Иттрий нитрид

Отношение к другим элементарным окислителям. Скандий, иттрий и лантан при повышенной температуре соединяются с галогенами, азотом, водородом, серой с образованием галидов, нитридов, гидридов, сульфидов и др. В этих реакциях наиболее активно ведет себя лантан. [c.64]

Температуры плавления карбидов иттрия соответственно 1950, 1800 и 2300°. Карбиды лантаноидов — желтые кристаллические вещества. Во влажном воздухе неустойчивы разлагаются водой, образуя углеводороды, главным образом ацетилен. При температуре красного каления под действием хлора, фтора, сероводорода, азота превращаются соответственно в хлориды, фториды, сульфиды, нитриды 90, 112]. Разбавленные кислоты и щелочи легко разлагают карбиды РЗЭ. [c.75]

Нитрат бария 135 бериллия 93 висмута 397 галлия 180 индия 187 иттрия 614 калия 52 кальция 114 лантана 621 лития 14 магния 103 меди 556 натрия 31 никеля 864 палладия 884 ртути 596—7 рубидия 71 свинца 264 серебра 566 скандия 607 стронция 125 таллия 196—7 тория 671 уранила 685 цезия 83 церия 629—30 Нитрид бора 153 иода 535 лития 20 магния 106 серы 456 фосфора 356 хлора 506 Нитрит 303—5 Нитрит, гипо- 301 Нобелий 700 [c.477]

Все нитриды рзэ кристаллизуются в правильной системе (см. приложение 16), причем аномалия в изменении параметра решетки наблюдается только у церия. К сожалению, физические свойства этих соединений, которые могли бы характеризовать тип связи, почти совершенно не изучены. В термическом отношении нитриды довольно устойчивы и обладают высокими температурами плавления (для скандия и иттрия они находятся в пределах 2600—2700° С [681, 1213]). Из всех соединений летучесть проявляет, видимо, только иттербий его нитрид уже при 1400°С полностью перегоняется [889]. Остальные имеют незначительные упругости пара даже при более высоких температурах нитрид лантана при 900°С в высоком вакууме и нитрид самария при 1600° С не проявляют летучести, а нитрид иттрия имеет упругость пара 10 и > 10 жж рт. ст. соответственно при 1230 и 1730°С [889, 1670, 2076]. [c.39]

Серо-Верные или черные нитриды рзэ обладают малой химической устойчивостью и легко подвергаются гидролизу, также легко они растворяются в кислотах. При высоких температурах нитриды, видимо, более устойчивы, чем силициды, но менее устойчивы, чем карбиды. Благодаря этому нитрид иттрия при расплавлении в графитовом тигле при 2070° С почти полностью переходит в карбид, но при 1600° С азот, в свою очередь, замещает кремний в силициде церия [728, 1213]. [c.39]

Нитриды, Все РЗЭ, а также скандий и иттрий, образуют нитриды только одного типа — МеК, кристаллизующиеся- в кубической гранецентрированной системе и представляющие собой в связи с этим соединения ионного типа [741]. Нитриды могут быть получены непосредственным взаимодействием металла с азотом или с другим азотсодержащим газом при температурах от 600 до 1000° С, или реакцией между теми же азотсодержащими газами и окислами РЗЭ в присутствии восстановителя при 1600—1800° С если в качестве восстановителя применяется углерод, то наряду с нитридом может образоваться карбид. [c.285]

Металлы имеют серебристо-белый цвет и очень реакционноспособны. На воздухе они быстро тускнеют и легко горят, превращаясь в окислы типа МоОд (за исключением Се, который образует СеО,). Иттрий вполне устойчив на воздухе даже при температуре до 1000° вследствие образования на его поверхности защитной окисной пленки [21. Металлы реагируют с водородом, выделяя тепло, хотя для того, чтобы эта реакция началась, часто необходим подогрев до 300—400 ". В результате образуются фазы МН.2 и МНд, которые обычно имеют дефектную решетку и термически достаточно устойчивы, в некоторых случаях до температур 900°. Фазы МН, построены по типу флюорита и имеют солеобразный характер. Они мало похожи на гидриды переходных металлов и в большей степени напоминают ионные соединения. Они легко реагируют с кислородом, водой, а с КНз при 800° образуют нитриды [За . [c.508]

Другие окислители (галогены, сера, азот, водород) также взаимодействуют со скандием, иттрием и лантаном при нагревании (получаются галиды, сульфиды, нитриды, гидриды). Многочисленные соединения актиния пока мало исследованы. [c.389]

Нитрид иттрия получают взаимодействием гидрида иттрия YHo с азотом при температуре 900° С в течение 6 ч или непосредственно синтезом из элементов в дуговой печи [93, 109[. [c.26]

Предположение об образовании нитридов редкоземельных металлов через гидриды при азотировании металлов в токе аммиака подтвердилось при изучении взаимодействия с аммиаком компакт-, ного металлического иттрия. Как и в случае празеодима и других металлов, в определенном интервале температур (в данном случае 500—700° С) наблюдается резкое повышение содержания азота в продуктах азотирования, однако в нитриде иттрия количество азота меньше расчетного. Рентгеновский анализ этих продуктов показал наличие двух фаз нитрида и гидрида иттрия. Это хорошо согласуется с данными работы [2], в которой авторами при исследовании термического разложения гидридов иттрия обнаружено, что дигидрид иттрия разлагается начиная от температуры 400° С до моногидрида, который устойчив до температуры 1000° С. При температуре 1000—1300° С начинается разложение моногидрида. [c.65]

У большего по размерам иона (1,06 А) гидролиз железистосинеродистой соли в процессе обезвоживания еще более уменьшается [1484]. Диссоциация негидролизованной части этой соли происходит выше 340° С, причем образующийся цианид иттрия тотчас распадается до термически устойчивого нитрида. Вследствие изложенного выше суммарный процесс распада этой соли при 400° С может быть представлен схемой [c.248]

Фториды щелочноземельных металлов, особенно СаРг, должны найти широкое применение в качестве промежуточных электролитов также в термодинамических исследованиях сульфидов, карбидов, нитридов, боридов, силицидов и других, твердых соединений с низкими химическими потенциалами неметалла. Дело в том, что не найдены электролиты, электропроводность в которых преимущественно осуществляется анионами бора, азота, углерода и других неметаллов. При 900— 1600° К величины АОт образования из элементов СаРг, 8гр2 и ВаРг по крайней мере на 25—30 ккал/моль фтора более отрицательны, чем для фторидов всех щелочных и редкоземельных металлов, а также иттрия, скандия, магния, алюминия, урана, циркония, тория, титана. В свою очередь соответствующие величины для образования соединений фтора с бором, кремнием, углеродом, не говоря уже о других неметаллах, значительно более положительны, чем для упомянутых выше активных металлов. Это и дает возможность применить гальванические элементы с СаРг типа [c.225]

Нитрид иттрия Ы образуется действием азота или аммиака на накаленный металл или взаимодействием гидрида Нг с азотом при 900°. Вещество серого цвета т. пл. 2670°. Растворяется в минеральных кислотах. Во влажном воздухе разлагается с образованием аммиака. [c.129]

Делается предположение, что черная пленка является окисью иттрия с небольшим количеством растворенного в ней иттрия. О возможности значительного растворения иттрия в окиси иттрия без заметного увеличения параметра ее решетки сообщается в работе [102]. Рентгенографическим методом после окисления иттрия на возду.ке при температуре 1100° С в течение 1 ч между металлом и окнсной пленкой обнаружен тонкий слой нитрида [106]. [c.69]

Поскольку иттрий является одним из наиболее активных металлов по отношению к кислороду, азоту и углероду (см. табл. 11) он, очевидно, окажется несовместимым при высоких температурах с тугоплавкими окислами, нитридами и почти со всеми карбидами. Исходя из этого совместимые с иттрием материалы следует искать среди чистых металлов или их сплавов. [c.110]

Нитриды ЭN образуются при взаимодействии металлов или гидридов ЭНз с азотом, а также при сильном нагревании карбидов 8с. V, Ьа с N2 и ЭгОз с С и N2. Нитриды иттрия и лантана разлагаются водой [c.485]

Г Вернемся к рассмотрению материалов на основе классификации их па составу. Группа неметаллических неорганических ма--териалов также весьма обширна, как и группа органических материалов. Она включает разнообразные керамические материалы, как кислородсодержащие (фарфор, стекло, керамика на основе чистых тугоплавких оксидов алюминия, тория, магния, иттрия, бериллия и др., керамика сложного состава со специальными свойствами), так и бескислородные (нитриды, бориды и силициды, прозрачная керамика на основе халькогенидов цинка и кадмия, фторидов РЗЭ). Среди них важное место занимают силикатные цементы и бетоны, графитовые материалы (графопласты и графолиты, пироуглерод), а также солеобразные материалы на основе фосфатов и галогенидов. Неорганические материалы можно также разделить на две группы — природные и искусственные. Первые используют для изготовления крупногабаритных сооружений в виде самостоятельного конструкционного материала или в качестве футеровки металлических корпусов различных аппаратов. Горные породы — незаменимый конструкционный материал, в частности для химического производства (башни йодно-бромного производства, поглощения газообразного хлористого водорода и т. д.), а также в качестве наполнителей в производстве вяжущих силикатов — кислотоупорных цементов и бетона. Природные материалы трудно обрабатывать механически, что приводит к громоздкости выполненных из них сооружений. [c.145]

Эти элементы находят в последнее время широкое практическое применение в новой технике. Оксид лантана ЬазОд используется в производстве глазурей и оптических стекол, скандий и иттрий—для специальных сплавов. В новой отрасли создания искусственных кристаллов нитрид скандия находит применение при изготовлении светящихся экранов. Чистый скандий нужен для сплавов, противостоящих действию высоких температур, а также (в связи с высокой теплотой сгорания) в атомной технике. [c.249]

Малолегированные сплавы хрома охрупчиваются при 20—200° С в результате длительного нагрева на воздухе при температуре выше 650° С за счет диффузии азота из газовой фазы и образования нитридов в поверхностных слоях металла. Высоколегированные сплавы и сплавы с иттрием в указанных условиях не охрупчиваются. В продуктах горения топлива, даже при большом избытке воздуха, не отмечается охрупчивания малолегированных сплавов. Для предохранения малолегированных сплавов от охрупчивания рекомендуется применять защитные покрытия (никелирование, эмалирование, напыление окислов и других соединений). [c.140]

Нитриды переходных металлов. Нитриды скандия и иттрия имеют общую формулу MeN. Самый распространенный метод получения нитрида скандия — восстановление окиси скандия углеродом в атмосфере азота. По этому методу Самсоновым и Лютой был получен нитрид скандия состава S No.g , который незначительно был загрязнен карбидом скандия [351. Для изготовления нитрида скандия Скляр использовал непосредственное взаимодействие металлического скандия с азотом в дуговой печи, однако и по этому методу нитрид скандия стехиометрического состава не был получен [1091. [c.26]

Ввиду близости потенциалсьв разложения хло1ридов лития и калия (при 405°С для Li l 3,78 Б и для КС1 3,89 В) в металлическом литии содержится до 1,5% К- В электролитическом литии марки ЛЭ-1 содержание основного металла составляет 98,0%, а в литии ЛЭ-2 — 97%. Кроме лития в качестве примесей содержатся натрий, кальций, магний, попадающие в металл с поступающим на электролиз хлоридом лития. Для очистки лития от механических примесей используют переплавку и отстаивание под слоем вазелинового или парафинового масла,, применяют также фильтрование через сетчатые или проволочные фильтры. Особенно эффективно низкотемпературное фильтрование для очистки лития от нитрида и оксида. При понижении температуры эти соединения выпадают в осадок. Так, прк снижении температуры с 400 до 250 °С общее содержание кислорода уменьшается в 7 раз, а азота в 30 раз. Глубокую очистку лития от нитрида и оксида осуществляют с помощью губчатого титана, который восстанавливает эти примеси. Еще более эффективен для этой цели иттрий, однако стоимость его очень высока. [c.499]

На воздухе скандий и иттрий устойчивы, а лютеций покрывается белой оксидной пленкой. При нагревании металлы М активно взаимодействуют с кислородом, образуя оксиды состава М2О3, с азотом их реакция заканчивается превращением металлов в нестехиометрические нитриды MNx, при нагревании в атмосфере галогенов металлы переходят в тригалогениды М(На1)з, гце Hal = F, l, Вг или I. С водородом металлы П1Б-группы образуют два вида солеподобных гидридов с ионной связью состава МНг и МНз и ряд твердых растворов. Насыщение металлов водородом при 25 °С приводит, как правило, к получению тригидридов МНз часто нестехиометрического состава. [c.421]

Соединения бора, алюминия, галлия, индия с элементами группы азота имеют структуры типа сфалерита или вюртцита, чем они резко отличаются от карбидов, нитридов, моноокислов переходных металлов, часто обладающих характерной структурой типа N301 с более или менее отчетливо выраженными металлическими свойствами. Структуру такого типа имеют соединения скандия, иттрия, лантана с азотом, фосфором, мышьяком, сурьмой и висмутом, а также соединения GdN, LuN. Последнее указывает на близость ветви гадолиния и лютеция к лантану. Вследствие наличия внешней -конфигурации ионов структуру типа N301 должны иметь все соединения иттрия, актиния, гадолиния, лютеция, кюрия и лоуренсия с азотом и его аналогами. [c.131]

Параметры решетки окислов ш елочноземельных металлов с увеличением атомного номера катиона возрастают монотонно. Можно видеть, что с переходом отЗсК к ]Ч и далее к LaN также наблюдается резкое возрастание параметра решетки, обусловленное возрастанием ионного радиуса от скандия к лантану. Однако вследствие лантаноидного сжатия параметр решетки при возрастании атомного номера лантаноидов резко уменьшается от LaN к ЬцЫ и кривая S N—УК—ЬиК претерпевает характерный перелом на нитриде иттрия. Вследствие лантаноидного сжатия этот перелом проявляется на параметрах решеток нитридов, карбидов и боридов переходных металлов IV—VI групп. [c.140]

Как следует из рис. 86, параметр решетки моноокислов со структурой типа Na l максимальный у окислов щелочноземельных металлов и постепенно снижается при переходе к моноокислам более высоковалентных переходных металлов V—VI групп. Однако параметр решетки окиси марганца вновь оказывается максимальным и снижается при переходе к моноокислам железа, кобальта и никеля. Параметр решетки, максимальный у нитридов скандия, иттрия и лютеция, снижается при переходе к нитридам ванадия, хрома, циркония и гафния. Максимальные параметры среди карбидов переходных металлов имеют карбиды титана, циркония, гафния при переходе же к металлам V—VI групп параметры решеток уменьшаются. Максимумы параметров отвечают соединениям, соответствующим [c.185]

Металлический скандий и иттрий получить в чистом виде относительно трудно. В сухом виде они, как и алюминий, не претерпевают никакого из. ле-нения. С водой они реагируют, но медленно. Металлический лантан более реакционноспособен, чем другие представители группы редкоземельных элементов свежеотшлифованный лантан имеет белый цвет, однако в атмосфере сухого воздуха он покрывается слоем голубоватой окиси, а в атмосфере влажного воздуха полностью переходит в гидроокись. Лантан непосредственно реагирует с азотом с образованием нитрида LaN, а с водородом дает ЬаНз. Все зти три металла растворяются в разбавленных кислотах, но не растворяются в основаниях. [c.633]

Примеси внедрения (Н, С, Ы, О) и галогениды появляются в результате взаимодействия иттрия с атмосферой печи, неполноты протекания реакции восстановления и загрязнения исходных продуктов. Так как растворимость этих примесей в иттрии при низких температурах мала, то все эти примеси присутствуют в основном в В1ще соединений окислов, нитридов, карби- [c.36]

Повышение жаростойкости н снижение поглощения азота хромом можно достигнуть также II легированием хрома окисью иттрия. Кермет, представляющий собой хром, легированный 5. об. % Y2O3 и изготовленный обычными методами порошковой металлургии, был испытан в потоке (200 см /мин) воздуха при температурах 1150— 1370° С. При температурах испытания 1150— 1250°С кинетические кривые отклонялись (через 200 мин после начала испытания) от параболической зависимости, характерной для чистого хрома (рис. 22). При более высокой температуре, 1370° С, экспериментальные данные хорошо укладывались на параболическую кривую. Образования нитрида хрома в структуре кермета не обнаружено. Авторы работы [122] считают, что повышение жаростойкости хрома происходит в результате образования подслоя из окисла Y rOs под окисью хрома благодаря взаимодействию наружной окисной пленки, состоящей из СггОз, с окисью Y2O3, находящейся в матрице. [c.88]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология