое практическое применение. По своей простоте и точности он считается одним из лучших. Им можно определять и окислители, и восстановители. Однако провести такие определения возт можно только при том условии, если эти окислители или восстановители полностью вступают в реакцию, иными словами, если окажется возможным обратимую реакцию [c.155]

Основными рабочими растворами в -иодометрии служат растворы тиосульфата и иода. В качестве индикатора применяют крахмал, который со свободным иодом (но не с ионом иода) дает синюю окраску. Следовательно, при работе иодометрическим методом необходимо приготовлять три раствора иода, тиосульфата и крах1мала. Метод иодометрии применяется в клиническом анализе при определении в крови сахара и окислительного фермента пер-оксидазы, в санитарно-гигиеническом анализе — при анализе воды, хлорной извести и т. д. [c.155]

Французский ученый Ж. Л. Гей-Люссак (1778—1850), впервые применив в 1824—1828 гг. для количественных определений метод титрования, создал так называемый объемный анализ. В середине XIX в. этот метод получил свое дальнейшее развитие в иодометри-ческом и перманганатометрическом методах анализа, а также в методах осаждения. [c.7]

Следующий важный шаг в развитии иодометрии был сделан Ф. Бунзеном. В 1853 г. он применил общий метод иодометрии для определения окислителей. К испытуемому образцу он добавлял соляную кислоту, выделяющийся хлор поглощал раствором иодида калия и образующийся прп этом иод титровал стандратпым раствором сернистой кислоты. Бунзен не догадался, что можно непосредственно обрабатывать образец иодидом калия, хотя вполне вероятно, что он пытался сделать это на одпом-двух соединениях, но безуспешно. В небольшой статье (всего в 20 страниц) ученый описывает определение иода, брома, хлора, гипохлоритов, хлоратов, хроматов, свинца, марганца, окислов никеля и кобальта, солей четырехвалентного церия, иодатов, ванадатов, озона, селеновой кислоты, пармангапата калия, трехвалентного железа, мышьяковистой кислоты и ее солей [297]. Современны химик изложил бы такое количество материала в пяти или даже десяти статьях. [c.149]

Определение меди методом иодометрии широко исиользу о при анализе сплавов, руд и т. п. Метод определения основан па реакции [c.380]

Методика определения хлора в воде основана на той же реакции, что и традиционный метод иодометри-ческого титрования. К анализируемому раствору добавляют кислый раствор иодида калия. В результате реакции иодида калия с содержащимся в образце хлором выделяется иод, концентрацию которого устанавливают при помощи хлор-селективного электрода. Концентрация иода, определенная таким способом, эквивалентна концентрации хлора. [c.148]

Титрование заместителя применяют в случаях, когда определяемый ион а) непосредственно не реагирует со стандартным раствором б) реагирует с ним в нестехиометрическом соотношении. Определяемый ион переводят сначала в какое-либо химическое соединение, которое можно йепосредственно титровать стандартным раствором. Примером такрго титрования служит определение окислителей методом иодометрии (с. 306). [c.260]