Адсорбция в растворах на границе с газообразной фазой

Любая электрохимическая реакция представляет собой сложный многостадийный процесс. В самом деле, реагирующее вещество из объема раствора должно вначале подойти к поверхности электрода (стадия массопереноса)f затем войти в двойной электрический слой (стадия адсорбции), а после непосредственно электрохимической стадии переноса заряда через границу электрод/раствор (стадия разряда— ионизации) продукты реакции должны десорбироваться с поверхности электрода и уйти в объем раствора (стадии десорбции и массопереноса). Во многих случаях электрохимическую реакцию сопровождают стадии химического превращения реагирующих веществ и (или) продуктов реакции, которые могут протекать как в объеме раствора вблизи электрода (гомогенные химические стадии), так и на поверхности электрода в адсорбционном слое (гетерогенные химические стадии). Кроме того, если в электрохимической реакции участвуют твердые или газообразные вещества, то процесс осложняется стадиями образования или разрушения новой фазы (например, процессы электроосаждения и электрорастворения металлов, электролиз воды и др.). [c.212]

ОСОБЕННОСТИ АДСОРБЦИИ В РАСТВОРАХ НА ГРАНИЦЕ ГАЗООБРАЗНОЙ И ЖИДКОЙ ФАЗ [c.78]

Представим себе поверхность твердого тела на границе с га-зом. Внутри твердого тела частицы (атомы, ионы или молекулы), образующие его решетку, правильно чередуются в соответствии с кристаллической структурой, причем их взаимодействия уравновешены. Состояние же частиц, находящихся на поверхности, иное—их взаимодействия не уравновешены, и поэтому поверхность твердого тела притягивает молекулы вещества из соседней газовой фазы. В результате концентрация этого вещества на поверхности становится больше, чем в объеме газа, газ адсорбируется поверхностью твердого тела. Таким образом, адсорбция представляет собой концентрирование вещества на поверхности раздела фаз (твердая—жидкая, твердая—газообразная, жидкая газообразная). Вещество, на поверхности которого происходит адсорбция, называется адсорбентом, а поглощаемое из объемной фазы вещество называется адсорбатом. Адсорбция из смесей связана с конкуренцией молекул различных компонентов. Например, при адсорбции из бинарного жидкого раствора увеличение концентрации у поверхности одного компонента (сильнее адсорбирующегося) приводит к уменьшению концентрации другого (слабее адсорбирующегося). [c.436]

При адсорбции растворенного вещества на границе раздела фаз на поверхности раздела образуется слой, в котором концентрация растворенного вещества много выше, чем в растворе. Этот слой называется адсорбционным слоем. В зависимости от насыщенности адсорбционного слоя и характера адсорбированного вещества различают газообразные, жидкостные и твердообразные адсорбционные слои или пленки различной [c.192]

К гетерогенным каталитическим процессам следует отнести любую реакцию гидрирования органических соединений с участием платиновых металлов и других -элементов, которые образуют отдельную фазу. Одним из значительных достоинств гетерогенного катализа является отсутствие необходимости отделять продукты реакции от катализатора после завершения процесса. В гетерогенном катализе наличие границы раздела фаз обусловливает поглощение реагирующих веществ (газов, растворов) твердыми телами. Это явление (лат. зогЬео — поглощение получило общее название сорбции. Сорбция включает процессы абсорбции и адсорбции. При абсорбции поглощение вещества происходит во всем объеме поглотителя при этом могут образоваться твердые растворы внедрения (например, при поглощении водорода переходными металлами). При адсорбции характерно поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого тела (сорбента-носителя, катализатора). [c.181]

Другая родственная адсорбции область поверхностных явлений была исследована акад. П. А. Ребиндером , который изучал адсорбцию на границе раздела двух жидких фаз, исследуя характерные свойства поверхностных слоев в растворах он показал, что вода представляет пример поверхностно-актив1юго вещества по отношению к соли, столь же типичного, как жирные кислоты по отношению к воде он получил для воды ассимптоти-ческую изотерму адсорбции, хорошо удовлетворяющую уравнению Шишковского. При адсорбции диполи воды в поверхностном слое ориентированы так, что кислород обращен в сторону газообразной фазы, а водород—в сторону соли. [c.12]

Адсорбция является сорбционным процессом, при котором сорбируемые вещества концентрируются на границе раздела двух фаз (твердая—жидкая, твердая—газообразная, жидкая—газобразная, жидкая—жидкая). Слово адсорбция означает поглощение на поверхности тела, в отличие от абсорбции — поглощения всем объемом тела, например, газа жидкостью. При отрицательной адсорбции концентрация на границе раздела меньше, чем в окружающей среде. При ионообменной сорбции ионы из раствора по всему объему ионита вытесняют обменивающиеся с ними ионы, удерживаемые электростатическими силами у функциональных групп, прикрепленных к высокомолекулярному каркасу ионита. Поглощаемое из жидкой или газовой фазы вещество на-зывают адсорбатом. Поглощается тем больше вещества, чем больше развита поверхность адсорбента. Причиной адсорбции является проявление сил взаимодействия между адсорбентом и адсорбатом. Эти силы могут быть электростатическими, вандерваальсовскими или химическими (ионный обмен и хемосорбция). Электростатические силы называют ориентационными. Дипольные молекулы проявляют индукционные силы у поверхности адсорбента. Адсорбцию измеряют по количеству вещества, поглощенного 1 г сорбента и выражают в мг экв г. [c.20]