Дихромат растворимость

Р 1с. 234. Растворимость хромитов и дихроматов калия и натрия [c.566]

Одной из характерных особенностей элементов VIВ-группы в высшей степени окисления является способность к образованию полисоединений. Если для самого хрома свойственно образование лишь производных изополикислот, то для Мо и / существуют и производные гетерополикислот. Если в разбавленных водных растворах для хрома характерно образование иона СгО , то по мере повышения концентрации раствора происходит переход сначала в дихромат-ион СгаО, , затем в трихромат СгзО о и в тетрахромат Сг405.7. Общая формула полпхромат-анионов Сг О . Сами изо-полихромовые кислоты известны только в растворах и в свободном состоянии не выделены. Однако их соли довольно многочисленны. Наибольшее значение имеют дихроматы они в отличие от желтых хроматов имеют красно-оранжевую окраску и лучше растворимы в воде. Растворы дихроматов имеют кислую реакцию, что объясняется не гидролизом по катиону, а взаимодействием дихромат-иона с водой по схеме [c.340]

Ответ мотивируйте, сравнив значения произведений растворимости хромата и дихромата серебра (см. табл. 7 приложения). Напишите уравнение превращения дихромата серебра в хромат серебра. [c.153]

Это равновесие очень подвижно. Его можно сместить изменением характера среды, осаждением нерастворимых хро-матов Ва , РЬ +, Ag" , у которых произведение растворимости меньше, чем у соответствующих дихроматов. Из оксо-хроматов (VI) наибольшее значение имеют соли Na+ и К" , которые получают сплавлением СгаОз или хромистого железняка с соответствующими карбонатами при 1000—1300° С на воздухе. При этом Сг (III) окисляется доСг (VI) [c.566]

Опыт 2. Определение растворимости - дихромата калия [c.60]

Предложите, как определить растворимость при других, более низких и более высоких, температурах. Определите (разными группами) растворимость дихромата калия при нескольких температурах и постройте кривую зависимости растворимости от температуры. Каков вид этой кривой Можно ли зависимость сделать линейной [c.238]

Реакции катиона бария Ва +. 1. Дихромат калия образует с раствором соли бария желтый осадок хромата бария, растворимый в соляной и азотной кислотах, ио нерастворимый в уксусной кислоте [c.283]

I07. Растворимость КгСгаО, ири 70 °С составляет 36,2% Найдите массу соли, которая останется нерастворенной, если для получения насыщенного при 70 °С раствора были взяты 60 г дихромата калия и 80 мл воды. Ответ 14,5 г. [c.190]

Выполнение работы. На техно-химических весах отвесить около 6 г дихромата калия и высыпать его в химический стакан вместимостью 50 мл. По таблице растворимости (Приложение, табл. 5) вычислить количество воды, необходимое для получения насыщенного раствора дихромата калия при 100 °С. Мензуркой отмерить объем воды на, 2—3 мл больше вычисленного и вылить ее в стакан с дихроматом калия. Стакан с раствором поставить иа кольцо штатива на асбестированную сетку и нагревать на небольшом пламени горелки до полного растворения соли, все время перемешивая стеклянной палочкой. Приготовить воронку для горячего фильтрования. В стеклянную воронку с коротким широким концом вложить бумажный фильтр, смочить его дистиллированной водой и вставить стеклянную воронку в металлический конус воронки для горячего фильтрования. Под воронку поставить чистый стакан (см. рис. 23). Нагретый до кипения раствор профильтровать горячим, сливая его небольшими порциями по палочке в приготовленную воронку для горячего фильтрования. Стакан с первоначальным раствором все время нагревать на сетке. Полученный фильтрат в стакане охладить до комнатной температуры, все время перемешивая стеклянной палочкой, а затем поставить в холодную воду, продолжая перемешивать до полного охлаждения. [c.26]

Дихроматы в кислых средах — сильные окислители (см. гл. X, 1). На кожевенных заводах восстановлением растворимых дихроматов, называемых хромпиками, готовят раствор соли хрома (III) — дубильный сок [c.318]

Фенантренхинон получают при действии на фенантрен дихроматом натрия Б уксусной или серной кислоте. Для очистки хинон переводят в растворимый в воде продукт присоединения гидросульфита выход 80 % [c.328]

Дихромат натрия МэгСггО,-2НгО выделяют из подкисленных растворов МагСг04. Из раствора Ыа СггО, осаждением при помощи КС1 получают менее растворимый КгСггО, (рис. 234), [c.566]

Сырьем для производства минеральных солей и удобрений служат природные минералы, полупродукты химической промышленности и промышленные отходы. Природное минеральное сырье — основная сырьевая база солевой технологии. При переработке природных фосфатов, баритовых руд, боратов, хромитов, нефелииа, природных солей калия, магния и натрия получают фосфорные, калийные и борные удобрения, а также сульфид натрия, дихроматы натрия и калия, сульфат аммония и другие соли. При переработке природного сырья наряду с физическими методами выщелачивания, выпаривания, кристаллизации используют реакции обменного разложения и окисления — восстановления. Одним из методов вскрытия руд (т. е. переведения их ценных компонентов в растворимое или реакционноспособное состояние) служит разложение их кислотами или щелочами или спекание с последними. Этот метод основан на реакциях обменного разложения разделение полученных продуктов производят, пользуясь их различной растворимостью, летучестью одного из компонентов и т. п. Примером может служить обработка природных фосфатов кислотами, при которой нерастворимые фосфорнокислые соли переходят в водорастворимую форму. Многие методы вскрытия природного сырья основаны на - окислительно-восстановительных реакциях к ним принадлежат некоторые виды обжига окислительный, восстановительный, хлорирующий примерами служат производства сульфида натрия и бария восстановительным обжигом, сульфата натрия и барита, производство хроматов окислительным обжигом хромитовых руд и т. п. Для производства солей используют атмосферный воздух — неисчерпаемый источник кислорода для окислительного обжига и азота для получения азотных удобрений. [c.142]

Определение растворимости дихромата калия в воде. Пользуясь таблицей растворимости солей в зависимости от температуры (см. табл. 4 приложения), рассчитайте, сколько граммов К2СГ2О7 необходимо взять для насыщения этой солью 20 мл воды при комнатной температуре. На технохимических весах отвесьте рассчитанное количество соли с 10 %-м избытком и перенесите ее в стакан. К соли добавьте 20 мл дистиллированной воды и нагрейте содержимое стакана до полного растворения соли, периодически помешивая его стеклянной палочкой. [c.80]

В зависимости от растворимости К2СГ2О7 в воде при разных температурах (см. табл. 4 приложения) рассчитайте, в каком объеме воды необходимо растворить 20 г дихромата калия, чтобы получить его насыщенный раствор при 90 °С. Взвесьте на технохимических весах 20 г К2СГ2О7 и перенесите его в стакан вместимостью 100 мл. Мерным цилиндром отмерьте рассчитанный объем воды и вылейте ее в стакан, в котором находится дихромат калия. Нагрейте содержимое стакана до кипения, перемешивая его стеклянной палочкой до полного растворения соли. Затем на во- [c.81]

Положите на стол или под вытяжной шкаф большой лист бумаги и поставьте на него треногу с фарфоровым треугольником. В фарфоровый тигель насыпьте 3—5 г дихромата аммония и слегка нагрейте тигель. Оставьте горелку, зажгите спичку и поднесите ее к порошку (NH4)2 r207. Наблюдайте бурную экзотермическую реакцию разложения дихромата аммония с образованием рыхлого грязно-зеленого цвета порошка оксида хрома (П1). К полученному оксиду добавьте концентрированные растворы соляной кислоты и гидроксида натрия и определите его растворимость. Часть СггОз сохраните для следующего опыта. [c.150]

Дихромат калия К2СГ2О7 — оранжево-красные пластинчатые или игольчатые кристаллы. Растворимость в воде при 20 X — 11,1 %, при 100 °С —50,5 7о. Выше 500 °С дихромат калия разлагается на К2СГО4, СгзОз и О2. [c.160]

Триоксалатохромат (1П) калия Кз[Сг( 204)3]-SHgO — черно-зеленые столбчатые кристаллы, просвечивающиеся у ребер синим цветом, легко растворимы в воде. Препарат получают при действии дихромата калия на смесь щавелевой кислоты с оксалатом калия. [c.211]

На основании полученных данных вы 1ислить растворимость (концентрацию насыщенного раствора) дихромата калия (в % и в г/100 г Н2О). Сравнить полученную величину с данными табл. 5 Приложения. [c.61]

При подкислении водных растворов хроматов образуются дихроматы, в концентрированных растворах - полихроматы. В растворе между хромат- и дихромат-ионами имеется равновесие, которое может быть смещено прн введении в раствор некоторых солей, образующих мало растворимые в воде хроматы (Ва, РЬ) или дихроматы (Ag), а также под действием кислот и оснований [c.516]

Раствор выпаривают, охла -кдают н красно-коричне-вый кристаллический порошок отфильтровывают. Дихромат аммония обладает большой растворимостью в горячей воде. Поэтому, если соль не выпадает при охлаждении, раствор снова немного выпаривают и опять охлаждают. Осадок отфильтровьтвают и высушивают ггри 40—50 °С. На воздухе хромат и дихромат аммония устойчивы. [c.202]

Это объясняется наличием в растворе дихроматов равновесия между хромат-ионами и дихромат-ионами (см. опыт 6) и тем, что ввиду значительно меньшей растворимости ВаСг04 по сравнению с ВаСГзО, равновесие смещается в сторону ВаСг04 как менее растворимого соединения. [c.244]

Хроматы большинства тяжелых металлов малорастворимы в воде. В отличие от хроматов, гидрохроматы и дихроматы хорошо растворимы, поэтому при обработке кислотой малорастворимые хроматы переходят в раствор [c.239]

Растворимость дихромата калия К2СГ2О7 равна 12,5 г/100 г Н2О при 20 С. Установите (устно), какова будет масса насыщенного раствора, если для приготовления его использовано 400 г воды. Ответ 450 г. [c.59]

Растворимость при 50° С дихромата калия равна 25,9 г в 100 г раствора, а хлорида аммония (при той же температуре) —50 г в 100 г воды. Выразить растворимость К2СГ2О7 в граммах на 100 г воды, а растворимость NH4 1 в граммах на 100 г раствора. [c.48]

Оксид хрома(У1) СгОд используют при хромировании и при выплавке легированных сталей. Он хорошо растворим в воде с образов шием хромовой Н2СГО4 и двухромовой НзСгзОу сильных кислот. Дихроматы в кислых средах — сильные окислители (см. гл. 10 10.1). На кожевенных заводах восстановлением растворимых дихроматов, называемых [c.433]

М СНзСООН, 2—3 капли Ha OONa и 2—3 капли дихромата калия. Выпадает желтый осадок, растворимый в щелочах [c.261]

К осадку сульфатов хфибавляют небольшое количество водного 30%-го раствора ацетата аммония H3 OONH4 или натрия СНзСООЫа при нагревании на водяной бане для удаления примесей сульфата свинца, который в этих условиях переходит в раствор. Операцию при необходимости повторяют до отрицательной реакции на катионы свинца (проба с дихроматом калия в отдельной порции раствора). В осадке остаются сульфаты кальция, стронция и бария, которые переводят в карбонаты (растворимые в кислотах) для того, чтобы затем растворить эти карбонаты в кислоте и получить раствор, в котором содержались бы катионы кальция, стронция и бария. В растворе открьшают эти катионы, как описано выше (см. 13.2.3). [c.337]

Прочие соли кислородсодерж ащих кислот. Из других солей кислородсодержащих кислот заслуживают внимания монохроматы, дихроматы,перманганаты и перренаты рубидия и цезия. Хроматы и дихроматы имеют значение для получения металлических рубидия и цезия, остальные соединения интересны в связи с их низкой растворимостью в воде. [c.96]

Осаждение в виде хромата и дихромата. Хромат и дихромат таллия принадлежат к числу наименее растворимых его соединений и вследствие этого часто применяются как в аналитической химии, так и в технологии таллия. Т12СГО4 осаждается из щелочных (аммиачных) растворов под действием К2СГО4. Для лучшего осаждения рекомендуется осаждать из 1 %-ного аммиачного раствора таким количеством К2СГО4, чтобы его концентрация в растворе [c.347]