Окисление фосфора парами воды

При окислении фосфора парами воды образуются оксид фосфора (V) и горючий газ. Напишите уравнение реакции. [c.95]

Фосфорная кислота, получаемая в результате окисления фосфора парами воды, интенсивно реагирует с фосфоритом, образуя метафосфат кальция. Поэтому выходящие из контактного аппарата газы практически не содержат фосфорной кпслоты в них присутствуют при [c.252]

Окисление фосфора парами воды. Сущность метода состоит в толе, что смесь паров фосфора и воды, нагретая до температуры выше 600° С, пропускается через слой катализатора. Процесс может протекать и без катализатора при температуре порядка 1000° С. Фосфор реагирует с парами воды, образуя фосфорную кислоту и водород [c.26]

Ниже описаны практически более перспективные, по мнению автора, процессы окисления фосфора парами воды и водой под давлением, а также окисление двуокисью углерода. [c.247]

Окисление фосфора парами воды [c.248]

Для увеличения скорости процесса предлагалось [27] проводить реакцию окисления фосфора парами воды во взвешенном слое катализатора. [c.253]

Рис. 126, Принципиальная схема окисления фосфора парами воды

Практические перспективы развития процессов окисления фосфора парами воды или водой под давлением в настоящее время не совсем ясны. С одной стороны, мощность фосфорных заводов значительно меньше мощностей систем синтеза аммиака, поэтому количество водорода, попутно получаемого при окислении фосфора, явно недостаточно для снабжения им хотя бы одной установки синтеза NHз. [c.260]

Большой интерес представляют также способы окисления фосфора парами воды при нормальном давлении или жидкой водой под давлением по схеме [c.55]

Окисление фосфора, независимо от особенностей камер или башен сжигания, во всех схемах производится кислородом воздуха. Гидратация окислов фосфора парами воды, поступающей в газы из орошающей жидкости, непосредственно связана с конденсацией фосфорной кислоты и образованием тумана. [c.127]

Проведенные нами ранее исследования показали, что молекулярный фосфор, подобно органическим молекулам, способен при различных условиях полимеризоваться с образованием неорганического полимера - красного фосфора. Используя теоретические представления химии полимеров, а также сформированные на основе ранее проведенных исследований закономерности химии элементарного фосфора, можно ожидать что использование методов химии высоких энергий позволит расширить диапазон изменения условий (температура, присутствие добавок и др.) проведения синтеза красного фосфора, а также получать целевой продукт с набором заранее заданных физико-химических свойств (устойчивость к реакциям окисления-восстановления в присутствие паров воды, варьирование реакционной способности образцов КФ в реакциях фосфорорганического синтеза). [c.146]

Фосфорная кислота может быть получена также окислением свободного фосфора парами воды при высокой температуре [c.240]

Задача. Рассчитать тепловой эффект реакции окисления газообразного фосфора парами воды [c.70]

Пары фосфора во избежание их окисления отводят в воду, где происходит их конденсация и получается белый фосфор. [c.305]

Белая модификация фосфора, получающаяся при конденсации паров, имеет молекулярную кристаллическую решетку, в узлах которой дислоцированы молекулы Р4. Из-за слабости межмолекулярных сил белый фосфор летуч, легкоплавок, режется ножом и растворяется в органических растворителях, например в сероуглероде. Белый фосфор весьма реакционноспособное вещество. Он энергично взаимодействует с кислородом, галогенами, серой и металлами. Окисление фосфора на воздухе сопровождается разогреванием гг свечением. Поэтому белый фосфор хранят под водой, с которой он не реагирует. Белый фосфор очень токсичен смертельная доза для человека составляет 0,15 г. [c.270]

Как отмечалось ранее (см. раздел 1.2.9), загрязнители, содержащие какие-либо элементы, кроме И, С и О - серу 8, фосфор Р, галогены, металлы и др., нельзя подавать на термоокислительную обработку,так как продукты сгорания будут содержать высокотоксичные соединения. В реальных условиях и при сжигании чисто органических соединений не удается обеспечить абсолютно полное окисление исходных компонентов до практически безвредных углекислого газа СО, и паров воды Н О. В дымовых газах всегда присутствуют оксид углерода СО и другие продукты химического недо- [c.411]

В настоящее время существует значительное количество конструкций автоматических химических газоанализаторов, действие которых основано на принципе поглощения. Регистрирующий аппарат для определения кислорода отличается от газоанализатора на двуокись углерода только устройством реакционного сосуда, наполненного находящимися под водой палочками фосфора. Газоанализатор на кислород удовлетворительно работает в помещениях с температурой выше +15°, так как окисление фосфора идет с достаточной скоростью только при этих температурах. Автоматические химические газоанализаторы применяются также для реакций, идущих при более высоких температурах. В газоанализаторах на азот вместо реакционного сосуда устанавливают реакционную печь, нагреваемую электрическим током. К печи автоматически подводится исследуемая газовая смесь и воздух. После сжигания водорода и окиси углерода над окисью меди, наполняющей электрическую печь, последующей конденсации водяного пара и поглощения двуокиси углерода раствором КОН, оставшийся азот регистрируется с учетом количества азота, поступившего с воздухом для сжигания. [c.320]

Особенностью печей для электровозгонки фосфора является то, что эти печи закрытого типа, что необходимо во избежание потери паров фосфора, разбавления газов и окисления фосфора при подсосе воздуха в печь. Для устранения подсосов воздуха печь работает при небольшом избыточном давлении до 15—30 мм вод. ст. Вторая особенность этих печей заключается в том, что они имеют глубокую шахту. Это вызвано необходимостью фильтрации газов от пыли при их движении через слой шихты, а также стремлением охладить их до 300—350 °С. [c.348]

Одноступенчатые методы получения термических фосфорных кислот за счет полного или частичного сжигания газов электровозгонки фосфора, а также методы окисления фосфора двуокисью углерода, парами воды или водой под давлением в промышленном масштабе до сих пор нигде не реализованы. Техническая характеристика и сопоставление указанных методов производства были [c.17]

Пары фосфора поступают по газоходу 5 в форсунку 6 камеры сжигания 7. Воздух, необходимый для полного окисления фосфора, подается в камеру вентилятором. Охлаждение газов в камере сжигания происходит за счет испарения воды из фосфорной кислоты, подаваемой в камеру. Окончательное охлаждение [c.110]

Окисление фосфора, взаимодействие образующегося фосфорного ангидрида с солями щелочных или щелочноземельных металлов и осаждение частиц плава происходит в циклонной камере 1. Такой аппарат обеспечивает интенсивный массо- и теплообмен и незначительный пылеунос. Огненно-жидкий плав выводят из копильника 2 через летку на водоохлаждаемый кристаллизатор 7, после чего размалывают на шаровой мельнице 8 и затаривают в мешки. Газы с незначительным содержанием частиц продукта по футерованному газоходу поступают на охлаждение в радиационную башню 3, выполненную из кислотоупорной стали, с наружным водяным охлаждением. В башне 3 вследствие высокой разности температур между газом и водой происходит интенсивный теплообмен. На стенках башни конденсируется фосфорная кислота, образующаяся при взаимодействии фосфорного ангидрида с имеющимся в системе водяным паром. Кислота, содержащая частицы продукта, отводится в сборник 9. Окончательное охлаждение газов происходит в абсорбере 4 за счет испарения воды. Растворы, образующиеся в скруббере, стекают в сборник 9. Очистка газов от тумана фосфорной кислоты происходит в скруббере Вентури 5 и брызгоуловителе 6, кислота из которых стекает в сборник 9. Растворы из сборника 9 поступают на орошение скруббера, а образующийся избыток направляется в циклонную камеру. [c.269]

Окисление фосфора двуокисью углерода заключается в том, что смесь паров фосфора и СОг нагревается до температур выше 800° С. Предполагалось, что фосфор должен окислиться до фосфорного ангидрида, а СОз восстановиться до окиси углерода. В действительности же процесс не идет до конца. В качестве основного продукта получается четырехокись фосфора, которая при растворении в воде дает смесь метафосфорной и фосфористой кислот [c.26]

Проведение точных инженерных расчетов сильно затрудняется из-за отсутствия многих нужных данных о кинетике процессов окисления фосфора, гидратации фосфорного ангидрида, конденсации паров и седиментации частиц кислоты, а также данных, необходимых для расчета коэффициентов массо- и теплопередачи. Поэтому нередко приходится пользоваться практическими данными. В частности, автором с сотрудниками в результате анализа работы ряда промышленных систем выведены коэффициент интенсивности сжигания фосфора в камере, объемный и поверхностный коэффициенты теплоотдачи в башнях охлаждения от газов к разбрызгиваемой воде и т. д. [c.173]

Одним из способов рекуперации энергии, затраченной на производство фосфора п использования его химической энергии, является окисление парами воды (без давления) или жидкой водой (под давлением) [c.248]

Систематические исследованпя процесса окисления фосфора парами воды были начаты к 1923 г. акад. Э. В. Брицке и Н. Е. Пестовьш в Научном институте по удобрениям (НИУ, Москва). Первый доклад о достигнутых результатах Э. В. Брицке сделал в 1924 г. на съезде работников предприятий осиовной химической промышленности. Подробный отчет об этих исследованпях опубликован в 1929 г. [22, 23]. [c.248]

В исследованиях, проведенных Э. В. Брицке, Н. Е. Пестовьш и Н. Н. Постниковым [22], процесс окисления фосфора парами воды изучался на установке, показанной на рис. 121. Азот или двуокись углерода, подаваемые из баллона, проходили регулятор давления 1 и измеритель скорости 4 и поступали в прибор 7 для последовательного насыщения газа парами воды и фосфора. Реакционная газовая смесь далее вводилась в электрическую трубчатую печь 15, заполненную катализатором. По выходе из печи газы проходили через электрофильтр 19 для улавливания тумана фосфорной кислоты. [c.249]

Таким образом, исследования П. Эммета и И. Шульца, как и Э. В. Брицке и Н. Е. Пестова, показали, что окисление фосфора двуокисью углерода протекает не до конца, т. е. до образования не только P40jo- Чтобы сдвинуть равновесие реакции в сторону образования фосфорного ангидрида, Эммет п Шульц проводили окисление Р4 в присутствии фосфорита, т. е. аналогично окислению фосфора парами воды но методу Брицке, Пестова и Постникова [22]. Авторы [48] достигли высокой степени окисления фосфора, но при этом фосфорный ангидрид образовывал с фосфоритом метафосфаты. Продукт содержал 67,9% Р4О10 (общей). [c.262]

Раствор Н3РО4 легко о.тделяется от малорастворимого сульфата кальция. Ортофосфорная кислота может быть получена также окислением чистого фосфора парами воды при высокой температуре [c.253]

Для окисления фосфора нарами воды И. И. Абличенков и Н. Н. Постников (НИУИФ) рекомендуют следующую схему (рис. 125). Фосфор нз емкости 1 через мерник 2 непрерывно поступает в испаритель 3, куда одновременно вводится перегретый пар из котла 5. Образовавшаяся здесь смесь паров фосфора и воды направляется в контактный аппарат 4, в который в качестве катализатора загружен фосфорит. [c.252]

Образование на поверхности силикагеля пятпокнси фосфора происходит за счет многократного повторения двух последовательных реакций хемосорбции РС1з и окисления трехвалентиого фосфора хлором в присутствии паров воды, что можно представить следующими схемами [c.97]

Термич. способ (позволяет производить наиб, чистую Ф. к.) включает осн. стадии сжигание (окисление) элементного фосфора в избытке воздуха, гидратацию и абсорбцию полученного Р40,о (см. Фосфора оксиды), ковденсацию Ф.1с. и улавливание тумана из газовой фазы. Существуют два способа пол)П1ения Р40,д окисление паров Р (в пром-сти используют редко) и окисление жидкого Р в ввде капель или пленки. Степень окисления Р в пром. условиях определяется т-рой в зоне окисления, диффузией компонентов и др. факторами. Вторую стадию пол ения термич. Ф. к.- гидратацию РдОю - осуществляют абсорбцией к-той (водой) либо взаимод. п ов Р4О10 с парами воды. Гвдратация (1 40]о + 6Н2О —> [c.154]

При использовании метода парофазиого каталитического окисления сточные воды, загрязненные летучими органическими веществами, подают в выпарной аппарат, где при I 300 С образуются пары воды и органических веществ. Эти пары вместе с горячим воздухом подают в выпарной аппарат, загруженный катализатором (медно-хро-мовым, цинк-хромовым и др.), в котором происходит процесс гетерогенного каталитического окисления кислородом воздуха органических паров. Степень обезвреживания достигает 99,8 %. Разработаны установки для обработки больших объемов сточных вод. К недостаткам метода следует отнести возможность отравления катализаторов соединениями фосфора, фтора и серы. Во избежание этого их необходимо предварительно удалять из сточных вод. [c.239]

Из-за высокой температуры газа (800—1000 °С) при гидратации Р2О5 сначала образуется парообразная метафосфорная кислота, которая при дальнейшем охлаждении и гидратации превращается в туманообразную ортофосфорную кислоту. Распыление фосфора производится поступающим в форсунку первичным сжатым воздухом, нагретым паром до 70—80 °С. Вторичный воздух засасывается в башню сжигания через улитку 3. Выделяющаяся при окислении фосфора теплота поглощается оборотной водой, поступающей с градирни на крышку башни, и циркулирующей с помощью погружных насосов 4 фосфорной кислотой, которая через сборник 5 и теплообменник 6 подается с температурой 46— 50 °С через чашу перелива на верх башни и сливается по ее стенке тонким слоем. Кроме того, кислота разбрызгивается расположенными внутри башни в три яруса 28-ю кислотными форсунками 7. Часть кислоты, охлажденной в теплообменниках 6, отводится [c.143]

Процесс массопередачи в системе начинается после окисления фосфора и образования фосфорного ангидрида. При начальных температурах (1700—1000 °С) пары фосфорного ангидрида не вступают в объеме башни во взаимодействие с парами воды, всегда имеющимися в промышленных системах. Однако в пограничной зоне между газом и абсорбентом (обычно фосфорная кислота) температура газа резко падает и происходит взаимодействие паров Р2О5 и Н2О, протекающее с высокой скоростью. Следовательно, в первом приближении массопередачу в системе можно рассматривать как процесс абсорбции кислотой паров фосфорных кислот. [c.83]

Разработка электротермических методов получения фосфорной кислоты с первых же лет возникновения этой проблемы проводилась в нескольких направлениях. Сравнительно быстро были освоены методы полного сжигания газов (одноступенчатый) и сжигания жидкого фосфора (двухступенчатый). Другие методы — частичное окисление фосфорсодержащих газов электровозгопки, окисление фосфора двуокисью углерода, парами воды и водой под давлением еще не вышли из стадии лабораторных исследований или полузавод-ских испытаний. [c.24]

Туманообразную фосфорную кислоту получали сжиганием паров фосфора в присутствии паров воды на установке, схема которой показана на рис. 48. Водяной пар пропускали через колбу с фосфором для насыщения его парами. Смесь наров окислялась в кварцевой реторте, куда подсасывалось необходимое количество воздуха. Окисленные газы поступали в обогреваемый электрофильтр, а затем после охлаждения — в кварцевые фильтры для улавливания неосажден-ного тумана фосфорной кислоты. Однако в контрольных фильтрах не было обнаружено фосфорной кислоты, что доказывает полноту осаждения тумана в электрофильтре. Результаты этих опытов были подтверждены исследованиями К. И. Загвоздкина и сотр. [54], а в дальнейшем также данными производственной эксплуатации электрофильтров. [c.118]

На этой установке изучены влияние температуры, соотношения количества паров воды и фосфора, различных катализаторов, в том числе ранее указанных в патентах [24]. Установлено, что реакция окисления фосфора обратима, и в отсутствие катализаторов оптимальными условиялш окисления являются температура 1100° С и мольное соотношение паров Р4 Н О = 1 150. При 1200° С и мольном соотношении паров фосфора и воды, равном 1 68, в газообразных продуктах окисления было найдено 0,35% РН3, а фосфорные кислоты содержали 65% Н3РО4 и около 33% кислот (в пересчете на Н3РО3) низших степеней окпсления фосфора. [c.249]

Согласно этой схеме, первоначальным продуктом взанмодм -ствпя Р4 с водой являются кислоты низших степеней окисления фосфора, окисляемые парами воды или самоокисляющиеся под влиянием высокой температуры с выделением фосфористого [c.249]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология