Неполярные молекулярные вещества

В то же время гетеролитическое расщепление галогенов как неполярных молекулярных веществ в воде (полярном растворителе) или в растворах, содержащих ОН -ионы, также приводит к образованию кислородных кислот галогенов или их анионов. Сначала происходит сольватация растворенных галогенов. В результате взаимодействия с диполями воды неполярная < вязь в молекулах галогенов подвергается индуцированной поляризации. а затем протекает быстро идущее окислительно-вос-становительное диспропорционирование. При этом рассматриваемый формально катион галогена оказывает поляризующее [c.505]

Так, В растворах иода в различных растворителях может осуществляться в различной степени взаимодействие неполярного молекулярного вещества с растворителем. Взаимодействие может протекать с образованием комплексов с переносом заряда и даже приводить к гетеролитическому расщеплению молекулы иода. Например, комплекс иода с бензолом относится к комплексам с переносом заряда, в которых при возбуждении происходит переход электронов с занятой орбитали одного атома на свободную орбиталь другого атома. Возбуждение молекулы приводит, таким образом, к переносу заряда от одного атома к другому. [c.496]

Свойства неполярных молекулярных веществ в полной мере соответствуют их строению. Это в большинстве случаев легколетучие или сублимирующие вещества с низкими температурами плавления и кипения. В твердом состоянии такие вещества построены из молекул, слои которых под действием механических сил легко сдвигаются друг относительно друга. Эти вещества— типичные диэлектрики. Жидкие фазы представляют собой растворители с низкой диэлектрической проницаемостью. [c.351]

Во всех трех агрегатных состояниях водород состоит из молекул Нг. Это неполярное молекулярное вещество, в твердом и жидком состоянии между молекулами обнаруживаются чрезвычайно слабые вандерваальсовы силы. Поэтому водород имеет очень низкие температуры плавления и кипения. [c.460]

Простое вещество — кислород — относится к классу неполярных молекулярных веществ. Он реагирует со всеми другими простыми веществами, давая оксиды. При этом молекула кислорода сначала должна диссоциировать на атомы — процесс, происходящий с затратой энергии. Для образования оксид-иона из молекулярного кислорода требуется затрата энергии 950 кДж/моль. [c.470]

Неполярные молекулярные вещества [c.494]

Реакции гидролиза тригалогенидов азота дают представление об обращении распределения парциальных зарядов в связях Ы—Hal. Гидролиз газообразного весьма инертного неполярного молекулярного вещества ЫРз идет в жестких условиях дО НЫОз и HF [c.538]

Насыщенные углеводороды — неполярные молекулярные вещества. Этот класс соединений изучает органическая химия. [c.557]

Соединение ССЦ принадлежит к группе неполярных молекулярных веществ молекула U, несмотря на большую полярность каждой связи вследствие симметричного строения (тетраэдр), не имеет дипольного момента. [c.558]

Различным типом ковалентных связей объясняется переход от неполярного молекулярного вещества к полимерному соединению. [c.560]

Во всех трех агрегатных состояниях водород состоит из молекул Нг. Это неполярное молекулярное вещество, в газообразном состоянии — самый легкий газ, в жидком (при Г < 33 К) и твердом (при Т < 13 К) состоянии—самы,. легкие жидкость и кристалл. [c.47]

Полярные ковалентные связи в молекулах IFs и ВгРз очень прочные, а свободные электронные пары расположены достаточно симметрично. С термодинамической точки зрения диспропорционирование, несмотря на отрицательные значения АС°обр для IF и ВгР, объясняется тем, что значения AG°o6p для IP5 и ВгРз еще более отрицательны. Аналогичные соотношения выполняются и для энергий диссоциации (рис. В.27). Молекула ВгР устойчивее, чем молекула IF, поскольку в первой возможно участие ря— ге-связывания. Сравнение устойчивости различных межгалогенных соединений типа АВ, АВз, ABs и IF7 между собой, а также с неполярными молекулярными веществами типа А—А и В—В можно провести, используя рис. В.27. [c.501]

Неполярное молекулярное вещество /j. По нескольку кристаллов иод добавляют в пробирки с тетрахлоридом углерода, бензолом, пиридином н разб. раствором NaOH отмечают окрасл/ растворов. [c.509]

При увеличении атомного радиуса и одновременно с возрастанием числа участвующих в связях орбиталей закономерно меняются свойства простых веществ. Ясно прослеживается переход от неполярных молекулярных веществ (N2 и Рбел) к слоистым структурам (Рчерн, Аз) и к металлическим веществам (Bi). [c.530]

Si l4 тоже неполярное молекулярное вещество. Но полярная связь Si— l разрушается при действии воды (гидролиз). С помощью этой реакции можно определить направление поляризации связи [c.558]

Сероуглерод S2 — мономерное неполярное молекулярное вещество (в чистом виде — бесцветная жидкость), в то время как дисульфид кремния SiSz — полимер с волокнистой структурой (разд. 32.3.3.3). [c.562]

Растворимость молекулярных твердых тел зависит от природы образующих их молекул и прочности связи между молекулами. Полярные молекулы ряда галогенидов, образующие молекулярные решетки (например, Alj lg, Fe lg, H l), растворяются в воде и при этом ионизируются благодаря сильному взаимодействию возникающих ионов с водою (вследствие ковалентной и электростатической гидратации). Неполярные молекулярные вещества не могут растворяться в воде (например, твердые углеводороды), но они могут растворяться в неполярных органических растворителях, если энергия взаимодействия между молекулами в кристаллической решетке не слишком велика. Если же энергия взаимодействия между молекулами в решетке велика, то растворитель все же может проникать в промежутки решетки между молекулами, не разрушая ее полностью (явление набухания). Так набухает желатина в воде и водных растворах. Некоторые плохо растворимые в воде гидроокиси [М (ОН)2,А1(ОН)з и др.] обладают так называемыми слоистыми решетками, промежуточными между ионными и молекулярными. В этих решетках катионы и анионы расположены послойно, причем слой катионов окружен с двух сторон слоями анионов и в этих решетках возможно набухание — проникновение растворителя (конечно, полярного, поскольку гидроокиси полярны) в промежутки между слоями. Так образуются сильно оводненные осадки. [c.53]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология