Гидриды других элементов

Физические свойства воды изучены с большой тщательностью. Некоторые из них использованы в качестве исходных при создании единиц измерения физических величин. Обращает на себя внимание, что физические свойства воды заметно отличаются от свойств гидридов других элементов. В табл. VII. 1 приведены температуры плавления и кипения соединений с водородом элементов, близких к кислороду по положению в периодической системе. Как видно из приведенных значений, лед плавится и жидкая вода кипит при значительно более высоких температурах, чем гидриды других элементов. [c.407]

Соединения лития с другими неметаллами. Гидрид лития получается гидрированием расплавленного лития водородом. LiH устойчивее гидридов других элементов 1А-группы (ДЯ 293 -90,41 кДж/моль). В [c.305]

Алюмогидрид лития находит применение в органической химии как селективный восстановитель ряда функциональных групп [5—7]. Кроме того, он применяется для получения гидридов других элементов [8—11], в аналитической химии [12 и для получения высокочистых веществ (13, 14]. [c.38]

В чем принципиальное отличие водородных соединений бора от гидридов других / -элементов III группы Каковы состав и строение простейшего гидрида бора В чем особенность химических связей в нем Как можно объяснить невозможность существования молекулы ВНз [c.129]

ГИДРИДЫ ДРУГИХ ЭЛЕМЕНТОВ [c.127]

Взаимодействие калия и натрия с водородом было впервые описано еще в начале XIX в., но состав и природа образующихся соединений выяснены значительно позже. Химические свойства гидридов щелочных металлов были впервые подробно изучены Муассаном в конце XIX —начале XX вв. Дальнейшее изучение гидридов натрия и, в меньшей степени лития, шло главным образом в направлении использования их в органическом синтезе. Начиная с 40-х годов XX в. значительный размах получили исследования по применению гидридов щелочных металлов для получения простых и комплексных гидридов других элементов. [c.49]

Взаимодействие гидридов магния, кальция, алюминия и кремния с галогенидами бора. Получение диборана взаимодействием галогенидов бора с простыми гидридами других элементов, кроме лития и натрия, большого практического значения не имеет. [c.167]

Другая причина отличия углеводородов от гидридов других элементов подгруппы IVA обусловлена малой величиной радиуса атома углерода. Так, атом кремния больше и атомы водорода не [c.543]

Из приведенных в табл. 2 данных очевидно, что никакого фатального различия между СН-кислотами и другими типами кислот в газовой фазе нет и все виды кислот беспорядочно перемешаны . Углеводороды и их производные столь же склонны проявлять кислотные свойства, как и гидриды или замещенные гидриды других элементов. Однако в гидроксилсодержащих растворителях кислотные свойства замещенных гидридов электроотрицательных элементов, например ОН-кислот, выражены гораздо сильнее, чем кислотные свойства СН-связей. Такие растворители способствуют ионизации ОН-кислот благодаря специфическому свойству образовывать водородные связи с электроотрицательными атомами. [c.9]

Примером присоединения водорода и электроположительного металлоида является присоединение боранов к кратной углерод-углеродной связи присоединение гидридов других элементов (кремний, фосфор) встречается значительно реже. [c.253]

Оба соединения энергично взаимодействуют с водой, спиртом и вообще с соединениями, содержащими активный водород подобно солеобразным гидридам, они являются сильными восстановителями. Характер гидридов большой группы элементов пограничной области в основном не установлен. Гидрид меди СиН как будто является определенным соединением, но гидриды других элементов, несомненно, неустойчивы, их трудно получить, и, вероятно, они все же неизвестны. СиН—красно-коричневое твердое вещество, обладает некоторыми восстановительными свойствами, нерастворимо и, вероятно, устойчиво по отношению к воде, хотя разрушается кислотами с выделением водорода. [c.23]

Специфический характер органических соединений. Свойства углеводородов значительно отличаются от свойств гидридов других элементов это можно отчасти понять в свете электронной теории. [c.54]

Очень большая устойчивость и невысокая реакционная способность углеводородов по сравнению с гидридами других элементов обусловлены главным образом исключительной инертностью ковалентных связей углерода, а ие высокими энергиями образования. Вместе с электронейтральностью это определяет те химические свойства углеводородов и других органических соединений, которыми они значительно отличаются от неорганических соединений. [c.471]

Восстановление гидридами других элементов [c.519]

Основными примесями в станнане по данным масс-спектрометрического анализа являются углеводороды н гидриды других элементов. [c.11]

В. Гидриды других элементов (кроме бора) [c.423]

Соединения. При нагревании с водородом 5с, У, Ьа образуют гидриды ЭНг (при недостатке водорода) и ЭНз (при избытке Нг). ЭНг и ЭНз — твердые вещества серого или черного цвеч-а, электропроводны. ЭНг имеют решетку флуорита (СаРг), ЭН1 — фазы внедрения атомов Н в структуру ЭНг. Гидриды ЭНг в отличие от гидридов других -элементов легко окисляются кислородом и реагируют с водой с выделением Нг (подобно гидридам 5-элементов). [c.499]

Соединения. При нагревании с водородом S , Y, La образуют гидриды ЭН2 (при недостатке водорода) и 3Hj (при избытке На). Эти соединения представляют собой твердые вещества серого или черного цвета, электропро-водны. Гидриды ЭН2 имеют решетку флюорита (Сар2), а ЭН]-это фазы внедрения ятомов Н в структуру ЭН2. Гидриды ЭНа элементов 1ПБ подгруппы в отличие от гидридов других /-элементов легко окисляются кислородом и реагируют с водой с выделением На (подобно гидридам f-элементов). [c.484]

Активно реагируют с влажным воздухом — даже гидрид лития воспламеняется, если находится в мелкораздробленном состоянии. Их применяют в основном в качестве восстановителей, например при получении порошков металлов и гидридов других элементов. Гидриды LiH, NaH, СаНг используют для получения сложных гидридов типа LiAlH4, NaBHi, обладающих сильными восстановительными свойствами. Раствор NaH в расплавленной щелочи применяют для снятия оксидных пленок с поверхности металлов. [c.238]

Sill, ii rioiiiiiiH Силаны (SIH4 и др.) и гидриды других элементов группы IVB термодинамически неустойчивы (i G° С СО) по отношению к диссоциации на элементы, окислению и гидролизу. Алканы (СН4 и др.) термодинамически устойчивы к диссоциации на элементы и к гидролизу. Хотя алканы термодинамически неустойчивы по отношению к окислению до диоксида углерода и воды, при комнатной температуре они инертны из-за большого значения энергии активации реакции окисления. [c.492]

Висмут, последний элемент V группы, образует соединение В1Нз, формула которого аналогична формула.м гидридов других элементов этой группы (NH3, РН3 и т.д.). [c.341]

Ряд необычных структур, таких, как НР и димер уксусной кислоты в газовой фазе (рис. 14.11), служат доказательством образования водородных связей. Необычно высокая константа кислотной диссоциации салициловой (орто-оксибензойной) кислоты по сравнению с мета- и яара-нзомерами также свидетельствует об образовании водородной связи. Водородная связь образуется тогда, когда протон поделен между двумя электроотрицательными атомами, такими, как Р, О или Ы, которые находятся на соответствующем расстоянии друг от друга. Протон водородной связи притягивается отрицательным зарядом высокой плотности электроотрицательных атомов. Фтор образует очень сильные водородные связи, кислород — более слабые, а азот — еще более слабые. Необычные свойства воды обусловлены в значительной степени водородными связями, включающими четыре неподе-ленные пары электронов на кислороде (разд. 11.6). Лед имеет тетрагональную структуру, причем каждый атом кислорода связан с четырьмя атомами водорода. В этом случае водородные связи образуются вдоль оси каждой неподеленной пары электронов в жидкой воде их существование ответственно за высокую температуру кипения по сравнению с температурой кипения гидридов других элементов той же подгруппы периодической таблицы (—62° С для НгЗ, —42° С для НгЗе, —4° С для НгТе). При испарении воды водородные связи разрываются, [c.445]

При действии Ь1А1Н4 на галогениды (или в случае Ве нади-алкилпроизводное) были выделены гидриды других элементов, в том числе дигидриды Ве, 2п, С(1 и Hg, тригидриды Оа, 1п, Т1, а также СиН. Некоторые из этих гидридов чрезвычайно неустойчивы гидриды Сё и Hg разлагаются при температуре ниже 0°С. Чистый кристаллический ВеН2 не получен, но в кристаллическом виде выделен его комплекс с амином, имеющий мостиковое строение (структура а) [9]. [c.10]

Органическая химия — часть общей химии. Она тесно связана с неорганической, физической и биологической химией и вместе с тем в отличие от них имеет глубокую специфику. Базой органической химии являются гидриды углерода, т. е. углеводороды с их особыми свойствами, которых нет у гидридов других элементов. Специфика углеводородов заложена в своеобразных и неповторимых свойствах атома углерода — в его электронной структуре. Находясь в четвертой группе периодической системы Д. И. Менделеева, атом углерода в возбужденном состоянии, в котором он вступает в химические взаимодействия, не имеет на валентной оболочке ни электронных пар, ни вакантных низколещщих орбиталей. [c.5]

Для углеводородов известны многочисленные соединения, в которых атом углерода соединен двойной связью с другим элементом (О, 8, N и т. д.). Для гидридов других элементов подгруппы УА подобные соединения неизвестны там, где можно ожидать образования подобных соединений, получаются циклические или полимерные гетероцепные соединения, например Н(—НгЗЮ—НгЗ - [c.544]

Диаграммы кипения ряда систем, образованных силаном с гидридами других элементов, изучались в связи с необходимостью разработки процесса очистки его от примеси этих гидридов методом низкотемпературной ректификации (табл. XIII. ЗЬ Определено давление пара в бинарных системах 81Н4—ОеН4 [c.547]

Третичные амины не реагируют с сульфохлоридами, но трехза-мещенные гидриды других элементов этой группы периодической системы вступают в реакцию. Триэтил-, трифенил- и тритолилфос-фины [238] в абсолютном спирте дают с сульфохлорамидами простые продукты конденсации, а в 95%-ном образуют кроме них другие соединения. Продукт, получаемый из трифенилфосфина, может быть синтезирован также при нагревании трифенилфосфин-оксида с л-толуолсульфамидом в бензоле [c.44]

Мольный объем и поверхностное натяжение а СеН4 определяли сравнением с соответствующими величинами для гидридов других элементов IV группы. Оказалось, что при температуре кипения г/ ол = 56,65 см -моль и о = 15,8 дин-слС , а при —273 С мол = 45,32 см -моль 199]. [c.30]

Не исключена возможность, что такая высокая токсичность моногермана по сравнению с другими соединениями германия объясняется тем, что в опытах использовался препарат, содержащий примеси сильно токсичных гидридов других элементов (например, мьппьяка). [c.393]

Л1Н4] + 4НгО = А1(0Н)з + ОН + 4Н2 Эту реакцию используют для получения водорода. Алюмогидриды также применяют для получения гидридов других элементов, например [c.387]

Особенности гидридов кремния в сопоставлении с гидридами других элементов достаточно удовлетворительно учитываются классификацией гидридов, предложенной Хэрдом [11]. [c.403]

Важнейшей стадией гидридного метода является термическое разложение гидрида, в процессе которого примеси, содержащиеся в гидриде, могут перейти в получаемый элемент. В связи с этим представляет интерес исследование поведения газовых микропримесей, содержащихся в исходных гидридах летучих гидридов других элементов, азота, кислорода, воды, углекислого газа, углеводородов. [c.7]

Анализируя результаты расчетов, можно сделать вывод, что гидриды германия и кремния, а также германий и кремний могут активно взаимодействовать с газообразными микронримесями и тем самым загрязнять получаемые германий и кремний. Наличие на новерхности кремния нитрида или окисла кремния изменяет положение энергетических уровней акценторных и донор[1ых примесей [6]. Для исключения загрязнения кремния и германия их соединениями необходимо особое внимание уделять очистке германа и силана от гидридов других элементов, кислорода, азота, углеводородов, углекислого газа и воды. [c.10]

Показано, что предельные углеподороды (СН4, СгНе, СзИв) при их содержании в исходном гидриде 8% не влияют иа чистоту получаемого металла в расчетном интервале температур, пепродельпые и ароматические углеводороды (СгНа, СеПб, СеП.г.СПз), а также гидриды других. элементов будут загрязнять получаемое олово, если и.ч содержа ние будет выше 1 10— % [c.101]

Следовательно [1], уже при синтезе гидрида происходит очистка получающегося станнана ог примесей, которые в условиях синтеза не образуют летучих соединений (РеСЬ,. А- СЬ) или образуют летучие соединения, которые легко гидролизуются (ВгНе). Однако получаемый гидрид содержит органические примеси и гидриды других элементов, которые содержались в исходных НаВН и ЗпС -,. П(. этому для иовьпие-ния чистоты станнана необходимо брать более чистые исходр1ыс вещества. [c.71]