Актиний соединения

Актин- -- —соединений. ир содержащих кислорода [c.457]

Природные ресурсы. Содержание в земной коре составляет U 6,5-кг /. Na 2,6% К 2,5% Rb 1.5 10 % Са 6.5 10- %. Соединения Na и К очень распространены, а U, Rb, С -редкие элементы. Рубидий и цезий относятся к рассеянным элементам, их соединения - спутники калиевых минералов. Франция в природе ничтожно мало (один из изотопов Fr является продуктом а-распада актиния [c.317]

Актиний образует большое количество различных соединений, но их свойства пока изучены на микроколичествах элемента. [c.64]

На рис. 62 представлена зависимость энергии 5/- и 6 -оболочек от порядкового номера элемента, из которой следует, что у элементов с 2<90 предпочтительно заполняются 6 -орбитали (Ас). Для элементов с 90 <2 <95 наблюдается конкуренция подуровней и только после 2=96 предпочтительно заполняется 5/-оболочка. По этой причине актиний является типичным /-элементом, торий, протактиний, уран и нептуний, а также плутоний в некоторых соединениях проявляют определенное сходство с элементами соответствующих В-групп. Этим и объясняются высокие характеристические степени окисления торидов. [c.434]

В своих соединениях протактиний проявляет степени окисления от +2 до +5. Степень окисления +2 малохарактерна и реализуется, например, в субоксиде РаО. В степени окисления +3 Ра напоминает актиний, Ра (+4) похож на 2г и НГ, а Ра (+5) — на N5 и Та. Наиболее типичные степени окисления +5 и +4. [c.437]

В 1896 г. Анри Беккерель открыл радиоактивность соединений урана, а в 1898—1902 гг. Пьер и Мария Кюри выделили из остатков руды после извлечения урана новый элемент—радий (На), радиоактивность которого оказалась в миллион раз выше радиоактивности урана. По химическим свойствам радий очень близок к барию. Попутно супруги Кюри выделили полоний (Ро), а вскоре после этого Дебьерн открыл еще один радиоактивный элемент — актиний (Ас). Позднее в 1934 г. Фредерик Жолио-Кюри и Ирен Кюри открыли явление искусственной радиоактивности в результате ядерных реакций. [c.30]

Применение актиния ограничено тем, что он опасный а-излуча-тель, а все соединения его ядовиты. [c.408]

В седьмом периоде 14 /-элементов с порядковыми номерами от 90 до 103 следуют за актинием и называются актиноидами (подобными актинию). Электронами в их атомах заполняется 5/- подуровень от / до/1 , однако для актиноидов с порядковыми номерами 99—103 распределение электронов в атомах точно не установлено. Подобно этому для нескольких других актиноидов условно приняты две возможные конфигурации электронов. Хотя для актиноидов, как и для лантаноидов, характерна степень окисления +3, у некоторых из них в соединениях наблюдаются степени окисления от +2 до +7. [c.446]

В VII периоде 14 элементов с порядковыми номерами 90—103 составляют семейство актиноидов. Их также помещают отдельно — под лантаноидами, а в соответствующей клетке двумя звездочками указано на последовательность их расположения в системе Ас — Ьг. Однако в отличие от лантаноидов горизонтальная аналогия у актиноидов выражена слабо. Они в своих соединениях проявляют больше различных степеней окисления. Например, степень окисления актиния +3, а урана +3, -Ь4, - -5 и 6. Изучение химических свойств актиноидов крайне сложно вследствие неустойчивости их ядер. [c.38]

В ряде работ [156] в качестве компонентов каталитического комплекса использовались соединения переходных металлов — аналогов по электронной структуре титана и ванадия гафния, актиния, тантала и тория. Аналогами алюминия являются галлий и таллий. Аналоги титана, ванадия и алюминия должны быть более реакционноспособными, так как энергетические уровни их валентных электронов выше, больше размеры атома и, следовательно, выше их склонность к поляризации. [c.189]

Сократительная система скелетных мышц включает нити двух типов (рис. 14-10). Толстые нити состоят из пучков, образованных параллельно расположенными палочковидными молекулами миозит, а тонкие состоят из двух закрученных одна вокруг другой нитей фибриллярного актина (Р-актина). Р-ак-тин в свою очередь состоит из молекул глобулярного актина (О-актина), соединенных наподобие нитки бус. В миофи-бриллах толстые и тонкие нити располагаются упорядоченным образом в сарко-мерах (так называются повторяющиеся участки миофибрилл) они расположены параллельно и в большей или меньшей мере перекрываются. При мышечном сокращении толстые нити каждого сарко-мера вдвигаются в промежутки между тонкими нитями, благодаря чему все мышечное волокно в целом укорачивается. Химическую энергию для такого скольжения нитей поставляет процесс гидро- [c.423]

Согласно одной из существующих гипотез, молекула актомиозина состоит из нитей миозина и актина, соединенных друг с другом боковыми поверхностями. Поскольку миозин способен сокращаться, а актин не обладает этой способностью, сокращение одного миозина должно привести к искривлению всего акто-миозинового волокна [127] (фиг. 36). Согласно другому взгляду [124, 126], мышечное сокращение происходит в результате соеди- [c.190]

Рахманкулов Д.Л., Зорин 3.3., Курамшин ,М., Злотский С.С. Константы скорости гомолитических жидкофазных реакций I,2-дигетеро-аналогов циклоалканов и родственных соединений.- Уфа. ГЖТЛ "Ре-актин".- 1999.- .I5 . [c.166]

Простые вещества (645). 2. Соединения скандия (III), иттрия (III), лантана (III) н актиння (И1) (546) [c.669]

Подгруппа скандгля. В побочную подгруппу (или 1ПБ подгруппу) третьей группы входят элементы скандий, иттрий, лантан и актиний. Их атомы содержат по два электрона на внешней электронной оболочке и по 9 электронов в следующей за ней занятой оболочке. Строение этих двух электронных оболочек можно выразить формулой п - 1)з р й тгз . Каждый из этих элементов открывает собой соответствующую декаду -элементов. Некоторые их свойства приведены в табл. 21.4. Степень окисления элементов подгруппы скандия в большинстве их соединений равна -ЬЗ. [c.499]

АКТИНИЙ (греч. aktinos — луч) Ас — радиоактивный элемент И1 группы 7-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева. П. н. 89, массовое число наиболее долгоживущего изотона 227 (период полураспада 22 года). А. открыт в 1899 г, А. Дебьерном в отходах переработки урановых руд, где находят следы А. Искусственно А. получают при облучении радия нейтронами. А.— металл серебристо-белого цвета, химически очень активен, в соединениях трехвалентен, реагирует с кислородом воздуха, легко растворяется в НС1 и HNO3. По химическим свойствам близок к лантану. А.— опасный радиоактивный яд с высокой а-актнв-ностью. [c.14]

По химической активности скандий, иттрий, лантан и актиний уступают лишь щелочным и щелочноземельным металлам. В ряду 5с — V — Ьа — Ас химическая активность заметно возрастает. С кислородом и хлором скандий и его аналоги энергично взаимодействуют на холоду, с другими неметаллами — при более или менее повышенных температурах. С малоактивными неметаллами скандий и его аналоги образуют тугоплавкие соединения типа интерметаллических, например 5сВг, УВа, ЬаВд, 5сС, ЬаСг и др. [c.282]

Торий, как известно, часто относят к актинидам, причем он является первым членом этого ряда (расположен в периоде после актиния). Однако рассмотрение химии тория пе как члена ряда актинидов, а как элемента IV побочной подгруппы более целесообразно (с. 230), поскольку свойства элементов-металлов IV группы и их соединений в ряду Т1—ТЬ изменяются закономерно, в полном соответствии с законом Менделеева. Кроме того, ТЬ является полным электронным аналогом Т1, 2г, Н1 (валентные электроны располагаются на (п— )й- и и5 -подуровнях). В соответствии с обычной закономерностью в ряду Т1 — ТЬ происходит также увеличение атомных и ионных радиусов (табл. 1.9). Однако если разница в величинах атомных радиусов Т1° и 2г°, а также радиусов их четырехзарядных ионов составляет величину 0,15—0,2 А, т. е. является обычной для элементов одной подгруппы, находящихся в соседних периодах, то переход от 2г к Н не только не вызывает увеличения радиуса атома или иона, а, напротив, приводит к их некоторому уменьшению. Эта аномалия в ходе изменения радиусов связана с тем, что элемент Н1 расположен в IV периоде непосредственно за лантанидамн и лантанидное сжатие влияет в максимальной степени именно на размеры атома Н1. Фактическое отсутствие разницы в размерах атомов и ионов 2г и Hf является причиной поразительной близости их свойств, что в свою очередь обусловило трудность обна- [c.92]

Скандий применяется в качестве присадки к некоторым сплавам. Если бы были разработаны методы получения дешевого иттрия, он, как легкий металл, мог бы найти значительное применение в сплавах с алюминием для авиационной промышленности. Окись иттрия с содержанием примесей не более 1 10" % идет для изготовления итгриевых ферритов, использующихся в радиоэлектронике, в счетно-решающих устройствах и пр. Так как лантан при сгорании выделяет больше тепла, чем алюминий, он применяется в зажигательных сплавах. Соединения лантана используются для изготовления глазурей, оптического стекла, а также в виде микроэлементов, вносимых в почву для ускорения роста ряда сельскохозяйственных культур. Актиний ввиду высокой удельной а-активности не нашел какого-либо практического применения. [c.272]

По форме молекул белки можно приблизительно делить на две группы — склеропротеины и сферопротеины. Первые имеют волокнистую структуру и служат строительным материалом тканей. К ним относится коллаген, содержащийся в коже, сухожилиях, хрящах и костях. Коллаген построен в основном из глицина, пролина и оксипролина. При частичном гидролизе он превращается в желатину. Коллаген составляет почти одну треть всех животных белков. Другие склеропротеины — кератин, содержащийся в волосах, ногтях, перьях и шерсти, и фиброин из натурального шелка. В мышечных волокнах присутствуют главным образом белки миозин и актин. Они не растворяются в воде и активно участвуют в механохимических процессах, обусловливающих работу мышц. Поскольку тела млекопитающих примерно на 40% состоят из мышц, оба этих белка относятся к наиболее распространенным органическим соединениям в организмах млекопитающих. [c.194]

Общие сведения. К актиноидам относят элементы с порядковым номером от 89 до 103. Все актиноиды — радиоактивные элементы. Наиболее медленный самопроизвольный распад претерпевают торий и уран. Чем тяжелее актиноид, тем меньше его период полураспада. В земной коре содержатся ТЬ (6-10 мас.%) и и 2-10 мас.%)- Важнейшими их минералами являются ТЬ5 04 (торит) и из08(и02-2и0з) — уранинит, или урановая смолка. В следовых количествах в урановых минералах находятся актиний, протактиний и нептуний (как дочерние элементы урана). Остальные элементы получают искусственно в микроколичествах (например, Мс1 получен в количестве 17 атомов). Для Ас и его электронных аналогов (тяжелых актиноидов) устойчивой степенью окисления является +3. В этой степени окисления типы и свойства соединений актиноидов сходны с соответствующими соединениями лантаноидов (по этой причине лантаноиды используются как носители микроколичеств актиноидов). У остальных представителей ряда актиноидов степени окисления разнообразны (особенно у элементов и, Кр, Ри и Ат). Такое разнообразие степени окисления обусловлено большим по силе, чем в ряду лантаноидов, эффектом и /-сжатия, которое нивелирует различия в энергиях 6 - и 5/-орбиталей. Отсутствие высоких степеней окисления у тяжелых актиноидов связано с их более высокой, чем в случае легких актиноидов, радиоактивностью. [c.509]

Содержание в земной коре членов подгруппы скандия изменяется следующим образом —2-10 %. V — 5-10 7о, Ьа — 2-10- %, Ас—Богатые каким-либо одним из них минералы встречаются крайне редко. Практическое использование скандия и его аналогов пока невелико, а соединения актиния еще мало и.зучены. Немногие имеющиеся данные указывают на его большое сходство с лантаном. [c.365]

Атомы скандия, иттрия, лантата и актиния имеют на внешнем энергетическом уровне по два 5-электрока, а на предпоследнем — один -электрон п — )с1 п5 . В соответствии с таким электроиным строением наиболее характерной степенью окисления скандия, иттрия, лантана и актиния в соединениях будет -1-3. [c.258]

Биологическая роль элементов группы П1В не выяснена. Предположительно, S и Y могут быть канцерогеноопасными. Все соединения актиния ядовиты и работа с ним опасна вследствие того, что он является а-излуча-телем. [c.429]

НЕОМИЦИНА СУЛЬФАТ, смесь сульфатов неомицинов [неомицина А, неомицина В (см. ф-лу) и неомицина С], синтезируемых актино-мицетом или родственными ему микроорганизмами (пл 100° С легко растворяется в воде. Антибиотик. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ, изучает хим. элементы и их соединения (кроме органических соединений). История развития Н. х. тесио связана с общей историей химии. В древнейшем периоде (до нач. 13 в.) стали известны Аи, Ай, Си, РЬ, Зп, [c.372]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология