Применение иодометрии

Один из разделов количественного титриметрического (объемного) анализа целиком основан на применении окислительно-восстановительных реакций. Это — окислительно-восстановительное титрование (окси-диметрия, редокс-метрия). К наиболее распространенным методам ре-докс-метрии относятся перманганатометрия, иодиметрия и иодометрии, хлориодометрия, иодатометрия, броматометрия, бромометрия, нитрито-метрия, дихроматометрия, цериметрия. Нее они являются фармакопейными и используются в анализе различных лекарственных веществ. [c.171]

Одной из важнейших областей применения иодометрии является титриметрическое определение меди, широко используемое при анализе сплавов, руд и т. п. Это определение основано на реакции [c.408]

ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ ИОДОМЕТРИИ [c.523]

Дать общую характеристику (основное уравнение реакции, рабочие растворы, индикаторы, области применения) следующих методов окисления—восстановления а) перманганато-метрии б) хроматометрии в) иодометрии г) броматометрии [c.142]

Область применения иодометрии [c.404]

Определение мышьяка. Иодометри е ми метод может быть применен для определенкл как трехва-дантноро, так и пятивалентного мышьяка. Опреде е- [c.425]

Применение. И. используют для получения неорг. и орг. иодсодержащих соед., как акцептор водорода при дегидрировании предельных углеводородов, катализатор в орг. синтезе, антисептик и антитиреоидное ср-во в медицине. Применяют для иодидного рафинирования металлов (напр., Ti, Zr, HI), как реагент в иодометрии. Искусств, радиоактив- [c.252]

Фенолы в топливах можно определить весовым способом, как описано выше, либо с применением колориметрии, иодометрии или спектральных методов [114]. [c.239]

Индикатор в иодометрии. Титрование обычно ведут в присутствии раствора крахмала, который иодом окрашивается в темносиний цвет. Вследствие применения крахмала момент окончания титрования удается определить весьма точно. [c.149]

О применении тиосульфата натрия в иодометрии и бромометрии уже было упомянуто. [c.795]

Железо, связанное в комплекс, не реагирует в этих условиях, например, с иодидом калия (см. главу о иодометрии). Это свойство можно использовать как для определения железа, так и алюминия, например, в осадках гидроокисей или основных ацетатов (при применении ацетатного метода отделения элементов). [c.84]

Определение производят в тех же условиях, в каких определяют бихроматы. Нет сомнения в том, что и в иодометрии будут разработаны методы с применением комплексона. Можно указать на следующие возможности определение иодатов и броматов в присутствии других окислителей, которые можно связать комплексоном, затем определение трехвалентного мышьяка титрованием его иодом в среде бикарбоната в присутствии тяжелых металлов, связанных комплексоном, и др. Приведем еще один пример, который был подробно изучен. [c.136]

Иодкрахмальная реакция применяется для открытия как крахмала, так и иода. На ней основано широкое применение крахмала в качестве индикатора в иодометрии —одном из методов аналитической химии. [c.360]

Растворы иода дают с крахмалом интенсивное синее окрашивание. Это позволяет обнаружить крахмал с помош,ью иода. Наоборот, очень малое количество иода можно обнаружить с помош ью крахмала. На этом основано применение крахмала в качестве индикатора в иодометрии. [c.204]

Иодометрией, или иодометрическим методом объемного анализа, называется метод, основанный на применении в качестве окислителя иода, который, окисляя восстановители, сам восстанавливается до Л -иона, что может быть выражено схемой [c.214]

Область применения иодометрии значительно расширилась, когда выяснилось, что бромирование органических соединений можно проводить в аналитических це.т1ях. Бромирование анилина по Г. Ландольту [367] (1871 г.) Э. Уоллер приспособил для объемного определения фенола раствор фенола в серной кислоте, насыщенной квасцами, он титровал непосредственно бромом до появления устойчивой желтой окраски [368]. Первый метод определения йодного числа ненасыщенных жирных кислот разработал А. Хюбл (1884 г.). Он обрабатывал иодом раствор исследуемого соединения в хлороформе в присутствии хлорида ртути, выполнявшей роль катализатора, а затем оттитровывал избыток иода тиосульфатом [369]. Однако в настоящее время в этих целях чаще пользуются бромом. [c.165]

В чем заключается сущность иодометрии Охарактеризуйте пару Ь/21" в соответствии с ее положением в таблице стандартных потенциалов и возмож-Еюсть применения ее в анализе. [c.418]

Все методы оксидиметрии классифицируют в зависимости от окислителя пли восстановителя, применяемого в рабочем растворе. Например, все определения, связанные с применением в качестве рабочего раствора перманганата калия, называются перманганатометрией, иода — иодометрией, бихромата калия — хроматоме-трией. [c.135]

Куленок М. И. Фотоколориметрическая иодо-метрия при санитарном анализе питьевых вод. [Определение в воде растворенного кислорода и активного хлора]. Гигиена и санитария, 1948, № И, с. 5—9. 4520 Куленок М. И. Метод фотоколориметричес-кой иодометрии и применение его при некоторых анализах природной воды. [Определение в воде растворенного кис.порода, активного хлора и сульфатов]. ЖАХ, 1949, [c.178]

Чувствительность окраски иода в бесцветных жидкостях соответствует 5-10" н. его раствору (около 6,4 мг иода в 1 л, т. е. 6,4х ХЮ г в 1 мл). Чувствительность иодкрахмальной реакции соответствует приблизительно 10 н. раствору иода (1,3-10 г иода в 1 мл), т. е. она примерно в 5 раз выше, чем в первом случае. Глаз более чувствителен к синей окраске, чем к желтой, поэтому именно благодаря применению иодкрахмальной реакции метод иодометрии стал одним из наиболее точных титриметрических методов. Иодкрахмальная реакция требует одновременного присутствия в растворе крахмала, иода, иодида калия и иодистоводородной кислоты. [c.408]

Например, все определения, связанные с применением в качестве основного окислителя перманганата КМПО4, называют перманганато-иетрией, иода J2 в растворе KJ(KJз)—иодометрией, бихромата калия [c.168]

Иодометри.ческие методы основаны на применении стандартного раствора тиосульфата натрия для титрования иода, выделившегося при взаимодействии определяемого окислителя с избытком иодида калия (при титровании по замещению) или оставшегося в избытке при медленном взаимодействии определяемого восстановителя с фиксированным объемом стандартного раствора иода (в случае обратного титрования). [c.309]

Преимущество иодометрических определений перед другими состоит в большой точности, которая обусловлена высокой чувстительнос-тью используемого индикатора (крахмала). Однако иодометрия имеет и особенности, ограничивающие ее применение. При повышении температуры иод улетучивается, синяя окраска крахмала, обусловленная присутствием молекул Ь, исчезает при нагревании раствора. Поэтому иодометрические определения выполняют только на холоду. [c.314]

Во многих случаях конец реакции в ацидиметрии, алкалиметрии, оксидиметрии, иодометрии или в методах осаждения можно легко и точно определить потенциометрически, т. е. отмечая изменения потенциала подходящего электрода во время титрования Такие титрования легко выполнимы как в бесцветных растворах, которые можно титровать с применением внутренних или внешних индикаторов, так и в растворах, окрашенных настолько, что применение индикаторов становится невозможным. Кроме того, потенциометрическим титрованием во многих случаях можно определять последовательные ступени реакций, нанример при нейтрализации фосфорной кислоты или нри окислении смеси хлорида олова (П) и хлорида железа (II). [c.229]

Реакция протекает количественно и лежит в основе применения тиосул ь-фата натрия В иодометрии. Взаимодействие с бромом, которое в кислых растворах протекает также количественно по уравнению, аналогичному уравнению реакции с хлором, можно использовать в бромометрии [D Ans, Angew. hem., 63, 45, 1951]. [c.772]

Раствор иода с иодистым калием вызывает синее окрашивание "растворов крахмала, которое исчезает при кгшячении и вновь появляется при охлаждении. Иодкрахмальная реакция применяется для открытия как крахмала, так и иода. На ней основано широкое применение крахмала в качестве индикатора в иодометрии — одном из методов аналитической химии. [c.252]

Шахтахтинский Г. В, Тезисы к диссертации на соискание учен, степени доктора химических наук на тему Арсенатный метод иодометрии . Баку, 1948. 8 с. 6246 Шахтахтинский Г. Б. Применение хлороформа при иодомстрическом определении мышьяковой кислоты. Изв. АН АзССР, [c.237]

Применение метода. Иодометрию широко применяют в лабораторной практике для определения окислителей — перманганата, хромового ангидрида, бихроматов, двуокиси марганца, сурика, белильной извести, хлора, брома, иодатов воостановителей — сульфитов, сульфидов, тиосульфатов, арсенитов, хлорида олова (II) и многи.х органических веществ. [c.252]

Иодокрахмальная реакция, механизм 3529 Иодометр, изменения в его конструкции 2160 Иодометрии арсенатный метод 6246 фотоколориметрическая, применение при анализах природной Н2О 4520, 4521 Иониты см. также ионный об-мен, хроматография, адсорбенты [c.362]

Применение восстановительного разложения при определении серы в ор-ганическпх соединениях является более простым и быстрым способом, чем окислительное разложение. Определение серы в виде сульфида, с иодометри-ческим титрованием последнего, также представляет собой более простой и точный метод, чем весовое или объемное определение сульфата. Советскими микроаналитиками разработан метод быстрого микроопределения серы в органических веществах, содержащих углерод, водород, кислород, азот, галоиды, серу, мышьяк, щелочные и тяжелые мета.ллы [5, 13]. [c.171]

Индикатор в иодометрии. Момент окончания реак ции окисления иодом можно определить по желтому окрашиванию титруемого раствора, возникающему после прибавления первой избыточной капли окислителя. Хотя эта окраска хорошо заметна даже при работе с очень разбавленными растворами иода, практически титрование обычно ведут в присутствии расгтора крахмала, который иодом окрашивается в темносиний цвет. Благодаря применению крахмала момент окончания титрования удается определить весьма точно. [c.216]

В чем заключается сущность иодометрии Охарактеризуйте пару iJ2i с точки зрения ее положения в таблице окислительных потенциалов и возможности применения в анализе. [c.425]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология