Скандий гидриды

Отношение к другим элементарным окислителям. Скандий, иттрий и лантан при повышенной температуре соединяются с галогенами, азотом, водородом, серой с образованием галидов, нитридов, гидридов, сульфидов и др. В этих реакциях наиболее активно ведет себя лантан. [c.64]

Редкоземельные элементы, к которым относятся металлы 1ИВ-группы, лантан с лантаноидами, иттрий и скандий — образуют как металлические гидриды общей формулы ЗН2, так и ионные, отвечающие формуле ЭНз. [c.213]

Иногда в литературе все соединения водорода называют гидридами. Редкоземельные элементы, к которым относятся металлы ПШ-группы, лантан с лантаноидами, иттрий и скандий, образуют как металлические гидриды общей формулы ЭН,,, так и ионные, отвечающие формуле ЭН3. [c.282]

По химическим свойствам гидриды РЗЭ существенно отличаются друг от друга. Гидрид церия самовоспламеняется на воздухе. Гидрид скандия практически не взаимодействует с водой и даже разбавленными кислотами [31]. Гидриды РЗЭ неустойчивы во влажном воздухе — превращаются в гидроокиси или карбонаты. Растворяются в кислотах, образуя соли [c.76]

Последняя группа способов относится к случаям, когда редкоземельный элемент или скандий находятся в иных (кроме окислов или хлорида-гидрата) химических формах. Безводные хлорид[л р.з.э. и скандия могут быть получены путем взаимодействия редкоземельных металлов с хлором [5], сульфидов, карбидов, нитридов или гидридов р.з.э. с хлористым водородом или хлором [6—9], обезвоживанием бензоатов р.3.9. с последующим пропусканием хлористого водорода в суспензию бензоатов в эфире [10]. [c.124]

Подгруппа П1В. По строению внешнего энергетического слоя члены этой подгруппы — 5с, У, Ьа, Ас — похожи на щелочноземельные металлы, яо отличаются от них появлением электрона в -подуровне предвнешнего слоя, энергетически близкого к -электронам внешнего слоя, поэтому устойчивая степень окисления элементов равна -ЬЗ. Радиусы атомов и ионов элементов средние между щелочноземельными металлами и элементами подгруппы галлия и увеличиваются от скандия к актинию. Сила их восстановительных свойств также является средней между щелочноземельными металлами и семейством галлия и растет от скандия к актинию. Окислительно-восстановительный потенциал отрицательнее водорода. В свободном состоянии в природе они не встречаются и не вытесняют водород из растворов его ионов. Элементы с водородом образуют гидриды, сходные по свойствам с гидридом алюминия АШз, но с более высокой ионностью связи. Склонны к реакциям комплексообразования. Гидроксиды 5с(ОН)з, (ОН)з, Ьа(ОН)з и А1(0Н)з — основания более сильные, чем гидроксид алюминия, и сила оснований в подгруппе растет сверху вниз. В природе встречаются в рудах совместно с лантаноидами и актиноидами. [c.317]

Другие окислители (галогены, сера, азот, водород) также взаимодействуют со скандием, иттрием и лантаном при нагревании (получаются галиды, сульфиды, нитриды, гидриды). Многочисленные соединения актиния пока мало исследованы. [c.389]

Нитриды редкоземельных металлов получают непосредственным взаимодействием металлов с азотом в атмосфере азота или аммиака, азотированием гидридов металлов, а также восстановлением окислов металлов углем или металлическими восстановителями в азоте [4]. Методом восстановления окислов металлов углеродом получен только нитрид скандия, но с примесью карбида скандия. Для остальных металлов этот метод оказался непригодным, так как при низких температурах содержание нитрида в продуктах реакции очень мало, а при повышении температуры образуется карбид металла. [c.62]

Как относятся металлы подгруппы скандия к водороду Сравнить структуру и свойства гидридов алюминия, галлия и лантана. В чем проявляется существенное различие свойств гидридов алюминия и лантана [c.193]

Бинарные гидриды переходных металлов, также называемые просто гидридами металлов, обычно объединяют в самостоятельный класс скорее для удобства, чем по причине какого-либо единообразия их свойств. Действительно, различные элементы этой группы проявляют к водороду весьма разное отношение. Были хорошо изучены системы металл — водород, включающие скандий, иттрий, некоторые лантаниды, торий, уран и плутоний, и как будто их поведение выяснено. [c.23]

ГИДРИДЫ СКАНДИЯ, ИТТРИЯ И ЛАНТАНОИДОВ [c.146]

Данные о структуре и областях существования фаз гидридов скандия, иттрия и редкоземельных металлов при комнатной температуре приведены в табл. 5.1. [c.148]

К первой подгруппе промежуточных гидридов следует отнесги гидрид магния, гидрид скандия, гидрид иттрия, гидриды лантаноидов н актиноидов. [c.120]

Гидриды данных металлов получают нагреванием простых веществ в атмосфере водорода. Так, для скандия и иттрия известны гидриды 8сН2 и Н2, для лантана— ГаН2 и ЬаН,. Известны и другие гидриды элементов подгруппы скандия, которые относятся к фазам внедрения. Гидриды — твердые вещества серого или черного цвета, электронроводны. При нагревании на воздухе разлагаются с образованием оксидов и водорода, например [c.357]

Гидрид скандия S Hj получается при нагревании металла в атмосфере водорода. Это твердое кристаллическое вещество, обладающее при повышенной температуре заметным давлением пара. При 300, 500, 600, 900° давление его паров равно соответственно 6,80 20,80 55,10 262,20 мм рт. ст. [24]. [c.14]

Большая группа элементов (многие переходные металлы) образует гидриды с преимущественно металлическим характером связи. Все они являются фазами внедрения. Состав большинства металлоподобных гидридов отвечает формулам ЭН, ЭН2. Иногда встречаются и гидриды состава ЭН3. Соотношение элементов в формульных единицах не зависит от природы металла, правило формальной валентности здесь не соблюдается, а состав определяется общими закономерностями образования фаз внедрения. Водород способен внедряться не только в октаэдрические пустоты плотноупакованных структур, что отвечает составу АВ, но и в тетраэдрические (состав АВ2). Если же атомы водорода занимают и октаэдрические, и тетраэдрические пустоты, реализуется состав АВд. Поскольку в реальных условиях водород может занимать лишь часть пустот соответствующего типа, указанные составы являются предельными и возможно отклонение от них в сторону недостатка водорода. Поэтому все металлоподобные гидриды являются односторонними фазами переменного состава ЭН1-2 , ЭН2-1, ЭНз- . Переходные металлы 4-го периода с кайносимметричной 3rf-оболочкой, во-первых, растворяют водород, а во-вторых, образуют фазы внедрения. При этом первая четверка 3d-металлов (Ti — Мп, взаимодействие скандия с водородом не изучено) хорошо растворяет водород в твердом состоянии, но образуют лишь по одному гидриду. Металлы УП1В-группы (Fe, Со, Ni), напротив, плохо растворяют водород, но образуют по нескольку гидридов. Взаимодействие с водородом первых пяти элементов 5-го и б-го периодов подчиняется тем же закономерностям — образование ограниченных твердых растворов и гидридов. Исключением является молиб- [c.269]

Чистые соединения редкоземельных элементов (1158). Чисты( соединения скандия (1158). Получение соединений лантана празеодима и неодима методом ионного обмена (1160). Чисты( соединения церия (1161). Отделение самария, европия и иттер бия в виде амальгам (1162). Особо чистые редкоземельные ме таллы (1163). Гидриды РЗЭ (1164), Хлориды, бромиды и иоди ды РЗЭ(1П) (1166). Дигалогениды РЗЭ (1172). Галогенид оксиды РЗЭ (1175). Бромид-тетраоксиды РЗЭ (1178). Оксщ празеодима(IV) (1178). Оксид тербия(1У) (1180). Оксид це рия(1П) (1180). Оксид европия(П, III) (1182). Оксид европия(И) (1183). Гидроксиды РЗЭ, кристаллические (1184) Гидроксид европия(П) (1186). Соли европия(П) (1186). Сульфиды и селениды редкоземельных элементов (1188). Теллурн-ды РЗЭ (1192). Сульфид-диоксиды РЗЭ (1193). Нитриды P3S (1195). Нитраты РЗЭ (1199). Фосфиды РЗЭ (1201), Фосфать [c.1498]

В литературе известен метод получения гидрида скандня только прямым синтезом из металлического скандия н молекулярного газообразного водорода [1, 2]. [c.69]

С гидрида скандия начинается описание методов получения так называемых металлических гидридов, к которым относятся гидриды d- и /-переходных металлов. Как правило, этим гидридам нельзя приписать точную химическую формулу. Они существуют в некоторой области составов, где содержание водорода меняется. Состав такого гидрида указывается дробными формульными коеффициентами или отношением Н Ме. [c.69]

Гидрид скандия получают непосредственным синтезом из металлического скандня, очищенного от поверхностных окислов бензином и спиртом. Кусочки металлического скандия, размером 1—3 мм, помещают в кварцевую ампулу, служащую реактором в установке Сивертса (см. рнс. 1). Ампулу эваку 1руют до давления 1 10- мм рт. ст., после чего производят обезгаживание навески металла в течение 30 мин при температуре 800° С. В систему подают водород до давления 1 атм, температуру понижают до 450° С и проводят гидрирование прн выдержке 16 ч. Продукт охлаждают в атмосфере водорода. Полученный гидрид устойчив на воздухе при комнатной температуре. [c.69]

Соединения с другими неметаллами. Скандий, европий и иттербий образуют гидриды состава ЭНг — черные порошки, обладающие высокой электрической проводимостью. По своей физико-химической природе они являются металлоподобными гидридами и, следовательно, только формально похожи на солеобразные гидриды щелочно-земельных металлов. Остальные РЗЭ образуют гидриды ЭНг и ЭН3. Последние также представляют собой фазы внедрения, т.е. металлоподобны. Для лантана наиболее устойчивым является гидрид состава ЬаНг,5, который можно рассматривать как эквиформульный раствор ЬаНг и ЬаНз. Гидриды ЭН3 легко гидролизуются. [c.352]

С водородом скандий реагирует прн 450 °С, образуя гидрид S Ha, имеющий кубическую решетку. [c.190]

Гидрид скандия. При нагревании металла в атмосфере водорода образуется дигидрид скандия ЗсНг. Это твердое кристаллическое вещество, обладающее при повышенных температурах заметным давлением пара. При 5Ю0, 500, 700, 900° С давление его паров равно соответственно 6,80 20,80 55,10 и 262,20 мм рт.. ст. [69]. [c.126]

Вероятно, электронная пара смещена сильнее к атому металла в гидридах тех металлов, которые менее склонны отдавать электроны, например в гидридах палладия или никеля. А вот в гидридах скандия и урана, по-видимому, электронная пара сильно смещена в сторону водорода. Пожалуй, именно поэтому гидриды лантаноидов и актиноидов во многом похожи на гидриды щелочноземельных металлов. Действительно, ионные гидриды, например СаНо, это, в сущности, предельный случай смещения электронной пары к атому водорода. Кстати, состав гидридов лантана и урана достигает ЬаНз и иНз. Для типичных же гидридов внедрения содерлсание водорода обычно не выше чем соответствующее формулам МеН или МеНг. [c.54]

На воздухе скандий и иттрий устойчивы, а лютеций покрывается белой оксидной пленкой. При нагревании металлы М активно взаимодействуют с кислородом, образуя оксиды состава М2О3, с азотом их реакция заканчивается превращением металлов в нестехиометрические нитриды MNx, при нагревании в атмосфере галогенов металлы переходят в тригалогениды М(На1)з, гце Hal = F, l, Вг или I. С водородом металлы П1Б-группы образуют два вида солеподобных гидридов с ионной связью состава МНг и МНз и ряд твердых растворов. Насыщение металлов водородом при 25 °С приводит, как правило, к получению тригидридов МНз часто нестехиометрического состава. [c.421]

Для всех трех элементов подгруппы скандия известны серо-черные гидриды типа ЭН2. Теплоты образования YH2 и LaHa равны соответственно 44 и 50 ккал/моль. Оба эти элемента дают и более богатые водородом гидриды типа ЭНз. Ин-тересно, что устойчивый в атмосфере водорода до 300 °С LaHa (теплота образования около 60 ккал/моль) обладает полу- 5,0 проводниковым характером электропроводности. Как видно из 7 / г 3 рис. XI-44, по мере насыщения лантана водородом плотность Отношение H La гидрида последовательно уменьшается до состава LaH , а при Плотность дальнейшем переходе к LaHj вновь несколько возрастает. По- (г1с м ) в системе La—н. следнее обусловлено заполнением атомами водорода вакантных [c.233]