Кислотно-основные индикаторы интервал перехода окраски

Интервалом перехода окраски кислотно-основного индикатора называют область значений pH, в которой человеческий глаз фиксирует полное изменение окраски. Оптимальное значение pH титруемого раствора, при котором наблюдается наиболее резкое изменение окраски индикатора, называют показателем титрования индикатора (рТ"). Для расчета интервала перехода окраски индикатора рассмотрим равновесие [c.229]

Так же, как и при кислотно-основном титровании, интервал перехода окраски индикатора должен лежать внут- [c.688]

Таким образом, можно определить интервал перехода окраски кислотно-основных индикаторов, наиболее пригодных при проведении титрования кислот различной силы, т. е. можно выбрать индикатор, интервал перехода окраски которого входит в пределы скачка на кривой титрования. Пригодность индикатора для конкретного титрования можно оценить по интервалам перехода окраски индикаторов, обозначенным на кривой титрования (рис. Д.53). [c.144]

Окислительно-восстановительные индикаторы представляют собой соединения, окисленная и восстановленная форма которых имеет различную окраску. Обычно это органические соединения, восстановленная форма которых бесцветна. Хотя окислительно-восстановительные индикаторы формально можно сопоставить с кислотно-основными индикаторами (первые фиксируют определенное значение потенциала, вторые — определенное значение pH), необходимо помнить и об их существенных различиях. Поскольку в окислительно-восстановительной реакции обычно участвуют протоны, интервал перехода окраски индикатора зависит от pH. При визуальном титровании сокис-лительно-восстановительньши индикаторами нужно поддерживать постоянное значение pH с помощью буферных растворов. Другое отличие от кислотно-основных индикаторов состоит в. том, что переход окраски окислительно-восстановительных индикаторов обычно необратим. [c.169]

Адсорбаты, образованные из галогенидов серебра и красителя (адсорбционного индикатора), характери-зуются свойствами кислотно-основных индикаторов [396]. Исследованы адсорбаты 4-этоксихризоидина на галогенидах серебра. Интервал перехода окраски адсор-батов зависит от условий их приготовления, т. е. имеет значение заряд адсорбата. Последний связан с избытком ионов галогенида или серебра, примененном при осаждении при избытке Ag+ интервал перехода окраски адсорбата смещается в сторону малых значений pH, при избытке 1 — в сторону больших значений pH. Колебания в ту или иную сторону в общем составляют [c.152]

Интервал перехода кислотно-основного индикатора представляет собой интервал pH, в пределах которого происходит полное изменение окраски. Интервал перехода охватывает приблизительно две единицы pH [c.334]

Кислотно-основные индикаторы изменяют свою окраску в области интервала перехода независимо от того, достигнута или не достигнута точка эквивалентности. Правильно выбранный инди- [c.194]

Титрование в неводных и смешанных растворителях открывает возможности аналитических определений, не осуществимых в водном растворе. В неводных растворителях могут быть определены нерастворимые или разлагающиеся в воде соединения, проанализированы без предварительного разделения многие сложные смеси, оттитрованы соединения, кислотные или основные свойства которых в воде выражены очень слабо, и т. д. Расчет кривых титрования во многих неводных растворителях осложняется по сравнению с таким же расчетом для водных растворов неполнотой диссоциации растворенных веществ, образованием ионных пар и т. д. Количественные характеристики этих процессов часто отсутствуют. Сами кривые титрования имеют примерно такой же общий вид, как и кривые титрования водных растворов. Точка эквивалентности в неводных растворах устанавливается также с помощью цветных индикаторов или рН-метров. Конечно, интервал перехода индикаторов и сама их окраска в неводных растворителях могут меняться по сравнению с соответствующими свойствами в водных растворах, однако механизм индикаторного действия сохраняется. В неводных титрованиях обычно применяют те же известные по анализу водных растворов индикаторы — фенолфталеин, метиловый красный и др., широко используют рН-метры, особенно при анализе смесей. [c.217]

В зависимости от вида и интенсивности окраски обеих форм отношение Их концентраций, определяющее окраску раствора, может изменяться для различных индикаторов в различных пределах. Обычно принимают, что при достижении отношения [1п ] [НЬ] = 1 10 окраска кислотной формы должна переходить в "смешанную" окраску, которая в свою очередь переходит в окраску основной формы, когда отношение [1п ] [НЬ] становится равным 10 1. Легко вычислить, что изменение отношения концентраций от 1 10 до 10 1 связано со стократным изменением концентрации Н3О+, что соответствует изменению pH на две единицы. Приводимый для различных индикаторов интервал изменения окраски, т.е. область, в которой наблюдается "смешанная" окраска, обычно несколько уже. Этот интервал составляет, например, для метилоранжа 1,3 единицы pH (от 3,2 до 4,5). Это свидетельствует о том, что человеческий глаз обычно малочувствителен. Для того чтобы он заметил изменение окраски индикатора, отношение концентраций должно измениться от 0,25 до 5,0. [c.61]

Индикаторы, применяемые в методе нейтрализации, называются кислотно-основными. Применяются также универсальные индикаторы — смеси отдельных индикаторов. Они имеют расширенный интервал изменения окраски. Например, индикатор Кольтгоффа пригоден для pH от 2,0 до 10. Такие индикаторы применяют только для определения pH растворов. Для титрования по методу нейтрализации применяют или индивидуальные индикаторы, например, метиловый оранжевый, метиловый красный, нейтральный красный, фенолфталеин, тимолфталеин, или же смешанные индикаторы, позволяющие наблюдать весьма отчетливо переход окраски индикатора в конечной точке титрования. Например, к раствору метилового оранжевого с этой целью добавляют индигокармин. На протяжении всего титрования иидигокармин сохраняет синюю окраску. Поэтому в щелочной среде желтый цвет метилового оранжевого и синий цвет индигокармина, нак-ладываясь друг на друга, сообщают раствору зеленую окраску. В кислой среде метиловый оранжевый сообщает раствору красный цвет, а индигокармин продолжает оставаться синим. Наложение этих цветов сообщает раствору фиолетовую окраску. В точке перехода метилового оранжевого при pH 4,0 зеленый и фиолетовый цвета, как дополнительные, взаимно уничтожаются, но раствор становится не бесцветным, а светло-серым. Таким образом, смешанный индикатор в конечной точке титрования даст очень резкий переход окрасок от зеленой к серой, а в случае перетитрования — от серой к фиолетовой. [c.374]

Интервал между двумя значениями pH, в пределах которого в сравнимых количествах существуют обе формы индикатора, называется интервалом перехода окраски индикатора. Для подавляющего большинства кислотно-основных индикаторов, а их известно более сорока, этот интервал колеблется в пределах одной-двух (реже трех) единиц pH (см. табл. 2). [c.35]

Индикаторы, применяемые в методе нейтрализации, называются кислотно-основными индикаторами. Применяются также универсальные индикаторы, представляющие собой смеси отдельных индикаторов. Они имеют расширенный интервал перемены окраски. Например, индикатор Кольтгофа пригоден для определения pH от 2,0 до 10. Такие индикаторы применяют только для определения pH растворов. Для титрования по методу нейтрализации применяют или индивидуальные индикаторы, например метиловый оранжевый, метиловый красный, нейтральный красный, фенолфталеин, тимолфталеин, или же смешанные индикаторы, позволяющие наблюдать весьма отчетливо переход окраски индикатора в точке конца титрования. Например, к раствору метилового оранжевого с этой целью добавляют индигокармин. Тогда на протяжении всего титрования индигокармин сохраняет синюю окраску. Поэтому в щелочной среде желтый цвет метилового оранжевого и синий цвет индигокармина, накладываясь друг на друга, сообщают раствору зеленую окраску. В кислой среде метиловый оранжевый сообщает раствору красный цвет, а индигокармин продолжает оставаться синим. Наложение этих цветов [c.479]

Индикаторы, применяемые в кислотно-основном титровании, сами являются слабыми кислотами или основаниями, и при титровании часть стандартного раствора расходуется на титрование индикатора. Поэтому всегда следует брать не более 1—2 капель индикатора, причем одно и то же количество при параллельных определениях. Кроме того, концентрация индикатора влияет и на интервал перехода его окраски. Так, насыщенный раствор фенолфталеина имеет розовую окраску при pH 8,2, тогда как окраску 2—3 капель индикатора можно обнаружить только при рН 9, т. е. вблизи его рГ. При высоких концентрациях изменение окраски двухцветного индикатора происходит менее резко. [c.170]

Важнейшие двухцветные кислотно-осНовные индикаторы (в порядке возрастания интервала pH Перехода окраски) [c.440]

Величина интервала перехода отдельных индикаторов зависит от контура и длины волны полос поглощения, соответствующих частицам Hin и In. Чем больше различия в окраске, тем более отчетливым будет ее изменение. Некоторого сужения интервала перехода иногда можяо добиться использованием смеси двух кислотно-основных индикаторов с близкими значениями рД (см. смешанные индикаторы в табл. 4.11). [c.335]

Изменение окраски происходит в определенном интервале pH начинается при рН = 4,4 и заканчивается при рН==3,1. Интервал значений pH, в котором изменяется окраска индикатора, называют интервалом перехода индикатора. Каждый индикатор имеет свой интервал перехода, который зависит от особенностей его структуры. Другая характеристика индикатора — показатель титрования рт. Это значение pH, при которо м половина молекул индикатора перешла в другую форму. Для метилового оранжевого рТ=4, т. е. при рН=4 половина молекул индикатора находится в азоформе, а половина — в хиноидной форме. Некоторые кислотно-основные индикаторы представлены в табл. 12. [c.123]

При правильном выборе индикатора интервал перехода его окраски, а значит, и его рТ находятся внутри скачКа титрования. Сведения о кислотно-основных индикаторах можно найти в соответствующих таблицах справочников. Современный ассортимент индикаторов позволяет практически во всех случаях сделать подходящий выбор. [c.72]

Номер соеди- нения Общепринятое и химическое названия (P%i ) Интервал перехода Окраска, кислотная форма—основная форма Концентрация раствора индикатора, вес. % [c.337]

Исследования Михаэлиса показали, что середина интервала превращения пиоцианина как кислотно-основного индикатора лежит при pH = 4,9. При восстановлении его в щелочном растворе синий цвет обесцвечивается в кислом же растворе восстановление происходит в две ступени сначала красная окраска переходит в зеленую, а затем обесцвечивается. Михаэлис считает, [c.152]

Так же, как и при кислотно-основном титровании, интервал перехода окраски индикатора должен лежать внутри скачка титрования. Например, для дихроматометрического определения железа (П) в 1 М НгЗО пригодны индикаторы, изменяющие окраску в интервале 0,85—1,25 В, а в присутствии 1 М Н3РО4 в интервале 0,75—1,25 В, в том числе и широко [c.88]

Однако этот интервал pH, где индикатор переходит из кислотной формы в основную на 90%, является слишком широким и в большинстве случаев занижает возможности визуального наблюдения конечной точки кислотно-основного титрования. Достаточно заметное изменение окраски индикатора во многих случаях можно [c.51]

Таким образом, при рассмотрении кислотно-основных свойств металлохромных индикаторов следует обращать внимание не только на изменение окраски при изменении кислотности, но и на положение интервала (или интервалов) перехода на pH шкале (последнее определяет границы применения комплексометрического индикатора). [c.11]

Кислотно-основные индикаторы должны удовлетворять следующим требованиям быть чувствительными, чтобы расход индикатора был как можно меньще равновесие между обеими формами должно устанавливаться быстро обе формы (или одна у одноцветных индикаторов) должны быть интенсивно окращены интервал перехода окраски индикатора не должен быть большим. [c.155]

Каким образом можно экспериментально определить константу кислотной диссоциации индикатора фенолового красного (который имеет интервал pH перехода окраски от 6,7, где доминирует желтая кислая форма, до 8,4, где доминирует красная основная форма) [c.154]

Темно-зеленый кристаллический порошок. Интервал перехода окраски 0,1%-ного раствора в 60%-ном этиловом спирте от рН=6,8 до рН=8,0. Окраска меняется от красной к желтой. В воде растворяется с красной окраской, в спирте—с желтой окраской и легкой флюоресценцией. С концентрированной соляной кислотой дает синее окрашивание. Применяется также как редокс-индикатор. Е = —0,33 в при рН=7. При рН=6,8 раствор имеет розовую окраску кислотной формы индикатора, а при рН = 8,0— желтую окраску щелочной формы. Внутри указанного интервала окраска постепенно меняется от розовой к ж лто-оранжевой. Показатель титрования рТ= = 7. Нейтральный красный является индикатором основного характера, так как он содержит четыре атома азота, в том числе две амичогруппы. Константа диссоциации индикатора К= 10 > р7С=6,9. [c.481]

Ф.- кислотно-основной индикатор (интервал перехода окраски при pH 8,2-9,8). При растюрении Ф. в разб. р-рах щелочей он приофетает пурпурный цвет (соед. П) и обесцвечивается при прибавлении к-ты, а также в сильно щелочном р-ре (соед. Ш) [c.74]

Различают следующие типы визуальных индикаторов одноцветные, двухцветные, кислотно-основные, адсорбционные, хемилюминесцентные, экстракционные, флуоресцентные, металлохромные, металлофлуоресцентные, смешанные, окислительно-восстановительные, осадительные [16]. Индикаторы характеризуются интервалом перехода (окраски индикатора) [16 18]. Речь идет о минимальных пределах концентрации ионов водорода, металла или другого вещества, в которых человеческий глаз способен различать оттенки интенсивности окраски, степень флуоресценции или другого свойства визуального индикатора, обусловленные изменением соотношения (концентраций) участвующих в процессе двух форм этого индикатора. Указанные пределы обычно выражают в виде отрицательного логарифма концентрации (например, pH). Для окислительно-восстановительных индикаторов интервал перехода выражается пределами окислительно-восстанови-тельного потенциа.1а. [c.579]

Кислотной формой индикатора называют форму, которая преобладает в кислотных растворах, а осндвной формой — ту, которая существует в основных (щелочных) растворах. В некотором промежутке значений pH в растворе может одновременно находиться в равновесии некоторое количество обеих форм индикатора, вследствие чего возникает переходная окраска индикатора. Область значений pH, в которой совершается переход одной формы индикатора в другую и отмечается изменение окраски индикатора,— это интервал pH перехода окраски индикатора, или просто интервал перехода индикатора. Обычно стараются подобрать индикатор по возможности г наиболее узким интервалом перехода (не более двух единиц). [c.161]

В случае одноцветных индикаторов в интервале перехода изменяется не тон окраски, но ее интенсивность. Визуальное установление границ этого интервала, от первого появления окраски до ее полного развития, достигается с большим трудом. Добавим к этому, что фиксирование начала и конца интервала перехода такого индикатора (в противоположность двухцветным индикаторам) зависит от его общей концентрации. Для одноцветного кислотно-основного индикатора (например, фенолфталеина) с окрашенной основной формой (1пс1а) нужно, учитывая его общую концентрацию Сща, в уравнение (3.4.11) вместо с,пй(д) подставлять (С, — , (01). Значение pH, при котором окраска индикатора-основания становится непосредственно различимой, определяется следующим выражением (без учета влияния активностей) [c.72]

Чем большее число электронов вовлечено в ОВ-равновесие индикатора, тем более узким будет его интервал перехода [см. уравнение (4.109)]. Резкость перехода окраски зависит от значений ещ, ох и ещ, red, числа вступающих в обмен электронов и свойств титруемой системы, которые характеризуются показателем Крутизны т]е значение этого показателя также зависит от числа электронов я (см. рис. 4.35). В отличие от процессов кислотно-основного. титрования и большинства реакций титрования, связанных с образованием осадка МА или комплекса MY (стехиометрическое отношение 1 1), реакции между окислительными и восстановительными реагентами часто имеют более сложную стехиометрию, т. е. пкфпц. Эта особенность является причиной асимметричности большинства кривых ОВ-титрования, у которых точка эквивалентности не соответствует точке перегиба (i) и т]е<т11 однако в случае достаточно крутой кривой титрования это расхождение столь невелико, что им практически можно пренебречь. [c.345]

Грация в 10 раз превышает концентрацию др. формы, т.е. если отношение [InJ/[InJ = [НзС /Кщ равно 0,1 или 10. Изменение цвета И. отмечается в области рН = рК 1, к-рый наз. интервалом перехода И. Изменение наиб, отчетливо, когда [lnj = [1п ,] и К, = [НзО] , т.е. при pH = рК . Значение pH, при к-ром обычно заканчивается титрование, наз. показателем титрования рТ. И. для титрования подбирают таким образом, чтобы интервал перехода окраски ключал значение pH, какое должен иметь р-р в точке эквивалентности. Часто это значение pH не совпадает с рТ используемого индикатора, что приводит к т. наз. индикаторной ошибке. Если в к. т. т. остается избыток неот-титрованного слабого основания или к-ты, ошибка наз. соотв. основной или кислотной. [c.228]

Влияние концентрации индикатора. Большинство индикаторов, приведенных в табл. 4-1, имеют окрашенную как кислую, так и основную форму. Если общая концентрация двухцветного индикатора увеличивается, индивидуальные концентрации кислой и щелочной форм будут также пропорционально увеличиваться, и интервал pH перехода окраски индикатора должен оставаться без изменения, несмотря на то, что интенсивность окраски увеличивается. Несколько кислотно-основных индикаторов, помещенных в табл. 4-1, являются так называемыми одноцветными индикаторами. [c.136]

Наиболее важной характеристикой кислотно-основных индикаторов является показатель титрования. Показатель титрования (рТ) отвечает тому значению pH, при котором наиболее резко изменяется окраска индикатора. Например, рТ для метилового оранжевого равняется 4, а для фенолфталеина — 9. Метиловый оранжевый обычно используют для установления конечной точки при титровании сильных кислот, сильных и слабых оснований. Недостаток метилового оранжевого состоит в том, что при повышенных температурах интервал перехода его значительно смещается. В отличие от метилового оранжевого фенолфталеин является одноцветным индикатором. В кислых растворах он бесцветен, в щелочном растворе имеет красно-фиолетовую окраску. Он нечувствителен к повышению температуры. Его широко используют при определении слабых кислот. Формулы бесцветной (НгГпё) и окрашеН [c.282]

В некоторых справочниках вместо оценки индикаторов по значениям их /Сиьд или р/Синд (— /Синд) ПРИВОДЯТСЯ интервалы перехода, например для метилового оранжевого 3,1—4,4. Этот интервал указывает максимальное значение pH, при котором отчетливо видна окраска кислотной формы, и минимальное значение pH, при котором преобладает основная форма индикатора. (Можно принять как грубое приближение, что интервал перехода соответствует рКинд= 1-) [c.296]

Следовательно, вблизи рНлгрД нша должна происходить перемена окраски раствора индикатора от окраски кислотной формы к окраске основной и наоборот. Фактически переход окраски происходит в некотором интервале pH (интервал перехода индикатора), что обусловлено свойством глаза ощущать чистую окраску одной формы в присутствии лишь очень малых количеств другой формы, обычно при соотношении их концентраций 10 1. Поэтому интервал перехода индикатора простирается на 2 единицы pH от pH = p/(Hind как центра [c.102]

При батохромном эффекте (такой эффект проявляют суль-фофталеиновые металлохромные индикаторы [19 20 21 23 24]) желателен переход окраски (проявление кислотно-основных свойств) в более высоких значениях pH. При гипсохромном эффекте (его обнаруживают такие индикаторы, как мурексид [15], эриохромчерный Т[16]) желательно положение интервала перехода кислотно-основных свойств в наиболее низких значениях pH. [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология