Специфический индикатор

В чем состоит различие между редокс-индикаторами и специфическими индикаторами, применяемыми в методах окисления— восстановления [c.293]

К основным способам изменения селективности комплексонометрического титрования можно отнести а) титрование со специфическим индикатором б) использование новых комплексонов в) титрование при различной величине pH г) выделение определяемого компонента или сопутствующих ионов д) применение маскирующих веществ. Известно, что гетероциклические азосоединения являются групповыми реагентами, поэтому вряд ли можно говорить о выборе специфического индикатора кроме того, в качестве титранта из большого числа аминополикарбоновых кислот наиболее часто применяют этилендиаминтетрауксусную кислоту. Поэтому ниже рассмотрены только способы в)—д). [c.160]

Специфические индикаторы реагируют только с данным веществом. Например, в иодометрии специфический индикатор — крахмал он образует с иодом смешанные адсорбционные и комплексные соединения (клатраты) ярко-синего цвета. Специфический индикатор на Ре + — роданид аммония, образующий с этими ионами комплексные соединения красной окраски. Таких индикаторов известно не много, но химики проводят постоянную работу по их изысканию и синтезированию. Синтез часто идет в направлении использования смешанных индикаторов, которые или содержат действующий реагент и индифферентный краситель, сужающий интервал перехода окраски индикатора и изменяющий его окраску, или представляют собой смесь нескольких индикаторов с совпадающими интервалами переходов. [c.157]

Какие способы установления конечной точки титрования в методах окисления — восстановления наиболее распространены безындикаторный, с редокс-индикатором или с помощью специфического индикатора [c.293]

Прямое титрование йодистым калием или сериоватиетокнслым натрием невозможно, так как в йодометрии применяют специфический индикатор — крахмал, который чувствителен к йоду, ио ие к йодистому калию нли другим восстановителям. [c.402]

Предложены различные химические индикаторы паров ртути, представляющие собой силикагель с нанесенным на него иодидом меди [617], фильтровальную бумагу, пропитанную раствором KJ и J2 [765] или элементным селеном [1207]. Определение ртути основано на визуальной колориметрии (по интенсивности окраски сорбента или бумаги) или фотометрировании движущейся бумажной ленты прибором. Наиболее чувствительными и специфическими индикаторами паров ртути являются порошки, пропитанные солями золота или палладия [633, 634, 764, 1095]. [c.169]

Скорость электроосмотического потока в подложке можно определить различными способами. Наиболее употребителен из них способ помещения капли раствора неионогенного вещества типа сахара или мочевины на полоску бумаги. Для наблюдения за переносом этого вещества в электрическом поле употребляются специфические индикаторы. На основании таких опытов вводится поправка в наблюденную величину электрофоретической скорости. [c.138]

Конец реакции между иодом и тиосульфатом устанавливают ло изменению окраски специфического индикатора — крахмала, который образует с иодом адсорбционный комплекс синего цвета. Индикатор очень чувствителен, с его помощью можно обнаружить иод в концентрации 10 н. Крахмал надо добавлять в титруемый раствор вблизи точки эквивалентности (соломенно-желтая окраска), поскольку растворимость иодокрахмального комплекса в воде мала и высокие концентрации иода разрушают крахмал, причем образуются продукты, являющиеся неполностью обратимыми индикаторами. [c.181]

Установление конца титрования может быть проведено как безындикаторным методом, когда появление окраски вызвано избыточной каплей окрашенного титранта, так и с помощью индикатора. Применяемые редокс-индикаторы меняют свою окраску в зависимости от величины потенциала системы. Кроме того, в некоторых методах применяют специфические индикаторы, например, в иодометрии крахмал, дающий с иодом синее окрашивание вследствие образования адсорбционного комплексного соединения. [c.320]

Другая особенность иодометрии заключается в высокой точности установления точки эквивалентности, что связано с наличием чувствительного специфического индикатора. В качестве индикатора приме- [c.413]

Дисульфидные связи — специфические индикаторы свертывания. Поиск такого пути представляет весьма трудную задачу, поскольку для этой цели необходимо охарактеризовать конформации цепи в растворе. Все спектроскопические методы дают при описании свертывания цепи лишь самые общие результаты (круговой дихроизм, например, позволяет оценить количество а-спиралей, усредненное по всем имеющимся конформациям). Наиболее точную,, хотя и ограниченную, информацию о структуре можно получить,, исследуя образование связей S—S, поскольку эти связи появляются только при соответствующей ориентации двух остатков ys. [c.186]

Раствор крахмала, содержащий небольшие количества Ь или 1 (иод-крахмальный индикатор), действует как общий окислительно-восстановительный индикатор и может быть использован при титровании сильных окислителей сильными восстановителями, или наоборот. В присутствии сильных окислителей ( > 0,54 В) отношение концентраций иод— иодид велико, и наблюдается синяя окраска иод-крахмаль-ного комплекса в присутствии сильных восстановителей ( <0,54 В) преобладают ионы 1 , окрашенный комплекс разрушается. При использовании иод-крахмального индикатора изменение окраски не зависит от природы реагентов, а определяется потенциалом системы в точке эквивалентности. Специфический индикатор можно использовать как внешний индикатор в капельном варианте. [c.291]

Специфические индикаторы — это вещества, которые образуют интенсивно окрашенное соединение с одним из компонентов окислительно-восстановительной системы. Например, при титровании иода используют специфический индикатор — крахмал, образующий темно-синее соединение с I — ионами. При титровании Ре(П1) раствором соли Т1(П1) в качестве индикатора используют тиоцианат-ионы, которые образуют с Ре(П1) комплексы, окрашенные в интенсивно-красный цвет конечную точку титрования определяют по исчезновению окраски. [c.688]

Крахмал как индикатор. Титрование иодом можно проводить без какого-либо индикатора в растворах, концентрация которых выше 0,2 н. Конечную точку титрования определяют по появлению или исчезновению желтой окраски. Но обычно при титровании иодом применяют специфический индикатор—раствор крахмала, образующий с иодом адсорбционное соединение синего цвета. [c.211]

Салициловая и сульфосалициловая кислоты являются специфическими индикаторами для определения железа в кислой среде (pH Л 2,5). [c.51]

Крахмал является специфическим индикатором и в присутствии небольших количеств ионов 1Г (Ь) образует адсорб- [c.290]

Индикаторы различают также по типу, химической реакции, в которой их применяют. Индикаторы методов кислотно-основного титрования — это окрашенные органические соединения, существующие в двух формах, в зависимости от pH раствора. Чаще всего обе формы различаются по окраске, это так называемые двухцветные индикаторы. Реже применяют одноцветные индикаторы, в которых окрашена только одна форма. Кислотно-основные индикаторы изменяют окраску в зависимости от концентрации водородных ионов раствора и в этом смысле являются специфическими индикаторами на ионы водорода. Индикаторы этой группы являются обратимыми. [c.144]

Развитие ряда медицинских и биологических проблем, связанных с изучением химии и метаболизма витамина Bjj, требует применения препаратов этого витамина, меченного радиоактивными изотопами. Так, например, меченый витамин Bjg необходим в качестве специфического индикатора при определении внутреннего фактора Касла, при котором необходимо отличить введенный витамин Bj2 от уже имеющегося в организме [1J. [c.192]

Специфическим индикатором механодеструкции является расположение усталостных трещин. В условиях [c.182]

Титрование этилендиаминтетрауксусной кислотой с применением специфических индикаторов. Точку эквивалентности при титровании устанавливают по появлению или исчезновению синей или голубой окраски роданидного комплекса кобальта [1300, 1301, 1394]. Для отделения кобальта от других элементов осаждают его в виде акридинроданидного тройного соединений [1460]. Осадок растворяют в ацетоне и титруют кобальт раствором комплексона III до исчезновения синего окрашивания. Предложено [1395] осаждать кобальт в виде гексанитрокобальтиата калия и натрия, растворять осадок в концентрированной соляной кислоте и титровать ионы кобальта в ацетатном растворе комплексона III в присутствии роданида и ацетона. Вместо ацетона можно пользоваться амиловым спиртом [1299], причем синий роданидный экстракт кобальта в амиловом спирте может служить индикатором при определении ряда других катионов, образующих с комплексоном III более прочные комплексы, чем кобальт (кальций, свинец, торий и др.). Индикатором может служить также хлороформный раствор синего соединения кобальта с роданидом и трифенилметиларсонием [536]. К анализируемому раствору, содержащему от 2 до 2 мг Со, прибавляют 25 мл 0,01 N раствора комплексона III, 1 М раствор гидроокиси аммония до щелочной реакции по лакмусу, вводят 10 мл хлороформа, 2 мл аммиачного буферного раствора с рн 9,3, 5 мл 50%-ного раствора роданида калия, 3 мл 1%-ного раствора хлористого трифенилметиларсония и оттитровывают избыток раствора комплексона III стандартным раствором сульфата кобальта до появления синего окрашивания хлороформного слоя. Метод рекомендуется применять для опре- [c.124]

Размер центральной полости и жесткость конформации молекулы делает соединение 260 превосходным хозяином для малых катионов, таких, как и Ка" , но этот лиганд полностью отвергает другие катионы в качестве гостей . Эта селективность воистину беспрецедентна так, способность 260 связьшать Ка" на 10 порядков величины выше его сродства к К" . Это свойство побудило авторов работы использовать структурную основу соединения 260 для разработки хромогенного лиганда 261 как специфического индикатора на ионы лития и натрия (схема 4.81) [38е]. Этот сферанд содержит в пара-положении к гидроксильной фуппе дополнительный азо-заместитель в качестве хромофора. Его растворы окрашены бледно-желтый цвет, который при ионизации фенольного гидроксила немедленно измe iяeт я на зеленый и далее на глубокий синий. Свободный 261 имеет = 13, но эта величина падает до 5,9 при комплексовании с и до 6,9 при комплексовании с Ка+. Ины- [c.499]

Некоторые другие микроорганизмы изучаются в качестве специфических индикаторов различных источников загрязнения. [c.17]

До сих пор было описано определение катионов, основанное на нейтрализации ионов водорода, выделяющихся при образовании комплексных соединений, или на изменении pH в процессе титрования раствором комплексона. Но быстрое исчезновение определяемых ионов из раствора в эквивалентной точке при титровании комплексоном можно наблюдать также при помощи соответствующего специфического индикатора. Несмотря на то, что известно много цветных реакций и притом весьма специфических, большинство из них не пригодно для подобных определений. До настоящего времени пользуются главным образом двумя индикаторами, которые предложил и испытал Шварценбах [24]—мурексидом и эрио-хромом черным Т. [c.52]

В статье I. М. К о 1 t h о f f [Ind. Eng. hem., Anal. Ed., 8, 237 (1936)] разбираются кислотно-основные индикаторы, окислительно-восстановительные индикаторы, адсорбционные индикаторы и специфические индикаторы и указываются пути дальнейшего развития их применения. См. также И. М. К о л ь т г о ф, В. А. С т е н г е р, Объемный анализ, т. I, гл. V, Госхимиздат, 1950 . [c.202]

Пирокатехиновый фиолетовый применяют в качестве индикатора в щелочном растворе, аналогично эриохрому черному Т, при определении меди, кобальта и никеля. Переход окраски — от синей к красно-фиолетовой. Главное значение этого индикатора состоит в возможности его применения в качестве специфического индикатора на висмут и торий в кислых растворах. При титровании висмута происходит переход окраски от синей к интенсивной желтой, при титровании тория окраска меняется от краснофиолетовой к желтой. [c.290]

На основе работы с термофильными микроорганизмами, проводившейся нами в течение ряда лет, мы пришли к выводу, что эта группа живых существ не свойственна объектам внешней среды исключение представляют лишь субстраты, обладающие высокой температурой (термы, компосты, разогревающийся навоз). В практической обстановке термофилы попадают в почву с пылью, навозом и компостами. Поэтому они могут служить специфическими индикаторами загрязнения. В некоторых случаях сочетание коли-индекса с титром термофильных микробов может вскрыть характер загрязнения внешней среды, что прп санитарных исследованиях нередко имеет большое значение. В дальнейшем изложении мы даем характеристику обсеменения внешней среды термофильными микроорганизмами, основанную на литературных данных и собственных экспериментах. Таким образом, практическое использование термофилов в качестве показателей загрязнения получает определенную теоретическую базу. [c.320]

Показатель титрования обычно выражают в логарифмической форме, а именно в виде рТ= — 18[х), где [ ] — концентрация иона (реактива или определяемого компонента), ири которой индикатор резко изменяет окраску. Для специфических индикаторов (крахмал и др.) эти характеристики кыражают иногда в другой форме, однако смысл выражения остается тем же. [c.274]

В иодометрии применяют специфический индикатор—крахм весьма чувствительный к иоду, но не к иодид-ионам. Мом( окончания титрования определяют благодаря этому очень точ В качестве стандартных растворов используют растворы ш и тиосульфата. Первичным стандартом растворов тиосульф является дихромат калия. [c.304]

Азосоединения на основе 8-к с и х и н о л и н-5-с у л ь-фокислоты и нафтиламина (азоксины). В поисках специфического индикатора на ион галлия при низких значениях pH Бусевым с сотр. [98, 99, 478] было синтезировано и изучено 41 азосоединение с 8-оксихинолином, 5-нитрозо-8-оксихиноли-ном и 8-оксихинолин-5-сульфокислотой. [c.102]

Объемные определения при помощи комплексонов можно в принципе разделить на две группы. К первой относится ациди-метрическое титрование катионов, при котором любым способом, визуальным или потенциометрическим, титруют водородные ионы, выделяющиеся при образовании комплексных соединений. Ко второй группе относится прямое титрование титрованным раствором комплексона в присутствии специфических индикаторов на тот или иной катион. Изменение концентрации катионов при прямом титровании комплексоном можно обычно проследить амперометрическим и в некоторых случаях потенциометрическим методом. [c.39]

При окислительно-восстановительных процессах индикатором в некоторых случаях может служить окислитель, изменяющий цвет в процессе реакции, например КМПО4, J2. Применяются специфические индикаторы, например крахмал, адсорбирующий иод, что сопровождается появлением ярко-синей окраски. Голубая окраска еще заметна в 0,00002 н. растворе иода. Можно в титруемый раствор вводить также специфические индикаторы, позволяющие установить точку конца титрования при окислительно-восстано-вительных процессах. Например, при титровании солей железа [c.512]

Ход ксмплексометрического титрования и главным образом исчезновение ионов из раствора в точке эквивалентности можно не только проследить при помощи так называемых комплексометрических индикаторов, но также и обычными методами потен-циометрии, полярографии, кондуктометрии и спектрометрии в видимой или ультрафиолетовой области спектра. Вопросу определения конца титрования посвящены главы Основные комплексометрические индикаторы , Специфические индикаторы , и Физико-химические методы в комплексометрии . [c.283]

В этой главе рассматриваются некоторые другие соединения, которые применяются в качестве индикаторов в комплексометрии. Название главы не особенно точно, так как под специфическими индикаторами здесь понимают не только вещества, характеризующиеся цветной реакцией с каким-нибудь одним катионом (как, например, салициловая кислота, роданид калия), но и вещества, которые могут иметь очень широкое применение в комплексометрии. Например, вариаминовый синий В, реагирующий в качестве окислительно-восстановительного индикатора только с трехвалентным железом с образованием окрашенной окисленной формы, может быть также использован в ряде косвенных определений и других катионов (обратное титрование хлоридом трехва-лентного железа). То же относится и к двум другим окислительновосстановительным индикаторам бензидину и 3,3 -диметил-нафтидину. Наконец, в эту главу включены и такие индикаторы, которые при некоторых определениях сильно конкурируют с основными индикаторами , но из-за короткого времени своего существования не получили значительного распространения. В следующих параграфах прежде всего рассмотрены окислительновосстановительные индикаторы, а затем остальные вещества, также образующие окрашенные комплексы, что позволяет их применять в качестве индикаторов. [c.347]

Конец реакции можно обнару- жить потенциометрически, амперометрически или с помощью специфического индикатора на ионы М2+. [c.530]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология