Цирконий гидрид

Для этого процесса используются гидриды титана и циркония. Гидриды применяются в виде порошков с размерами частиц 7—10 мкм. Прочность соединения сильно зависит от чистоты гидридов. Суспензию порошка готовят на растворе нитроцеллюлозы в амилацетате или на основе других жидкостей (например,, раствора метилметакрилата). [c.152]

Восстанавливают кальцием в бомбах при 950—1100° С в атмосфере аргона. Кальций берут с избытком 20—100% от стехиометрии. Реакционную массу выщелачивают разбавленной кислотой. Порошок циркония, окисляющийся также при выщелачивании, содержит 0,3—3,0% Оа и 0,03—1,0% Nj. Такой материал не пригоден для переплавки. Его используют в качестве геттера, для пиротехнических целей и для иодидного рафинирования. Не нашло широкого применения и восстановление двуокиси циркония гидридом кальция [1, 2]. [c.463]

Его получают алюмотермическим восстановлением оксида кальция или электролизом расплавленного хлорида кальция. Кальций представляет собой белый металл (удельный вес 1,57), используется при очистке аргона, при рафинировании меди и стали, в производстве циркония, гидрида кальция (гидролиз), в антифрикционных сплавах и т.п. [c.38]

В некоторых случаях с целью обеспечения безопасности суспензию готовят из циркония, насыщенного водородом (гидрированный цирконий). Гидрид циркония гораздо менее активен на воздухе, чем металлический цирконий. [c.227]

Разложение гидридов титана, циркония и гафния используется для получения металлов в порошкообразном состоянии и для нанесшая металлов на поверхность соответствующих изделий. [c.532]

МГз. В работе был произведен расчет термодинамических свойств галогенидов, гидридов и гидроксидов щелочно-земельных металлов, титана и циркония от 500 до 4500 К. [c.468]

Выделены определенные гидриды титана, циркония и гафния. Наиболее устойчивые из них соответствуют формуле МеНа- Это твердые металлоподобные вещества, отличающиеся от элементарных металлов хрупкостью. Они с соответствующими элементарными металлами образуют ряд непрерывных твердых растворов. В связи с этим [c.84]

Уран, протактиний и торий отличаются от своих аналогов по химическим свойствам. Уран, в противоположность хрому, молибдену и вольфраму, не образует карбонильных соединений, а его карбид легко гидролизуется водой (карбиды хрома, молибдена и вольфрама представляют собой твердые сплавы, химически инертные). В отличие от титана, циркония и гафния торий образует легко гидролизующийся карбид, нитрид и гидрид. Уран не встречается в природе вместе с молибденом и вольфрамом, а сопровождается обычно торием и лантаноидами торий в свою очередь содержится [c.285]

Взаимодействие титана, циркония и гафния с водой, кислотами. и ш,елочами. Титан, цирконий и гафний разлагают воду при повышенных температурах -образуя при этом оксиды и гидриды [c.332]

Для титана, циркония и гафния известны также гидриды ЭНг, нитриды 3N и карбиды Ti , Zr , Hf . [c.411]

Характер взаимодействия металлов с парами воды определяется температурой выше 800° образуются двуокиси и выделяется водород, ниже 800° взаимодействие сопровождается образованием окислов и гидридов. При действии галогенов образуются, как правило, тетрагалогениды. Активность галогенов по отношению к титану, цирконию и гафнию уменьшается с возрастанием атомного номера галогена. С фтором они реагируют при комнатной температуре, а с хлором реакция начинается при 200—400°. [c.212]

Содержание водорода и стабильность гидридных фаз зависят от давления и температуры. Переход от твердых растворов к гидридам при увеличении концентрации водорода происходит непрерывно, различия между ними нечетки. В металле водород высокоподвижен так, в цирконии при 250° коэффициент диффузии водорода равен - 2,2- [c.232]

Гидриды циркония очень хрупки и легко поддаются измельчению. Поглощение водорода цирконием наблюдается при комнатной температуре, однако скорость процесса ничтожна. Максимальной величины она достигает в интервале 300—400°. При термической обработке гидридов циркония в вакууме выше 800° водород полностью удаляется. [c.300]

Написать формулу следующих соединений а) диоксид циркония б) озонид цезия в) гидрид кальция г) трибромид лантана д) фосфид индия. [c.11]

В отличие от сталей имеются цветные металлы, в которых опасность коррозии при выделении водорода вызывается внутренним образованием гидридов. К этим металлам относятся, например, титан, цирконий, ниобий и тантал. Эти металлы могут представить интерес как вентильные при защите анодами с наложением тока от постороннего источника (см. 8.2.2.) и как материалы для химического аппаратостроения (см. 20.3.2). [c.76]

Г. неметаллов — ковалентные соед. с разл. степенью полярности связи многие газообразны разлаг. водой с образованием к-ты и Нз. Получ. восст. галогенидов элементов боро- или алюмогидридами металлов из элементов. См., напр.. Алюминия гидрид, Бороводороды, Лития гидрид, Мышьяка гидрид, Титана гидрид. Циркония (11) гидрид. [c.131]

Кальций—один из самых распространенных элементов в земной коре. Используется он как восстановитель в химической и металлургической промышленности, раскислитель при получении ряда сплавов и специальных сталей, в аккумуляторной промышленности при изготовлении свинцовых положительных пластин. Кальций применяют при очистке свинца и олова от висмута. Учитывая большую восстановительную способность кальция и его гидрида, он применяется для производства тугоплавких металлов, таких, как титан, цирконий, тантал, ниобий, уран, торий и др. [c.256]

Т1С с различными связками (Со, N1, Сг и др.) употребляется как жаропрочный материал для изготовления деталей в реактивной технике, лопаток газовых турбин, работающих при 1000° С н 17 000 об1мин, тор.мозных дисков и пр. Карбиды титана и циркония используют для изготовления абразивных материалов, высокотемпературных тиглей, электродов дуговых ламп, как промежуточные продукты для получения тетрахлоридов, нз которых затем получают титан и цирконий. Гидриды их мри иагреванни в вакууме до 800—1150° С в течение 2— 3 ч полностью разлагаются, получаются активные тонко зернистые порошки металлов, которые отлично спекаются при 1000—1250° С под давлением до 12 гп см и затем хорошо куются. Нитриды титана и циркония используются для изготовления тиглей, для правки шлифовальных кругов, для создания антикоррозионных гюкрытий, в качестве огнеупоров и стойких против окисления материалов. [c.333]

Известны и другие способы получения металлического циркония восстановление 2г02 кальцием, магнием, алюминием, углем, карбидом циркония, гидридом кальция восстановление ХгСЦ натрием или кальцием восстановление фторида циркония или фторцирконата щелочного металла натрием или алюминием. Описание этих процессов, менее употребительных, чем процесс Кролля, можно найти в монографиях [457, 12, 13]. [c.195]

Соединения. Металлоподобные гидриды титана, циркония и гафния получают нагреванием порошкообразных металлов в атмосфере водорода. Это нестехиометрические соединения, состав наиболее богатых водорЪдом фаз близок к выражаемому формулами ЭН2. Золотистый монооксид титана Т10 образуется при ВЫ1( сокотемпературном восстановлении Т10г (действием Mg, 2п, С, Т1) или нагреванием Т1С с 2иО. Монооксид титана растворяется в Н2504 [c.507]

Цирконий при комнатной температуре является устойчивым металлом. При тсмнературс порядка нескольких сот градусов он реагирует с Оу, N2. СО , Н и другими газами с образованием соответственно окислов, нитридов, карбидов, гидридов и т. д. Скорость окисления циркония может быть значительно сиил<ена легир л5аиием io кремнием. [c.144]

Соедняения циркония и гафния напоминают соединения титана. Из оксидов устойчивыми являются только диоксиды, являющиеся ио химическому характеру амфотерными с преобладанием основных свойств. И.з галидов циркония и гафния наиболее устойчивы тетрагалиды, которые представляют собой летучие, легкоплавкие (за исключением фторидов) кристаллы, в расплавленном состоянии ие проводят электрический ток под действием воды гидролизуются, С водородом и элементами VA-, IVA- и ША-подгрупп периодической системы цирконий и гафний образуют соединения интерметаллидного характера — гидриды, нитриды, фосфиды, карбиды, силиды, бориды и т. д. — и ограниченные твердые растворы, В системах, образованных цирконием и гафнием с другими металлами, во многих случаях возникают интерметаллические соединения. [c.275]

Соедииения. Металлолодобные гидриды титана, циркония н гафния получают нагреванием порошкообразных металлов в атмосфере водорода. Это ие-стехиометрические соединения, состяв наиболее богатых водородом фаз близок к выряжаемому формулой ЭН]. [c.491]

Щелочные и щелочноземельные металлы дают при нагревании в атмосфере водорода соединения тина МеН и МеНд. Реакции протекают с выделением теплоты. Некоторые металлы образуют гидриды не совсем определенного состава, так называемые псевдогидриды. К ним относятся соединения титана, циркония, ванадия, ниобия, тантала, вольфрама, церия, лантана и т. д. [c.15]

Гидриды, нитриды, карбиды. С водородом и элементами VA-, IVA- и ИIА-групп периодической системы титан, цирконий и гафний образуют соединенйя интерметаллидного характера гидриды, нитриды, фосфиды, карбиды, силиды, бориды и т. д. и ограниченные твердые растворы. Эти соединения довольно многочисленны, но, несмотря на простоту, мало изучены. Многие из них представляют практический интерес. [c.84]

Титан, цирконий и гафний химически активны только при высоких температурах. Они соединяются с галогенами, кислородом, серой и другими металлоидами, в частности, энергично поглощают водород с образованием гидридов состава МН2. Все три металла растворимы в царской водке лучшим их растворителем является смесь (HF + HNO3) [c.515]

Образование гидридов сопровождается выделением энергии —ДЯт1н, = 130,2 кДж/моль - A//zrH, = 62,96 кДж/моль. Насыщение титана и циркония водородом сопровождается потерей пластических свойств и образованием трещин. Особенно опасно насыщение водородом титана и его сплавов в области высоких температур. [c.328]

Натрий находит применение в самых разнообразных областях техники. Главный его потребитель — производство тетраэтилсвинца и тетраметиловинца, используемых в качестве антидетонаторов для высокооктановых сортов моторных топлив. Натрий используют в качестве восстановителя при производстве титана, циркония, ниобия и других металлов применяют в производстве цианидов, синтетических воющих средств —детергентов, пероксида и гидрида натрия, ср[нтет ческого каучука и других самых разнообразных продуктов неорганического и органического синтеза. Кроме того, натрий применяют для раскисления сплавов цветных металлов, специ альных сталей. Хорошие теплофизические свойства делают натрий весьма ценным для использования в качестве теплоносителя в охладительных системах. Для этих целей требуется натрий весьма выоокой степени чистоты. [c.493]

Каталитическая активность окислов металлов VI группы нромотируется добавкой щелочных металлов [24]. Промотированные окислы хрома, молибдена,, вольфрама или урана могут применяться в качестве катализаторов и без носи-. телей, но нанесение их на соответствующие носители с большой удельной по--верхностью значительно увеличивает скорость реакции. К таким носителям относятся окиси алюминия, титана, циркония, двуокись кремния, их смеси и природные глины. В качестве промоторов можно применять гидриды щелочных металлов [25], щелочно-земельные металлы [26], гидриды щелочно-земельных металлов [301, борогидриды металлов [29], алюмогидриды металлов [31], карбиды кальция, стронция или бария [89]. Промотирующее влияние щелоч-. ных металлов усиливается добавкой небольшого количества галоидоводорода или алкилгалогенида [62]. [c.287]

Цирконий взаимодействует с кислотами. При этом на его поверхности образуется окисная пленка из 2гО, которая при температуре около 400°С растворяется в металле. Водород легко поглощается цирконием с образованием гидрида 2гН2, придающего хрупкость металлу. [c.185]

В качестве катализаторов применяли иикепь металлический, оксид никеля, никель азотнокислый, никель сернокислый, никель муравьинокислый, никель шавелевокислый, оксид кобальта, оксид марганца, оксид хрома, оксид железа, предварительно восстановленные водородом при температуре 500°С, промьниленные катализаторы никель-марганцевый, железо-хромовый, алюмо-никель-молибденовый, интерметаллическое соединение цирконий-никелевый гидрид ультрадисперсные оксиды металлов кобальт-никель-марганец-хром, медь-хром-марганец-кобальт, медь-хром-кобальт-1шкель-марганец, медь-кобальт-хром-железо-ннкель-марганец, а также двухкомпонентные катализаторы на основе металлов подгруппы железа. Физико-химические свойства их приведены в табл.7. [c.42]

Механические свойства молибдена на холоду и в нагретом состоянии можно улучшить, введя в него легирующие добавки. В качесте таковых применяют хром, ванадий, титан, рений, цирконий, алюминий, кобальт, никель, вольфрам. Их вводят перед прессованием или в процессе плавки. Есть метод введения добавок в виде окислов с последующим металлотермическим восстановлением или восстановлением гидридом кальция [6 ]. Добавки титана, циркония и некоторые другие играют роль раски-слителей и дегазаторов молибдена, связывая кислород, углерод, азот. [c.221]

Это находит подтверждение в наблюдающемся отличии в поведении тория по сравнению с элементами подгруппы титана [953, 1898, 1920, 2019], что выражается, например, в нарушении закономерности изменения величин удельных весов и температур плавления при переходе от титана к торию. Заметны также различия в химическом составе и свойствах их гидридов, нитридов и кapбидoJB и некоторых других соединений. Кроме того, весьма показательным в смысле принадлежности тория к ряду актиноидов является его нахождение в природе совместно с ураном и р. з. э., а не с цирконием и гафнием. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология