Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Дигидриды

    Прочным дигидридом является этан gH , остальные весьма неустойчивы. Углерод способен образовать еще ряд гидридов, в основе которых лежат цепи из углеродных атомов линейного и циклического строения, построенные с помощью либо только одинарных, либо также двойных и тройных связей углеводороды разных классов имеют состав,, выражаемый следующими общими формулами  [c.97]


    На рис. 75 показано строение только что рассмотренных радикалов в основных и первых возбужденных состояниях по экспериментальным данным, а также строение дигидридов элементов — аналогов из следующего периода периодической системы. [c.131]

Рис. 75, Строение радикалов-дигидридов в их основных и первых возбужденных состояниях (экспериментальные данные). Рис. 75, Строение радикалов-дигидридов в их основных и первых <a href="/info/671965">возбужденных состояниях</a> (экспериментальные данные).
    Большинство соединений попадает в класс А, включающий солеобразные дигалогениды и дигидриды, а также некоторые [c.327]

    Кубический дигидрид Гексагональный тригидрид [c.14]

    Эту обратимую реакцию используют для очистки дигидридов. [c.2081]

    Дигидриды. Как и в случае двухатомных гидридов,электронные конфигурации трехатомных дигидридов можно получить, используя объединенный атом. Принято пользоваться упрощенными обозначениями орбиталей означает самую низкую, а 2а — следующую за ней орбиталь типа 1ац означает самую низкую орбиталь типа < и т. д. В этих обозначениях в табл. 9 даны электронные конфигурации основных и первых возбужденных состояний дигидридов элементов первого периода в предположении, что они линейны. И действительно, из перечисленных в таблице дигидридов только о СН2 известно, что он линеен в своем основном состоянии возможно, что радикал ВеН2 также имеет линейную структуру, но его спектр пока еще не обнаружен. Для других дигидридов, о которых известно, что они нелинейны в своих основных состояниях, электронные конфигурации приводятся в предположении, что они линейны, с целью последующего сравнения с электронными конфигурациями нелинейных форм. У дигидрида СН2, поскольку он содержит два я-электрона, существуют три низкорасположенных [c.113]

    Некоторые дигидриды очень легко изомеризуются, так что убедительно доказать положение двойных связей часто невозможно. В настоящем обсуждении приведены структуры, данные отдельными исследователями. Хотя эти структуры не определены во всех подробностях, они, по-видимому, в общем согласуются с известными фактами. Дигидропиразины с двумя заместителями у одного и того же атома углерода ядра вполне устойчивы к окислению, тогда как такие, в которых этот тип замещения отсутствует, легко превращаются в соответствующие пиразины. Это осуществляется нагреванием или воздействием воздуха при комнатной температуре. При кислом гидролизе дигидропиразины расщепляются по связям С = Ы. Однако на промежуточной стадии может происходить изомеризация, так что продукты гидролиза не обязательно будут те, которые можно предсказать на основании первоначальной структуры дигидропиразина. [c.333]


    Полностью замещенное соединение (IX) в противоположность дигидридам, содержащим водородные атомы в ядре, не гидролизуется минеральными кислотами. Интересен гидролиз изомерных соединений II и III, так как основным продуктом расщепления их является один и тот же аминокетон (X). [c.334]

    Сообщалось [145], что 3,б-диметил-2,5-дифенил-2,5-дигидропиразин (III) реагирует с хлорангидридами кислот с образованием диацильных производных типа XII. Эта реакция, которая протекает в пиридине на холоду, показывает, что изомеризация в 1,4-дигидрид происходит очень легко. Если 2,2,5,5-тетраметил-2,5-дигидропиразин (VII) обработать синильной кислотой при 100°, [c.334]

    Помимо простейших гидридов, для углерода, кремния и германия известны дигидриды состава ajHe, имеющие в составе своих молекул цепочку из двух одинаковых атомов [c.97]

    СаНг — гидрид кальция FeHj — дигидрид железа [c.23]

    Приведенные экспериментальные данные для дигидридов С, N и О показывают мало объяснимое на основе данной диаграммы изменение при переходе от ВН2 к СН2 и от СН2 к КНз Такие детали выходят за пределы возможностей представленного качественного подхода, если при этом не пользоваться какой-либо более точной расчетной информацией. С позиций этой диаграммы, однамо, остается непонятным, почему при переходе от КНг к ЫН2 валентный угол увеличивается резко (до 158°), а при переходе от СН2 к СН2 - увеличивается слабо (до 142°). Нужны дополнительные соображения, например, об отталкивании частично положительно заряженных атомов Н и т.п., однако вряд ли простую корреляционную картину стоит сколько-нибудь активно усложнять. Лучше помнить о ее качественном характере и офаничениях. [c.427]

    Таким образом, для построения молекулярной орбитали нужно удовлетворить требованиям как симметрии, так и энергии. Например, с энергетической точки зрения 2 - и 2р-атомные орбитали могли бы образовать химическую связь. Однако по соображениям симметрии р - и /) -орбитали одного атома в гомоядерной двухатомной молекуле не могут сочетаться с 2 -орбитаяью второго атома, поскольку они принадлежат к различным неприводимым представлениям (см рис. 6-15). С другой стороны, 3 /-орбитали переходных металлов первого периода, несмотря на сходство симметрии, не образуют молекулярных орбиталей с орбиталями лигандов по энергетическим соображениям. Подтверждением этого могут служить квантовохимические расчеты для дигидридов переходных металлов [11]. [c.267]

    По хим. св-вам А. во многом подобен лантаноидам. Окисляется кислородом, давая при его недостатке оксид АтО. Взаимод. с разб. к-тами, образуя соли Ат . Энергично реагирует с газообразным уже при 50°С, давая гидрид АтН2 7 + оз известны также дигидрид АтНг и тригидрид АтНз. [c.125]

    Соединения с водородом. Известны два соединения сурьмы с водородом дигидрид НаЗЬа и сурьмянистый водород (стибин) ЗЬНз. Дигидрид сурьмы — твердое вещество, образуется только при взаимодействии антимонидов натрия или калия с водой. В аналитической химии сурьмы НаЗЬа не используется, в то время как стибин находит широкое применение в методах отделения сурьмы и в методах ее качественного и количественного определения. [c.15]

    Конденсирующийся в ловушке продукт реакции может быть загрязнен пентакарбонилом железа и керосином. Для очистки к аппарату присоединяют вторую ловушку, охлаждаемую жидким воздухом. При пропускании медленного тока окиси углерода первой ловушке дают приобрести температуру —10° и весь тетракарбо-нилдигидрид железа перегоняют в ловушку, охлаждаемую жидким воздухом . Дигидрид тетракарбонила железа собирается в виде белого кристаллического вещества. [c.236]

    В структуре флюорита (рис. 6.9) атомы (ионы) А окружены восемью атомами X по вершинам куба и атомы X — четырьмя атомами А по вершинам правильного тетраэдра. По этому типу кристаллизуются многочисленные дифториды и диоксиды (табл. 6.3), некоторые дисилициды (см. ниже), интерметаллические соединения (например, GeMg2, SnMg2, PtAb и др.) и дигидриды переходных металлов. [c.301]

    При действии Ь1А1Н4 на галогениды (или в случае Ве нади-алкилпроизводное) были выделены гидриды других элементов, в том числе дигидриды Ве, 2п, С(1 и Hg, тригидриды Оа, 1п, Т1, а также СиН. Некоторые из этих гидридов чрезвычайно неустойчивы гидриды Сё и Hg разлагаются при температуре ниже 0°С. Чистый кристаллический ВеН2 не получен, но в кристаллическом виде выделен его комплекс с амином, имеющий мостиковое строение (структура а) [9]. [c.10]

    Типичные гидриды 4/-элементов пирофорны, по внешнему виду металло- или графитоподобны. Электрическое сопротивление дигидридов, формулы которых можно представить в виде М +(Н )2(е), ниже, чем чистых металлов, но оно увеличивается по мере дальнейшего поглощения водорода. Например, при 80 К наблюдается 10 -кратное увеличение сопротивления при превращении LaHl,98 в ЬаН2,92, а для гидридов церия — 10 -кратное. По-видимому, в дигидридах (но не в ЕиНг и УЬНг, являющихся диэлектриками) связь имеет частично ионный и частично металлический характер, так что дальнейшее при- [c.14]

    Первым общим методом синтеза этих соединений было восстановление соответствующих галогенидов алюмогидридом лития (схема 155) этот метод не утратил своего значения до настоящего времени. Широкое распространение оловоорганических гидридов в качестве реагентов для восстановления органических соединений привело к разработке более удобных методов нх получения в настоящее время эти соединения обычно синтезируют взаимодействием соответствующих оксидов с полиметилгидроснлоксаном при комнатной температуре (схсмы 156, 157) [126]. Имеющие практическое значение моно- и дигидриды бутилолова выделяют перегонкой в вакууме либо применяют для восстановления без выделения. Дальнейшее развитие методов восстановления привело к получению макромолекулярных восстанавливающих реагентов путем введения оловоорганических гидридных единиц в полистирольную матрицу (схема 158) [127]. [c.186]


    Присосдииепие оловоорганических гидридов по связи С=0 карбонильных соединений приводит к алкоксидам, которые быстро реагируют с водой или другими донорами протонов, давая спирты (схема 266). Многие простые альдегиды и кетоиы реагируют с дигидридами без стадии протолиза, давая непосредственио спирт и соединение олова (И), которое быстро иолимеризуется (схема 267). [c.197]

    РЗЭ образуют с Hj (или Ог) по экзотермической реакции дигидриды oo-става LnHj, которые, за исключением ЕиНг и YbHa, присоединяют еще одии атом водорода с образованием предельного гидрида ЬпНз. Оба типа соеди- [c.1164]

    Относительно положения двойных связей в соединении IV не может, быть сомнений. Соединения II и III являются продуктами автоконденсации gH5 O H(NH2) H3 и СНзСОСН(ЫНз)СвН5 соответственно. То, что они не идентичны, исключает возможность того, что они представляют собой 1,4-дигидриды типа V. Последний дигидрид получился бы из обоих изомерных аминокетонов, если бы они конденсировались в енольной форме и не изомери-зовались бы впоследствии. Аналогичными методами были синтезированы другие соединения этого же ряда 1144—146], а также некоторые производные дикарбоновой кислоты [147]. [c.333]

    ЦИЮ в этих же условиях дифенилэтилендиамин (XXI), то можно изолировать лишь тетрафенилпиразин, так как промежуточно образующийся дигидрид [c.336]

    При изучении свойств 5,6-дифенил-2,3-дигидропиразина (XIX) Мейсон и Драйфус [159] нашли, что это соединение при 200°, очевидно, изомеризуется в 1,4-дигидропиразин (XXV), который так легко окисляется в пиразин, что не может быть выделен в чистом состоянии. При нагревании 2,3-дигидрида (XIX) с бензойным ангидридом образуется N,N -дибензоильное производное (XXVI). [c.337]


Смотреть страницы где упоминается термин Дигидриды: [c.492]    [c.195]    [c.183]    [c.4]    [c.23]    [c.361]    [c.580]    [c.113]    [c.305]    [c.14]    [c.15]    [c.17]    [c.322]    [c.36]    [c.36]    [c.372]    [c.372]    [c.334]    [c.337]    [c.338]    [c.395]   
Смотреть главы в:

Методы органической химии Том 4 Выпуск 1 -> Дигидриды




ПОИСК







© 2024 chem21.info Реклама на сайте