Окисление фосфора двуокисью углерода

Задачей биохимической очистки является по возможности более полное превращение органических загрязнений, содержащихся в сточной жидкости, в безвредные продукты окисления— воду, двуокись углерода, нитрат- и сульфат-ионы и т. д. Процесс биохимического разрушения органических загрязнений в очистных сооружениях происходит под воздействием комплекса бактерий и простейших микроорганизмов, развивающихся в данном сооружении. Очистка сточных вод нефтеперерабатывающих заводов может производиться как в смеси с бытовыми водами, так и самостоятельно. В последнем случае к сточным водам требуется добавлять биогенные элементы, основными из которых являются азот, фосфор и калий. Помимо этих элементов в сточные воды нужно добавлять магний, кальций, серу, железо и другие элементы, но потребность в них незначительна, потому что, как правило, они содержатся в сточных водах в достаточном количестве. Для ориентировочных расчетов потребного количества биогенных элементов (азота и фосфора) можно пользоваться соотношением БПК N Р = 100 5 1. Полученное в этом случае потребное количество биогенных элементов должно быть уточнено в процессе эксплуатации сооружений. [c.60]

В настоящее время существует значительное количество конструкций автоматических химических газоанализаторов, действие которых основано на принципе поглощения. Регистрирующий аппарат для определения кислорода отличается от газоанализатора на двуокись углерода только устройством реакционного сосуда, наполненного находящимися под водой палочками фосфора. Газоанализатор на кислород удовлетворительно работает в помещениях с температурой выше +15°, так как окисление фосфора идет с достаточной скоростью только при этих температурах. Автоматические химические газоанализаторы применяются также для реакций, идущих при более высоких температурах. В газоанализаторах на азот вместо реакционного сосуда устанавливают реакционную печь, нагреваемую электрическим током. К печи автоматически подводится исследуемая газовая смесь и воздух. После сжигания водорода и окиси углерода над окисью меди, наполняющей электрическую печь, последующей конденсации водяного пара и поглощения двуокиси углерода раствором КОН, оставшийся азот регистрируется с учетом количества азота, поступившего с воздухом для сжигания. [c.320]

По мере нагревания шихты из нее удаляются летучие компоненты — влага и двуокись углерода, выделяющаяся из содержащихся в фосфоритах карбонатов. При 900—1000 °С происходит полиморфное превращение трикальцийфосфата (из - в а-форму) и кремнезема (в менее плотные модификации). Это облегчает диффузионные процессы в шихте и начинается восстановление твердого фосфорита углеродом, которое идет довольно медленно, по-видимому, через фосфит кальция Саз(РОз)2 и другие промежуточные соединения фосфора с постепенно уменьшающейся степенью его окисления. При дальнейшем повышении температуры шихта расплавляется и восстановление резко ускоряется. Основная масса P Os восстанавливается твердым углеродом из жидкого силикатно-фосфатного плава. [c.130]

В составе выделяющихся газообразных веществ найдены двуокись углерода, окись углерода, водяные пары, мет н и цианистый водород. Как показывают данные исследования продуктов термического окисления фосфорсодержащего поликапроамидного волокна другого типа, практически весь фосфор остается в карбонизованном остатке [173]. Следы фосфинов обнаруживаются в летучих продуктах только при дополнительном сжигании смолистых веществ. Из газообразных продуктов, выделяющихся при горении поликапроамидного волокна, наиболее токсичным является цианистый водород. Содержание его в составе газообразных продуктов [c.396]

Фосфор получают из фосфорита или апатита. Восстановителем фосфора со степенью окисления +5 из его соединений служит углерод. Но чтобы образовавшийся фосфор не взаимодействовал с кальцием, прибавляют двуокись кремния. [c.333]

По этой схеме двуокись углерода после увланчнения пропускали через раскаленный древесный уголь. Образующиеся газы примерно, постоянного состава (92—95% СО, 4—5% На и 0,2—0,5% СОз) увлажняли водой и направляли на насыщение фосфором при температуре выше 400° К в аппарат с электронодогревом, а затем на сжигание при 573—973° К. Для выделения из предварительно охлажденных окисленных газов фосфорных кислот, которые в условиях опыта получались в туманообразном состоянии, применяли лабораторный электрофильтр. [c.93]

В 1879 г. Лидс [18] сообщил, что фосфор даже при комнатной температуре может восстанавливать двуокись углерода и воду в окись углерода и фосфин [22]. В 20-х годах XX в. применение фосфора для получения водорода из воды и восстановления СОа в окись углерода стали рассматривать как метод комплексного использования сырья и энергии и повышения экономической эффективности электротермического и доменного способов переработки природных фосфатов в удобрения, сделанные тогда предложения имели целью использование химической активности фосфора (нанример, восстановительного действия) и рекуперацию части энергии, затраченной на его иолучеппе. Действительно, на первом этапе развития электротермического способа для изготовления 1 т фосфора расходовалось до 17—20 тыс. квт-ч электроэнергии. При окислении фосфора кислородом воздуха в фосфорную кислоту затраченная на фосфор энергия не только не рекуперируется, но теряется и то тепло (около 6000 ккал на 1 кг фосфора), которое выделяется при горении Р . В связи с этим в 20-х годах процессы взаимодействия фосфора с водой и двуокисью углерода стали объектами обширных исследований во многих странах (СССР, Швеции, Франции, Германии, США п др.). [c.248]

В исследованиях, проведенных Э. В. Брицке, Н. Е. Пестовьш и Н. Н. Постниковым [22], процесс окисления фосфора парами воды изучался на установке, показанной на рис. 121. Азот или двуокись углерода, подаваемые из баллона, проходили регулятор давления 1 и измеритель скорости 4 и поступали в прибор 7 для последовательного насыщения газа парами воды и фосфора. Реакционная газовая смесь далее вводилась в электрическую трубчатую печь 15, заполненную катализатором. По выходе из печи газы проходили через электрофильтр 19 для улавливания тумана фосфорной кислоты. [c.249]