Скорость образования азотной кислоты

При увеличении концентрации N0 в газах до 20% и NO2 до 16% скорость окисления N0 в NO2 возрастает в И раз по сравнению со скоростью окисления обычных нитрозных газов (8,5 /о N0 и 8% NO2). Соответственно уменьшается и необходимый окислительный объем. В 2—3 раза возрастает также скорость образования азотной кислоты при взаимодействии NOo с водой. Высокая концентрация окислов азота в отходящих газах процессов нитрования и денитрации позволяет отказаться от обычно пр.именяемой системы из пяти башен и использовать тарельчатую колонну барботажного типа. [c.143]

Главными факторами, определяющими большую скорость образования азотной кислоты из окиси азота, являются проведение процесса абсорбции под давлением при пониженных температурах с применением богатых по содержанию окислов азота нитрозных газов и создание условий для более полного соприкосновения газа с жидкостью. [c.301]

Технологический режим процесса синтеза концентрированной азотной кислоты должен обеспечить высокую степень превращения компонентов реакции и ее большую скорость. Поскольку скорость образования азотной кислоты сильно тормозится в присутствии окиси азота, следует прежде всего максимально ускорить окисление N0. Это вызывает необходимость создания высокого парциального давления кислорода и проведения процесса под давлением до 40 ат. В связи с высоким давлением процесса синтеза концентрированной азотной кислоты требуется ведение его при повышенной температуре. При низких температурах реакция (4) разложения азотистой кислоты или реакция (5) ее окисления лимитируют общую скорость процесса. С повышением температуры увеличивается количество четырехокиси азота, превращающейся в N02, и возрастает скорость гидролиза двуокиси азота водой. Кроме того, как для смешения равновесия, так и для увеличения скорости реакции необходим значительный избыток четырехокиси азота по сравнению с ее теоретическим количеством. В этих условиях возможен синтез 98—99%-ной азотной кислоты с относительно большой скоростью. [c.335]

При применении Ог объем исходной аммиачно-кислородо-воздушной смеси на 1т моногидрата кислоты составит 1136 л и на выхлопе 80 ж вместо соответственно 4270 и 3450 в случае использования воздуха. Скорость окисления окиси азота — основной реакции, определяющей скорость образования азотной кислоты, увеличится примерно в 200 раз по сравнению с окислением нитрозного газа, полученного при окислении аммиака воздухом. Поэтому удельный абсорбционный объем на 1 т кислоты, получаемой в сутки, составит 0,1 вместо 36 при абсорбции обычных нитрозных газов при атмосферном давлении. Объем аппаратуры контактного узла уменьшится в 4 раза, абсорбционной колонны в 360 раз. [c.73]

Нами совместно с А. В. Шапкой и А. Н. Цейтлиным были поставлены опыты по изучению скорости образования азотной кислоты в растворе при взаимодействии двух водных растворов, один из которых насыщен окисью азота, а другой кислородом. [c.121]

При обычной температуре абсорбции окислов азота разбавленной азотной кислотой (30—40° С) скорость разложения азотистой кислоты не контролирует скорость образования азотной кислоты. Количество выделяющейся окиси азота соответствует /з поглощаемой двуокиси азота по реакции [c.142]

Анализируя данные о скорости образования азотной кислоты, скорости абсорбции окислов азота растворами щелочей и инверсии растворов, содержащих азотистокислые соли, в зависимости от соотношения кислотного и щелочного поглощения окислов азота, можно прийти к выводу, что при комбинировании кислотного и щелочного поглощения окислов азота могут быть достигнуты (при определенном соотношении выработки азотной кислоты и ее солей) минимальное время протекания процесса и минимальный объем абсорбционных башен. [c.182]

Дальнейшее повышение температуры, хотя и способствует увеличению скорости образования азотной кислоты, но приводит [c.306]

Исследования показали, что большое значение для образования азотной кислоты имеет поверхность контакта жидкости и кислорода. На этом основании был предложен и испытан автоклав с кольцевой насадкой, по которой сырая смесь стекала в виде пленки.. Насадка не была погружена в жидкость, а находилась в среде кислорода. В результате значительно увеличилась поверхность контакта раствора с кислородом, улучшились условия диффузии кислорода в жидкость и окисления азотистой кислоты и повысилась скорость образования азотной кислоты. Схема такого автоклава приведена на рис. УП1-20. [c.317]

С увеличением концентрации N0 в газах до 20% и концентрации N02 до 16% скорость окисления N0 и N0 возрастает в 11 раз по сравнению со скоростью окисления нитрозных газов обычного состава (8,5% N0 и 8% НО ). Соответственно уменьшается необходимый окислительный объем и в 2—3 раза возрастает скорость образования азотной кислоты при взаимодействии N0 с водой. Благодаря высокой концентрации окислов азота в отходящих газах после нитрации и денитрации вместо обычно применяемой абсорбционной системы из пяти башен можно использовать тарельчатую колонну барботажного типа. [c.223]

В настоящее время чередование незаполненных насадкой объемов башни с заполненны ми не производится, так как максимальная скорость образования азотной кислоты имеет место только при одновременном протекании реакции окисления окиси азота (учитывая и регенерацию ее) и поглощения двуокиси азота. Чередование процессов окисления и поглощения осуществляется только в поглотительных колоннах тарельчатого типа, работающих под давлением. [c.128]

Реакция (9) обратима состояние равновесия зависит от концентрации образующейся азотной кислоты, давления и температуры. Если образуется очень разбавленная азотная кислота, то она полностью поглощает N02 с одновременным выделением окиси азота, в то время как при образ овании 60%-ной азотной кислоты связывается только небольшая часть двуокиси азота. В производственных условиях обычно не стремятся достигнуть состояния равновесия реакции (9), так как скорость ее по мере приближения системы к равновесному состоянию быстро понижается. Скорость образования азотной кислоты увеличивается с повышением температуры, но при этом равновесие реакции (9) сдвигается в левую сторону. Поэтому повышение температуры для ускорения реакции допустимо только при одновременном применении давления, способствующего смещению равновесия реакции (9) слева направо. При повышенном давлении 1(6—8 ат) и температуре 50- 0 ° С получается 58— 60%-ная азотная кислота (в таких условиях равновесие пол- остью смещено слева аправо), тогда как при атмосферном давлении и обычной температуре можно получить только 50%-ную азотную кислоту. [c.273]

Технологический режим процесса получения концентриро-занной азотной кислоты должен быть построен так, чтобы до- тигались высокая степень превращения компонентов реакции-и большая скорость реакции. Присутствие небольшого количества окиси азота, образующейся при частичном разложении азотястой кислоты, сильно тормозит скорость образования азотной кислоты. Поэтому прежде всего надо максимально ускорить процесс окисления N0. Это вызывает необходимость создания высокого парциального давления кислорода и проведения процесса под давлением до 50 ата. Одновременно с применением высокого давления для синтеза концентрированной кислоты требуется повышение температуры, так как при низких температурах общая скорость процесса определяется скоростью реакции разложения или окисления азотистой кислоты. С повышением температуры увеличивается степень превращения четырехокиси азота в НОг и возрастает скорость гидролиза двуокиси азота водой. Кроме того, для с.мещения равновесия и повышения скорости реакции необходим значительный избыток четырехокиси азота то сравнению с теоретическим количеством. В этих условиях возможно образование 98—99%-ной азотной кислоты с относительно большой скоростью. [c.307]

Дальнейшее повышение температуры, хотя и способствует увеличению скорости образования азотной кислоты, но приводит к усиливающейся коррозии алюминиевого стакана автоклава и потере значительного количества окислов азота с отду-вочными газами. Теоретическое повышение температуры в ходе реакции показано на рис. 119, практически температура в автоклаве повышается в зависимости от продолжительности операции на 10—15% меньше, чем соответствует диаграмме. Поэтому желательный температурный режим может поддерживаться за счет тепла реакции, правда, с известными ограничениями. гоо [c.330]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология