Иттрий гидрид

ИТТРИЯ ГИДРИД УНз, синие крист, 900 С [c.229]

Отношение к другим элементарным окислителям. Скандий, иттрий и лантан при повышенной температуре соединяются с галогенами, азотом, водородом, серой с образованием галидов, нитридов, гидридов, сульфидов и др. В этих реакциях наиболее активно ведет себя лантан. [c.64]

Иттрий способен поглощать значительное количество водорода, образуя прочные гидриды YH2 и YH3. Как оксид иттрия, так и его гидрид применяются в атомной энергетике [235]. [c.313]

В последнее время новой, ио интенсивно развивающейся областью применения гидридов является ядерная энергетика, где они используются в качестве материалов ядерных реакторов, ядерного горючего, замедлителей и отражателей нейтронов. В настоящее время признаны пригодными для этих целей гидриды циркония, иттрия, литии, редкоземельных металлов, гидриды некоторых сплавов титана и циркония. Однако недостаточная изученность электрофизических, теплофизических, химических свойств и вопросов совместимости гидридов с другими материалами ядерных реакторов тормозит нх применение. Не изучена пока стабилизация гидридов с целью расширения температурных областей их применения в ядерных реакторах. [c.7]

Металлический иттрий, полученный методом восстановления фторида иттрия кальцием, ямеет серебристый цвет. При длительном хранении на воздухе иттрий окисляется, покрываясь сероватым налетом окислов. С водородом итприй образует гидрид (УзНз) карбид иттрия образуется при нагревании окиси иттрия с углеродом [237]. [c.891]

Редкоземельные элементы, к которым относятся металлы 1ИВ-группы, лантан с лантаноидами, иттрий и скандий — образуют как металлические гидриды общей формулы ЗН2, так и ионные, отвечающие формуле ЭНз. [c.213]

Иногда в литературе все соединения водорода называют гидридами. Редкоземельные элементы, к которым относятся металлы ПШ-группы, лантан с лантаноидами, иттрий и скандий, образуют как металлические гидриды общей формулы ЭН,,, так и ионные, отвечающие формуле ЭН3. [c.282]

Металлы имеют серебристо-белый цвет и очень реакционноспособны. На воздухе они быстро тускнеют и легко горят, превращаясь в окислы типа МоОд (за исключением Се, который образует СеО,). Иттрий вполне устойчив на воздухе даже при температуре до 1000° вследствие образования на его поверхности защитной окисной пленки [21. Металлы реагируют с водородом, выделяя тепло, хотя для того, чтобы эта реакция началась, часто необходим подогрев до 300—400 ". В результате образуются фазы МН.2 и МНд, которые обычно имеют дефектную решетку и термически достаточно устойчивы, в некоторых случаях до температур 900°. Фазы МН, построены по типу флюорита и имеют солеобразный характер. Они мало похожи на гидриды переходных металлов и в большей степени напоминают ионные соединения. Они легко реагируют с кислородом, водой, а с КНз при 800° образуют нитриды [За . [c.508]

Другие окислители (галогены, сера, азот, водород) также взаимодействуют со скандием, иттрием и лантаном при нагревании (получаются галиды, сульфиды, нитриды, гидриды). Многочисленные соединения актиния пока мало исследованы. [c.389]

Механические свойства гидридов наименее изучены, и таблицы этих свойств представляют собой собрание отрывочных данных. Однако из-за широкого применения гидридов, для которых указаны механические свойства, нам кажется полезным привести эти сведения в данном справочнике. Данные по механическим свойствам гидридов иттрия и циркония взяты в основном из работы 4], где эти гидриды рекомендуются для применения в качестве материалов для замедлителей и отражателей нейтронов. [c.6]

Нитрид иттрия получают взаимодействием гидрида иттрия YHo с азотом при температуре 900° С в течение 6 ч или непосредственно синтезом из элементов в дуговой печи [93, 109[. [c.26]

Предположение об образовании нитридов редкоземельных металлов через гидриды при азотировании металлов в токе аммиака подтвердилось при изучении взаимодействия с аммиаком компакт-, ного металлического иттрия. Как и в случае празеодима и других металлов, в определенном интервале температур (в данном случае 500—700° С) наблюдается резкое повышение содержания азота в продуктах азотирования, однако в нитриде иттрия количество азота меньше расчетного. Рентгеновский анализ этих продуктов показал наличие двух фаз нитрида и гидрида иттрия. Это хорошо согласуется с данными работы [2], в которой авторами при исследовании термического разложения гидридов иттрия обнаружено, что дигидрид иттрия разлагается начиная от температуры 400° С до моногидрида, который устойчив до температуры 1000° С. При температуре 1000—1300° С начинается разложение моногидрида. [c.65]

Бинарные гидриды переходных металлов, также называемые просто гидридами металлов, обычно объединяют в самостоятельный класс скорее для удобства, чем по причине какого-либо единообразия их свойств. Действительно, различные элементы этой группы проявляют к водороду весьма разное отношение. Были хорошо изучены системы металл — водород, включающие скандий, иттрий, некоторые лантаниды, торий, уран и плутоний, и как будто их поведение выяснено. [c.23]

По свойствам иттрий близок к лантаноидам. При нагревании на воздухе до 370—425° образуется плотная черная окисная пленка, выше 760° начинается интенсивное окисление. Компактный металл медленно разлагает воду при нагревании, растворяется в обычных кислотах, медленно — в уксусной. Устойчив по отношению к щелочам. При нагревании взаимодействует с галогенами, серой, фосфором, азотом, углеродом. С водородом образует в интервале 315— 1540° устойчивые металлические гидриды различного состава. [c.126]

Нитрид иттрия Ы образуется действием азота или аммиака на накаленный металл или взаимодействием гидрида Нг с азотом при 900°. Вещество серого цвета т. пл. 2670°. Растворяется в минеральных кислотах. Во влажном воздухе разлагается с образованием аммиака. [c.129]

ДЛИТЕЛЬНАЯ ПРОЧНОСТЬ И ПОЛЗУЧЕСТЬ ГИДРИДОВ ИТТРИЯ 1554] [c.94]

Гидриды данных металлов получают нагреванием простых веществ в атмосфере водорода. Так, для скандия и иттрия известны гидриды 8сН2 и Н2, для лантана— ГаН2 и ЬаН,. Известны и другие гидриды элементов подгруппы скандия, которые относятся к фазам внедрения. Гидриды — твердые вещества серого или черного цвета, электронроводны. При нагревании на воздухе разлагаются с образованием оксидов и водорода, например [c.357]

ГИДРИДЫ СКАНДИЯ, ИТТРИЯ И ЛАНТАНОИДОВ [c.146]

Данные о структуре и областях существования фаз гидридов скандия, иттрия и редкоземельных металлов при комнатной температуре приведены в табл. 5.1. [c.148]

ИТТРИЯ ГИДРИД УНз, синие крист. <р л 900 °С не раств. в воде (при 100 °С гидролизуется) разлаг. минер, к-тами. Получ. из элементов при 200—500 °С. Примен. замедлитель и отражатель нейтронов в жидкометаллич. или газоохлаждаемых реакторах на промежут. или тепловых нейтронах добавка при спекании в порошковой металлургии для получ. порошкообразного Y. [c.229]

К первой подгруппе промежуточных гидридов следует отнесги гидрид магния, гидрид скандия, гидрид иттрия, гидриды лантаноидов н актиноидов. [c.120]

Нитриды ЭN образуются при взаимодействии металлов или гидридов ЭНз с азотом, а также при сильном нагревании карбидов 8с. V, Ьа с N2 и ЭгОз с С и N2. Нитриды иттрия и лантана разлагаются водой [c.485]

Карбиды. Лантаноиды и иттрий образуют карбиды ЬпСг и ЬпгСд. Карбиды образуются при непосредственном взаимодействии углерода с твердыми и расплавленными металлами, при нагревании с углем (сажей, графитом) гидрида или окиси лантаноида [c.75]

Отчетливой границы между указанными группами нет, имеются элементы с промежуточным типом связи. Между ионными и металлическими находится группа лантаноидов, которая образует водородные соединения с металлическим типом связи до состава МеНа и с ионным — в области состава МеНа-з. В какой-то степени эти свойства предполагаются у гидридов иттрия и актиноидов. Гидрид магння является промежуточным между соединениями с ионными н ковалентными связями. Гидриды подгрупп бора н цинка представляют собой полимерные соединения с ковалентным типом связи, а соединения подгруппы меди с водородом — типичные переходные соединения от металлических к ковалентным. В молекулах соединений неметаллов VII группы с водородом уже есть определенная доля ионной связи [4]. А. Ф. Жигач и Д. С. Стаспневич [4] водородные соединения элементов 1—111В подгрупп выделяют в отдельную группу, основным признаком которой авторы считают существование водородных мостиковых связей. Последние служат причиной образования димеров молекул этих соедииеиий. Одиако, по мнению авторов, эта группа является переходной между ковалентными и металлическими водородными соединениями. [c.5]

Для получения дигидрида иттрия используют аппарату[.у типа установки Сивертса. Водород получают термическим разложением гидрида урана или титана. Образцы металла перед гидр1фованием активируют нагреванием в вакууме при температуре 400° С в течение 30 мин. После антивацян в систему подают водород до давления [c.70]

Получение тригидрида иттрия. По методу, предложенному А, М. Родиным и В. В. Грушиной [4], синтез гидрида УНз осуществляют по следующему режиму <усочки металла размером 1—3 мм промывают бензином и спиртом и помещают в вакуумную установку. Образцы обезгаживают в вакууме Ы0 мм рт. ст. при температуре 300° С в течение 2 ч, после чего нагревают в водороде при атмосферном давлении в течение 30 мин при 300° С с последующим постепенным охлаждением в нем до комнатной температуры. Водород получают термическим разложением гидрида титана. Количество поглощаемого водорода определяют по изменению давления в системе во время насыщения. В результате гидрирования получают гидрид иттрия с соотношением атомов Н Ме=2,94. Полученный гидрид порошкообразный, небольшие кусочки легко растираются в порошок. [c.70]

С водородом иприй образует в интервале 314—1540°С устойчивые металлические гидриды различного состава. При 760 С иттрий взаимодействует с азотом, образуя YN. [c.194]

При хранении на воздухе иттрий быстро окисляется с водородом иттрий образует гидрид (УгНз) карбид иттрия образуется при нагревании окиси иттрия с углеродом [237]. [c.362]

Гидрид иттрия. Чистый иттрий не поглощает водород при комнатной температуре. При нагревании до 400 в вакууме образуется сине-серый хрупкий гидрид состава Н1,6 (пл. 4,24 г1см ). Устойчив на воздухе. С водой реагирует очень медленно. Термическое разложение Н1,е проходит в две стадии [c.129]

Флотов и др. изучили температурную зависимость теплоемкости дейтеридов и гидридов иттрия [689, 690] и циркония [691] в области температур 5—350° К. Дейтериды содержали 99,7—99,8 ат.% В. Сумма примесей в каждом из веш,еств не превышала 0,1%. До 100° К изотопные аналоги имеют весьма близкие теплоемкости, однако выше этой температуры влияние замегцепия водорода дейтерием значительно, как это видно из рис. 51 для УВд и УНд. Усредненные экспериментальные данные для шести изучавшихся изотопных веществ приведены в табл. 97. [c.178]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология