Буферные растворы состав

Состав буферного раствора [c.178]

Состав буферного раствора ........ [c.162]

Формула (3.59) позволяет простейшим путем рассчитывать pH буферного раствора, если известен его состав, или, наоборот, находить состав раствора, который будет обеспечивать заданное значение pH. [c.54]

Название индикатора. .. Точка и область перехода его. . . Буферный раствор. . . Состав буферного раствора. . . Буферная цветная шкала. . . [c.197]

Универсальный индикатор (см. Приложение) представляет собой смесь индикаторов с интервалами перехода, последовательно охватывающими широкую область pH от низких до высоких значений. При помощи универсального индикатора определяют, в каком интервале pH находится значение pH испытуемого раствора. По этому значению pH выбирают индикатор и состав буферного раствора. При этом предполагаемое истинное значение pH должно попасть в центральную часть интервала перехода окраски индикатора, т. е. должна приблизительно равняться рК индикатора. Допустим, что pH исследуемого раствора по шкале универсального индикатора находится в пределах 4—5. Тогда в качестве индикатора используют метиловый красный с интервалом перехода 4,4—5,2. В качестве буферного раствора выбирают формиатную смесь. [c.134]

Проведенные расчеты показали, что чем больше состав раствора отклоняется от рекомендуемого соотношением (3.65), тем меньше буферная емкость раствора. При соотношении компонентов 10 1 емкость ацетатного буфера составляет 0,19с, а при соотношении 20 1 —только 0,010 с. Таким образом, буферные свойства проявляются в сравнительно узкой области pH, центр которой близок к значению р/С. Обычно отношение концентраций компонентов буферного раствора ia/ s или с /с находится в пределах от 10 1 до 1 10, что соответствует двум единицам pH, т. е. область буферного действия охватывает [c.56]

Вычисление изменений pH буферных растворов, вызванных добавлением кислоты или щелочи. Пример II. Вычислите, какое воздействие окажет на буферный раствор (состав см. Пример 1. а), если к 1,0 дм его добавлено 10 см хлороводородной кислоты концентрации [c.295]

В заключение укажем на наиболее распространенные источники погрешностей, встречающихся при определении рКа- Так как температура влияет на pH буферных растворов и на рКа исследуемого соединения, необходимо проводить измерения индикаторного отношения в термостатированных кюветах при той же температуре, при которой были измерены pH буферных растворов. Состав буферного раствора в обеих кюветах спектрофотометра должен быть совершенно одинаков. Если измерения осуществляют на нерегистрирующем спектрофотометре, то после установки аналитической длины волны не рекомендуется изменять положение рукоятки длин волн до окончания анализа всей серии растворов [173, с. 59]. При исследовании некоторых типов красителей возможны дополнительные погрешности из-за сорбции красителя на стенках кюветы или, реже, влияния ионной силы раствора на спек--тры крайних форм (чаще—ионизированной формы). [c.120]

Буферные растворы готовят из аналитически чистых реактивов. Вначале цитратные буферные растворы готовили из лимонной кислоты и гидроокиси натрия. Позднее было показано, что буфер удобно готовить на основе цитрата натрия, поскольку эта соль не поглощает аммиака и, следовательно, не смещает базовую ЛИНИЮ. При работе с катионитами скорость элюирования зависит от концентрации катиона в элюенте, что следует учитывать при приготовлении буферных растворов. Состав стандартных буферных растворов приведен в табл. 32.3—32.6. [c.335]

При выполнении этого определения к исследуемому раствору прибавляют 1 мл соответствующего индикатора и сравнивают возникшую окраску с окрасками серии стандартных буферных растворов. Состав употребляемых буферных растворов с различным значением pH приведен в табл. 10. [c.354]

Опубликованные в литературе результаты экспериментов (раздел 11.4) показывают, что при комнатной температуре процесс абсорбции СОг буферным раствором протекает в режиме медленной реакции. Следовательно, уравнения, выведенные в разделе 7.1, принципиально применимы для проектирования насадочных колонн. Эти уравнения, правда, не учитывают возможность постепенного изменения величины k по длине колонны вследствие того, что состав жидкой фазы изменяется от высокого значения Рс в сечении на входе до более низкого —на выходе. Изменение А по длине колонны определяется уравнением (11.6), а величина Рс в любом сечении колонны определяется из уравнения материального баланса. Действительно, концентрация карбоната уменьшается а бикарбоната увеличивается за счет количества двуокиси углерода, абсорбированной на пути от сечения подачи жидкости до рассматриваемого сечения. [c.133]

Изменение окраски индикатора закончилось после приливания 17,3 мл 0,1 н. раствора гидроокиси аммония состав буферного раствора в этот момент 25,0—17,3=7,7 мл 0,1 н. уксусной кислоты и 17,3 мл 0,1 н. уксуснокислого аммония. [c.347]

К9 раст- вора Состав буферного раствора Измеренные значения pH буферного раствора Оптическая плотность А макс [c.133]

Глицин (а-аминоуксусная кислота, гликокол) — СНа — СООН — однй из самых распространенных в природе аминокислот, входит в состав белков бесцветные кристаллы, т. пл. 232— 236° С, растворимы в воде. Г. выделяют из желатина, фиброина, шелка, а также синтезируют. Г. применяется для органического синтеза, для приготовления буферных растворов, в аналитической химии в качестве стандарта для определения аминокислот, для количественного определения Си, Ag. [c.78]

Определяют более точное значение pH буферным методом. С этой целью по ориентировочному значению pH выбирают индикатор и состав буферного раствора. Готовят по 5 мл 6—8 буферных растворов выбранного состава со значениями pH, отличающимися на 0,2 единицы, из исходных растворов кислоты и соли или основания и соли, как указано в работе 24. Помещают буферные растворы в пробирки одинакового диаметра и прибавляют в каждую по 2— [c.135]

Буферная емкость. Способность буферных систем стойко удерживать на определенном уровне концентрацию ионов водорода является ограниченной. Смещение pH буферного раствора зависит от количеств добавляемых к нему кислот или оснований и, в связи с этим, от уменьшения концентрации одного из компонентов (слабой кислоты или ее соли), входящих в состав буфера. [c.78]

В соответствии с уравнением (3.58) соотношение (3.65) реализуется, когда концентрации обоих компонентов буферного раствора равны между собой, и это будет условием максимального значения буферной емкости. Подставив уравнение (3.65) в (3.64), получим соотношение для расчета максимального значения буферной емкости раствора, состав которого удовлетворяет условию (3.65) [c.56]

Состав буферного раствора, обеспечивающего разделение Ре " и можно найти путем расчета равновесия в водном [c.158]

Выполнение работы. 1. Приготовить электроды сурьмяный (см. стр. 161) с буферным раствором и каломельный с насыщенным раствором КС1 (ст. стр. 146). 2. Составить поочередно не менее шести сурьмяно-каломельных гальванических элементов. Они должны различаться значением pH эталонного буферного раствора, входящего в их состав. Сосуд и сурьмяный стержень перед составлением элемента тщательно промыть дистиллированной водой и очередным буферным раствором. Установить полюса гальванического элемента и измерить 3—4 раза его э. д. с. любым потенциометром. Измерить э. д. с. всех элементов при одинаковой и постоянной температуре. Для работы приготовить буферные растворы в интервале pH 1-4-11 из фиксаналов или по соответствующим методикам. 3. Построить калибровочную кривую среднее арифметическое значение э. д. с. гальванического элемента (ось ординат)—pH (ось абсцисс). 4. Составить каломельно-сурьмяный гальванический элемент с исследуемым буферным раствором или биологической жидкостью с неизвестным pH. Измерить 3—4 раза его э. д. с. По среднему арифметическому значению э. д. с. по калибровочной кривой найти pH. Вычислить ан+рОН, аон как описано в работе 44. 5. Зарисовать и записать схему каломельно-сурьмяного элемента. Написать уравнения электродных реакций и реакции, протекающей в гальваническом элементе при его работе. [c.175]

Последовательность выполнения работы. Приготовить 0,2 н. растворы солей металлов (II) с одинаковым анионом. Последующие растворы готовить разведением исходного раствора до концентраций (г-экв/л) 0,1 0,5 0,025. В стакан налить 5 мл раствора соли и разбавить его водой до 50 мл. Погрузить в раствор стеклянный электрод так, чтобы шарик его был полностью покрыт жидкостью. Опустив в этот же раствор хлоридсеребряный электрод, включить собранный гальванический элемент в потенциометрическую схему. Прибором для измерения служит рН-метр. рН-Метр включить в сеть на 220 В, прогреть лампы прибора в течение 20 мин и приступить к калибровке стеклянного электрода по буферным растворам с известными значениями pH (см. инструкцию к прибору). После калибрования стеклянного электрода приступить к потенциометрическому титрованию приготовленных растворов. Из бюретки при непрерывном перемешивании Магниткой мешалкой добавить в стакан по 0,1 мл 0,01 н. КОН, измеряя при этом pH раствора и э. д. с. исследуемого элемента. Количество прилитого титранта должно в два раза превышать количество взятого для исследования раствора. По кривым титрования определить pH начала образования гидроксида, по протяженности площадки кривой титрования определить концентрацию ионов металла. Зная анион, входящий в состав соли, и концентрацию ионов металла. [c.316]

Потенциал стеклянного электрода в отличие, например, от водородного и хингидронного электродов включает скачки 1 — на границе раздела стекло—исследуемый раствор 2 — на границе раздела стекло—буферный (стандартный) раствор 3 — на границе раздела буферный раствор — металл внутреннего электрода. Катионы щелочных металлов, входящие в состав стекла, хотя и в незначительной мере, но участвуют в обмене с ионами водорода раствора (константа обменного равновесия равна 10 —10 ). Однако этого вполне достаточно, чтобы между стеклом и раствором возник скачок потенциала [c.298]

НОМ порошке, порошке поливинилхлорида и т. д., и главным образом на целлюлозе. Электрофоретический метод разделения имеет особое значение для разделения коллоидов и аминокислот, так как заряд частиц этих соединений зависит от значения pH среды. Поэтому значение pH раствора (изо-электрическая точка) оказывает большое влияние на направление движения ионов в растворе. Процесс электрофореза проводят часто в присутствии буферных растворов. Согласно уравнению (7.1.29), состав раствора оказывает большое влияние на скорость движения частиц в растворе. Движению частиц в электрическом поле препятствует явление диффузии. Влияние диффузии обратно пропорционально размерам частиц и силе поля. Для разделения ионов больших размеров можно применять электрофорез при низком напряжении, для разделения частиц небольших размеров следует работать при более высоких напряжениях. Электрофорез на носителе по технике выполнения проще, чем обычный электрофорез. При этом вещества в соответствии со скоростями их движения в электрическом поле фракционно осаждаются на носителе. Используя сорбционное действие носителя, можно замедлить движение частиц, что приведет к расширению зон фракционирования. Под действием выделяемого током тепла, особенно при работе с высокими напряжениями, происходит испарение растворителя, что затрудняет процесс разделения. Важным фактором является удаление перед разделением больших количеств электролитов, например, в процессе диализа. [c.387]

Буферные растворы регулируют кислотность в организме. Соль Саз Р04)2 нерастворима, входит в состав костной ткани. Энергоемкое соединение—аденозиндифосфорная кислота или АДФ. [c.138]

Построение градуировочного графика. В шесть сосудов для экстракции вводят раствор, содержащий V (V) (мкг) 10 20 30 40 50 60. Затем добавляют буферный раствор с pH 3,8 до объема 10 мл (в интервале pH 3—4 коэффициент расиределения V (V) постоянен). Состав органической фазы тот же, что и в п. 1. Встряхивают сосуды на механическом вибраторе в течение того времени, которое определено в п.1. После наступления равновесия фазы разделяют в делительных воронках и измеряют оптическую плотность хлороформных экстрактов, как указано в п. 1. Строят градуировочный график в координатах А- с. [c.126]

Приготовление стандартных буферных растворов. Состав описанных выше растворов, которые по бэйтс-гуггенхаймскому соглашению приняты в качестве стандартов (N.B.S.) pH(S), [c.350]

Осадок диметилдиоксимата никеля получали осаждением никеля из раствора его чистой соли избытком диметилдиоксима в обычных условиях. Так как определение вели в присутствии твердого диметилдиоксима, то осадок диоксимата не отмывали от избытка реагента. Влажный осадок Ni(HDm)2 помещали в сосудик для перемешивания, к нему добавляли сухой диметилдиоксим, буферный раствор, состав и pH которого показаны в табл. 8, и механически встряхивали 12 час. до достижения равновесия между осадком и раствором. Полученный таким путем раствор отделяли от твердой фазы фильтрованием через стеклянный фильтр, к определенному объему фильтрата в делительной воронке добавляли избыток спиртового раствора диметилдиоксима, приливали NH4OH до изменения окраски бумаги,-смоченной раствором метилового красного, и после 10-минутной выдержки экстрагировали диоксимат хлороформом (порциями по 5 мл). Объединенные экстракты разбавляли до 25 мл и фотометрировали в описанных выше условиях. Концентрацию растворенного диоксимата находили по предварительно построенной при определении никеля колйбровочной кривой. , [c.77]

Для хроматографического разделения аминокислот по Спекману, Штейну, Муру используются четыре буферных раствора, состав которых показан в табл. 2. [c.132]

Пример У1-4. В качестве примера более сложной реакции рассмотрим абсорбцию двуокиси углерода из смеси с воздухом карбонат-бикарбонатным буферным раствором при условии, что реакция СОа в растворе имеет псевдопервый порядок. Рассмотрим состав жидкости в реакторе без учета состава входящего потока. Пусть концентрации СОд и НСО будут соответственно и концентрация свободной СОз в массе жидкости а ее концентрация, равновесная с концентрациями СОд и НСО в массе жидкости,— А . Тогда, согласно изложенному в разделе Х-1 [c.158]

Данквертс и Мак Нэйл экспериментально определили к а для барботажной тарелки диаметром 15 см ири абсорбции СОз из воздуха карбонат-бикарбонатным буферным раствором в следующих условиях (состав жидкости относится к условиям на тарелке) температура 18 °С давление 775 мм рт. ст.-, У= 2000 сж -и = = 5,66 смУсек, расход газа 7000 см 1сек содержание СО во входящем газе 10 мол. % В" = 0,28 моль/л Р" = 0,54 моль/л общая скорость абсорбции Яа У= 0,67 X X 10 моль/сек, СОд = 0,28 моль/л НСО ] = 0,54 моль/л. [c.158]

В отчете приводят состав буферного раствора, а также расчеты кисл и Усолн для его приготовления. Результаты 4—5 измерений pH [c.99]

При определении N 2+ и Са + использована реакция комплексообразования. При кондуктометрическом титровании, основанном на комплексообразовании, в качестве титранта чаще всего выбирают раствор двунатриевой соли этилендиаминтетрауксус-кой кислоты (ЭДТА, сокращенная запись ЫагНгУ). В зависимости от pH среды при титровании могут образовываться средние и протонированные комплексонаты, а также различные продукты диссоциации этилендиаминтетрауксусной кислоты. Несмотря на сложный состав раствора на кривых титрования в буферном растворе или в отсутствие его имеется четко выраженный излом. [c.109]

Сурьмяный стержень (палочку) готовят также из очищенной плавленой сурьмы. Кусочки сурьмы (х. ч.) помещают в зависимости от требуемого диаметра электрода в узкую пробирку или запаянную с одной стороны стеклянную трубку. Расплавляют. Медленно охлаждают. Разбивают стеклянную оболочку и осторожно удаляют пинцетом оставшиеся на поверхности сурьмяного стержня осколки стекла. Поверхность стержня должна быть сравнительно большой, гладкой, тщательно отполированной до блеска, не иметь трещин и впадин. Стер .чснь крепят в стеклянной или нластмассо-трубке с клеммой. Для контакта к стержню припаивают медную проволоку или наливают в трубку ртуть, в которую опускают медную проволоку. Готовый стержень ополаскивают исследуемым раствором, содержащим иопы Н+, и помещают в него. Затем в раствор всыпают щепотку тонко измельченного порошка окиси сурьмы. Равновесие наступает примерно через 20—30 мин. Если стержень сурьмы дополнительно обработать, погрузив один раз в 6—7 дней на 30 мин в 1%-ную бромную воду, сполоснуть водой и вытереть досуха мягкой салфеткой, то равновесие устанавливается значительно быстрее (в биологических жидкостях с pH I—7 через несколько минут). pH исследуемого раствора определяют рН-мет-ром или по калибровочной кривой э. д. с. гальванического элемента с индикаторным сурьмяным электродом (ось ординат)—pH (ось абсцисс). В состав индикаторного электрода входит буферный раствор, приготовленный из фиксанала. Электродный потенциал сурьмяного электрода имеет сравнительно большой температурный [c.162]

Стеклянным электродом (рис. 33) условно называется система, в состав которой входят корпус—сосуд с горловиной из изолирующего стекла, на конце которой напаян шарик (игла, ко пье, камера, мембрана н т. п.) из специального электропроводного стекла, в котором мигрируют иопы Na+ или Li+ стандартный внутренний раствор электролита и токоотвод. Стандартным внутренним раствором служит 0,1 н. раствор НС (иногда с добавками КС1 или Na l) или буферный раствор с добавками хлоридов или бромидов. В качестве токоотвода используют стержень серебра, покрытый хлоридом серебра. К стержню припаивают изолированный экранированный и заземленный медный провод. В системе возникают две [c.163]

Интервал, в котором буферные растворы проявляют буферные свойства, заключен между отношениями Сцд/iba == 1/10 и Сцл/ вл = = 10/1. При таких отношениях рН===рА —Ig ( /ю) = p/(i- -1 и pH = p/(i — Ig (10/1) = р7(с—1. Отсюда следует, что из выбрагшой пары кислоты и соли (или основания и соли) можно приготовить буферные растворы, значения pH которых лежат в пределах р/(с 1. Как видно, задаваемое значение pH определяет состав буферного раствора. При Снд = Сца значение рН = р/(. [c.130]

Ацетатный буферный раствор имеет состав СНзСООН-ЬЫаСНзСОО. Будет ли буферной смесь СНзСООН -ЫЫН СНзСОО [c.223]

Буферную емкость раствора можно определить из кривых зависимости pH раствора от количества прибавленной к нему щелочи или кислоты. Буферная емкость, очевидно, обратно пропорциональна тангенсу угла наклона кривой нейтрализации (см. рис. Х.З). Если кривая идет полого (кривая 2 титрования слабых кислот и оснований), то с1рН/ёЬ мала и, следовательно, буферная емкость велика. Из рис, X. 3 следует, что растворы сильных кислот обладают значительной буферной емкостью в области pH < 2—3, а растворы сильных оснований — в области pH > 11 —12. Из кривых также следует, что раствор одной слабой кислоты (одного слабого основания) не является буферным. Но если к нему добавлено заметное количество соли этой кислоты (основания) так что состав раствора отвечает средней части кривых нейтрализации (пологие участки на рис. Х.З), то буферная емкость значительна. Вблизи точки нейтрализации кислот и оснований буферная емкость этих растворов становится очень малой (чем меньше буферность раствора в точке эквивалентности, тем точнее можно оттитровать раствор). [c.601]

Определение зависимости IgD — Ig [НФМБП]. В четыре сосуда для экстракции вводят по 40 мкг V(V) и буферный раствор с pH 1,6 до объема 10 мл. Затем добавляют в каждый сосуд по 1 мл н-бутилового спирта 0,5 1 3 5 мл раствора НФМБП и 8,5 8 6 и 4 мл хлороформа соответственно. Сосуды встряхивают на механическом вибраторе до достижения равновесия (см. п. 1) и измеряют оптическую плотность экстрактов. Рассчитывают коэф([)ициент распределения ванадия и строят график в координатах IgD — Ig [НФМБН] и находят число молей реагента, входящих в состав комплексного соединения (см. стр. 125). [c.127]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.201 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.171 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.89 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.201 ]

Физическая химия для биологов (1976) -- [ c.232 , c.236 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология