Число Авогадро водородное

Пользуясь числом Авогадро, легко рассчитать среднюю массу молекулы любого вещества или атома любого элемента. Так, масса одного моля кислорода равна 32 г следовательно, средняя масса одной молекулы будет равняться 32,0000/(6,0225-10 ) г, т. е. 5,3134-10-23 г, а масса одного атома его 2,6567-10-23 г. Таким же путем можно определить, что средняя масса водородного атома равняется 1,6737-г. [c.26]

Хотя приведенные числа очень малы, но абсолютные количества водородных и гидроксильных ионов в 1 л воды значительны. Они измеряются десятками тысяч биллионов ионов, т. е. числами порядка 10 , так как общее число частиц в грамм-молекуле вещества (число Авогадро) равно 6,02-Ю . [c.43]

Водородная связь (см. фиг. 26) образуется между водородом одной полярной молекулы воды (зона частичного положительного заряда) и кислородом другой (зона частичного отрицательного заряда). Хотя мы и называем ее связью , водородная связь не является обычной внутримолекулярной ковалентной связью. Она значительно слабее ковалентной связи. В то время как для разрыва определенного количества (равного числу Авогадро) обычных ковалентных связей нужно затратить приблизительно 90—100 ккал [c.90]

При относительной массе водородного атома 1,00813 отрицательный заряд электрона и положительный позитрона связаны с массой 5,46-10- . Абсолютный вес отдельного атома получается, если атомную массу разделить на число Авогадро (N = = 6,025-10 ). Так, водородный атом весит 1/Л <, = 1,66-10-2 а отсюда масса (вес) электрона = 5,46-10 -1,66-10- = 9,108-10-28 г. [c.12]

Разме ) белков обычно выражают в дальтоиах. Один дальтои — это масса одного атома водорода, а общая масса числа Авогадро водородных атомов почти точно раина I г. Одна грамм-молекула (моль) РуБф-карбоксилазы весит 5S0 кг. [c.130]

ЧТО ЭТИ лучи ОТКЛОНЯЮТСЯ под действием магнитного и электростатического полей. Направление отклонения указало на отрицательный заряд последних. Далее было установлено, что катодные лучи отбрасывают тень, проникают сквозь тонкие металлические листки и проявляют различные механические свойства, указывающие на их корпускулярную, а не волновую природу, причем эти корпускулы должны быть крайне малы. В настоящее время нам известно, что частицы катодных лучей представляют собой электроны, т. е. отрицательно заряженные частицы с массой ничтожно малой по сравнению с массой самого легкого атома. Для надежного доказательства сзгществования таких частиц необходимо было осуществить количественное измерение их заряда и массы. Здесь следует вспомнить, что величина элементарного заряда электричества давно уже была рассчитана. Это сделал Стони, основываясь на электрохимическом эквиваленте, найденном Фарадеем, и на грубой оценке числа Авогадро, выведенном из кинетической теории газов при этом не было, однако, ничем доказано, что этот заряд обязательно связан с какой-либо массой или что он является тем же зарядом, который несут на себе частицы катодных лучей. В последующих исследованиях, произведенных в лаборатории Томсона, газы удалось сделать электропроводными не при полющи таких электрических разрядов, какими пользовались в катодных трубках, а посредством рентгеновских лучей или лучей, испускаемых радием. Эти работы показали, что и рентгеновские и т-лучи создают газовые ионы, делая таким образом газы электропроводными, причем отрицательные ионы имеют ту же величину пе (где е — заряд, ап — число молекул в 1 см ), что и у одновалентных ионов при электролизе, а величина е/т (где т — масса) примерно в 1800 раз больще величины elm, найденной для ионов водорода. Поэтому было весьма вероятно, что данные отрицательно заряженные частицы несут тот же элементарный заряд, который был найден из опытов по электролизу, и имеют массу в 1800 раз меньшую. массы водородного атома. Получение этих данных и составило открытие электрона [39]. [c.28]

На основании некоторых исследований рассеяния рентгеновых лучей [403—406] и диэлектрической дисперсии [407—413] в жидких одноатомных спиртах установлено, что их ассоциаты представляют собой сравнительно длинные цепи молекул, каждая из которых образует с двумя соседними жесткие водородные связи. На одну молекулу в среднем приходится 1,3—1,4 таких связей [411], причем энергия диссоциации их равна 5,8 ккал на N связей [413] Ы — число Авогадро). Ассоциированные молекулы совершают крутильные колебания (либрации) около водородных связей. В частности, в работах [411, 412] показано, что без учета либраций теорию диэлектрической дисперсии в спиртах невозможно привести в соответствие с опытом. Различие частот, а следовательно, и энервии либраций молекул изотопных спиртов вызывает различие в их энергии ассоциации. [c.108]

Методы определения. Исторически первый метод (обоснованный исследованиями С, Канниццаро и А, Авогадро) предложен Ж. Дюма в 1827 и заключался в измерении плотности газообразных в-в относительно водородного газа, молярная масса к-рого принималась первоначально равной 2, а после перехода к кислородной единице измерений молекулярных и атомных масс-2,016 г. След, этап развития эксперим, возможностей определения М, м. заключался в исследовании жидкостей и р-ров нелетучих и недиссоциирующих в-в путем измерения коллигативных св-в (т. е, зависящих только от числа раствореш1ых частиц)-осмотич, давления (см. Ос аометрия), понижения давления пара, понижения точки замерзания криоскопия) и повышения точки кипения (W. шоскопия) р-ров по сравнению с чистым р-рителем. При этом было открыто аномальное поведение электролитов. [c.112]

Определяющее значение для нахождения относительных атомных масс имело уточнение понятий атома, молекулы и эквивалента, сделанное соотечественником Авогадро Станислао Канниццаро в 1858 г. в статье Краткое изложение курса химической философии , а также предложенный Канниццаро способ определения атомных масс металлов с использованием их атомных теплоемкостей. И тем не менее долгие годы не было согласованности в установлении атомных масс одни химики брали в качестве эталона атомную массу водорода (1), другие — кислорода (100 или 16). Чтобы избежать этого, в 1860 г. бельгийский ученый Ж. Стас (1813—1891) предложил новый эталон атомной массы — /le часть массы кислорода — кислородную единицу. Это было очень удобно, так как, с одной стороны, избранная единица близка к атомной массе водорода, а с другой — она позволяет гораздо легче методически проводить определения относительных атомных масс элементов по кислородным соединениям кроме того, последних просто больще, чем водородных. Стас провел огромное число определений атомных масс, которые были опубликованы в 2-томном труде Исследования отношений атомных весов (1860). [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология